教案第一章 从实验学化学 专题复习
高中化学第1章从实验学化学复习教案
第1章从实验学化学一、教学目标知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
二、教学重难点重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处三、教学过程一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（2）化学方法（Ca 2+、Mg 2+、SO 42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO 42-的检验: 先滴加HCl 酸化，再加入BaCl 2 ②Cl -的检验:先滴加HNO 3酸化，再加入AgNO 3 三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2) 除去食盐中混有的乙醇。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3。
(4) 分离水和汽油。
(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯 (110.6 o C) 。
(6) 从碘水里提取碘。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有原子数相同。
必修一第一章 从实验中学化学复习教学案
高2015级期末复习第一章从实验中学化学一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，，，，铁架台，铁圈步骤： 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入，加热，并用，防止液滴飞溅。
当时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，，石棉网，铁架台，酒精灯，，牛角管，。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在处。
②蒸馏烧瓶中放少量 -----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2) 萃取原理：用一种溶液把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
高中化学选修1教案
高中化学选修1教案【篇一：人教版高中化学必修1_全册教学案】第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〕引入新课〖阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
必修一第一章从实验学化学知识复习教案
第一章认识化学科学1．知识目标（1）知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展趋势。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。
（3）认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2．能力目标初步学会物质的的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
3．情感目标树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
___________________________________________________________________________第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1．要做到实验安全，应注意以下问题：（1）遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法。
2．化学实验安全知识(1)防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝药品的味道。
⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。
(2)防火灾事故：①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
③会用干粉及泡沫灭火器。
④火警电话“119”，急救电话“120”，也可拨“110”求助。
⑤因电失火应先切断电源，再实施救火。
(3)意外事故的处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。
②烫伤宜找医生处理。
③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗，然后请医生处理。
化学必修一教案
化学必修一教案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一教学设计-从实验学化学
从实验学化学
总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。
［板书］一、本章知识结构梳理
(一)、混合物分离与提纯
[讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[投影]
[讲述]
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )。
必修1第一章《从实验学化学》复习学案
必修1第一章《从实验学化学》复习学案第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法教学目标：1.复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2.重点介绍几种混合物分离纯化方法和离子检测方法。
3.树立安全意识。
从实验化学的角度知识体系：一、化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）有毒气体测试应在通风的厨房中进行，并注意尾气的正确处理（吸收或点火等）。
易燃易爆气体试验时，应注意纯度试验，尾气应燃烧或妥善处理。
（2）浓酸撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷和其他火应该用沙子覆盖。
如果酒精和其他易燃有机物在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯化学方法净化分离物质的“四个原则”和“三个必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
（2）“三个必须”是：第一，除杂剂必须过量；（二）必须完全去除多余的试剂（因为多余的试剂会带来新的杂质）；三种去除杂质的方法是最好的。
实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
（2）、蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
高中化学第一章从实验学化学教案
第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第二节化学计量在实验中的应用第4课时教学目标：1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
自我测评题1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。
②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.b3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。
（1）计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。
⑵简述完成该试验所需要的主要操作过程。
备课参考参考答案1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．（1）①20 g ②量筒、烧杯、玻璃棒（2）0．2 mol 容量瓶胶头滴管操作步骤略3.⑴5ml (2)①计算②量取③配制④装瓶（详见课本后边学生实验）。
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［板书］二、本章专题讲座
(一)平均摩尔质量的计算
1、平均摩尔质量(M)
［讲］假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。
［板书］2、不同浓度的两溶液混合后w的求算
［讨论］
设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2
(1)当两者等质量混合时，
w混=
(2)当两等体积混合时，
w==
I、当溶液密度大于1时，w1>w2,ρ1>ρ2，
w>
II、当溶液密度小于1时，w1>w2,ρ1<ρ2，
n= =0.03 mol
摩尔质量为：M= =64 g·mol－1,
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
［点击试题］1、标准状况下，CO和CO2混和气的质量为30 g。体积为17.6L求CO和CO2的质量和体积。
2、0.5mol H2和0。5mol O2在标准状况下混和。求混和物中H2的体积分数和质量分数。
4、分液的操作方法
(二)物质的量
1、物质的量的单位――摩尔
2、气体摩尔体积
3、物质的量在化学实验中的应用
二、本章专题讲座
(一)平均摩尔质量的计算
1、平均摩尔质量(M)
2、求算方法
(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)
M=
(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混
(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.
注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
［板书］(五)不同浓度溶液混合的计算
［思考］体积何时可加合？
［讲］若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm3,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p
3、典型应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。
3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5.摩尔质量（M）
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol或g.mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
［板书］2、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.0℃101KPa , Vm =22.4 L/mol
教案
课题：第一章从实验学化学专题复习
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
过程
与
方法
通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
情感
态度
价值观
通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
［板书］1、体积可加合时的混合问题
公式：C==
［点击试题］
1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度
2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。则混合后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？
3、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。
［点击试题］
1、配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
2、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
3、配制500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%)多少毫升？
D=
(二)有关气体摩尔体积的计算
(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
CB== w=
(四)有关溶液稀释问题的计算m1w1=m2w2C1V1=C2V2
(五)不同浓度溶液混合的计算
1、体积可加合时的混合问题
公式：C==
2、不同浓度的两溶液混合后w的求算
(六)十字交叉法
1、原理：
2、适用范围：凡能满足a nA+ b nB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[板书]3、萃取的操作方法如下：
［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
［板书］2、求算方法
(1)已知混合物的总质量(m混)和总物的量(n混)
M=
［投影］例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量
∵
∴设N2为4 mol，O2为1 mol
M== g/ mol
［板书］(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混
(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。
［板书］一、本章知识结构梳理
(一)、混合物分离与提纯
[讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
［板书］3、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB= nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
[投影]
[讲述]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
［投影］例3、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少？
解法：n(CO2)= =0.05 mol。
因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。
V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。
答：在标准状况下2.2 gCO2的体积为1.12 L。
例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
[板书]2、蒸馏操作应注意的事项