沪科版高二化学知识点归纳
化学高二知识点上海版总结
化学高二知识点上海版总结高二化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的学科。
在高二阶段，学生已经学习了一些基础的化学知识，并且开始深入学习有机化学、无机化学等更加复杂和细致的内容。
下面将对高二化学的知识点进行总结。
一、离子反应和离子方程式1. 离子的定义和特点：离子是带电的原子或原子团，包括阴离子和阳离子。
离子通过失去或获取电子而形成。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指带电离子和非离子化合物之间发生的反应。
常见的离子反应有盐的溶解、酸碱反应等。
3. 离子方程式的写法：离子方程式是用离子表示化学反应的方程式。
它将溶液中的离子写成离子符号，以更清晰地描述反应过程，同时保持物质的电荷平衡。
二、酸碱中和反应1. 酸和碱的性质和定义：酸是指能够产生H+离子的物质，在水溶液中呈酸性。
碱是指能够产生OH-离子的物质，在水溶液中呈碱性。
2. 酸碱指示剂的作用和选择：酸碱指示剂是根据溶液的酸碱性质变化而改变颜色的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等，根据需要选择不同的指示剂。
3. 酸碱滴定实验和滴定曲线：酸碱滴定是一种通过滴定计量的方法确定溶液中酸碱的浓度。
滴定曲线是滴定过程中PH值随滴定剂的加入而变化的图形。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和类型：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
常见的类型有金属与非金属的反应、氧化物与还原剂的反应等。
2. 氧化还原反应的判定：氧化还原反应的判定可以通过观察电子的转移、氧原子数的变化、氢原子数的变化以及电荷的变化等来确定。
四、有机化学基础1. 有机物和无机物的区别：有机物是基于碳原子的化合物，而无机物则是其他元素的化合物。
2. 有机物的官能团：官能团是有机物分子中具有特定化学性质的基团，如羟基、醛基、羧基等。
3. 有机化合物的命名法：有机化合物通常使用系统命名法，命名基于主链、官能团和取代基的位置等原则。
根据上海沪教版教材高中化学知识点总结
根据上海沪教版教材高中化学知识点总结一、物质的基本构成1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中的质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 元素和化合物- 元素由相同类型的原子组成，例如氧气由两个氧原子组成，符号为O2。
- 化合物由不同类型的原子组成，例如水由氧原子和氢原子组成，符号为H2O。
二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
- 方程式左边是反应物，右边是生成物。
- 反应物和生成物的种类和数量必须在化学方程式中保持一致。
2. 反应类型- 合成反应：多个物质合成为一个物质，例如2H2 + O2 →2H2O。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质，例如2H2O → 2H2 +O2。
- 取代反应：一个元素取代了化合物中的另一个元素，例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
- 氧化还原反应：包括氧化和还原两个过程，例如2Na + Cl2→ 2NaCl。
三、化学键和分子1. 化学键- 共价键：电子是共享的。
- 离子键：电子是转移的。
- 金属键：金属原子之间的电子是移动的。
2. 分子- 分子是由原子通过共价键连接而成的，是化合物的最小单元。
四、溶液1. 溶质和溶剂- 溶质是溶于溶剂中的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
2. 饱和溶液- 饱和溶液指在一定温度下已经溶解了最大量溶质的溶液。
以上是根据上海沪教版教材高中化学的知识点进行的总结，希望对您有所帮助。
沪科版高二上学期化学第十章知识点总结
沪科版高二上学期化学第十章知识点总结
10.1测定1mol气体的体积
单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol(升/摩尔) ，在标准状况下(STP，0℃，101kPa)气体摩尔体积为22.4L/mol。
沪科版高二化学上册第十章知识点：测定1mol气体的体积
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
水合物含一定量水分子的固体化合物。
10.3酸碱滴定
利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分
析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法(见彩图)。
最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。
沪科版高二化学上册第十章酸碱滴定知识点
沪科版高二上学期化学第十章知识点就总结到这里
了，供参考复习！
沪科版高二化学上学期铝和铝合金的崛起教案 2016-2017学年高二上册化学知识点(各版本、各单元)。
上海高二化学重要知识内容
上海高二化学重要知识内容一碱金属1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色隔蓝色钴玻璃观察2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应无法置换金属 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + CuOH2↓+ H2↑6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解二1 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl2 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH3 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
4 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO35 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发6 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性溶解金、铂7 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸8 火柴盒侧面的涂料红磷三1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl4 不溶于水能用排水法收集的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体 NO氧化、C2H4、CO密度与空气近似6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色7 溶于水显碱性的气体 NH38 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3HI、HBr9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2感谢您的阅读，祝您生活愉快。
沪教版高二化学知识点归纳总结
沪教版高二化学知识点归纳总结（正文）高二化学知识点归纳总结随着高二学习的进行，化学知识在我们的脑海里渐渐累积。
为了方便学生对这些知识点进行梳理和总结，本文对沪教版高二化学知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握和理解相关知识。
一、化学反应与化学方程式化学反应是物质转化的过程，用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
其中，反应物在化学方程式左侧，生成物在右侧，而反应条件则位于化学方程式的箭头上方。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，我们常常使用电子转移的方式来表示反应。
三、电离与电解质电离是指分子在溶液中离解成离子的过程。
电解质是指能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质只有一部分分子电离成离子。
四、酸碱与中和反应酸是指在溶液中产生H+离子的物质，碱是指在溶液中产生OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
五、化学键的性质化学键是由原子之间的电荷吸引力而形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是非金属与金属之间电子的转移形成。
共价键是非金属原子通过原子间的电子共用形成。
金属键是金属原子通过金属键合产生的。
六、化学反应速率化学反应速率是指化学反应每单位时间内发生的反应物消失量或生成物增加量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、粒径和催化剂等。
七、化学平衡与平衡常数化学平衡是指在封闭体系中，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是描述平衡体系中各物质浓度的指示量，可以通过平衡反应的化学方程式推导得出。
八、酸碱溶液的性质酸碱溶液的性质包括酸碱味觉、酸碱指示剂、酸碱电离度以及pH值等指标。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的一个指标，酸性溶液pH值低于7，碱性溶液pH值高于7，中性溶液pH值等于7。
九、化学反应的能量变化化学反应会伴随能量的吸收或释放。
沪高中化学知识点总结
沪高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
