高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第6讲离子反应离子方程式新人教版
2023年高考化学一轮复习讲义——离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式复习目标 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。
3．电离方程式的书写方法(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：___________________________________________________；②KAl(SO4)2：__________________________________________________；③NaHSO4溶于水：______________________________________________；④NaHSO4熔融：________________________________________________。
答案①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4④NaHSO4===Na＋＋HSO－4(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。
多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
按要求书写电离方程式：①CH3COOH：______________________________________________________。
②H2CO3：__________________________________________________________。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
化学高考总复习专题2 第6讲 离子反应 离子方程式
考点1 考点2 微专题6 考点3 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点 1 电解质及其电离
答案：(1)H2S H＋＋HS－，HS－ (2)HI===H＋＋I－
H＋＋S2－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
(5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－
[知识梳理]
抓基础 夯实必备知识
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件
在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入 BaCl2 溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ ， B．加入 CH3COONa 溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C．加入 Na2CO3 溶液： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2O H＋＋OH－、H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3 H＋＋CO23－
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考点 2 离子反应和离子方程式
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考点 1 电解质及其电离
3．同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相 同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________________。 答案：b>a>c
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高考化学大一轮复习 专题2 第6讲 离子反应 离子方程式
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念和离子反应的实质。
能正确书写简单的离子反应方程式。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元 化学反应速率与化学平衡 高考题型专项突破
专项作业
答案
解析
6 ． 乙 二 醛 (OHCCHO) 与 O2 反 应 历 程 中 所 涉 及 的 反 应 物 (OHCCHO 、 O2) 、 过 渡 态 、 中 间 体 及 产 物 (OHCCOOH 、 HCOOH 、 HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是( )
专项作业
A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
专项作业
注：①能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应 为决速反应。
②用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说 明催化效果越好。
③相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反 应速率越大，产物占比越高。
专项作业
1．(2021·湖南高考)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反 应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
专项作业
答案
解析 选择性电催化乙炔加氢制乙烯和H＋电还原为H2的反应同时 发生，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A正确；析氢 反 应 的 活 化 能 a>c>b ， 活 化 能 越 大 反 应 越 难 进 行 ， 故 析 氢 反 应 的 能 力 a<c<b，B错误；由图可知，吸咐C2H2过程中放出的能量a<b<c，产物能 量a>b>c，相同物质进行不同过程放出的能量越多，产物的能量越低， 该过程越容易进行，故吸附C2H2的能力a<b<c，C正确；由图可知，ⅰ 生成ⅱ的活化能最大，是整个反应的决速步骤，D正确。
高考化学一轮复习2 第6讲 离子反 离子方程式练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第6讲离子反应离子方程式课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B2．下列说法正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第6讲 离子
第6讲离子反应离子方程式考点一电解质1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
深度思考1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(×)(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(×)(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(√)(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)2.今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号符合的条件物质的序号(1) 混合物(2) 电解质，但熔融状态下并不导电(3) 电解质，熔融状态能导电(4) 电解质，但难溶于水(5) 非电解质(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(5)④⑤⑩(6)①⑫反思归纳1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
高考化学一轮复习第6讲离子反应离子方程式提升练习(含解析)
第六讲离子反应离子方程式1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。
3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3【答案】D【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。
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(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温， 强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( √ )
2.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
考点一 电解质及电离
知识梳理
1.电解质及其分类
①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_自__由__移__动__的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用_=_=__=_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电 离方程式分别为__H__2S_O__4_=_=_=_2_H_＋_＋__S__O_24_－__、___N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N_H__4)_2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_＋4_＋__S_O__24－__。
A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO23－； B项应用可逆号； C项是HS－的水解。
4.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1) 由 两 种 离 子 相 结 合 可 形 成 的 物 质 有 16 种 ， 其 中 属 于 酸 的 是 _H_C__l、__H__2S_O__4_、__H_2_C_O_3，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4、__B__a_C_O_3_、__C_a_C__O_3_、__C_a_S_O_4。
序号
符合的条件Hale Waihona Puke 物质的序 答案②⑥
号③
(1)
混合物
⑦⑧⑨⑪
电解质，但熔融状态下并不导 (2)
电
(3) 电解质，熔融状态能导电
⑧⑪ ④⑤⑩
①⑫
解题探究
题组一 强、弱电解质概念的理解与判断 1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 答案 解析 A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱
3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O 为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
(2)弱电解质部分电离，用_____表示。多元弱酸的电离分步书写，多元
弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：_H__2C_O__3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 _，_H_C__O_－3_____H_＋_＋__C__O_23_－_。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式 不同。 如NaHSO4溶于水中：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a＋__＋__H_＋_＋__S_O__24_－_； NaHCO3溶于水中：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－ 3_，_H_C__O_－3_____H_＋_＋__C__O_23_－_。
电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
答案
A
B
C
D
解析
强电解 稀硫酸
质
NaCl CaCO3 HNO3
A项弱中电质的稀解硫酸C是H混3合HC物O，O既不是N电H解3 质，H也3P不O是4非电F解e(质O，H错)3误；
BD项项非中中电的的NH解H2O3为为非C弱1电电2H解解2质质2O，，1错错1 误误；。CO2
C2H5O
H2O
易错警示
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等， 它们也都难溶于水。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × )
题组二 电离方程式的书写与判断 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 答案 解析 A.Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO23－ B.Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO－2 ＋H2O＋H＋ C.NaHS 溶于水 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D.NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
第二章 化学物质及其变化
第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，
能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
内容索引
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式 微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业