辽宁省瓦房店市高级中学2018_2019学年高二化学10月月考试题201810170191
瓦房店市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
瓦房店市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ2．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精3．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl的是6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属7．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
辽宁瓦房店高级中学2018-2019学度高二暑假功课化学试题(3)
辽宁瓦房店高级中学2018-2019学度高二暑假功课化学试题（3）【一】选择题〔每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分〕1工业利用冶铜炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等〕制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为〔〕A、AlB、Al(OH)3C、Al3+D、[Al〔OH〕4]-2、现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取以下措施，能够实现实验目的的是〔〕A、测所得溶液的pHB、取溶液滴入酚酞观看是否变红C、取溶液加入盐酸观看是否有气泡D、取溶液加入CuSO4观看是否有沉淀3、以下说法正确的选项是〔〕A、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C、饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D、反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行34.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是①C、CO②AlCl3、A l(O H)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A、①②③B、①②C、③④D、①②③④5、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl—与SO2-4的物质的量之比为〔〕A、1：3B、2：3C、6：1D、3：16、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L〔标准状况下〕的气体，那么以下描述不正确的选项是〔〕A、金属AI无剩余B、c(Na+)=c(AlO-2)C、所得溶液呈碱性D、Na的物质的量是0.6mol7、以下说法正确的选项是〔〕A、金属比非金属易失电子，因此金属能够置换非金属，而非金属不能置换金属B、不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C、变价金属一定是过渡元素D、显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0、1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是〔〕A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙<丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙=丙9.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，以下图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是〔〕A BC D10、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
辽宁省瓦房店市实验高级中学2018-2019学年高二下学期月考化学试题 Word版含答案
化学（A）时间：90分钟分数：100分范围：选修五第一章至第二章第二节芳香烃相对原子质量：H—1 C--12 O--16 Br--80一．选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共60分）1.下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型:②丙烯的结构简式:CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.③④D.②④2.按官能团分类,下列说法正确的是()A.属于芳香族化合物B.属于羧酸C.属于醛类D.属于酚类3.下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．间二甲苯和乙苯D．1-己烯和环己烷4.下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是()5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同6.下列有机物的命名正确的是()A.二溴乙烷：B.3-乙基-1-丁烯：C.2-甲基-2,4-己二烯：D.2,2,3-三甲基戊烷：7.下列各对物质中，互为同分异构体的是( )A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B.C.CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2D.8.鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是（）A.液溴和铁粉B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液D.在空气中点燃9.下列说法正确的是（）A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油10．经研究发现含白蚁信息素的物质有：(2,4-二甲基-1-庚烯)、(3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的信息素为CH3(CH2)2CH=== CHCH===CH(CH2)8CH3。
瓦房店市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
