1.2.2第二节离子反应(第2课时)——离子反应及其发生的条件
第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)
第2课时 离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。
理解离子反应的本质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一 离子方程式完成下列实验，并填表：离子反应及离子方程式(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。
(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。
②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。
③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(4)离子方程式的意义①表示某一个具体的化学反应CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。
1.写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________；(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。
第二章第二节第2课时离子反应及其发生条件.ppt
课时作业
基础达标 1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减
小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是 H＋与 OH－结合生成水，
故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋＋OH－===H2O 的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条 件才能进行
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(1)实验现象及分析： ①溶液颜色变化为_____________________________， 原因：______________________________________。 ②灯泡亮度变化：_____________________________， 原因：_______________________________________。 ③向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直 至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ 表示)近似地用如图曲线表示，正确的是 ( )
Cu2＋和 Cl－没有 Na＋、Cl－、Cu2＋、SO24－ 反应，Ba2＋和
没有发生化学反应 SO24－生成难溶 的 BaSO4 沉淀
反应实质
Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
2
实验结论
(1)离子反应：在水溶液中有离子 参加 或 生成 的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目 减小 。
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋
＋2H2O
22
解析 A 中不符合电荷守恒，应为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋ ＋2Ag；B 中 Ca(HCO3)2 是强电解质，要写成离子形式： Ca2＋和 HCO－3 ；C 项中离子方程式应写成 H＋＋SO24－＋ Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 答案 D
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)
水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发 生电离,以分子形式存在
所含物 质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉 中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝 哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办 法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于 转危为安,渡过难关。 为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示 采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃 酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金 属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析 通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且 一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去 杂质,D项正确。
第2课时《离子反应——离子反应及其发生的条件》共4课时
；
离子共存问题：
1.离子共存原则：离子之间不能发生化学反应，
它们在同一溶液中能大量共存；离子之间能发生化学反 应，它们在同一溶液中不能大量共存
2.离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀或微溶物不能大量共存
如SO42－与 Ba2+、Ag+、Ca2+； CO32－与 Ba2+、Ag+、Ca2+、Mg2+； OH－与 Ag+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+等 Cl－与 Ag+不共存
3、与量有关的离子方程式书写
澄清石灰水分别通入少量和过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
OH- + CO2 = HCO3少量酸性氧化物与碱反应生成正盐，过量生成酸式盐
正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小
（5)NaHSO4分别与少量、等量、过量的 Ba(OH)2反应 少量Ba(OH)2 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 过量Ba(OH)2 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
（2） ①向NaHSO4溶液中逐滴滴加与Ba(OH)2溶液至溶液
成中性时的离子方程式为：
；
继续滴加Ba(OH)2溶液发生的离子方程式为：
；
②向NaHSO4溶液中逐滴滴加与Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉
淀时的离子方程式：
；此时溶液呈 性
（填“酸性”、“碱性”、“中性”）继续滴加Ba(OH)2
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件说课稿：各位专家、评委：大家好，我是07级化教（1）班的王雪梅，我今天说课的内容是人教版必修1第二章第二节的第二个问题--离子反应及其发生的条件。
我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
二、教学目标我所设计的教学目标有以下三点。
·1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义、掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发学生兴趣，调动学生的主体作用，使学生由感性认识到理性认识，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
三、教学重点和难点：重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
四、教法我采用故事引入法、实验促学法和探究、归纳法~五、学法我所设计的学法有以下两点。
1、教师讲授使学生了解新知识。
2、使学生学会对实验现象进行分析，提高学生的动手和动脑能力。
引导学生由感性认识到理性认识，使学习过程和认知过程成为统一整体。
六、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3 @溶液3.教学媒体：小黑板，挂图七、教学程序1、用故事引入新课：通过三国时期的一则故事引出离子反应及离子反应发生的条件。
用时5分钟2、实验促进新课的学习：故事中了解到发生了离子反应，那么，什么是离子反应？我设计以下两组实验：实验：①.硫酸铜溶液和稀氯化钠溶液反应②.硫酸铜溶液和稀氯化钡溶液反应#老师演示实验，让学生观察实验现象、讨论、总结：最后得出离子反应的定义。
第二节离子反应及其发生的条件教案
第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
［教学重点］离子反应的概念及其发生的条件。
［教学难点］离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝ Cu 2++ SO42-NaCl＝ Na ++ Cl-通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。
（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。
而其他离子依然以离子形式存在溶液中。
［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。
［板书］第２节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。
离子反应及其发生的条件PPT教学课件
(1)在空气中斜向上抛出的物体，当空气阻力与重力相比可忽 略不计时，可按斜抛运动处理. (2)做斜抛运动的物体到达最高点时竖直方向上的速度为零，水平方向速 度不等于零，加速度为重力加速度.
