2016年4月浙江省化学选考试题及答案剖析
[高考化学] 2016年浙江省高考化学【4月】(含解析版)
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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2B．CaCO3＝CaO +CO2↑C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH6.下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16.下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
2016年浙江省高考化学试卷及解析
2016年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列说法不正确的是（）A、储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B、Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C、Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2、（6分）下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线3、（6分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A、X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B、原子半径大小：X＜Y，Z＞WC、化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D、Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4、（6分）下列说法正确的是（）A、的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B、CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C、按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D、与都是α﹣氨基酸且互为同系物5、（6分）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B、比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高C、M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）nD、在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6、（6分）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的K a=6.25×10﹣5，H2CO3的K a1=4.17×10﹣7，K a2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A、相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B、提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C、当pH为5.0时，饮料中=0.16D、碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）﹣c（HA）7、（6分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A、固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B、X可以是空气，且需过量C、捕获剂所捕获的气体主要是COD、处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O二、非选择题（共5小题，满分58分）8、（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：①化合物A的结构中有2个甲基②RCOOR′+R″CH2COOR′请回答：（1）写出化合物E的结构简式，F中官能团的名称是；（2）Y→Z的化学方程式是；（3）G→X的化学方程式是，反应类型是；（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）、9、（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理；（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理、10、（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）。
【化学】2016年高考真题——浙江卷自选模块(解析版)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（浙江卷）自选模块试题题号：15 科目：化学“物质结构与性质”模块（10分）磷（P）是组成生命物质的重要元素，请回答：（1）基态P原子外围电子的轨道表示式为_①。
与氮（N）相比，第一电离能P②N（填“=”“>”或“<”）。
每个白磷分子中有③个σ键。
（2）PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。
下列关于PH3和NH3的说法正确的是④A．P-H键的极性大于N-H键的极性，PH3和NH3均为极性分子B．PH3的沸点高于NH3的沸点C．PH3可形成分子晶体D．PH3中，P-H键的键长大于N-H键的键长，其键角小于BF3分子中的键角（3）磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向与形成下列图⑤（填“A”或“B”）所示的双分子层结构，试说明理由⑥。
题号：16 科目：化学“有机物化学基础”模块（10分）某研究小组以甲苯为主要原料按下列路线合成D和E。
已知：请回答：（1）反应Ⅰ的试剂和条件是①。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是②。
（3）化合物C中官能团的名称是③。
（4）化合物D的结构简式是④。
（5）C→E的化学方程式是⑤。
参考答案题号：15科目：化学“物质结构与性质”模块(l0分)①②<③6④CD⑤A⑥在水中，磷脂分子的弱极性部分(I端)易相互靠近，而其亲水部分(I I端)与水分子极性相近，因而朝向水。
题号：16科目：化学“有机化学基础”模块(10分)①Cl2/光照②③羟基；羧基④⑤。
2016年高考试题化学浙江卷解析版详解
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确的是．．．A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池2+浓度较高时危害健康，但BaSO可服人体内，作为造影剂用于X-BaC．射线检查肠胃道疾病42+2+2+2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金、Cu、CdD．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的PbHg、属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确的是．．．A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用页13共页1第泡沫灭火器灭火。
2016浙江高考化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2016年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 1087．下列说法不正确．．．的是 A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C ．Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4可服人体内，作为造影剂用于X -射线检查肠胃道疾病D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列叙述不正确．．．的是 A ．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3∶4。
W‾的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是 A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是A ．CH 3的一溴代物和CH 3CHCH 2CH 3∣CH 3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B ．CH 3CH ＝CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C ．按系统命名法，化合物H 3C －C －CH －∣CH 3∣CH 3∣CH 2CH 3CH －∣CH 3CH 3的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D ．CH 2CHCOOHHO NH 2CH 3O与CH 2CHCOOHHO NH 2HO都是α-氨基酸且互为同系物11．金属(M )-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
高考化学浙江版 2-2016年4月浙江选考真题卷
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
