2012年中考化学复习实验专题突破——化学实验总复习1[1]
2012中考化学总复习基础知识详细总结[1]
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在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 16、灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
九年级化学复习提纲 基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光 合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气 味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、 粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定 于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴 离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分 为带正电质子和不带电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都 可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素： Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。 （3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名： （1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五 氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
2012年中考化学复习实验专题突破——化学实验
化学实验一. 教学内容：化学实验二. 教学过程：一氧化碳、碳还原氧化铜实验比较CO还原氧化铜C还原氧化铜实验装置实验现象（1）黑色固体逐渐变红。
（2）有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
（1）黑色固体逐渐红热，且逐渐减少。
（2）有红色物质生成。
（3）有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
CO还原氧化铜C还原氧化铜实右边连接吸收并检验CO2的洗气瓶，点燃尾气，防止CO污染空气。
（1）试管口略向下倾斜。
（2）为检验氧化产物，可连接检验装实用文档（一）实验室制取气体的装置确定实用文档（二）气体收集装置的类型收集方法排水法向上排空气法向下排空气法装置满足条件（1）不溶于水（2）不与水反应（1）密度比空气大（相对分子质量大于29）（2）不与空气中的物质反应（1）密度比空气小（相对分子质量小于29）（2）不与空气中的物质反应研究案例可用哪些方法检验二氧化碳鉴别二氧化碳气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法：（1）通入澄清石灰水中，溶液出现白色浑浊；（在初中使澄清石灰水变浑浊的气体视为二氧化碳）。
（2）通入紫色石蕊试液中，溶液变红色；（用于区别二氧化碳和氮气）（3）使燃着的木条熄灭。
（用于区别二氧化碳和空气、氧气）方法（2）不能用来区别二氧化碳和氯化氢，因为氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红；方法（3）不能用于区别二氧化碳和氮气，因为氮气也不支持燃烧。
检验二氧化碳气体的存在通常使用澄清石灰水。
如果检验某可燃性气体燃烧时是否生成二氧化碳，可在一只洁净的小烧杯里注入少量澄清石灰水使其中内壁均匀湿润，把实用文档多余的石灰水倒掉后倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁是否变浑浊。
由于空气中含有二氧化碳，故必须在极短时间内石灰水明显变浑浊，才能证明产生的气体是二氧化碳。
案例二可用哪些方法区别二氧化碳和一氧化碳研究思路鉴别物质是根据物质的物理性质或化学性质的差异，把它们区别开来的过程。
对于一氧化碳和二氧化碳这两种气体，它们都是无色无味的气体，密度和溶解性比较起来很不方便，因此不能用物理方法将它们鉴别开来。
2012年中考化学复习计划
2012年中考化学复习计划冲刺2012中考化学复习计划一、近几年中考化学试题回顾1、立足“双基”，注重考查能力近几年中考化学试题始终保持“稳中求变，变中求新”的特点。
“稳”主要体现在试卷结构、试题内容、题型、题量等方面基本保持稳定；“变”主要是考查能力的力度会有所加强，题目的灵活性会有所加大，靠死记硬背不可能再考取较高的分数。
2、体现学科特点，加大实验及科学探究考查力度学习化学的重要途径是实验，科学探究的主要手段是实验。
通过对实验以及实验现象的观察、记录和分析等，可以验证和发现化学原理。
通过科学探究可使学生主动获取化学知识，认识和解决化学问题，提高学生利用化学知识解决实际问题的能力。
加大对科学探究的考查力度体现了素质教育的要求，突出了教材改革和中考改革的方向。
3、引导学生联系生产、生活实际，关注自然与社会分析近几年中考化学试题可知，试题更多是从学生熟悉的生活情境入手，让学生了解化学与社会、生产、日常生活的联系，认识化学的重要性。
而且给出的知识密切跟踪最新科技成果，关注时代发展，注重问题的开放性，引导学生用创新思维解决化学问题，中考前发生的与化学有关的重大社会问题、事件在中考试题中都有可能得到体现。
4、重视跨学科知识的考查历年的中考化学试题，都重视不同学科的交叉、渗透的融合。
利用物理、化学、生物等学科知识解释有关现象和解决实际问题的试题仍有可能在今年的中考试题中出现。
二、中考化学复习基本策略1、单元知识复习（依据教材内容进行纵向复习）单元复习按照有利于学生对基础知识的理解，有利于大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过单元复习达到记忆准确、理解透彻、运用灵活的作用。
在单元复习中力求做到：立足教材，依据教材单元从前到后的顺序进行复习，展现知识由易到难、由简单到综合的递进过程，让学生在重温知识的认知过程中进一步感悟知识，提高辨析和运用知识能力；立足《考试说明》，根据初中学生的认知特点，力求多数学生能够掌握为标准，针对各知识点设计对应的复习或练习内容，不要盲目拔高或设计较难的习题，以免影响学生复习积极性。
2012年中考化学复习实验专题突破——化学实验(二)——综合实验