瓦房店市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知函数22()32f x x ax a =+-，其中(0,3]a ∈，()0f x ≤对任意的[]1,1x ∈-都成立，在1 和两数间插入2015个数，使之与1，构成等比数列，设插入的这2015个数的成绩为T ，则T =（ ） A ．20152B ．20153C ．201523D ．2015222． 已知幂函数y=f （x）的图象过点（，），则f （2）的值为（ ）A．B．﹣C ．2D ．﹣23． 执行如图所示的程序框图，则输出的S 等于（）A ．19B ．42C ．47D ．894． 已知双曲线C 的一个焦点与抛物线y 2=8x 的焦点相同，且双曲线C 过点P （﹣2，0），则双曲线C 的渐近线方程是（ ） A ．y=±x B ．y=±C ．xy=±2xD ．y=±x5．已知平面向量与的夹角为，且||=1，|+2|=2，则||=（ ）A ．1 B．C ．3D ．26． 在ABC ∆中，60A =，1b =sin sin sin a b cA B C++++等于（ ）A． BCD7． 若复数a 2﹣1+（a ﹣1）i （i 为虚数单位）是纯虚数，则实数a=（ ） A ．±1 B ．﹣1 C ．0 D ．1 8． 棱长都是1的三棱锥的表面积为（ ）A．B．C．D．9． 已知全集U=R ，集合M={x|﹣2≤x ﹣1≤2}和N={x|x=2k ﹣1，k=1，2，…}的关系的韦恩（Venn ）图如图所示，则阴影部分所示的集合的元素共有（ ）A ．3个B ．2个C ．1个D ．无穷多个10．某一简单几何体的三视图如所示，该几何体的外接球的表面积是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．13πB ．16πC ．25πD ．27π11．若变量x ，y 满足：，且满足（t+1）x+（t+2）y+t=0，则参数t 的取值范围为（ ）A ．﹣2＜t ＜﹣B ．﹣2＜t ≤﹣C ．﹣2≤t ≤﹣D ．﹣2≤t ＜﹣12．已知某几何体的三视图的侧视图是一个正三角形，如图所示，则该几何体的体积等于（ ）A ．123B ．163C ．203D ．323二、填空题13．下列说法中，正确的是 ．（填序号）①若集合A={x|kx 2+4x+4=0}中只有一个元素，则k=1；②在同一平面直角坐标系中，y=2x 与y=2﹣x 的图象关于y 轴对称； ③y=（）﹣x是增函数；④定义在R 上的奇函数f （x ）有f （x ）•f （﹣x ）≤0．14．1F ，2F 分别为双曲线22221x y a b-=（a ，0b >）的左、右焦点，点P 在双曲线上，满足120PF PF ⋅=，若12PF F ∆的内切圆半径与外接圆半径之比为312，则该双曲线的离心率为______________.【命题意图】本题考查双曲线的几何性质，直角三角形内切圆半径与外接圆半径的计算等基础知识，意在考查基本运算能力及推理能力．15．设双曲线﹣=1，F 1，F 2是其两个焦点，点M 在双曲线上．若∠F 1MF 2=90°，则△F 1MF 2的面积是 ．16．已知1a b >>，若10log log 3a b b a +=，b a a b =，则a b += ▲ ． 17．已知正四棱锥O ABCD -的体积为2则该正四棱锥的外接球的半径为_________18．已知1,3x x ==是函数()()()sin 0f x x ωϕω=+>两个相邻的两个极值点，且()f x 在32x = 处的导数302f ⎛⎫'<⎪⎝⎭，则13f ⎛⎫= ⎪⎝⎭___________． 三、解答题19．（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲 如图，点,,,A B D E 在O 上，ED 、AB 的延长线交于点C ，AD 、BE 交于点F ，AE EB BC ==．（1）证明：DE BD =；（2）若2DE =，4AD =，求DF 的长．20．已知全集U={1，2，3，4，5，6，7}，A={2，4，5}，B={1，3，5，7}．（1）求A ∪B ；（2）求（∁U A ）∩B ； （3）求∁U （A ∩B ）．21．已知矩阵A ＝，向量＝.求向量，使得A 2＝.22．（本题满分15分）正项数列}{n a 满足121223+++=+n n n n a a a a ，11=a ．（1）证明：对任意的*N n ∈，12+≤n n a a ；（2）记数列}{n a 的前n 项和为n S ，证明：对任意的*N n ∈，32121<≤--n n S ．【命题意图】本题考查数列的递推公式与单调性，不等式性质等基础知识，意在考查推理论证能力，分析和解决问题的能力.23．如图，在四边形ABCD 中,,,3,2,45AD DC AD BC AD CD AB DAB ⊥===∠=, 四 边形绕着直线AD 旋转一周.（1）求所成的封闭几何体的表面积； （2）求所成的封闭几何体的体积.24．在平面直角坐标系xOy 中，经过点且斜率为k 的直线l 与椭圆有两个不同的交点P 和Q ．（Ⅰ）求k 的取值范围；（Ⅱ）设椭圆与x轴正半轴、y轴正半轴的交点分别为A，B，是否存在常数k，使得向量与共线？如果存在，求k值；如果不存在，请说明理由．瓦房店市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题1． 【答案】C 【解析】试题分析：因为函数22()32f x x ax a =+-，()0f x ≤对任意的[]1,1x ∈-都成立，所以()()1010f f -≤⎧⎪⎨≤⎪⎩，解得3a ≥或1a ≤-，又因为(0,3]a ∈，所以3a =，在和两数间插入122015,...a a a 共2015个数，使之与，构成等比数列，T 122015...a a a =，201521...T a a a =，两式相乘，根据等比数列的性质得()()2015201521201513T a a ==⨯，T =201523，故选C.考点：1、不等式恒成立问题；2、等比数列的性质及倒序相乘的应用. 2． 【答案】A【解析】解：设幂函数y=f （x ）=x α，把点（，）代入可得=α，∴α=，即f （x ）=，故f （2）==，故选：A ．3． 【答案】B【解析】解：模拟执行程序框图，可得 k=1 S=1满足条件k ＜5，S=3，k=2 满足条件k ＜5，S=8，k=3 满足条件k ＜5，S=19，k=4 满足条件k ＜5，S=42，k=5不满足条件k ＜5，退出循环，输出S 的值为42． 故选：B ．【点评】本题主要考查了循环结构的程序框图，正确依次写出每次循环得到的S ，k 的值是解题的关键，属于基础题．4． 【答案】A【解析】解：抛物线y 2=8x 的焦点（2，0），双曲线C 的一个焦点与抛物线y 2=8x 的焦点相同，c=2，双曲线C 过点P （﹣2，0），可得a=2，所以b=2．双曲线C 的渐近线方程是y=±x ．故选：A ．