专题物质的量在化学方程式中的应用PPT
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物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量与其它物理量之间的联系 物质的量与其它物理量之间的联系 体 积 (V) ÷22.4L/m ÷ ÷ ÷ ×22.4L/m
÷ M 质 量 (m) M ×
物质的量 (n) ÷ V(aq) ÷ ÷ ÷ × V(aq)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
浓 度 (c) 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
作业
用8.7 g MnO2与100 g 36．5%的浓盐 酸反应， 1.产生Cl2在标况下的体积是多少？ 2.未参加反应的HCl的质量是多少？
作业
锌加到足量盐酸中，计算： 将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？ 、标准状况下，生成 的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为 mL， 、若反应完成后，溶液体积为50 ， 这时溶液中的ZnCl2 的物质的量浓度是 这时溶液中的 多少？ 多少？
复习观看前面的实验
2005年普通高等学校招生全国统 年普通高等学校招生全国统 一考试（广东卷）单项选择题2 一考试（广东卷）单项选择题
• 2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入 100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生 的气体体积比是 ( C ) • A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 • C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
解：Zn+ 2HCl = 65g 2mol
ZnCl2+H2↑ 22.4L
0.65g 0.05L×1mol/L V(H2) 根据过量判断， HCl过量，依不足量的Zn 计算
• • • • • • •
V（H2）=0.224L Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 22.4L 0.65g n (ZnCl2) V(H2) n (ZnCl2)=0. 01mol C (ZnCl2)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L 答：……
物质的量应用于化学方程式的计算
答案：B
*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至 平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放 入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C．
D． 答案：A、C
和
和
小结 1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质 物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？
答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积 为11.2L。
练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体 全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下 的密度为（ ） A． C． 1.43g/L 2.14g/L B．1.90g/L D．2.38g/L
Cl 2 ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O 22.4L 1mol
5.8L n（NaClO） 5.8L 1mol （ 1 ） n（NaClO）＝ ＝0.26mol 22.4L 5.8L 2mol （2） c(NaOH）＝ ＝1.3mol/ L 0.40L 22.4L 答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。
H2 化学计量数γ 之比 微粒个数之比 扩大倍数 1 1
物质的量在化学方程式计算中的应用公开课-PPT
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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课堂互动探究
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课时作业
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与 30 mL 同浓度的盐酸反 应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下：
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
2.化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋2H2O===2NaOH＋ H2↑
化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 扩大 NA 倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
知识点 应用化学方程式进行计算的基本步骤和常用方法
1.六个基本步骤
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
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解析
第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应 用
(3)C 组实验的合金中 n(Al)＝n(Mg)＝0.01 mol×00..951180 gg＝0.018 mol， 与盐酸恰好反应后，溶液中只有 AlCl3 和 MgCl2。溶解 0.918 g 合金共需要 n(HCl)＝0.018 mol×3＋0.018 mol×2＝0.09 mol，V(HCl)＝2.00.0m9oml·Lol－1＝ 0.045 L＝45 mL，还需要加入 45 mL－30 mL＝15 mL 盐酸，才能使剩余合 金恰好完全溶解。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
均摩尔质量为
=25 g·mol-1。
典型例题
【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=
.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本
物质的量应用于化学方程式的计算
H2 化学计量数γ 之比 1
点燃
＋
Cl2
2HCl
：
1
：2
微粒个数之比
1
：
1
：
2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol
相同条件下 气体体积比
1体积
： ：
1mol 1体积
： 2mol ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相 等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相 同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧 化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数 之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。
例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气 （标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质 的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C．
和
D．
和
答案：A、C
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。
2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？
物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册
摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与 化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的 联系，能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 原子、分子、离子 等粒子构成的，物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进 行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中
物质的物 化学计量数 各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之 比，等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2．物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
【解析】 关系：
根据Cl2与NaI反应，可得如下 Δm 183
Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)＝ 【答案】 A
15.0 g－9.51 g＝5.49 g
＝9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组 实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混 合物粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
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18.9 19.7
Hale Waihona Puke NaH专题3 物质的量在化学方程式中的应用(32张 ppt） 专题3 物质的量在化学方程式中的应用(32张 ppt）
Co3O4
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60%(或0.60) 0.095 mol
CaCO3·FeCO3[或CaFe(CO3)2]
S、Fe
Fe3S4
样品质量和反应后固体质量
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0.100mol·L-1
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