2007年安徽省怀宁中学高二化学竞赛试卷_3
07年安徽高考化学真题
07年安徽高考化学真题2007年安徽高考化学真题2007年安徽高考化学试题一共包含两个部分，选择题和非选择题。
题目主要涉及了有机化学、无机化学、物质的结构与性质、化学反应速率与化学平衡、溶液、电解质、电化学等方面的知识。
一、选择题部分1. 下列元素中，在自然界中以单质形态存在的是（）。
A. 磷B. 氮C. 溴D. 铬2. 下列四组硫化物中，最不溶于稀盐酸的是（）。
A. FeS，CdS，Bi2S3B. Cu2S，HgS，ZnSC. PbS，Sb2S3，SnS2D. Ag2S，As2S3，CoS3. 200mL 2.0mol/L 的KOH溶液和200mL 2.0mol/L 的HCl溶液混合后，所得到的溶液中碱性离子和酸性离子的浓度分别是（）。
A. 1.0mol/L，1.0mol/LB. 2.0mol/L，2.0mol/LC. 1.0mol/L，2.0mol/LD. 2.0mol/L，1.0mol/L4. 200cm³5.0mol/L HNO3与200cm³5.0mol/L NaOH溶液完全中和，在反应后溶液中H+离子的浓度是（）。
A. 0mol/LB. 2.0mol/LC. 2.5mol/LD. 5.0mol/L5. M-Na金刚石晶体的结构是（）。
A. 金刚石结构B. 锌铅矿结构C. 水晶石结构D. 水晶结构二、非选择题部分6. 分解硫酸会产生SO2、氧气和水。
问题：硫酸分解的化学方程式是什么？请根据反应类型和生成物写出分解硫酸的化学方程。
7. 某同学通过观察得知，溴水溅到含淀粉的纸上会导致溶液由黄色变成蓝色的现象。
问题：请简要解释溴水溅到含淀粉的纸上出现蓝色现象的原因。
8. 小明在实验室中用过氧化氢气氛对铁进行氧化，得到了红棕色的固体产物。
问题：请说明小明实验中氧化铁的化学方程式，并简要描述实验中铁原子的氧化态变化。
9. 为了稳定烧杯中的溶液温度，可以采取一些措施。
问题：请列举3种可能稳定烧杯中溶液温度的方法，并简要说明原理。
高中化学竞赛试题(10份).pdf
9-2 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 9-3 简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。 9-4 假设有一种聚乙炔由 9 个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳–碳平均键长为 140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的 结构。 9-5 如果 3 个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由 9 个乙炔分子聚合而成的 大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
第 4 题（12 分）据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛
炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
CH3
Cl2 hv ①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
④
C (E)
5-3 下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。芳香化合物在水中的
溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？
_________；Na＋，K＋ 等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于
。
第 6 题（10 分）今有一金属卤化物 A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种
学海无涯
5-1 有关相似相溶原则可以用热力学自由能的降低来理解。（△G＜0；△G＝△H－T △S，式中ΔＨ是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔＳ是体系熵增的因素。在常温下（25° C），非极性溶质溶于水焓的变化（△H）通常较小，有时甚至是负的，似乎是有利于溶解的； 但实际上溶解度不大！请分析原因。
5-2 疏水基团之间的相互作用通常被认为是没有方向性的，但是最近对剑桥晶体结构 数据库（CSD）和蛋白质晶体结构数据库（PDB）的研究发现，疏水作用是有方向倾向性的。 请分析富电子的吲哚芳环与苯环、缺电子的恶唑环与苯环的可能接触方式，画出示意图。
安徽省安庆市怀宁中学高二化学下学期期末试卷含解析
安徽省安庆市怀宁中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离A．水解 B．盐析 C．变性 D．颜色反应参考答案：B略2. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是参考答案：D4. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略5. pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3 D．无法判断参考答案：B6. 直接由原子构成的一组物质是A、碘、二氧化硅、金刚石B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体D、碘、石墨、黄铁矿参考答案：B7. 下列反应中，属于消去反应的是A．B．C．D．参考答案：D略8. 有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种参考答案：C略9. 用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
历年高中化学奥赛竞赛试题和答案解析
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
2007-2012年全国高中学生化学竞赛有机部分