质量数等于质子数与中子数之和。
3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。
5. 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
三、溶液与电解质1. 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。
4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
5. 缓冲溶液：能够抵抗外界条件变化，维持pH值相对稳定的溶液。
四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
五、有机化学1. 有机化合物：含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
高二化学知识点沪教版
高二化学知识点沪教版化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的相互关系。
在高二化学学习中，我们将学习一系列的知识点，掌握化学的基本原理和概念，建立化学思维方式，并能够运用所学知识解决现实问题。
本文将以沪教版为基础，介绍高二化学的主要知识点。
一、物质与能量的关系物质和能量是宇宙中两个最基本的组成部分。
物质的组成决定了其各种性质，而能量则参与了物质之间的相互转化过程。
了解物质和能量的关系对于理解化学变化过程、探索能源利用等具有重要意义。
1. 物质的组成物质是由原子或分子组成的，分为单质和化合物。
单质是由同类型原子组成的，如金属元素、非金属元素等；化合物是由不同类型的原子组成的，如水、二氧化碳等。
理解物质的组成对于后续的化学反应和性质分析具有重要意义。
2. 能量的转化能量可以存在于物质内部，也可以与物质相互转化。
常见的能量形式有动能、势能、热能等。
化学反应中，反应物和生成物之间的能量转化是化学变化的基础，如化学反应中释放热能的放热反应。
二、化学元素和化学键化学元素是物质的基本单位，化学键则是化学元素之间相互连接的方式。
理解化学元素和化学键有助于我们理解物质的组成、性质以及反应过程。
1. 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列而成的表格，具有重要的化学信息。
沪教版化学以现代元素周期表为基础，介绍了元素的周期性规律、元素周期表的结构和应用等。
2. 化学键的形成化学键是原子之间形成的相互吸引力，常见的有离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子的转移和吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的。
理解化学键的形成对于解释分子的性质以及化学反应机制非常重要。
三、化学反应与化学平衡化学反应是物质组成发生变化的过程，而化学平衡则是反应物与生成物之间浓度、压强等各种因素维持不变的状态。
了解化学反应的类型和化学平衡原理有助于我们分析化学反应过程和实际应用。
1. 化学反应类型化学反应主要分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加和反应等。
上海高二化学知识点
上海高二化学知识点上海高二化学知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核外电子排布规律：奥布袓规则3. 元素周期表的结构：周期与族4. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律5. 化学键的形成：离子键、共价键二、化学式与化学方程式1. 化学式的书写规则2. 化学方程式的平衡3. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应三、物质的分类1. 纯净物与混合物2. 酸、碱、盐的定义及性质3. 氧化物的分类与性质4. 有机化合物的基本结构与性质四、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的影响因素2. 化学平衡的移动原理：勒夏特列原理3. 酸碱平衡与pH值的计算4. 沉淀溶解平衡五、溶液与溶度1. 溶液的组成与浓度表示2. 溶度积常数与溶解度的关系3. 常见溶剂的性质与作用六、酸碱与盐1. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论2. pH值的测定与计算3. 盐的水解与酸碱性4. 常见酸碱指示剂的变色原理七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征2. 氧化数的计算与判断3. 电化学原理：伏打电堆、电解池4. 电化学系列与标准电极电势八、有机化学基础1. 有机化合物的命名规则2. 碳的杂化轨道理论与有机分子的几何形状3. 饱和烃、不饱和烃的结构与性质4. 官能团与有机反应类型九、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用2. 化学实验基本操作：称量、溶解、加热、萃取、蒸馏3. 实验室安全与事故处理4. 常见化学试剂的性质与保存方法十、化学计算1. 物质的量与摩尔概念2. 气体定律与液体定律3. 化学反应的计量关系4. 溶液浓度的计算与稀释以上是上海高二化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、原理、实验操作以及计算方法。
这些知识点是学生在高中阶段必须掌握的化学基础知识，对于理解更深层次的化学现象和进行化学实验都具有重要意义。
在学习过程中，学生应该注重理论与实践相结合，通过不断的练习和实验操作来加深对这些知识点的理解和应用。
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1.复习重点
1.掌握气体摩尔体积的概念;
2.有关气体摩尔体积的计算;
3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;
4.阿伏加德罗定律的应用。
5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。
2．难点聚焦
1.对于气体摩尔体积这一概念的理解
物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。
(2)物质微粒间距离的大小。
(3)物质微粒本身的大小。
在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。
对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。
对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。
所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。
而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。
所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。
或者说气
体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
2.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。
据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。
反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对
的相对密度为15，则其相对分子质量为。
常见的有：
(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：
(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对
的相对密度则为：
，若为对空气的相对密度则为：
(3)求混合气体的平均相对分子质量(
)：即混合气体1mol时的质量数值。
在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①
②
(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
4.摩尔气体常数的测定
定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。
符号R
R=(8.314510
0.000070)J/(mol••••K)。
它的计算式是
原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。
把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。
氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作(1)精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条(精确到1mg)。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。
剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg)，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
(2)取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。
在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。
这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。
这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。
由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。