化学实验（二）——综合实验【难点解析】1．混合物的分离与提纯的区别混合物的分离指的是将混合物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行．物理方法如：过滤、蒸发、结晶等．而提纯则是把所需的物质提取出来，其他物质不必考虑．2．几种干燥剂干燥指的是将物质中的水分吸收，特别是气体中的水蒸气，所以要保证气体不参与反应．例如：浓H2SO4可干燥CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等，而不能干燥NH3；碱石灰可干燥H2、O2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl．反之，吸收剂则指能使气体与之反应而被吸收．3．几种常见离子的检验离子所用试剂现象化学方程式H＋紫色石蕊试液变红OH－紫色石蕊试液或无色酚酞试液紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红Cl－硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3实用文档物质的检验与鉴别不同，物质的检验是根据一种物质的特性，用化学方法确定它是不是某种物质；物质的鉴别是根据几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质．4．实验设计题中的几个问题（1）完整的实验设计，应考虑实验目的，实验用品及装置，实验步骤和实验结论，可实用文档实用文档采用实验报告形式，也可采用流程图或语言描述形式，一般的实验设计题是根据所学实验知识进行迁移、扩展．（2）对已有的实验进行补全、改造的实验题，就限制了设计方式，必须按照设计者的意图去完成实验、联想物质的性质、组成、制取、鉴别等基础知识，灵活、创造性地解决问题．（3）实验装置的装配一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置−→−净化装置−→−性质实验装置−→−尾气处理装置． 干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验．除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序． （4）怎样解析实验设计题实验设计题是集实验基本操作、基本原理、实验方案、实验装置连接、实验现象分析、实验数据处理于一体的综合性习题，它不仅可以考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，而且能考查学生分析、推理和综合运用知识的能力．解析这类习题首先要弄清相关物质的性质、制取、反应现象等基础知识；其次，要熟悉常用仪器的功能和使用注意事项，从而弄清实验中这种仪器的作用；对实验数据要从物质之间的质量关系着手进行计算、讨论，对不正确的操作引起的实验误差进行分析．【例题精讲】例1 除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气，采用的操作顺序是：①通过浓硫酸；②通过灼热氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸A．①③②B．③②①C．②③④D．④①③解析：这是气体的除杂问题．除去水蒸气实质上就是气体的干燥．能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等．酸性气体（HCl、CO2、SO2等）不能用碱性的干燥剂来干燥，碱性气体（NH3等）不能用酸性的干燥剂来干燥．在同时要求除杂和干燥的实验中，应先除杂后干燥，有毒的气体应先除去．答案：B例2 草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体．反应的化学方程式为：H2C2O4∆====CO↑＋CO2↑＋H2O．设法将生成的CO2和水蒸气除去，即得到较纯净的CO气体．（1）有下列仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台（带铁夹）⑥带导管的橡皮塞，在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①④⑤⑥（2）下图是先分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气，得到CO，然后用CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：在甲洗气瓶中所盛的溶液是__________；在乙洗气瓶中盛的溶液是__________；在丁洗气瓶中观察到的现象是实用文档____________________________________．（3）CuO全部被还原后，停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④继续通CO直到玻璃管丙冷却，其正确的操作顺序是____________．A．④②①③B．①②③C．②④①③D．②④③解析：（1）CO气体制取需加热，其反应物H2C2O4是固体，应选用制取O2的仪器与装置．（2）要除去CO2和水蒸气，应选用NaOH溶液和浓H2SO4，先用NaOH 溶液除去CO2，后用浓H2SO4除去水蒸气才能保证制得的CO中无水蒸气．（3）联想H2还原CuO的实验操作，完成此题．答案：（1）D （2）NaOH溶液浓H2SO4 白色沉淀（3）C例3 考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物，取某文物的表面物质11.1 g，放入下图所示A中进行系列实验．请你根据实验结果，填写下列空格（此题不必用相对原子质量算）．实用文档（1）B中部分变蓝，且增重0.9 g，是__________的质量．C中变浑浊，C、D两装置共增重2.2 g，是____________的质量，C和D两装置的共同作用是__________，C装置还有另一个作用是__________．A中样品最后全变成黑色粉末，D装置的出气导管无气体产物流出．则A中残留黑色粉末的质量为____________g．（2）再将A中残留的黑色固体在加热条件下用H2还原，黑色粉末全部变成红色，同时有水生成．由此判断，此文物表面物质的组成元素是（填元素符号）__________．其化学式可能是____________．解析：由B增重的质量，可知道生成H2O的质量为0.9 g．由C、D共增重2.2 g．由C、D共增重2.2 g，可知生成CO2的质量为2.2 g．根据质量守恒定律及（2）中现象知，黑色粉末为CuO，其质量为：11.1 g－0.9 g－2.2 g=8 g．即11.1 g未知物分解生成CuO、CO2、H2O的质量之比为8∶2.2∶0.9，据已学知识，Cu2（OH）2CO3分解能生成上述三种物质，且生成物的质量之比与8∶2.2∶0.9刚好吻合，故可确定未知物可能的化学式．答案：（1）H2O CO2 吸收CO2 检验生成物CO2 8 （2）Cu、H、C、O Cu2（OH）2CO3【同步达纲练习】一、选择题1．