2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题19.三种二氯代苯中，I ：ClCl II:ClClIII:ClCl偶极距由大至小为：A. II>III>I B .III > II >I C .II >I>III D. I > II > III20．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是 A ．滴入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去，可证明结 构中存在碳碳双键B ．1mol 该物质与H 2（一定条件下）反应时，最 多消耗H 2的物质的量为7molC ．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上D ．该物质的化学式为C 20H 24O 321.下列化合物中，能与FeCl 3溶液发生颜色反应的是A . CH 3OCH 3B .NO 2C. CH 3CCH 2COCH 3 O OD.CH 322.反应 BrNaOH乙醇产物为A .B . C.BrOHD .BrOH23.下面反应可得到的产物是D24.下列有机物中，可发生碘仿反应的化合物是AA. CHOHCH 3 B.CH 3OHC.CH 3HOD .CH 3OH25.下列各对物质中，互为同分异构体的是D A.CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3 B .CH 3CH ＝CHCH 3和 CH 3C≡CCH 3CH 3CH CHCH 2Br H 2ONaOHCH 2CH OHCHCH 2Br A.CH 3CH CCH 3B.OH CH 3CH CHCH 3C.CH 3CH CHCH 2OH +D. CH 3CHCH OHCH 2CH 3CH CHCH 3C.和 CH 3CH CCH 3CH 3CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CHCH 3D.OH32.(6分)请将反应中间产物填入框内CH 3COH + CH 3OHOH +AH +CH 3CH 2OHB+C33. (10分)请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名CH 3CH CH 2Cl 2400℃ ANaOHBCHOClDECa(OH)2H 2O34. (9分)以甲苯为原料，合成 CH 2COOH，并写出各步反应的反应类型。
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(24)附答案
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（24）（时间：3小时满分：100分）题号1234567891011满分7781178101310109H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第题（7分）高铁酸盐在1702年就被Stahl发现，并在1971年被Adutte等首次用于有机物氧化合成的研究，高铁酸盐（例如K2FeO4）的还原产物是铁（Ⅲ），在碱性条件以Fe2O3形式存在，无污染且易于分离，是高效绿色的氧化剂，是但由于高铁酸钾不溶于大部分有机物，故其应用受到很大局限。
研究人员发现，在相转移溶剂存在下，在有机溶剂中和pH＝11.5时，高铁酸钾能把苯甲醇氧化为苯甲醛，产率高达97.2%。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
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2007年安徽省怀宁中学高二化学竞赛试卷第Ⅰ卷选择题（共80分请将答案填在答题卡上）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下说法正确的是（）A 纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的 （ ）A 、用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 、用托盘天平称取8.75克食盐C 、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ）①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A.①②B.③④C.②④D.①③4．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”。
士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡。
又有一“安乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒。
1995年10月，国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。
下列有关说法符合题意的是 （ ）A．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓B. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解后，溶液呈较强的酸性；C．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋+OH－=H2OD．以上选项均不正确5、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 （ ） A 、Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族 B 、H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C 、H2Te没有HI稳定 D 、单质碲在常温下是固体6.有A、B、C、D、E五种金属,在自然界中只有E以单质存在；它们对应的碱中只有A对应的碱可溶；将A、B、C、D四金属分别投入到稀硫酸中只A、B溶解；将C分别插入到A、B、D的盐溶液中,发现只在一种盐溶液中析出金属,则下列说法不正确的是( )A．金属活动性由强到弱的顺序为:A＞B＞C＞D＞EB．A、B、C、D、E五种金属可能为：K、Zn、Cu、Hg、AgC．A能把D从其稀硝酸盐溶液中置换出来D． C能把D从其稀硝酸盐溶液中置换出来7. 我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是 ( )A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2Ｃ． CO2与NO反应生成NO2 Ｄ．NO与H2O反应生成NO28．镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
