海淀区高中化学会考练习试题

海淀区高中会考练习高二化学2013．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．维生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．SO2可用于工业制硫酸。

下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH 5．下列元素中，不．属．于．第ⅠA族的是A．锂B．钠C．镁D．钾6．下列元素中，非金属性最强的是A．碳B．硅C．硫D．氯7．下列物质中，只含离子键的是A．NaOH B. KCl C．NH3D．HCl8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．铝箔 B ．青铜 C ．铁板 D ．不锈钢 9．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是 A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠溶液 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH 溶液反应的是A ．SO 3B ．Na 2OC ．Al(OH)3D ．CO 211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是13．工业上常用热还原法冶炼的金属是A ．FeB ．NaC ．AlD ．Ag 14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A ．改变反应物用量B ．减小压强C ．降低温度D ．升高温度 15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．H 2－2e - === 2H +B ．Cu －2e - === Cu 2+C ．2H + + 2e - === H 2↑D ．Zn －2e - === Zn 2+ 16．下列反应中，属于取代反应的是17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，下列说法中A B C D能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，下列对其描述正确的是2812A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1619．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂20．下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生22．下列操作中使用试剂不正确．．．的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜23．下列说法中，正确的是A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g△24．下列离子方程式书写正确的是A ．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == Na + + OH - + H 2↑C ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH -+ H + == H 2OD ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O25装置 或仪器第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH 3 + 6NO2O ，在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式）学式）；若反应中消耗了2 mol NH 3，则生成 mol N 2。

2．（3分）在3种有机物 ① CH 2=CH 2、② CH 3COOH 、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液变红的是 （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是 ，能发生银镜反应的是 。

3．（4分）现有下列4种物质：①Na 2O 2、②SiO 2、③FeCl 3溶液、④NaHCO 3固体。

其中，难溶于水的固体是 （填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是 ；受热分解产生气体的是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 。

催化剂稀硫酸4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答： （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 性。

铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是 。

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。

下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。

写出①中反应的化学方程式： 。

① Cu + H 2SO 4（浓）CuSO 4② Cu CuOCuSO 45．（8分）某工厂的酸性废水中含有大量的Fe 3+、Cu 2+、SO 42-和少量Na +。

为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。

（1）工业废水中加入试剂A 后，反应的离子方程式为Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu 、Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑、 。

（2）试剂B 是 。

（3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr 2O 72-）的污染，使之转化为Cr 3+，若处理1 t废水（含Cr 2O 72- 10-3 mol/kg ），则需加入绿矾的质量至少为 。

6．（8分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，其中A 、B 、C 是由短周期元素组成的常见单质，D 分子含有10个电子，F 是一种不含金属元素的盐。

一定条件下转化关系如下：请回答：（1）组成A 的元素在周期表中的位置是 。

（2）下列关于D 的说法正确的是 （填序号）。

a ．有还原性b ．其水溶液能使酚酞溶液变红色c ．极易溶于水d ．其水溶液能使品红溶液褪色（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是。

（4）一定条件下E的浓溶液和二氧化锰加热反应能生成C，当生成标准状况下1.12 L C 时，转移电子的物质的量为mol。

二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）某食品包装袋上的相关信息显示如下：上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），富含糖类的是，属于着色剂的是，富含油脂的是。

2．（8分）请判断下列说法是否正确。

（填“对”或“错”）（1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药。

（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身。

（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好。

（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理。

3．（8分）煤的干馏、气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径：（1）轻烯烃中含有乙烯，由乙烯合成的聚乙烯具有的性质是（填序号）。

A.热固性B.热塑性C.导电性（2）写出煤（主要成分为C）气化主要反应生成水煤气的化学方程式。

（3）为了减少燃煤对大气的污染，我国在其它方面采取的措施有（填序号）。

A. 改善燃煤质量B. 改进燃烧技术和设备C.开发新能源（4）某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t ，如果煤中的硫全部转化为SO2 , 并把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为t 。

《有机化学基础》模块试题1.（4分）现有下列5种有机物：①HC≡CH②CH3C≡CH③CH3CH＝CHCH2CH3④CH3COOC2H5 ⑤请回答：（1）其中不属于．．．烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是。

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。

2．（8分）现有下列3种有机物：①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚。

（1）其中具有弱酸性的是（填序号，下同）；常用来焊接或切割金属的是；能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是。

（2）③发生消去反应的化学方程式为。

3．（8分）尼泊金酯是一种高效食品防腐剂，其结构简式为：（1）尼泊金酯中含氧官能团的名称是。

（2）下列对尼泊金酯的判断不正确．．．的是（填序号）。

a．分子式为C8H8O3b．核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢c．能发生水解反应d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2（3）尼泊金酯与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为。

（4）尼泊金酯有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol该物质最多消耗2 molNaOH②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有一种《化学反应原理》模块试题 1.（4分）已知下列热化学方程式：① H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H = －285.8 kJ / mol ② C(s) + O 2(g) == CO 2(g) △H = －393.5 kJ / mol ③ C(s) + H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) △H = ＋131.5 kJ ／mol 请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。

（2）1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ 。

（3）碳的燃烧热△H = kJ / mol 。

2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

合成氨反应的化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。

一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N 2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。