河南省郑州市巩义中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题(VI)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题(VI)说明：本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，满分100分；考试时间90分钟。
第I 卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A 、CO 2的电子式B 、Cl -的结构示意图C 、161618182222H OD O H O D O 、、、互为同素异形体D 、质量数为37的氯原子1737Cl2、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37(13755Cs )向外界泄漏。
下列相关说法错误的．．．是 A 、每个13755Cs 原子中有82个中子 B 、CsOH 的碱性比KOH 强C 、KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D 、I -比F -还原性强3、当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。
下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①道入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理 ⑤将液体燃料雾化⑥将固体燃料粉碎A 、①④⑤⑥B 、①②③④C 、③④⑤⑥D 、②④⑤⑥4、甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是A 、x+2B 、x+4C 、x+8D 、x+185、人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，据此判断Ag 2O 是A 、负极，并被氧化B 、正极，并被还原C 、负极，并被还原D 、正极，并被氧化6、具有相同电子层数的A 、B 、C 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO 4>H 2BO 4>H 3CO 4，则下列判断正确的是A 、原子半径：A>B>CB 、单质的氧化性：B>A>CC 、气态氢化物的稳定性：A<B<CD 、原子序数：A>B >C7、已知某离子的结构示意图为，x-y<10，该粒子为A 、阴离子B 、原子C 、阳离子D 、原子8、下列变化中不需要破坏化学键的是A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、熔融氯化钠导电D 、氯化氢溶于水9、已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是+-2++2+-2+2-2B C D b a b a b a ba a a a A 、R 、R 、R 、R10、一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入H 2和O 2，下列说法不正确的是A 、通入H 2的电极为负极B 、通入O 2的一极电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -C 、标准状况下通入5．6 L O 2完全反应后有lmol 电子转移D 、随着放电的进行，负极附近pH 上升11、X 、Y 、Z 都是金属，在X 与稀硫酸反应中，加入少量Z 的琉酸盐溶液时，能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X12、下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A 、2I -+2Fe 3+=2Fe 2++I 2 △H<0B 、2CO+O 2=2CO 2 △H<0C 、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4 +2HCl △H<0D 、Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 △H<013、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A 、实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快B 、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C 、2SO 2+O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100％D 、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快14、在mA+nB pC 的反应中，m 、n 、p 为各物质的化学计量数，现测得C 每分钟增加amol·L -1，B 每分钟减少1．5 amol·L -1，A 每分钟减少0．5a mol·L -1，则m ：n ：p 为A ．2：2：3B ．2：3：1C ．1：3：2D ．3：1：215、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是A ．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4则V A 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3>PH 3>NH 3B ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI>H 2S>PH 3C ．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物D ．KCNO 3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH 4NO 3溶于水时溶液温度也无明显变化16、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A 、Z 为0.45 mol·L -1B 、Y 2为0．2 mol·L -1C 、X 2为0．2 mol·L -1D ．z 为0．3 mol·L -1第II 卷 (共52分)二、填空题(共32分)17、(11分)下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是。
2019-2020学年河南省郑州市巩义中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市巩义中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列有关化学用语表示正确的是()A. −CHO的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 1−丁烯的键线式：D. 丙烷分子的比例模型为：2.下列说法正确的是()A. CH3(CH2)3CH3和C(CH3)4互为同分异构体B. D2和T2互为同位素C. 与属于同系物D. 16O和 18O属于同素异形体3.化学在生活中无处不在，下列说法错误的是()A. 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成B. 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇C. 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗D. 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸4.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极.下列有关叙述错误的是()A. 负极的电极反应为CH3COO−−8e−+2H2O=2CO2↑+7H+B. 电池工作时，H+由M极移向N极C. 相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2=NO3−+2H++H2O5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A. 过氧化钠：供氧剂B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C. 小苏打：发酵粉主要成分D. 明矾：净水剂6.下列说法中正确的是()A. 盐中一定含有金属元素B. 氢化物一定是共价化合物C. 碱中一定含有氢、氧元素D. 能电离出H+的物质一定是酸7.下列不正确的是()A. 非金属性：F>O>SB. 金属性：Rb>K>LiC. 稳定性：PH3>H2S>HClD. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是()A. I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C. H2O2、CH3CH3、Cl−、K+中的电子数和质子数均分别相等D. Na+、Al3+、O2−、F−的半径逐渐减小9.已知短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C3−、 d D−具有相同的电子层结构。
2019-2020年高一下学期期中化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。