选择题部分一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于氧化物的是( )A.NaClB.MgOC.H2SO4D.NaOH2.仪器名称为“烧瓶”的是( )3.下列属于非电解质的是( )A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是( )A.2KBr+Cl22KCl+Br2B.CaCO3CaO+CO2↑C.SO3+H2O H2SO4D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH6.下列说法不正确的是( )A.氯气可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是( )A.CO2的电子式:·B.乙炔的结构式:C.CH4的球棍模型:D.Cl-的结构示意图:8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法正确的是( )A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K +B.广范pH 试纸测得某碱性溶液的pH 为12.5C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯实验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是( )A C 和C 是同一种核素.126 146B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同种物质D.CH 3CH 2OH 可看成是由—C 2H 5和—OH 两种基团组成的11.下列说法正确的是( )A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,并伴随能量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是( )A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是( )A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO 2+4H ++4Cl -Mn 2++2Cl 2↑+2H 2O B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO 2+2OH -Si +H 2O O 2-3 C.碳酸钡和稀硝酸反应:C +2H + CO 2↑+H 2OO 2-3 D.铜和氯化铁溶液反应:Fe 3++Cu Fe 2++Cu 2+14.现有W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Y>Z>WB.单质的还原性:X>YC.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料15.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )A.与是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色16.下列说法不正确的是( )A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。
2016年高考试题(化学)浙江卷解析版
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学7．下列说法不正确．．．的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【考点定位】生产、生活中的各种材料【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。
例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。
纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。
8．下列叙述不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。
【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。
【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火。
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
2021年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案2N A 为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．1molFeI 2与1molCl 2反响时转移的电子数为3N AB ．2gH 2 18O 与D 216O 的混合物中所含中子、电子为N A C ．273K 、101kPa 下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有C －H 键的数目为5NA+的数目为2ND ．pH ＝1的H 2SO 4溶液10L ，含H A 1的醋酸溶液中逐滴加23．常温下，向20.00mL0.1000mol ·L ˉ 入0.1000mol ·L ˉ1的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的 1的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的 12 变化如下图。
以下说法不正．确．．的是 +)＋c(H +)＝c(CH 3COO ˉ)＋c(OH ˉ) +)＞c(H+)＞c(OH ˉ) A ．在反响过程中，c(Na B ．pH ＝5时，c(CH 3COO ˉ)＞c(Na +)＋c(H+)－c(OH ˉ)＋c(CH 3COOH)＝ C ．pH ＝6时，c(Na 1 0.1000mol ·L ˉ D ．pH ＝7时，消耗N aOH 溶液的体积小于20.00mL 10 86 4 2 0 102030 第23题图 24．向amolNaOH 的溶液中通入bmolCO 2，以下说法不正确的选项是 2A ．当a ≥2b时，发生的离子反响为：2OH ˉ＋CO 2＝CO 3 ˉ＋H 2O B ．当a ≤b 时，发生的离子反响为：OH ˉ＋CO 2＝HCO 3ˉ 2ˉ＋HCO 3ˉ＋H 2OC ．当2a ＝3b 时，发生的离子反响为：3OH ˉ＋2CO 2＝CO 3 D ．当 a 22ˉ的物质的量之比为(a －b)∶(2b －a)＜b ＜a 时，溶液中HCO ˉ3与CO3 +、Cu 2+、Na+、Cl ˉ、CO 2225．某固体可能含有NH 4ˉ、SO 4ˉ中的几种离子，取等质量的两份该3固体，进展如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，参加足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中参加过量稀盐有4.66g 沉淀。
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绝密★考试结束前2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖4.下列属于氧化还原反应的是A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2B．CaCO3＝CaO +CO2↑C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3D．NaOH6.下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-离子的结构示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法正确的是A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零13.下列离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．CH 3CH3与CH3CH3是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16.下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法不正确的是A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．M g电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极18.X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1 C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ19.2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A B C D20.下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)> c(CH3COOH)B．c(Cl－)= c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多22.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5N AD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N A23.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。
下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+非选择题部分二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图： B A H 2/催化剂C D H 2O/催化剂O 2/催化剂浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3请回答：（1）D 中官能团的名称是（2）A →B 的反应类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．还原反应（3）写出A →C 反应的化学方程式（4）某烃X 与B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。
现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X 的说法正确的是A ．相同条件下，X 的密度比水小B ．X 的同分异构体共有6种C ．X 能与Br 2发生加成反应使溴水褪色D ．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27.（6分）下图中，固体A 是铁锈的主要成分。
请回答：（1）白色沉淀E 的化学式（2）写出A---B 的化学方程式（3）写出C---D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO 2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a 的名称是（2）装置B 中冰水的作用是（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是A ．样品分解不完全B ．装置B 、C 之间缺少CO 2的干燥装置C ．产生CO 2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D ．反应完全后停止加热，通入过量的空气29.（4分）Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO 和NaClO 3(Cl -和ClO -)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH 配成的250mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应（忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度 mol·L －1；（2）某温度下，反应后溶液中c (Cl -)=6c (ClO -)，则溶液中c (ClO -) = mol·L －130.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。