高三化学大一轮复习单元复习监测题九碱金属20171023113.doc
高考化学第一轮总复习碱金属单元测试题 人教版
高考化学第一轮总复习碱金属单元测试题第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于碱金属的描述中正确的是A ．均可保存在煤油中B ．沸点都低于100℃C ．密度都比水小D ．锂的熔、沸点最高2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ）A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++ B ．42222 MnO Na MnO O Na +C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O NaD ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A ．烧碱B ．聚乙烯C ．漂白粉D ．氯化铵4． 下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：①碱金属元素的次外层电子数是2或8，②碱金属元素位于元素周期表的第IA 族 ③ 碱金属的氯化物都是强电解质；④碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，其中正确的A ．只有②B ．只有④C ．只有①②④D ．①②③④5． 2．1 g 平均相对分子质为7．2的CO 和H 2组成混合气体与足量的02充分燃烧后，立即通入足量的Na 202固体中，固体质量增加A ．2．1 gB ．3．6 gC ．7．2 gD ．不可求二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放2CO 的方法是：将工业废稀42SO H 按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。
下列物质中最适宜加入的是（ ）A ．粉末3CaCaB ．32CO Na 粉末C ．34HCO NHD ．3BaCO 粉末7． 用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是A ．Al(N03)3和AgN03B ．Na 2C03和NaCl ．C ．Fe 2(S04)3和FeCl 3D ．NH 4HC03和MgCl 28. 钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g 溶于水后，可被0．25 mol ·L -1的盐酸80 mL恰好中和。
【高中化学】高三化学一轮复习检测试题 钠盐 碱金属
【高中化学】高三化学一轮复习检测试题钠盐碱金属【高中化学】高三化学一轮复习检测试题钠盐碱金属第一轮钠盐和碱金属检测钠盐碱金属一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题5分，共50分）1.(2021·青岛模拟)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )① 热稳定性差② 增加甜味③ 产生二氧化碳④ 提供钠离子a.②③b.①③C①④D③④解析：nahco3不稳定，受热分解，产生co2，在制作面包时就是利用了这些性质.回答：B2.(2021·惠州调研)有两个分别装有na2co3和nahco3固体的试剂瓶高中三年级，因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的，其中可行的是( )a、分别取样配制溶液，然后加入澄清石灰水，观察是否有沉淀b.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢c、单独取样加热，然后检查是否有气体使澄清石灰水浑浊d.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色分析：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓ + 2naoh，2nahco3+Ca（OH）2==CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O，现象相同，a项错误；Na2CO3+2HCl==2nacl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑, 由于盐酸的用量不确定，很难观察气泡的生成速率，B项错误；2NaHCO3Na2O3+NaHCO3↑ + H2O，Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓ + H2O，C项正确；火焰显色反应是钠元素的一种现象，钠元素呈黄色，无法识别。
D项是错误的答案：c3.（2022·长安一中质量检验）众所周知，锂及其化合物的许多性质与碱金属有很大不同，但与镁类似，以下对锂及其化合物的描述是不正确的（）a.碳酸锂受强热很难分解b、碳酸锂的溶解度小于碳酸氢锂c.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂d、锂可以与氮结合形成氮化锂（Li3N）解析：因为mgco3煅烧分解成mgo和co2，由题意知，li2co3受热也易分解.答：a4.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )① 钾的火焰颜色应通过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③ 每次试验后，应使用盐酸清洗铂丝④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤ 如果没有铂丝，也可以用干净、无锈的铁丝代替a.仅有③不正确b.仅有④不正确c、只是⑤ 不正确的D.好的解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况.观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光.回答：D5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是( )a、简单的物质可以漂浮在水上，可以保存在煤油中b.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物c、自然界中没有一种物质能稳定存在d.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性分析：铷和铯的密度高于水，锂的密度低于煤油，a不正确；Li燃烧只能产生Li 2O，B不正确；碱金属是一种强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性答案：c。
【VIP专享】高三化学总复习碱金属习题和答案
1高三化学总复习第9次练习(碱金属)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题2分，共52分。
每小题有1~2个正确答案)1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（）①碱金属单质常温下均为固体②游离态的碱金属均可置于煤油中保存③Na-K合金可作原子反应堆的导热剂④钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂⑥Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（）①NaOH溶液与AlCl3溶液②盐酸与NaAlO2溶液③AgNO3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与Na2S溶液A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（）编号试剂保存方法理由A．固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶防止与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶防止风化成粉末而变质里222C ．金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D ．硝酸银溶液保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，放在冷、暗处防止见光分解5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A ．放NaHCO 3的一端质量大B ．放Na 2CO 3的一端质量大C ．天平仍处于平衡状态D ．无法判断6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A ．投入的Na 、K 一定等质量B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线a 为Na ，b 为KD ．稀盐酸的量一定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
(完整word版)高中化学专题练习碱金属试题及详解
单元测试二碱金属B. 2Ca(HCO 3)2+2Na 2O 2====2CaCO 3 J +2Na 2CO 3+2H 2O+O 2 fC. Na 2SO 3+Na 2O 2+H 2O====Na 2SO 4+2NaOHD.2CaCl 2+2Na 2O 2+2H 2O====2Ca(OH)2J (微溶)+4NaCI+O 2?2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡, 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量 (A. 纯碱B.白酒答案：A解析：四个选项中只有纯碱显碱性。
3•我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法 没有得到发展。
南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景 注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 应该是( )A. NaNO 3B.KNO 3C.KMnO 4D 」2答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。
