人教版化学九年级下册知识点总结期末复习归纳大全
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
人教版九年级化学知识点归纳(复习资料)
人教版九年级化学知识点归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应最符合绿色化学反应)①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中(大约1s)。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平(水平台面)。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
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人教版九年级化学知识点大全干货赶快收藏
人教版九年级化学知识点大全干货赶快收藏初中化学知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;初三化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
初中化学答题技巧注重情境。
做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题。
审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
九年级化学下册全册知识点
九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。
九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。
以下将详细介绍这些知识点。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。
它分为周期、族和区域。
周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。
2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。
金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。
3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。
元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。
二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。
九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。
1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。
它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。
2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。
共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。
3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。
离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。
三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。
九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。
九年级下册人教版化学知识点
九年级下册人教版化学知识点
一、物质的性质
1. 物质的形态：固体、液体、气体
2. 物质的状态：固态、液态、气态
3. 物质的性质：密度、熔点、沸点、折射率、比重
4. 物质的组成：元素、化合物、混合物
二、物质的结构
1. 原子的结构：原子核、电子云
2. 分子的结构：分子结构、构型
3. 晶体的结构：晶胞、晶格
三、物质的变化
1. 化学变化：化学反应、反应机理
2. 物理变化：溶解、蒸发、熔融、冷凝、沸腾
四、物质的分类
1. 元素的分类：元素周期表、元素组分类
2. 化合物的分类：按照结构分类、按照性质分类
3. 混合物的分类：按照构成分类、按照性质分类。
人教版九年级下册化学知识点总结
人教版九年级下册化学知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属第八单元1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
（物理性质）4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。
合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。
生铁含碳量在2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。
三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe)2、人体中含量最高的金属元素是钙。
3、目前世界年产量最高的金属是铁。
4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。
2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中有些元素的化合价改变。
2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑铁与稀硫酸：Fe+ H2SO4 == FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
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铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
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d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl，石灰水溶质为 Ca(OH)2，食盐水溶质为 NaCl，氧化钙溶 于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶 质为 C2H5OH。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
耀眼的白光，生成白色的固体
2Mg + O2 点燃 2MgO
铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜:
焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
含碳量 含碳量 成分
第1页
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁 持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中， 加热生成黑色物质 2Cu + O2 加热 2CuO
生成铜绿而被腐蚀
银金 即使在高温时也不与氧气发生反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
2%~4.3% 0.03%~2%
铜锌 合金
铜锡 合金
铅锡 合金
钛镍合金
不锈钢：含铬、镍的钢 备注
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
九年级下册化学知识点总结大全
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料 纯金属（90 多种） 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素