2020北京市房山区高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−2．下列说法正确的是（）A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应3．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A B．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2O﹣﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol7．下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A．SO2B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO48．下列有关叙述不正确的是A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生9．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。

下列说法不．正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价D ．NaBH 4与水反应的离子方程式为：BH 4－+4H 2O=B(OH)4－+4H 2 10．已知某锂电池的总反应为224Li 2SOCl 4LiCl S SO +++↑放电充电。

下列说法错误的是A ．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B ．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C ．放电时，电子从Li 电极经电解质溶液流向正极D ．充电时，阳极反应式为224Cl S SO 4e 2SOCl --++-=11．下列说法正确的是 ( ) A ．用干燥的pH 试纸测定氯水的pHB ．配制一定浓度的NaOH 溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D ．将25.0 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液 12．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列实验操作规范且能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D14．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq)B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)15．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。

(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。

(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。

(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。

t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，____。

（实验中须使用系相反，原因是____。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．已知：CH 3-CH=CH-CHO 巴豆醛 回答下列问题：（1）B 物质所含官能团名称是________，E 物质的分子式是_________（2）巴豆醛的系统命名为____________，检验其中含有碳碳双键的方法是___________。

（3）A 到B 的反应类型是__________，E 与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____。

（4）比A 少两个碳原子且含苯环的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式______。

（5）已知：+-OH −−−→，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

(1)基态As 原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。

同一周期As 、Ge 、Se 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)Na 3AsO 3中所含阴离子的立体构型为___________，写出一个与AsO 33-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________(填化学式)。

(3)在一定条件下NH 3与CO 2能合成尿素[CO(NH 2)2]，尿素中C 原子和N 原子轨道的杂化类型分别为__________，_________；1mol 尿素分子中，σ键的数目为___________。

(4)N 2H 4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。

19．（6分）某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：己知：①反应原理：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答：（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。

根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。

根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.125，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

编号时间/hn(乳酸)∶n(铝)ɷ(乳酸) 产率（%）编号时间/hn(乳酸)∶n(铝)ɷ(乳酸) 产率（%）1 8 3.125 1．11 64.1 4 11 2.935 1.21 78.42 8 3.125 1.21 72.1 5 11 3.125 1.21 91.23 8 3.125 1.31 68.5 6 11 3.515 1.21 91.3（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。

抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。

所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。

然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。

Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。

实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。

参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na 2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−，故D正确；选B。

2．B【解析】【详解】A．苯环中不含碳碳双键，故苯与溴不可能发生加成反应生成，选项A错误；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2种，选项B正确；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；D．烯烃在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，本题易错点为C，乙炔和1，3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2两种同分异构体。

3．D【解析】【分析】四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，TA. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O ，故A 错误；B. HCl 沸点比NH 3、H 2O 最低价氢化物的沸点低，故B 错误；C. 由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C 错误；D. Ge 元素在金属和非金属交界处，因此Ge 的单质具有半导体的特性，故D 正确。