考试时间90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
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巩义中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Mn:55H:1 Cl:35.5 O:16第1卷（48分）一、选择题。
（每道选择题只有一个答案，24*2=48分）1．下列化学用语的书写正确的是（ ）A ．氯气分子的电子式 Cl ∶ClB ．氢气分子的电子式 H ∶HC ．氯化镁的电子式 2D ．氯化钠的电子式 2．下列属于同位素的一组是（ ）A. H 2O 和D 2OB. 金刚石和石墨C. 氕、氘、氚D. 40K 、40Ca3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt 20278的说法正确的是（ ）A.Pt 20278和Pt 19878的质子数相同，互称为同位素 B.Pt 20278和Pt 19878的中子数相同，互称为同位素 C.Pt 20278和Pt 19878的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt 20278和Pt 19878的质量数不同，不能互称为同位素4．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（ ）5．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ．XH 36、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：A. NaOHB. H 2O 2C. HClD. NaCl7．镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A 在化合物中呈+2价B 镭比钙的金属性强Mg [ Cl ]2+::::Na:Cl:::C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水8．下列各组顺序排列不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 9．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的半径：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W10、以下反应属于吸热反应的是：A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反11、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)12、某原电池，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液13．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性增强；C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强15．理论上不能设计原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH<0B．HCl（l）+NaOH（l）=NaCl（l）+H2O（l）；ΔH<0C．Fe（s）＋H2SO4（l）=FeSO4（l）+H2（g）；ΔH<0D．2FeCl3（l）＋Fe（s）=3FeCl2（l）；ΔH<016、下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：17．在A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: ( )A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 0.8 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1 )/(s L mol ⋅18、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 22NH 3 。
下列有关说法正确的是：A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化C ．达到化学平衡时，反应则停止进行D. 达到化学平衡时，N 2和H 2生成速率比为1:3.19．实验室欲快速制取H 2，应选用正确的措施是( )A ．纯锌与稀硫酸反应B ．将浸泡过CuS04溶液的Zn 跟稀硫酸反应C ．粗锌跟硝酸反应D ．粗锌跟浓硫酸反应20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是( )A ．反应体系的总压恒定B ．2V(B)正=3V(C)逆C ．C(A):C(B)=1 : 3D ．单位时间内生成2molC,同时生成2molD21．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 73g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用43.5gMnO 2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气（ ）A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较22．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极，c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A ．a>b>c>dB ．a>c>d>bC ．c>a>b>dD ．b>d>c>a 23、可逆反应：2222NO NO O ∆+ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态( )A. ①④B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤24．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ第II卷（52分）二、填空题。
25.（5分）下列物质中,只存在离子键的是 ,只存在共价键的是;含离子键和非极性键的是,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是①N2②MgCl2③NH4Cl ④CO2⑤Ne ⑦KOH ⑧Na2O226．（8分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。
已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：（1）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。
（2）画出B元素的原子结构示意图。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号。
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、。
27.（7分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：三⑤⑥⑦⑧⑨⑩用元素符号．．．．或化学式．．．回答下列问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。
（2）氧化性最强的单质是_____ ___。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
(4)写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是，28．（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为。
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。
(3)．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______ _（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变29、（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．。
（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________。
30、（8分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
某同学利用“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。
请回答下列问题：（1）b极是电池的极，材料是，写出该电极的反应式。
（2）a可以为A、铜B、银C、铁D、石墨（3）c溶液是A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为克。
31、（10分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。
试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：、。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。