4•久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ( )A. 过氧化钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体答案：A解析：Na 2O 2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2 ?, 2NaOH+CO 2====Na2CO 3+H 20, 2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2。
最后，Na 2O 2 完全转变成 白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。
点评：本题考查的知识点虽然较多， 综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的 还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。
这就启迪我们要狠抓基础， 将零散的知识点结构化、系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。
5•在右图支管中，一管装入 2.3 g 金属钠，一管装入 HgO ，同时加热两部分，Na 完全燃烧， 若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO 质量可能是()一、选择题(本题包括15小题，每小题 1•在下列物质的溶液中分别加入一定量的 A.饱和H 2S 溶液 C.Na 2SO 3稀溶液 答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H 2S+Na 2O 2====S J +2NaOH3分，共45分。
高三化学第一轮复习碱金属单元测试题 人教版
高三化学第一轮复习 碱金属单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )A. 两者均为白色固体B. 过氧化钠比氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都具有漂白性2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 共价化合物 3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( ) A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO 2的量前者为后者的一样多 C. 消耗盐酸一样多D. 消耗盐酸前者比后者多 5. 下列化合物能通过相应单质直接．．化合而成的是 ( ) A. FeCl 2 B. CuS C. Na 2O 2 D. SO 3 6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是 ( ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaClC. Na 2O 和Na 2O 2D. 1mol NaHCO 3和0.5mol Na 7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．氧气的是 ( ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2 8．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是 ( ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( )A. Na 2CO 3和Na 2O 2B. Na 2CO 3和NaOHC. Na 2CO 3D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 310．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( ) A. 碳酸钠放出CO 2多 B. 碳酸氢钠放出CO 2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多11．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS ＋2H + ＝ Fe 2+＋H 2S ↑B. 氯气跟水反应：Cl 2＋H 2O ＝ 2H +＋Cl －＋ClO －C. 钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝ Na +＋2OH －＋H +↑D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+＋SO 42- ＝ BaSO 4↓12．关于ⅠA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是 ( )A. 在同一周期中，ⅠA 族单质的熔点比ⅡA 族的高B. 浓度都是0.01 mol·L －1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小 C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高D . 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解(MCE99) 13．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。
高三化学碱金属单元测试题
高三化学碱金属单元测试题选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题3分，共60分。
)1．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2—3次后再使用B．用滤纸擦干净后，才可使用C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用D．用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用2．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次降低C．单质还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O24．将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的（）A．Zn>Na>K B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K D．Na>K=Zn5．以下关于铷的叙述，不正确的是（）①铷的密度比钠大，熔点比钠高；②与冷水不反应，与热水反应放出氢气；③铷盐大多数都易溶于水；④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7．将CO2通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生（）A．热水B．苛性钠溶液C．氨水D．氯化钠溶液8．甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是（）A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通人过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（）A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生11．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3产生的气体较多B．Na2CO3产生气体的速率较快；C．Na2CO3产生的气体较多D．NaHCO3消耗盐酸的质量较少12．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13．1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原子质量为（）A．85 B．24 C．39 D．714．有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是（）W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z十H2O→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A．Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2 B．NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C．NaHCO3、NaCO3、NaOH、Na2O2 D． NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH15．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥16．有水参加的氧化还原反应：①Na+H2O ②Na2O+H2O，③Na2O2+H2O，④C12+H2O，⑤SO2+H2O，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．①③ B．②⑤ C．③④ D．④17．下列离子方程式正确的是（）A．小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03↓+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑D．向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-18．下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液19．把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。
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高三化学一轮复习知识检测试题钠盐碱金属
高三化学一轮复习知识检测试题钠盐碱金属
【摘要】考点内容有什么变化?复习需要注意什么?高中频道小编整理了高三化学一轮复习知识检测试题钠盐碱金属，希望为大家提供服务。
钠盐碱金属
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(2010-青岛模拟)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③
C.①④D.③④
解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质.