【典例1】斜抛运动与平抛运动相比，下列说法正确的是 ()
A.都是匀变速曲线运动 B.平抛运动是匀变速曲线运动，而斜抛运动是非匀变速曲线运动 C.都是加速度逐渐增大的曲线运动 D.平抛运动是速度一直增大的运动，而斜抛运动是速度一直减小的曲线 运动
离子反应 1．概念：在溶液中_有__离__子__参__加__或__生__成__的化学反应。 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子__符__号__表示离子反应 的式子。
答案：D
一、离子方程式的书写及正误判断
( 双选题)下列反应的离子方程式中，错误的 是( )
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸反应 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
【解题指导】解答本题应把握以下两点：
【标准解答】选A.平抛运动与斜抛运动的共同特点是它们 都以一定的初速度抛出后，只受重力作用.合外力为G=mg， 根据牛顿第二定律可以知道平抛运动和斜抛运动的加速度 都是恒定不变的，大小为g，方向竖直向下，都是匀变速运 动.它们的不同点是平抛运动是水平抛出，初速度的方向是 水平的；斜抛运动有一定的抛射角，可以将它分解成水平 分速度和竖直分速度，也可以将平抛运动看成是特殊的斜
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第二节 离子反应（第2课时）——离子反应及其发生的条件
一、离子反应：有离子参加或生成的反应
像这样，由于电解
质溶于水后电离成为离
子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的
反应属于离子反应 有关概念的说明：
1、离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。
2、在中学阶段，离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
二、离子方程式（核心重要考点）
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
★
2、离子方程式的书写步骤：书写离子方程式，要按照“写、拆、删、查”的四个步骤依次进行，
①第一步，写：即写出反应的化学方程式
注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律，切忌粗枝大叶或随意臆造。
②第二步，拆：把易溶于水并且易电离．．．．．．．．．的反应物、生成物改写成离子形式，单质、氧化物、气态、难溶（沉淀）或难电离（弱电解质）的反应物、生成物仍用分子式表示。
对于微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，处于浊液或固态时，应写成化学式。
如：澄清石灰水和石灰乳；在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
③第三步，删：删去方程式两边没参加反应的离子
注意：有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分。
④第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。
注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。
对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。
★3、离子反应发生的条件（复分解反应发生的条件）：沉淀、气体和弱电解质（水）
反应
能否反应 判断依据
写出离子反应方程式
①向5mL CuSO 4溶液里加入5mLBaCl 2溶液。
②向5mLNaOH 稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸， ③向5mLNa 2CO 3溶液的试管里加入5mL 盐酸。
④向5mLNaCl 溶液里加入5mL CuSO 4溶液
沉淀总结：K +、Na +、NH 4+、NO 3-（全部溶于水） SO 42－（不溶钡和铅，微溶钙和银）
Cl - （不溶银和亚汞） CO 32－
、PO 43－
、SO 32－
、SiO 32－
（溶水只有钾、钠、铵）
OH －
（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
弱电解质总结：
4、离子方程式的意义：①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
H ++OH - ＝ H 2O
物质反应的化学方程式 组成反应物的微粒 参加反应的
（微粒符号） 微粒种类
O H NaCl NaOH HCl 2+=+ +H 、-Cl 、+Na 、-OH
离子 ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn Zn 、+
H 、-24SO 离子和原子 O H CO Na CO NaOH 23222+=+ +Na 、-OH 、2CO
离子和分子
第二节离子反应（第2课时）练习
1、根据实验事实，写出下列化学方程式和离子方程式。
向盐酸溶液中加铁
盐酸溶液除铁锈
硫酸溶液和氢氧化铜反应
胃酸（HCl）过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品
实验室制取二氧化碳的原理
苛性钠放在空气中变质
澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
铁和硫酸铜反应
NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3写出离子反应方程式
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 写出离子反应方程式
2、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3、下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O
4、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2O
B、石灰乳与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
5、能用H++OH-＝H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓（）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
参考答案：1、2、B 3、C 4、B 5、C 6、C。