【点评】本题考查双曲线方程的应用，抛物线的简单性质的应用，基本知识的考查．5． 【答案】D【解析】解：由已知，|+2|2=12，即，所以||2+4||||×+4=12，所以||=2；故选D ．【点评】本题考查了向量的模的求法；一般的，要求向量的模，先求向量的平方．6． 【答案】B 【解析】试题分析：由题意得，三角形的面积011sin sin 60224S bc A bc ====4bc =，又1b =，所以4c =，又由余弦定理，可得2222202cos 14214cos6013a b c bc A =+-=+-⨯⨯=，所以a =sin sin sin sin sin 603a b c a A B C A ++===++，故选B ． 考点：解三角形．【方法点晴】本题主要考查了解三角形问题，其中解答中涉及到三角形的正弦定理和余弦定理、三角形的面积公式等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，本题的解答中利用比例式的性质，得到sin sin sin sin a b c aA B C A++=++是解答的关键，属于中档试题．7． 【答案】B【解析】解：因为复数a 2﹣1+（a ﹣1）i （i 为虚数单位）是纯虚数，所以a 2﹣1=0且a ﹣1≠0，解得a=﹣1．故选B ．【点评】本题考查复数的基本概念的应用，实部为0并且虚部不为0，是解题的关键．8． 【答案】A【解析】解：因为四个面是全等的正三角形，则．故选A9． 【答案】B【解析】解：根据题意，分析可得阴影部分所示的集合为M ∩N ， 又由M={x|﹣2≤x ﹣1≤2}得﹣1≤x ≤3， 即M={x|﹣1≤x ≤3}， 在此范围内的奇数有1和3．所以集合M ∩N={1，3}共有2个元素，故选B．10．【答案】C【解析】解：几何体为底面为正方形的长方体，底面对角线为4，高为3，∴长方体底面边长为2．则长方体外接球半径为r，则2r==5．∴r=．∴长方体外接球的表面积S=4πr2=25π．故选C．【点评】本题考查了长方体的三视图，长方体与外接球的关系，属于中档题．11．【答案】C【解析】解：作出不等式组对应的平面区域如图：（阴影部分）．由（t+1）x+（t+2）y+t=0得t（x+y+1）+x+2y=0，由，得，即（t+1）x+（t+2）y+t=0过定点M（﹣2，1），则由图象知A，B两点在直线两侧和在直线上即可，即[2（t+2）+t][﹣2（t+1）+3（t+2）+t]≤0，即（3t+4）（2t+4）≤0，解得﹣2≤t≤﹣，即实数t的取值范围为是[﹣2，﹣]，故选：C．【点评】本题主要考查线性规划的应用，利用数形结合是解决本题的关键．综合性较强，属于中档题．12．【答案】C【解析】考点：三视图．二、填空题13．【答案】②④【解析】解：①若集合A={x|kx2+4x+4=0}中只有一个元素，则k=1或k=0，故错误；②在同一平面直角坐标系中，y=2x与y=2﹣x的图象关于y轴对称，故正确；③y=（）﹣x是减函数，故错误；④定义在R上的奇函数f（x）有f（x）•f（﹣x）≤0，故正确．故答案为：②④【点评】本题以命题的真假判断与应用为载体，考查了集合，指数函数的，奇函数的图象和性质，难度中档．14．1【解析】15．【答案】9．【解析】解：双曲线﹣=1的a=2，b=3，可得c2=a2+b2=13，又||MF|﹣|MF2||=2a=4，|F1F2|=2c=2，∠F1MF2=90°，1在△F1AF2中，由勾股定理得：|F1F2|2=|MF1|2+|MF2|2=（|MF1|﹣|MF2|）2+2|MF1||MF2|，即4c2=4a2+2|MF1||MF2|，可得|MF1||MF2|=2b2=18，即有△F 1MF 2的面积S=|MF 1||MF 2|sin ∠F 1MF 2=×18×1=9．故答案为：9．【点评】本题考查双曲线的简单性质，着重考查双曲线的定义与a 、b 、c 之间的关系式的应用，考查三角形的面积公式，考查转化思想与运算能力，属于中档题．16．【答案】 【解析】试题分析：因为1a b >>，所以log 1b a >，又101101log log log log 33log 33a b b b b b a a a a +=⇒+=⇒=或（舍），因此3a b =，因为b a a b =，所以3333,1b b b b b b b b a =⇒=>⇒==a b +=考点：指对数式运算 17．【答案】118【解析】因为正四棱锥O ABCD -的体积为22，设外接球的半径为R ，依轴截面的图形可知：22211(2)8R R R =-+∴= 18．【答案】12【解析】考点：三角函数图象与性质，函数导数与不等式．【思路点晴】本题主要考查两个知识点：三角函数图象与性质，函数导数与不等式.三角函数的极值点，也就是最大值、最小值的位置，所以两个极值点之间为半周期，由此求得周期和ω，再结合极值点的导数等于零，可求出ϕ.在求ϕ的过程中，由于题目没有给定它的取值范围，需要用302f ⎛⎫'< ⎪⎝⎭来验证.求出()f x 表达式后，就可以求出13f ⎛⎫ ⎪⎝⎭.1三、解答题19．【答案】【解析】（1）证明：∵EB BC =，∴C BEC ∠=∠． ∵BED BAD ∠=∠，∴C BED BAD ∠=∠=∠．∵2EBA C BEC C ∠=∠+∠=∠，AE EB =， ∴2EAB EBA C ∠=∠=∠，又C BAD ∠=∠． ∴EAD C ∠=∠，∴BAD EAD ∠=∠． ∴DE BD =．（2）由（1）知EAD C FED ∠=∠=∠， ∵EAD FDE ∠=∠，∴EAD ∆∽FED ∆，∴DE ADDF ED=． ∵2DE =，4AD =，∴1DF =． 20．【答案】【解析】解：全集U={1，2，3，4，5，6，7}，A={2，4，5}，B={1，3，5，7}．（1）A ∪B={1，2，3，4，5，7} （2）（∁U A ）={1，3，6，7} ∴（∁U A ）∩B={1，3，7}（3）∵A ∩B={5}∁U （A ∩B ）={1，2，3，4，6，7}．【点评】本题考查了交、并、补集的混合运算，熟练掌握交、并、补集的定义是解本题的关键．21．【答案】＝【解析】A 2＝.设＝.由A 2＝，得，从而解得x ＝-1，y ＝2，所以＝22．【答案】（1）详见解析；（2）详见解析.23．【答案】（1）(8π+；（2）203π． 【解析】考点：旋转体的概念；旋转体的表面积、体积. 24．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由已知条件，直线l的方程为，代入椭圆方程得．整理得①直线l与椭圆有两个不同的交点P和Q，等价于①的判别式△=，解得或．即k的取值范围为．（Ⅱ）设P（x1，y1），Q（x2，y2），则，由方程①，．②又．③而．所以与共线等价于，将②③代入上式，解得．由（Ⅰ）知或，故没有符合题意的常数k．【点评】本题主要考查直线和椭圆相交的性质，2个向量共线的条件，体现了转化的数学而思想，属于中档题．。
瓦房店市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