答案：B
1。
高三总复习碱金属综合测试题.doc
A.NaOH
B.Na
2CO3
C.NaHCO3
D.Na
2CO3 ·10H2O
11、金属钠的用途：①还原某些金属
②做高压钠灯
③制造过氧化钠 ④与钾混合
作原子反应堆的导热剂。 其中利用钠的物理性质的是
A. ①②
B. ①③
C. ②④
12、过氧化钠与水的反应中， 电子转移的方向和数目的表示中，
() 正确的是
的 CO2反应生成 D，D的溶液与过量的 CO2反应生成 E的溶液， E加热变。请填写下列空白： (1)A
D. ④ ()
13、将 Na2O2和过量的 NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体
A.Na 2O和 Na2O2
B.Na
2O2和 Na2CO3
C.Na2CO3
D.Na
() 2O和 NaOH
14、物质灼烧时， 火焰呈紫色的一定含有
()
A. 钾原子
B.
钾离子
C.
钾元素
D.
钾的化合物
15、将一小块钠投入盛 5mL澄清石灰水的试管里， 不可能观察到的现象是
19、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是
()
A.Na 2CO3
B.(NH
4) 2CO3
C.NaHCO
3
D.K
2SO4
（溶解）通电
20、常以电解熔解 NaCl的方法获得金属钠。即 2NaCl
2Na+Cl2↑。联系电解水
的实验，下列结论正确的是
()
A. 阳极产生 Cl 2 C. 阴极产生 Cl 2
D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
9．一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物共热，反应前 Na2CO3 在混合物中的质量分数为 55.7%，
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单元复习监测题九碱金属（九．）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．。
1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声④析出大量红色的铜⑤有蓝色沉淀产生⑥小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．②④⑥2.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．C与O2 C．NaOH溶液与CO2 D．Fe与Cl23.在实验室中，通常将金属锂保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．石蜡中4.下图为课本中的实验操作插图，有关操作不合理．．．的是5.以下指定反应的离子方程式正确的是A．钾与水：K+2H2O ＝K++H2↑+2OH―B．碳酸氢钾与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠与硫酸氢钠：HCO3+H+= CO2↑+H2OD．过氧化钠与水：O22－+2H2O ＝O2↑+ 4OH―6.农业生产中往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。
C．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充7.有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱8.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．--++32434NO SO Al NH 、、、B ．--++32NO AlO Na K 、、、C ．--++244S MnO NH K 、、、D ．--++33HSO NO K Na 、、、 9.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
其中正确的操作是②⑤④①③A ．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C ．①④②⑤③ D ．⑤②①④③10.往amL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。
则加入钾的物质的量是A ．2.5a×10-4 molB ．5.0a×10-4 molC ．7.5a×10-4 molD ．a×10-3 mol二．非选择题 ：（共50分）11.(10分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 。
（2）钠熔化成闪亮的小球 。
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 。
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；钠与水反应的离子方程式为 。
12.(12分)海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来将造福于人类。
（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表中 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+ H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。
该反应中食盐的电子式是_____________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式： 、。
⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：HOCH 2SO 3Na ，根据其结构特点，氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢气氯气吸收含SO 2废气 亚硫酸氢钠HCl 氯化钠（原料） 回收SO 2 ②吊白块能发生的反应有__________。
A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应13.(14分)I.现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，请从下图所给仪器中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na 2O 2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO 3固体，6mol/L 盐酸和蒸馏水）。
请回答下列有关问题： (1)写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别与水发生反应的化学方程式 、 。
(2) 应选用的仪器是（只要求写出上图中装置的标号） 。
(3)所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(4) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(5) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(6) 写出上述流程中X 物质的分子式 。
(7) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中 的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(8)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(9) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
Na 2CO3 食盐水(提取副产品)(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度14.(14分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请回答下列有关问题：⑴ 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（选填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法：_____________________________________________________________________________ _________________________________________________。
九、碱金属1. C2. D3. D4. C5. C6. B7. B8. B9. A 10. D11.(10分)(1)钠的密度比水小 (2)钠与水反应放热，钠熔点低 (3)钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 (4)钠与水反应产物中有NaOH，溶液呈碱性2Na+2H2O＝2Na+OH+H2↑12.(12分)（1）ⅠA⑵ 物理变化⑶ 585⑷ NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑⑸ C、D13.(14分)I.（1）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O = 2NaOH(2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)Ⅱ.（4）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（5）NH3 + CO2 + H2O + NaCl＝NH4Cl + NaHCO3↓（或 NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3NH4HCO3 + NaCl＝NaHCO3↓ + NH4Cl）（6）CO2 （7）I 过滤（8）稀硝酸和硝酸银溶液（9）a、c14.(14分)（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入U型管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）a44b)-d106（×100% (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其它合理答案）精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。