人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》考试测试卷

第三章《有机化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中属于加成反应的是()A． CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB． CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClC． CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2OD． 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O2.下列叙述正确的是()A．新戊烷的结构简式：B．还有4种含有苯环的同分异构体C．乙烯分子的结构式：CH2===CH2D．苯分子的比例模型：3.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；①浓硝酸；①硝酸银溶液；①碘水。

为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①4.下列说法中正确的是()A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B．乙醇能与钠反应放出氢气,说明乙醇能电离产生H+而表现酸性C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼D．乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼5.关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是()A．相对分子质量为88B．分子中含羧基官能团C．具有香味的无色油状液体D．乙酸与乙醇酯化反应的产物6.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。

使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)()A．变大B．变小C．不变D．难以确定7.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

已知完全燃烧0.2 mol某烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92 L，生成水的质量为18 g。

该烃的分子式是()A． C2H6B． C3H8C． C4H10D． C5H128.下列有机化合物中含碳量最大的是()A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯9.蛋白质遇重金属盐发生的变化是()A．盐析B．水解C．变性D．颜色反应10.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应，生成酯的相对分子质量大小关系是()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．无法确定11.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；①滴入稀硫酸；①加入新制的氢氧化铜浊液；①加氢氧化钠溶液中和。

以上各步骤的先后顺序的正确排列是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①12.关于糖类物质的下列叙述正确的是()A．糖类是具有甜味的物质B．糖类属于烃类有机物C．糖类是含有醛基或羟基的物质D．糖类一般是多羟基酮或多羟基醛，或水解生成它们的物质13.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是()A．符合C n(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合C n(H2O)mC．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D．淀粉、纤维素的通式为C n(H2O)m，都为天然高分子化合物14.下列关于苯燃烧的现象解释不正确的是()A．苯燃烧火焰明亮是因为苯中氢元素的含量较低B．苯燃烧产生大量黑烟是因为苯的含碳量较高C．等质量苯和甲烷分别燃烧，苯消耗氧气少，是因为苯中氢的含量较低D．苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为2①115.关于下列有机反应的说法中，不正确的是()A． CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应B． CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH是加成反应C． CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl是取代反应D． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应二、实验题(共1小题)16.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。

取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是_____________________________________________________________。

(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。

(3)装置D的作用是_____________________________________________________________。

(4)F处读数时应该注意的是________、________。

(5)三聚氰胺的分子式为________________。

三、计算题(共3小题)17.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体 2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。

(1)该混合气体由哪两种烃组成？(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？18.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ①)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

(1)计算确定该有机物的最简式。

(2)相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

19.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。

在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。

四、填空题(共3小题)20.当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……(1)试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式_________。

(2)若按上述方法连续进行n次替换操作，则所得烷烃的分子式为__________________，该烷烃的一氯代物有________种。

(3)那么问题来了，乙烷的氢原子连续被甲基替换n次后，则所得烷烃的分子式为___________，该烷烃的一氯代物有_______种。

21.随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

(1)写出下列转化或用途的化学方程式：①绿色植物的秸秆转化为葡萄糖___________________________________________________；①葡萄糖在人体内被氧化_________________________________________________________。

①乙醇用作燃料_________________________________________________________________。

(2)分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：①葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出________，此反应可用于制镜工业；①与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要醋酸的质量是________________________；①若使其全部转化为二氧化碳和水，所需氧气在标况下的体积是______________________；①加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液反应的现象是________________________________________________________________________。

22.甲烷的分子结构模型如下图所示：根据甲烷的分子结构模型，回答问题：(1)甲烷的电子式是__________，其含义是________________________________________________________________________。

(2)甲烷的结构式是__________，其含义是________________________________________________________________________。

(3)甲烷分子的空间构型是________________。

(4)更能真实反映甲烷分子结构模型的是________________。

答案解析1.【答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。

选项B中的乙烯双键断开，两端碳原子分别结合氯化氢中的氢原子和氯原子，生成氯乙烷，属于加成反应。

2.【答案】D3.【答案】D【解析】葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀；淀粉遇到碘显蓝色；食盐溶液中氯离子与银离子反应生成白色沉淀，鸡蛋清溶液中含有蛋白质，遇到浓硝酸显黄色，故试剂顺序为①①①①。

4.【答案】C【解析】乙醇为非电解质，不能发生电离产生氢离子，不具有酸性。

乙醇与钠反应时,断裂的是氧氢键(O—H)，只有羟基上的氢被置换,说明羟基氢比分子中其他氢原子及乙烷中的氢活泼。

5.【答案】B【解析】由球棍模型可知该有机物为乙酸乙酯，是乙酸与乙醇酯化反应的产物，分子式为C4H8O2，相对分子质量为88，乙酸乙酯是一种具有香味的无色透明的油状液体。

6.【答案】A【解析】在稍暗的光线下甲烷和氯气缓慢反应，反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态，氯化氢溶于水，使左侧气体总体积减小，压强减小，则右侧液面下降，中间气柱的压强减小，体积增大，即长度变大。

7.【答案】C【解析】0.2 mol该烃中含碳原子的物质的量＝＝ 0.8 mol，含氢原子的物质的量＝× 2 ＝ 2 mol，即1 mol该烃中含碳原子的物质的量＝ 0.8 mol÷0.2 ＝ 4 mol，含有氢原子的物质的量＝ 2 mol÷0.2 ＝10 mol。

8.【答案】D【解析】比较烃分子中碳、氢原子的个数比即可判断，苯的含碳量最大。

9.【答案】C【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性，蛋白质变性是不可逆过程(化学变化)。

10.【答案】C【解析】根据酯化反应的原理(酸脱羟基醇脱氢)，反应的化学方程式：CH3CO16OH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H O ；CH3CO18OH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H O。

11.【答案】C【解析】淀粉水解及产物检验的实验步骤：加稀硫酸(催化剂)→加热(使淀粉水解)→冷却后加碱(中和硫酸)→加新制氢氧化铜→加热(产生红色沉淀)。