瓦房店市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确3．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：4．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种5．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol6．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥7A．A B．B C．C D．D8．“保护环境”是我国的基本国策。
辽宁省大连市瓦房店市高级中学高二10月基础知识竞赛化学试卷
辽宁省大连市瓦房店市高级中学高二10月基础知识竞赛化学试卷命题人:于盛莉校正人:贾娜能够用到的原子量: H 1 O 16 C 12 K 39一、单项选择题〔1-10每题2分，11-20每题3分共50分〕1．某原电池反响为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反响不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池2．以下对沉淀溶解平衡的描画正确的选项是()A．反响末尾时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且坚持不变D．沉淀溶解到达平衡时，假设再参与难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。
要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边参与一种试剂，这种试剂是()A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O4、以下说法正确的选项是()A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)＜K sp(AgCl)5．关于盐类水解反响的说法正确的选项是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决议于构成盐的酸、碱性的相对强弱D．室温下，同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于146、相反条件下，同浓度的以下溶液，其pH值最大的是〔〕A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO47．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比拟，正确的选项是( )A．两者相等B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍D．无法比拟8、一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，以下剖析结果一定错误的选项是〔〕A．c(Y-)＞c(X+)＞c〔H+〕＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)9、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．室温下，向4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+)= c cB．3溶液：c(Na+) >c c(HCO c(H+)C．Na2CO3溶液：c c(HCO c(H2CO3)D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+) > c(OH-)10、25℃时将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH〔〕A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定11、2021年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，熄灭后只生成CO2和H2O，对环境无污染，表达了绿色奥运的肉体．1 g丙烷完成熄灭生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，那么以下热化学方程式正确的选项是( )A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度战争衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0平衡浓度(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是()A．反响达平衡时，X的转化率为50%B．反响可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改动温度可以改动此反响的平衡常数13．298 K时，各反响的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K ＝4×10－92，那么常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分束缚氧的倾向最大的是( )A ．①B ．②C ．③D ．无法判别14、在由水电离发生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能少量共存的离子组是〔 〕 ① K +、Cl -、NO 3-、S 2-② K +、Fe 2+、I -、SO 42-③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-⑥SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32-A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤15．以下表达正确的选项是〔 〕A ．将稀氨水逐滴参与稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度区分c 1和c 2，pH 区分为a 和a+1，那么c 1=10c 2C ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈白色D ．向0.1mol/L 的氨水中参与大批硫酸铵固体，那么溶液中-32c(OH )c(NH H O)•增大 16．以下表达中，正确的选项是〔 〕A ．中和10 mL 0.1mol·L -1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L -1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B ．室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C ．体积相等, pH 相等的醋酸和硫酸溶液中, H +离子的物质的量不相等D ．室温下，pH=3的醋酸溶液的c 〔H +〕与pH=11的氨水溶液的c 〔OH -〕相等17．某苛性钾样品中含有不与酸反响的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g 溶于水制成1L 溶液。
