浙江2016年化学学考
浙江省 高中化学学考 选考 选择题 填空题 题专项练习+答案
选择题1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋、Na ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －、CO 2－3，现取三份20 mL 该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( )A ．原混合溶液中只存在Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4，不可能存在K ＋、CO 2－3B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I －2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶23．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。
下列叙述正确的是( )A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 molB ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1C ．容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0mol L0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0A. B. C. D.5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表下列说法正确的是：A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4,发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+D．pH为7时，负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O36．分别用浓度均为0.5mol/L NH3·H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是A．曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线B．C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—C．b和d点对应的溶液均显酸性D．be段导电能力下降的原因是NH 3·H2O NH4++OH—，导致离子数目减少7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO28．用CO2、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO 2 +3H2 CH3OH + H2O ；CO +2H2 CH3OH若CO2和CO混合气共消耗H2 10 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
2016年4月浙江省选考化学卷及参考答案
绝密★考试结束前2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH2．仪器名称为“烧瓶”的是A B C D3．下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖4．下列属于氧化还原反应的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH6．下列说法不正确．．．的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C ．氢氧化铁胶体能用于净水D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆7．下列表示正确的是A ．CO 2的电子式：∶O ‥‥∷C ∷O ‥‥∶B ．乙炔的结构式：CH ≡CHC ．CH 4的球棍模型：D ．Cl ˉ8．下列有关钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．电解饱和食盐水可制取金属钠 B ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C ．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D ．钠可以从四氯化钛中置换出钛9．下列说法正确的是A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +B ．广泛pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5C ．容量瓶不能用作溶解物质的容器D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 10．下列说法不正确．．．的是 A ．126C 和146C 是一种核素B ．红磷和白磷互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同物质D ．CH 3CH 2OH 可看成是由－C 2H 5和－OH 两种基团组成 11．下列说法正确的是A ．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B ．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C ．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D ．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 12．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确．．．的是 A ．正反应速率等于逆反应速率B ．反应物和生成物浓度不再发生变化C ．反应体系中混合物的组成保持不变D ．正、逆反应速率都为零13．下列离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H +＋4Cl ˉ====△Mn 2+＋2Cl 2↑＋2H 2O B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH ˉ＝SiO 32ˉ＋H 2O8 8 +17 2C ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32ˉ＋2H +＝CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+14．W 、X 、Y 、Z 、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞W B ．单质的还原性：X ＞YC ．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M 的强D ．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料 15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A ．CH 3CH 3与CH 3CH 3是同分异构体B ．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D ．向2 mL 苯中加入1 mL 酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16．下列说法不正确．．．的是 A ．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B ．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C ．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 17．Mg -H 2O 2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下： NO 2NO 22+ Na 2S 2 + H 22S 2O 3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min 。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加7mL 浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g 。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为 ▲ 。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ▲ ； 第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 ▲ 。
A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是 ▲ 。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 ▲ 。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 ▲ 。
(6)该反应的产率为 ▲ 。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
浙江化学学考标准适用于年级高中在校学生及相关人员
浙江省普通高中学业水平考试说明（化学）适用于2017级高中在校生及相关人员一、考试性质与对象浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。
其主要功能一是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修课程教学要求；检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量；为高中学生毕业提供基本依据。
高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩。
考试对象是高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生。
本考试说明依据《普通高中化学课程标准(实验)》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014 版)的要求，按照学业水平考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定而成的。
二、考核目标(一)知识与技能目标化学考试的知识与技能要求主要由化学学科特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014 版)规定的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个必修模块。
(二)能力考核目标化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。
化学学科基本能力具体分述如下：1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。
例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式，命名有机物。
2．化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。
例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。
浙江省高中化学学考选考试题与答案
绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟;其中加试题部分为30分,用加试题标出; 考生注意：1．答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上;2．答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效;3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效;4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题本大题共25小题,每小题2分,共50分;每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．CaOH 2C ．HClOD ．K 2CO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是 A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu 错误!CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO 错误!2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO 错误!CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2错误!2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 AB ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝OC ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO8 8 +17 29．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法必要时可加热不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用BaOH 2溶液鉴别NH 4Cl 、NH 42SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．错误!O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种,其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ￣错误!SiO 错误!＋H 2O B ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 错误!＋BaOH 2错误!BaCO 3↓＋2OH ￣ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +错误!4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ￣错误!ClO ￣＋Cl ￣＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22;下列说法正确的是 A ．Y 的原子半径比X 的大B ．Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的性质,Q 与Z 可形成化合物QZ 4 14．下列说法正确的是A ．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键C ．乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D ．乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是A ．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物B ．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C ．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解D ．向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解16．已知：N 2g ＋3H 2g2NH 3g ΔH ＝－ kJ·molˉ1;起始反应物为N 2和H 2,物质的量之比为1︰3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH 3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数 压强400 ℃ 450 ℃500 ℃ 600 ℃ 20 MPa30 MPa下列说法正确的是A ．体系中NH 3的物质的量分数越大,则正反应速率越大B ．反应达到平衡时,N 2和H 2的转化率之比均为1C ．反应达到平衡时,放出的热量均为 kJD ．600 ℃,30 MPa 下反应达到平衡时,生成NH 3的物质的量最多QX Y Z17．金属M －空气电池的工作原理如图所示;下列说法不正确．．．的是 A ．金属M 作电池负极 B ．电解质是熔融的MOC ．正极的电极反应：O 2＋4e ￣＋2H 2O 错误!4OH ￣D ．电池反应：2M ＋O 2＋2H 2O 错误!2MOH 2 18．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c OH ￣相等C ．在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液,c Cl ￣＝c CH 3COO ￣D ．氨水和盐酸反应后的溶液,若c Cl ￣＝c NH 错误!,则溶液呈中性 19．根据CaOH 2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 A ．ΔH 5＞0B ．ΔH 1＋ΔH 2＝0C ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5D ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＝020．下列说法不正确．．．的是 A ．Mg 2+和S 2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B ．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C ．浓H 2SO 4和H 2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱21．在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值随温度、乙醇进料量单位：mL ·m in ˉ1的关系如图所示保持其他条件相同;在410～440 ℃温度范围内,下列说法不正确．．．的是 A ．当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高 B ．当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大 C ．当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小 D ．当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大 22．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是 A ．含 mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于 N A B ．25 ℃时,pH ＝3的醋酸溶液1 L,溶液中含H +的数目小于 N A C ．任意条件下,1 mol 苯中含C －H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+R 的核内中子数为N ,质量数为A 的核外电子数为aA －N －2 N A23．25 ℃时,在“H 2A －HA ˉ－A 2ˉ”的水溶液体系中,H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ三者中各自所占的物质的量分数α随溶液pH 变化的关系如图所示;下列说法正确的是A ．在含H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ的溶液中,加入 少量NaOH 固体,αHA ˉ一定增大 B ．将等物质的量的NaHA 和Na 2A 混合物mL ·min ˉ1410 420 430 440温度/℃mL ·min ˉ1乙烯选择性乙醇转化率mL ·min ˉ1410 420 430 440 温度/℃ mL ·min ˉ1pH0 0123456αA 2ˉHA ˉH 2A溶于水,所得的溶液中αHA ˉ＝αA 2ˉ C ．NaHA 溶液中,HA ˉ的水解能力小于 HA ˉ的电离能力D ．在含H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ的溶液中,若c H 2A ＋2c A 2ˉ＋c OH ˉ＝c H +, 则αH 2A 和αHA ˉ一定相等24．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O 2氧化;拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体由CO 2、CO 、N 2和O 2组成的相应组分;有关该方案设计,下列说法不正确．．．的是 A ．采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO 2、O 2和CO B ．其他两种吸收剂不变,O 2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C ．CO 的吸收必须在吸收O 2后进行,因为CuCl 的盐酸溶液会被O 2氧化D ．在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl 25．取某固体样品,进行如下实验：①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液,加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生；③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生; 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 A ．K 2SO 4、BaOH 2、Na 2CO 3 B ．Na 2CO 3、AgNO 3、KNO 3 C ．K 2CO 3、NaCl 、BaNO 32D ．KNO 3、MgCl 2、NaOH非选择题部分二、非选择题本大题共7小题,共50分26．6分A 与CO 、H 2O 以物质的量1∶1∶1的比例形成B,B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质;E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体;有关物质的转化关系如下：请回答：1 A 的结构简式________;2 D →E 的反应类型________;3 C →E 的化学方程式________;4 下列说法不正确．．．的是________; A ．可用金属钠鉴别B 和CB ．A 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C ．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED ．与A 的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO 4溶液褪色27．6分已知固体Na 2SO 3受热易分解;实验流程和结果如下：气体Y 是一种纯净物,在标准状况下的密度为 g ·L ˉ1;请回答： 1 气体Y 分子的电子式________,白色沉淀的化学式________;2 该流程中的Na 2SO 3受热分解的化学方程式________;3 另取固体X 试样和Na 2SO 3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生;写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________不考虑空气的影响;28．