含有CO、N2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液，灼热的氧化铜、实用文档浓硫酸，最后剩余的气体是A．N2 B．N2和CO2 C．N2和CO D．N2和H22．检验碳酸盐最简易的方法是A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B．加入石灰水产生无色气体C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D．放入水中，不溶解的是碳酸盐3．某工厂排出的废水pH＜7并含有较多的Hg2＋、Cu2＋，对农作物和人畜有害．从回收利用、保护环境的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入A．Na2SO4和MgCl2 B．NaCl和HClC．NaOH和Ag D．CaO和Fe粉4．下面检验气体的实验方法：①用燃着的木条检验；②只用澄清石灰水检验；③只用紫色石蕊试液检验；④只用氯化钠试液检验；⑤只用Ba（OH）2溶液检验；⑥只用稀盐酸检验．其中能够区别氧气和二氧化碳两种气体的方法是A．①②③④B．①②③⑥C．①②③⑤D．①③④⑤5．四位学生在检验同一含三种溶质的无色溶液时，得出下列四种不同的答案．其中正确的是实用文档A．KNO3、BaCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、HNO3 C．MgSO4、Ba（NO3）2、KOH D．FeCl2、AgNO3、NaOH 6．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤．将滤渣放入盐酸中有气泡产生．滤液中大量存在的阳离子是A．只有Cu2＋B．只有Fe2＋C．Fe2＋和K＋D．只有K＋7．要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeCl2溶液D．Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液8．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO-23B．某溶液中滴加BaCl2，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO-24 C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来．要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是实用文档A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、NaCl、NaOH C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH 10．下列试管内部的物质能用括号内所给的试剂除去的是A．盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B．用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C．盛过植物油的试管（热碱液）D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）11．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是12．若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是A．铁钉、铜片、硝酸银实用文档B．铁钉、硝酸铜、硝酸银C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁13．市面上出售的“小壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是A．主要成分是盐酸，实验（1）多余B．主要成分是盐酸，实验（2）多余C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用14．有四瓶无色试剂，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸镁溶液和稀硫酸，因标签腐蚀无法使用．为区分它们，将其编号为①、②、③、④进行两两实验，实验现象记录如下：编号①＋②①＋④②＋③③＋④实验现象白色沉淀无色气泡无明显现象白色沉淀由此可知，按①②③④排列的四种物质的顺序应该是实用文档A．Na2CO3 BaCl2 Mg（NO3）2 H2SO4B．H2SO4 BaCl2 Mg（NO3）2 Na2CO3C．BaCl2 Na2CO3 Mg（NO3）2 H2SO4D．Mg（NO3）2 H2SO4 BaCl2 Na2CO315．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如右图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A B C D酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液滤纸上的指示剂烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸二、填空题16．为了用实验法验证锌、铁、银的金属活动性顺序，可选用一种单质____________，两种盐溶液______和______，将单质分别浸入两种盐溶液中，发生反应的化学方程式是实用文档________________．17．在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液马上变红色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡，当最后滴下一滴盐酸后，红色立即褪去．在本实验中，酚酞指示剂在中和反应中的作用是____________________________．18．在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤．留在滤纸上的物质是____________、____________，滤液中溶质是____________、____________．19．已知A是一种固体，A与某物质发生化合反应可生成B；B的饱和溶液受热会变浑浊；C是一种不溶于水的白色固体；A、B、C均能与盐酸反应生成D；B和D都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C常用于制取A．