辽宁省大连瓦房店市高级中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷附答案
瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体具有固定的熔沸点D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验3.下列说法中正确的是A．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D．氧原子核外有8种运动状态不同的电子4.下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定5.下列有关有机物分子的叙述不正确的是A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化6. 下列各项叙述中，正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．氮原子的价电子排布图：C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素7.第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是A．AB2分子的空间构型为直线形B．AB2分子为极性分子C．熔点、沸点：AB2>H2OD．AB2与SiO2的结构相同8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
瓦房店市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
瓦房店市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深4．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④7．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）8．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤9．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化10．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半11．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.2512．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体13．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种14．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15）A．A B．B C．C D．D的是16．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准17．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
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辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )KA．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B ．相同温度下，0.2 mol·L －1醋酸溶液和0.1 mol·L －1醋酸溶液中的c (H ＋)C ．在(NH 4)2SO 4溶液中，c (NH )与c (SO )＋42－4D ．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH 溶液中的c (OH －)7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡: HIn(红色)H ++In -(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH 溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO 4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色 8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH 4Cl 溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl —)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋) ＞ c(OH —)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小9.常温时0.1 mol·L -1 HA 溶液的pH>1，0.1 mol·L -1 BOH 溶液中c (OH -)∶c (H +)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）A.c (OH -)<c (H +)<c (B +)<c (A -)B.c (OH -)=c (H +)+c (HA)C.c (H +)+c (B +)<c (A -)+c (OH -)D.c (A -)=c (B +)>c (H +)=c (OH -) 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小c H ＋ c CH 3COOHB.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大c CH 3COO － c CH 3COOH ·c OH －C.