非金属氧化物的中考化学方程式汇总
非金属氧化物的中考化学方程式汇总
非金属氧化物的中考化学方程式汇总1, 低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22, 氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3, 与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）体）P2O5+3H2SO4|)== △ ==2H3PO4+3SO3(SO3是白色固体，但加热会变成气CO2+H2O<===>H2CO3逆)4, 与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaO 过量)===Na2CO3+H2OCO2过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2过量)===CaCO3+H2O2CO2过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
非金属及其化合物化学方程式汇总
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂 高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。
高考化学一轮复习非金属单质氧化性化学方程式总结
高考化学一轮复习非金属单质氧化性化学方程式总结非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。
以下是非金属单质氧化性化学方程式，请考生牢记。
F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P2非金属单质氧化性化学方程式的全部内容确实是这些，查字典化学网预祝宽敞考生金榜题名。
非金属及其化合物部分方程式汇总
非金属及其化合物部分方程式汇总1．硅硅单质与氧气反应：Si + O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = Si F4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（硅酸的制备）往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑玻璃的生产原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2．硫硫在氧气中：S + O2点燃SO2硫与金属反应：Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S (都生成低价化合物)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + 2OH -= SO32-+ H2O三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OSO3 + 2OH -= SO42-+ H2O少量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（CaSO3白色沉淀）SO2 + Ca2++2OH-= CaSO3↓ + H2O足量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2SO2 + OH-= HSO3-二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO高温CaSO3二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++ SO42-+2Cl-二氧化硫与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + Br2+ 2H2O = 4H++ SO42-+2Br-（氯水或溴水褪色体现SO2的还原性，不是漂白性）浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3．氯氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应：Cl2 + H22HCl （苍白色火焰）氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl-+ HClO （HClO是弱酸，不能改写）Cl2从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Br -=Br2+2Cl -Cl2+2I -= I2+2Cl -次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应(工业制漂白液)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH-= Cl -+ ClO-+ H2O氯气与石灰乳反应(工业制漂白粉)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2）漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4．氮放电或高温氮气与氧气反应：N2 + O2 ===== 2NO （无色气体）一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体）二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O+ CO2↑硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2ONH4++OH-NH3↑+ H2O硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+ H2O氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑氨气的催化氧化：4 NH3 +5O2 4NO+6H2O工业合成氨：N2 + 3H22NH3 （请记住反应条件）浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2H2O+ 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O稀硝酸与足量的铁反应：3 Fe + 8HNO3(稀) =3Fe (NO3)2+ 2NO↑+4H2O3 Fe + 8H+ + 2NO3- =3 Fe 2+ + 4H2O + 2NO↑稀硝酸与少量的铁反应：Fe + 4HNO3(稀) =Fe (NO3)3 + NO↑+2H2OFe + 4H+ + NO3- = Fe 3+ + NO↑+ 2H2O工业制硝酸的流程：NH3NO NO2HNO3O2H2OO2①②③4 NH3 +5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
非金属氧化物和酸反应的化学方程式
非金属氧化物和酸反应的化学方程式非金属氧化物和酸之间的反应是一种常见的化学反应类型，它发生在非金属氧化物和酸之间的接触时。
这种反应通常会产生盐和水。
在化学方程式中，非金属氧化物通常被表示为化学式，酸则用化学式或者名称表示。
下面将以几种常见的非金属氧化物和酸的反应为例来进行具体说明。
1. 硫化氢和盐酸的反应：硫化氢是一种非金属氧化物，化学式为H2S；盐酸是一种酸，化学式为HCl。
它们之间的反应可以用以下化学方程式表示：H2S + 2HCl → 2H2O + 2HCl在这个反应中，硫化氢和盐酸反应生成水和氯化氢。
氯化氢是一种强酸，它在水中解离产生H+离子和Cl-离子，所以方程式中的2HCl 表示产生了2个H+离子。
2. 二氧化硫和硫酸的反应：二氧化硫是一种非金属氧化物，化学式为SO2；硫酸是一种酸，化学式为H2SO4。
它们之间的反应可以用以下化学方程式表示：SO2 + H2SO4 → H2O + 3SO3在这个反应中，二氧化硫和硫酸反应生成水和三氧化硫。
三氧化硫是一种非金属氧化物，它是硫酸的无水形式。
3. 一氧化二氮和硝酸的反应：一氧化二氮是一种非金属氧化物，化学式为NO；硝酸是一种酸，化学式为HNO3。
它们之间的反应可以用以下化学方程式表示：2NO + HNO3 → H2O + 3NO2在这个反应中，一氧化二氮和硝酸反应生成水和二氧化氮。
二氧化氮是一种非金属氧化物，它是一氧化二氮的二聚体。
4. 二氧化碳和碳酸的反应：二氧化碳是一种非金属氧化物，化学式为CO2；碳酸是一种酸，化学式为H2CO3。
它们之间的反应可以用以下化学方程式表示：CO2 + H2CO3 → H2O + CO3在这个反应中，二氧化碳和碳酸反应生成水和碳酸根离子。
碳酸根离子是一种碱性离子，它可以与金属离子形成盐。
这些反应的共同特点是，非金属氧化物和酸之间的反应会产生水和盐。
水是由于酸的质子和非金属氧化物中的氧原子结合而形成的。
盐是由于酸中的负离子和非金属氧化物中的阳离子结合而形成的。
非金属化学方程式
非金属化学方程式
非金属化学方程式是指在化学反应中涉及到非金属元素的化学方程式。
以下是一些常见的非金属化学方程式：
1. 燃烧反应：
硫燃烧：S + O2 -> SO2
磷燃烧：P4 + 5O2 -> P4O10
2. 元素氧化反应：
硫的氧化反应：S + O2 -> SO2
磷的氧化反应：P4 + 5O2 -> P4O10
3. 元素与非金属化合物反应：
硫与氧反应：S + 2H2O -> H2SO4
磷与溴反应：P4 + 6Br2 -> 4PBr3
4. 元素间的卤化反应：
氯和溴的反应：Cl2 + Br2 -> 2BrCl
5. 酸碱反应：
硫酸和钠氢氧化物的反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 +
2H2O
需要注意的是，非金属化学方程式中的非金属元素可以是单质形式或者是通过与其他元素的化合物反应形成化合物。
非金属氧化物反应公式大全
非金属氧化物反应公式大全导读：我根据大家的需要整理了一份关于《非金属氧化物反应公式大全》的内容，具体内容：为了让大家充分地做好高考备考，以更好的状态迎接高考，下面我为大家带来高考化学，希望可以对大家的高考化学备考有所帮助。
：1、价态的还原性：2SO2 + O2 ==...为了让大家充分地做好高考备考，以更好的状态迎接高考，下面我为大家带来高考化学，希望可以对大家的高考化学备考有所帮助。
：1、价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H22、氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2以上就是我为大家带来的高考化学，欢迎大家学习!。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非金属氧化物的中考化学方程式汇总
1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)
CO2+H2O<===>H2CO3(可逆)
4,与碱性物质的作用：
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑。