2018届高考化学一轮复习考情分析检测第8章水溶液中的离子平衡8.2水的电离和溶液的酸碱性新人教版课件

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高考化学一轮复习考情分析检测第8章水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡新人教版(

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第8章水溶液中的离子平衡 8。

4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS）〉K sp(CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS）>K sp（CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),K sp 越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI），K sp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。

2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数（K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1。

8×10－101。

4×10－5 6.3×10－507。

7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4）远大于K sp（Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c（Cl－）增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第8章水溶液中的离子平衡8-2 含解析

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·东北师大附中联考]某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案 D解析该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25 ℃，A项正确；此温度下K w＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝1×10－121×10－2＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而K w不变，故c(OH－)增大，D项错误。

2．常温下，下列说法正确的是( )A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－aB．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案 A解析a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A项正确；NH3·H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B项错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C项错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D项错误。

2018版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡全国高考题型突破电离平衡图象问题分析课件

升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，
c（M＋）
故
减小，D 错误。
c（R＋）
答பைடு நூலகம்：D
强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的 pH 变化图象：
图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。
对于该图象，要深刻理解以下 4 点： (1)对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。
第八章水溶液中的离子平衡
全国高考题型突破电离平衡图象问题分析
(2015·全国Ⅰ卷)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为
V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当
lg
V V0
＝
2
时，若两溶液同时升高温度，则
cc（（MR＋＋））增大
解析：由图象分析浓度为 0.10 mol·L－1 的 MOH 溶液，
在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为强
碱，而 ROH 的 pH<13，
说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。A 项，MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确。B 项，曲线的横坐标 lgVV0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存在电离平衡：ROH

高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)

专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。

3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。

一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。

（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。

（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。

（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。

（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。

高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)

—————————— 教育资源共享步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。

请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。

解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。

反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。

全程复习构想2018高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的pH课件

2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) ＋ (1)纯水中c(H )随着温度的升高而降低( × ) (2)25 ℃时，0.10 mol· L－1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H＋) －与n(OH )的乘积变大( × ) (3)已知某温度下CH3COOH和NH3· H2O的电离常数相等，现－向10 mL浓度为0.1 mol· L 1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大( × ) (4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变( × ) ＋ (5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H ) 增大，KW不变( × ) (6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响( × ) ＋－6 －1 (7)100 ℃的纯水中c(H )＝1×10 mol· L ，此时水呈酸性 ( ×)
解析：c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到 CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性，A项错误；b.点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、＋ CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na )＝c(CH3COOH) －＋c(CH3COO )，B项正确；b点为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d 点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项错误。答案：B
溶液性质中性中性碱性
加入酸加入碱加入NaHSO4 加入NaCl 加入 NaHCO3 加入NH4Cl
逆向逆向逆向不变正向正向
增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变不变减小增大不变增大减小不变

18届高考化学一轮复习考情分析检测第8章水溶液中的离子平衡8.1弱电解质的电离新人教版

第8章水溶液中的离子平衡 8.1检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝13答案 C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，A 项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c (NH ＋4)和c (OH －)都减小，即c (NH ＋4)·c (OH －)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C 项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L －1的氨水中c (OH －)远远小于0.10 mol·L －1，D 项错误。

2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中存在如下平衡：NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。

下列叙述中正确的是( ) A ．加入少量浓盐酸，盐酸与NH 3反应生成NH 4Cl ，使NH 3浓度减小，NH ＋4浓度增大，平衡逆向移动B ．加入少量NaOH 固体，OH －与NH ＋4结合生成NH 3·H 2O ，使NH ＋4浓度减小，平衡正向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c (OH －)减小D ．加入少量MgSO 4固体，溶液pH 增大答案 C解析 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生H ＋＋OH －===H 2O ，使OH －浓度降低，平衡正向移动；B 选项，加入少量NaOH 固体，使OH －浓度升高，平衡逆向移动；C 选项，加入少量NH 4Cl 溶液，使NH ＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c (OH －)减小；D 选项，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH －)减小，溶液pH 减小。

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡 8.2 点点突破水的电离与溶液的酸碱性课件

C．使石蕊溶液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液解析：溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，A 正确；和常温时相
比，如果升高温度，水的 KW 增大，pH＝7 的溶液则会显碱性， B 错误；常温下在 pH＝5～8 的溶液中石蕊均显紫色，所以 C
项中溶液可显酸性或碱性；D 项中生成的正盐如果能够水解，
(5)用pH试纸测定氯水的pH为3
(×)
(6)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则
a＝b＋1
(×)
12/7/2021
第二十四页，共三十一页。
知识点二溶液(róngyè)的酸碱性和pH
2．下列溶液一定呈中性的是
()
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
(3)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)
相等
(√ )
(4)室温下，0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液
中水的电离程度相同
(√)
(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液加水稀释后，c(H＋)与
CH3COOH
CH3COO－＋ H＋
c(初始)/mol·L－1 0.1
0
0
c(电离)/mol·L－1 c(H＋)
c(H＋)
c(H＋)
c(平衡)/mol·L－1 0.1－c(H＋)
c(H＋) c(H＋)
则K＝0.1c－2Hc＋H ＋＝1.8×10－5，
解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，
知识点一水的电离(diànlí)
对点训练(xùnliàn)

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第8章水溶液中的离子平衡 8.2检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·东北师大附中联考]某温度下，向c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确的是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－10mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c (OH －)减小答案 D解析该温度下蒸馏水中c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1，大于25 ℃时纯水中c (H ＋)，故温度高于25 ℃，A 项正确；此温度下K w ＝1×10－12，故该NaHSO 4溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－2＝1×10－10mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中的c (OH －)相等，B 项正确；加入NaHSO 4后，NaHSO 4电离出的H ＋抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c (H ＋)减小，而K w 不变，故c (OH －)增大，D 项错误。