现有下列几种组合⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反应是A.⑴⑵⑶⑷B.⑴⑵⑶⑸C.⑵⑶⑸⑹D.⑴⑵⑶⑷⑸9. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是( )A B C D10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A 、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C (OH-) B 、0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3) C 、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合， C(Cl-)>C(Na+)C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) D 、C(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，C((NH4)2SO4)<C((NH4)2CO3)<( NH4Cl)11、误食白磷可用CuSO4溶液解毒，已知1.1mol的白磷原子与含1.5molCuSO4的溶液刚好完全反应生成0.6molH3PO4，还有H2SO4和CuxPy生成，则CuxPy中P的化合价是（ ）A 、+5B 、+3C 、-3D 、-612、在某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同物质的量浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，恢复到原温度，析出晶体10 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，恢复到原温度，只析出晶体5 g。
则该温度下，KCl的溶解度和原KCl溶液中溶质的质量分数分别为A、50 g；33％B、20 g；33％C、20 g；25％D、50g；25％13．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A．FeS、Al(OH)3 B．Fe2S3、I2 C．FeS、Al(OH)3、S D．Fe(OH)3、Al(OH)314、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、室温时，4 g氦气所含原子数目为2N AB、标准状况下，2.24 LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2N AB、500 mL1.0 mol/L的乙酸溶液中含有的H＋数为0.5 N AD、1 mol氧气分别与足量的Mg、Al反应，Mg、Al失去的电子数都是4N A15、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量A、①多B、②多C、一样多D、无法判断16、现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图所示的有关仪器、用品，需组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停，则应选用的仪器或用品（均不得损坏）的编号是 ①②③④⑤⑥A、①②⑥B、①②④⑥C、②④⑤⑥D、②③⑤⑥阅读以下叙述，回答以下问题。
氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素，CN－、SCN－、OCN－的性质跟卤素离子相似。
已知不同的卤素原子能组成卤素互化物，如IBr。
HSCN为强酸，HCN为弱酸。
17、下列化学方程式错误的是 A (SCN)2＋CH2＝CH2→NCSCH2CH2SCN B 4KSCN＋MnO2＋2H2SO4（浓）Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O＋2K2SO4 C (CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaOCN＋H2O D 2AgSCN＋Br2＝2AgBr↓＋2SCN－18、对于反应IBr＋H2O＝HBr＋HIO。
下列叙述正确的是A 该反应是氧化还原反应B 反应产物HIO具有氧化性C HBr为还原产物D HIO为氧化产物19、已知(OCN)2的电子式为：，则SCN－的电子式正确的是 A []－ B []－ C []－ D20、在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A 、n mol B发生下列反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为W mol／L。
若维持容器体积和温度不变，起始时放入a molA 、b molB 、c molC ，要使平衡后的浓度仍为W mol／L，则a、b、c必须满足的关系是( )二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一或二个选项符合题意）21、已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A、原子半径：B＞A＞C＞DB、原子序数：d＞c＞b＞aC、离子半径：C＞D＞A＞BD、单质的还原性：B＞A＞C＞D 22．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C ，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 ()A.C为非气态B.C为气态C.第二次达到平衡时C为气态D.第三次达到平衡时C为非气态23．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）A、57.25%B、42.75%C、28.63%D、ABC都不正确24、将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4－的还原产物是Mn2＋），请确定NO3－的还原产物A N2OB NOC NO2D NH325、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是A、气体A为SO2和H2的混合物B、气体A中SO2与H2的体积比为4：1C、反应中共消耗Zn97.5 gD、反应中共转移电子2 mol第Ⅱ卷（共70分）（注：以下各题答案做在答题卷）三、填空题（40分）26、(10分) （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定2+含有Fe⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成（2）配制0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 。