人教版初中化学导学案：9.3溶质的质量分数(第一课时)
溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3
溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3第九单元课题3人教版化学教案九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数（参考课时：3课时）1教学目标1.1 知识与技能：(1)掌握一种溶液组成的表示方法――溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1.2过程与方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
1.3 情感态度与价值观： (1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
2教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)溶质的质量分数的概念及简单计算。
(2)配制溶液的操作步骤。
2.2 教学难点溶质的质量分数的有关计算。
3专家建议课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。
”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。
因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。
本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的学习化学做铺垫。
学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自理盐水等。
但是，对于溶质质量分1页第1页共第九单元课题3人教版化学教案九年级下册数的含义并不理解。
学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。
4 教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
5 教学用具实验用具；试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
6 教学过程6.1 第一课时――溶质质量分数的概念及简单计算。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
化学九年级下册9.3《溶质质量分数(第一课时)》学案
东营区第二中学九年级化学专用：溶质质量分数（第一课时）导学案课 题 溶质质量分数（第一课时）课 型 预习展示课 执笔人 审核人 化学组 级部审核 学习时间 第 周第 导学稿 教师寄语 在学习中成长！学习目标 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。
教学重点 溶质质量分数的概念及有关计算。
教学难点 溶质质量分数和化学方程式结合的计算。
教学方法 自主 探究式学生自主活动材料知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。
溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质的质量分数 ＝溶液质量溶质质量 ×100％ 思考：1.为什么要乘以100%？【对应练习】1．20克溶质完全溶解在80克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A.25%B.25克C.20%D.20克2．配制150克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？3.配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g 的硫酸钾并搅拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸钠的质量分数为（ ）A ．19％B ．10％C ．9％D ．无法计算4.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20℃时硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾的质量分数是多少？20℃时，将20克硝酸钾溶于50克水中所得溶液的溶质质量分数是多少？（该题的解法对你有什么启发？你能总结出计算饱和溶液溶质质量分数的公式吗？）【解题方法指导】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
9.3溶质的质量分数(第一课时)
吾山中学“小班化”三助课堂导学案课题：9.3溶质的质量分数（一） 班级：_______姓名：______设计人：尹爱珍 上课时间： 课时： 序号：学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； (重点)2.能进行溶质质量分数的简单计算。
(难点)判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。
☆【自助学习】课本P 42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
⑴溶质质量= × 溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。
3.计算特点：“知二求一” 4.意义：例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g 食盐水中，含20g 食盐。
则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ： ；②溶质：溶剂= ： ③溶剂：溶液=_ ：_ 【互助学习】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?4.从100g 质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g 溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。
3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2.从是 。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项） A.100g 水中溶解了10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有l0g 食盐 C.将10g 食盐溶解于90g 水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液 ☆【自助学习】例题1.把10g 氯化钠放入40g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20℃时，将40g 氯化钠放入100g 水中，结果有4g 固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
人教版九年级化学(黔西南专版)全册(教案)9.3.第1课时
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数【学习目标】1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
【学习重点】了解溶质质量分数的概念。
【学习难点】有关溶质质量分数的计算。
情景导入 生成问题1．鸡蛋在水中的沉浮。
取一个烧杯，加入250mL 水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250g 不放食盐 沉浮 下沉 2 250g 1匙(约5克)沉浮 下沉 3 250g 2匙 沉浮 上浮 4250g3匙沉浮上浮2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力知识模块一 溶质质量分数的概念1．阅读教科书P42，观察【实验9—7】在三个烧杯中各加入20mL 水，然后分别加入0.1g 、0.5g 、2g 无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2．填写下表：烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数 1 浅蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.44% 3深蓝色202.0229.1%3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？ 归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。
4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表达式：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知识模块二 溶质质量分数与溶解度的区别与联系 1．填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度 溶质的质量分数区 别概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量 溶质与溶液质量之比 表示意义 在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，溶解溶质质量100份溶液中所含溶质的份数条件 一定温度下，100克溶剂，饱和状态任何条件溶质的含量 状态 饱和状态饱和与不饱和均可联系饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100克＋溶解度)×100%知识模块三 溶质质量分数的应用1．阅读教科书第P42[实验9－7]中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ (见前表)2．表达式的几种变形溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%3．阅读教科书P43[实验9－8]，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1g/cm 3)。
【九年级化学精品教案】9.3溶质的质量分数(第1课时) 教学设计 新人教版
课题3 溶质的质量分数一、教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
三、课时安排 2课时四、教学过程教学过程设计意图教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
九年级化学下册9_3溶质的质量分数第1课时导学案无答案新人教版
溶质质量分数（第1课时）【学习目标】1.明白溶质质量分数的表示方式及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。
重点和难点：重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。
【自主学习】知识点1：溶质质量分数的表示方式及其涵义【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后别离加入约0.5 g、1.0 g、2g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是不是相同，判定的依据是什么？填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g123【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。
【阅读】讲义P43，溶液组成的最简单表示方式——溶质的质量分数。
1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = 。
（1）溶质质量= × 溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量 + 质量。
[注意]：①溶质的质量分数一样用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一。
②溶液是均一稳固的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数维持不变。
③溶质质量是指被溶解的那部份溶质的质量，没有被溶解的那部份溶质质量不能计算在内。
【思考】1.从100 g 20％的某溶液中掏出l0 g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中取得的溶液D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？知识点2：有关溶质质量分数的简单计算1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。
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9.3溶质的质量分数（第一课时）
一、学习目标：
1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】
1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？
2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。
二、自主探究：
【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。
【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。
【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。
1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
⑴溶质质量= ×溶质质量分数。
⑵溶液质量= ÷= 质量+ 质量。
3.计算特点：“知二求一”
4.意义：
例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。
则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ：；②溶质：溶剂= ：③溶剂：溶液=_ ：_ 【思考】
1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?
2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?
【小结】
1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。
3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
练习：1.完成下列表格：
2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液
D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液
4.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。
【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______________分数。
例如：章贡酒50度，“50度”含义是__________________________________。
例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。
例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。
⑵向原溶液中加入50g水。
⑶把溶剂蒸发掉25g。
⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
试完成下表。
【知识拓展】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。
例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。
解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，所以溶质的质量分数＝
练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。
练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
【小结】
当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。
根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。
因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100＋S）克。
此时的饱和溶液溶质的质量分数= ×100％练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断
例题6：60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。
解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评。