4分为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验;已知：3Fes ＋4H 2Og 错误!Fe 3O 4s ＋4H 2g 请回答：1 虚线框处宜选择的装置是________填“甲”或“乙”；实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是________;2 实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN 溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有＋3价的铁; 判断结论是否正确并说明理由________;29．4分取 g KMnO 4,加热分解后剩余固体;该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn 2+存在; 请计算：1 KMnO 4的分解率________;2 气体A 的物质的量________; 30．加试题10分一十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘C 10H 18→四氢萘C 10H 12→萘C 10H 8”的脱氢过程释放氢气;已知： C 10H 18l C 10H 12l ＋3H 2g ΔH 1 C 10H 12lC 10H 8l ＋2H 2gΔH 2ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1,C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192 ℃；在192 ℃,液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％; 请回答：1 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________;A ．高温高压B ．低温低压C ．高温低压D ．低温高压2 研究表明,将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显着释氢,理由是________;3 温度335 ℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘 mol 催化脱氢实验,测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2以物质的量分数计随时间的变化关系,如下图所示;①在8 h 时,反应体系内氢气的量为________mol 忽略其他副反应;8,0 2 4 6 8 10 12 14 16产率x时间/h x 2C 10H 88, x 1C 10H 12乙甲高温加热装置 加热装置水铁粉②x 1显着低于x 2的原因是________;③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．;二科学家发现,以H 2O 和N 2为原料,熔融NaOH-KOH 为电解质,纳米Fe 2O 3作催化剂,在250 ℃和常压下可实现电化学合成氨;阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整; 电极反应式：________和2Fe ＋3H 2O ＋N 2错误!2NH 3＋Fe 2O 3;31．加试题10分某兴趣小组用铝箔制备Al 2O 3、AlCl 3·6H 2O 及明矾大晶体,具体流程如下：已知：AlCl 3·6H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表;请回答：1 步骤Ⅰ中的化学方程式________；步骤Ⅱ中生成AlOH 3的离子方程式________;2 步骤Ⅲ,下列操作合理的是________;A ．坩埚洗净后,无需擦干,即可加入AlOH 3灼烧B ．为了得到纯Al 2O 3,需灼烧至恒重C ．若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳D ．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E ．为确保称量准确,灼烧后应趁热称重3 步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________;①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液 4 由溶液A 制备AlCl 3·6H 2O 的装置如下图：①通入HCl 的作用是抑制AlCl 3水解和________;②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是________；洗涤时,合适的洗涤剂是________; ③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl 3·6H 2O,宜采用的干燥方式是________;32．加试题10分某研究小组按下列路线合成药物胃复安：溶液 能量反应过程已知：OH 错误!OCH 3；RCOOR'错误!RCONHR''请回答：1 化合物A 的结构简式________;2 下列说法不正确．．．的是________; A ．化合物B 能发生加成反应B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 23 设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线用流程图表示,试剂任选________;4 写出D ＋E →F 的化学方程式________;5 写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式________,须同时符合：①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子,IR 谱显示有N －H 键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮错误!的结构结构;化学试题参考答案一、选择题本大题共25小题,每小题2分,共50分;每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分二、非选择题本大题共7小题,共50分26．6分1 CH ≡CH 1分2 加成反应或还原反应1分3 CH 3CH 2COOH ＋CH 3OH 错误!CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O 2分4 ACD 2分 27．6分1 错误!1分BaSO 41分2 4Na 2SO 3错误!3Na 2SO 4＋Na 2S 2分3 SO 错误!＋2S 2ˉ＋6H +错误!3S ↓＋3H 2O 2分 28．4分1 乙1分 铜丝由黑变红1分2 不正确1分因为铁过量时：Fe ＋2Fe 3+错误!3Fe 2+1分29．4分A C 7H 7NO 3 Cl 2NON HNOE C 6H 16N 2胃复安160%或2分2 mol2分30．10分一1 C2 温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用;3 ①②催化剂显着降低了C10H12→C10H8的活化能,反应生成的C10H12很快转变为C10H8,C10H12不能积累③二Fe2O3＋3H2O＋6e￣错误!2Fe＋6OH￣31．10分12Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑AlO错误!＋CO2＋2H2O错误!AlOH3↓＋HCO错误!2 BCD3 ⑥⑤④4 ①增加c Clˉ,有利于AlCl3·6H2O结晶②溶液具有强酸性；浓盐酸③减压干燥或低温干燥32．10分12 BD3COOCH34OCH3＋H2NCH2CH2NCH2CH32错误!ClNHCOCH3CONHCH2CH2N(CH2CH3)2OCH3＋CH3OHClNHCOCH35。
浙江省普通高中学业水平考试说明(化学)2019年6月学考起用
化学一、考试性质与对象浙江省普通高中学业水平考试实在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。
其主要功能是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修课程教学要求；检测高中学生的学业水平，检测、评价和反馈高中教学质量；为高中学生毕业提供基本依据。
高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩。
考试的对象是高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和省外在我省异地高考学生。
本考试说明依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见•化学》（2014版）的要求，按照学业水平考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定。
二、考核目标（一）知识与技能目标化学考试的知识与技能要求主要有化学学科特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见•化学》（2014版）规定的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个必修模块。
（二）能力考核目标化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。
化学学科基本能力具体分述如下：1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。
例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式，命名有机物。
2．化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类比较、判断、推理等能力。
例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。
3．化学实验及研究能力：独立完成化学实验的能力。
例如：对实验现象的观察；进行实验操作；处理实验数据；对实验过程、现象及结论的正确描述；进行简单的化学实验设计。
浙江省高中化学学考专题练习考点13 实验基本操作及现象(学生版)
浙江省高中化学学考专题练习考点13 实验基本操作及现象1．(浙江202001学考)13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。
下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、BD．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强2．(浙江2 0 1 9 0 6学考)1 3．下列实验操3．(．．．4．(浙江201806学考)13．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸6．(浙江201804学考)10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸7．(浙江201711学考)10．下列方法(必要时可加热)不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水8．(浙江201704学考)10．下列说法不正确的是A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火9．(浙江201610学考)10．下列说法正确的是（）A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞10．(浙江201604学考)9．下列说法正确的是A．某试样焰色反应为黄色，则试样中含有K+ B．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶11．(浙江201510学考)10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。