2．常温下，下列说法正确的是( )A ．某物质的溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－amol·L －1，若a >7，则该溶液的pH 为a 或14－aB ．pH ＝b 的NH 3·H 2O 溶液稀释10倍后，其pH ＝b －1C ．pH 均为9的NaOH 和NaClO 溶液中，水的电离程度相同D ．pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (H＋)＝c (OH －) 答案 A解析 a >7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH ＝14－a ，若为碱性，pH ＝a ，A 项正确；NH 3·H 2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH ＝b 的NH 3·H 2O 溶液稀释10倍后，pH>b －1，B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 项错误；两者等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，c (H ＋)>c (OH －)，D 项错误。

3．[2017·哈尔滨师大附中检测]已知90 ℃时，K w ＝1.0×10－12，在90 ℃将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH ＝7，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为( )A ．1∶9B ．9∶1C ．10∶1D ．1∶10答案 A解析反应后pH ＝7，即溶液显碱性，则c (OH －)＝K wc H ＋＝10－1210－7 mol·L －1＝10－5mol·L －1，设NaOH 溶液的体积为V 1 L ，硫酸的体积为V 2 L ，溶液中10－3 mol·L －1×V 1 L －10－4 mol·L －1×V 2 L V 1 L ＋V 2 L ＝10－5 mol·L －1，解得V 1∶V 2＝1∶9。

4．[2017·沈阳市高三质检]25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．在A 、B 间任一点的溶液中一定都有：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋) B ．用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离常数K ＝2.5×10－70.2a －2.5C ．C 点对应的溶液中，水电离出的H ＋浓度大于10－7mol·L －1D ．D 点对应的溶液中，存在如下关系：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－c (OH －) 答案 B解析 A 项，向NaOH 溶液中滴入少量CH 3COOH 溶液时，可能存在c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO－)>c (H ＋)，错误；B 项，加入a mL CH 3COOH 溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，溶液中c (H ＋)和c (CH 3COO －)分别为10－7 mol·L －1和2.525＋am ol·L －1，过量的c (CH 3COOH)为 0.2a －2.5 ×10－325＋a ×10－3mol·L－1，则CH 3COOH 的电离常数K ＝c H ＋ ·c CH 3COO － c CH 3COOH ＝2.5×10－70.2a －2.5，正确；C 项，C 点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；D 项，所得溶液中含等量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，根据电荷守恒和物料守恒有c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)和c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)，联立两式得c (CH 3COOH)－c (CH 3COO －)＝2c (OH －)－2c (H ＋)，错误。

5．某温度下K w ＝10－13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，下列说法正确的是( )A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1B ．若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶99 答案 C解析当所得混合液为中性时，V a ·10a －13＝V b ·10－b，则V a V b＝1013－(a ＋b )，故A 选项，V a ∶V b ＝1∶10，错误；B 选项，V a ∶V b ＝10∶1，错误；当所得溶液pH ＝10时，V a ·10a －13－V b ·10－bV a ＋V b ＝10－3，即V a V b ＝10－3＋10－b10a －13－10－3，故C 选项，V a ∶V b ＝1∶9，正确；D 选项，错误。

6．[2017·安徽合肥质检]常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A ．某H 2SO 4溶液中c OH － c H ＋＝1.0×10－8，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1B ．将0.02 mol·L －1HCl 溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C ．将0.1 mol·L －1的NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c (H ＋)·c (OH －)保持不变 D ．pH ＝3的H 2SO 4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7 答案 C解析 H 2SO 4溶液中c OH － c H ＋＝1.0×10－8 mol·L －1，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c (H ＋)＝1.0×10－3mol·L －1，H 2SO 4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，A 项正确；将0.02 mol·L －1 HCl 溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c (OH －)≈0.04 mol·L －1－0.02 mol·L －12＝0.01 mol·L －1，溶液的pH≈12，B 项正确；稀释NaOH 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c (H ＋)·c (OH－)增大，C 项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH<7，D 项正确。

7．[2016·上海闵行区模拟]水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c (H ＋)×c (OH －)＝常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度T 1>T 2B ．图中五点K w 间的关系：B >C >A ＝D ＝E C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案 C解析由图象可知，A 点在T 2时的曲线上，而B 点在T 1时的曲线上，因为A 、B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1>T2，故A正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，K w只与温度有关，温度相同时K w相同，温度升高，促进水的电离，K w增大，则B>A＝D＝E，由C点c(OH－)×c(H ＋)可知，C点的KA点，则B>C>A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知w大于其不是纯水的电离，故C错误；B点时，K w＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L －1，与pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。

8．[2017·安徽合肥联考]某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2aB．X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同C．X、Y、Z三点所示的溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积答案 D解析溶液中pH＝－lg c(H＋)、pOH＝－lg c(OH－)，由图可知，pH＝pOH＝a时，溶液呈中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－a mol/L，水的离子积常数为K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－a＝10－2a，A项正确；由图可知，X点pH＝b，Z点pOH＝b，则X点溶液c(H＋)＝10－b mol/L，Z点溶液c(OH－)＝10－b mol/L，X和Z点溶液对水的电离抑制程度相同，B项正确；X、Y、Z 三点溶液均呈电中性，据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；等浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解反应而使溶液呈酸性，而Y点溶液呈中性，显然V(氨水)稍大于V(盐酸)，D项错误。