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1 mol·L －1NaHB 的PH=4, 则C(HB －)>C(B 2-)>CH 2B) 11．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体 ②用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体 ③用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体 ④加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③ 12．下列说法错误的是( )A ．在常温下，10 mL 0.02 mol·L －1盐酸与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12B ．醋酸的电离常数K a 和醋酸钠的水解常数K h 之间的关系为：K a ·K h ＝K wC ．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L －1盐酸、 ③0.1mol·L －1氯化镁溶液、④0.1 mol·L －1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①>④＝②>③ 13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L 的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，下列说法 错误的是( )A ．若混合后溶液中c (Na ＋)＞c (X －)，说明HX 的电离程度弱于X －的水解程度B ．若混合溶液呈酸性，则c (X －)＞c (Na ＋)＞c (HX)＞c (H ＋)＞c (OH － )C ．混合溶液中c (HX)＋c (X －)＝0.2 mol/LD ．混合溶液中c (HX)＋c (H ＋)＝c (Na ＋)＋c (OH －)14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ． HCOOH 的Ka 约为10－5B ．用25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C ．c 点NaOH 溶液的体积小于10 mLD ．在a 、c 间任一点，溶液中一定都有c (Na ＋)>c (HCOO －)>c (H ＋)>c (OH －) 15.下列说法中正确的是( )A.KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B.常温下，pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO )＞c (CO )＞c (H 2CO 3)－32－3C.常温下，c (NH )相等的①(NH 4)2SO 4 ②(NH 4)2Fe(SO 4)2 ③NH 4Cl ④(NH 4)2CO 3溶液中，溶＋4质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③D.当溶液中存在的离子只有Cl －、OH －、NH 、H ＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 ＋4c (Cl －)＞c (NH )＞c (OH －)＞c (H ＋)＋416．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO－3B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、CO 、Cl －、K ＋ 2－3C ．pH ＝1的溶液中：NH 、Cl －、Cu 2＋、SO ＋42－4D ．无色溶液中：Al 3＋、HCO 、、I －、K ＋－317．对某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A ．该酸式盐的水溶液一定显酸性B ．在该盐溶液中，离子浓度为c (Na ＋)>c (Y 2－)>c (HY －)>c (OH －)>c (H ＋)C ．若HY －能水解，水解方程式为HY －＋H 2O Y 2－＋H 3O ＋D ．若HY －能电离，电离方程式可能为HY －＋H 2O Y 2－＋H 3O ＋18．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸 HCOOHHCNH 2CO 3电离平衡 常数(25 ℃)K a ＝1.77×10－4K a ＝4.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11下列选项错误的是( )A ．2CN －＋H 2O ＋CO 2===2HCN ＋CO 2－3B ．2HCOOH ＋CO ===2HCOO －＋H 2O ＋CO 2↑2－3C ．中和等体积等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者19．实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是 ( ) 选项 操作测定结果评价A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高C 锥形瓶未干燥无影响 D盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次偏低20．已知下表数据:物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp /25 ℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH 范围≥9.6≥6.4 3～4对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法,正确的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到蓝色沉淀 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量氯水并调节pH 到3～4后过滤,可获得纯净的CuSO 4溶液D.在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21．(10分)(1)粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2＋。
①在提纯时为了除去Fe 2＋，常加入合适氧化剂，使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，下列物质最好选用的是________。