请推断并写出下列物质的化学式：A____________B________C__________D__________．20．如下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶，可以看到锥形瓶中出现__________________、_________________的现象，同时U型管中____________________．这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动．实用文档21．一包固体物质，可能由CuSO4、NaCl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4中的一种或几种混合而成，现进行如下实验：（1）取少量固体样品，加入适量水，搅拌，得无色溶液；（2）向实验（1）所得的溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；（3）向实验（2）所得的滤液中加入足量稀硝酸，使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（4）向实验（2）所得的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有无色气体生成．由此判断原固体样品中一定含有________________，一定不含________________，可能含有________________．22．目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳．将实验设计及相关内容填入表中：实验过程实验现象实验结论23．英国科学家普利斯特曾做过如下实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠．分别给予足够的光照，发现小白鼠在乙容器中比在甲容器中的存活时间长许多．此实验说明了植物光合作用释放氧气．实用文档（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该_____________；（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为__________________________________________．24．下列实验仪器A～I可供设计制取O2、H2、CO2时选用，其中铁架台、铁夹和胶塞等省去．（1）A的名称是____________，H的名称是____________．（2）实验室制取O2的化学方程式是______________________．（3）请利用以上仪器（可重复使用），设计至少两套实验室制取和收集CO2的装置，其仪器组合分别是____________、____________（填字母）．（4）某同学设计了如下图所示的装置来制取H2（橡皮管和胶塞处不漏气）．经验纯后在尖嘴管口点燃氢气，可看到的现象是____________；然后用弹簧夹夹住橡胶管，可看到的现象是____________．实用文档三、综合实验25．实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量____________．（2）实验验证及结论．实验1（如下图）：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡？实验2（如图）：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成下表．实验编号实验1实验2实验现象（1）K2CO3＋2CH3COOH===化学方程式2CH3COOK＋CO2↑＋H2O实用文档（2）反应前后天平是否平衡你的结论（3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是__________________________________．26．为检验二氧化碳气体中是否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据上图装置回答：（1）实验时，在点燃C处酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是___________________．（2）A装置的作用是__________________________以排除对下面实验的干扰．（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________．（4）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳．（5）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有氢气．（6）经分析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案：___________________________________________________________________．实用文档27．如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入2～3滴石蕊试液；在小烧杯B中装入30 mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：第一种：A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变红第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．________________________________________________________________________（2）请你设计实验方案，说明（1）中你的猜测．提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．实验（简述实验内容和方法）观察到的实验现象（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是___________________________．28．某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：实用文档（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理（填“正确”或“不正确”）．（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈__①__性，B水样呈__②_性．已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的__③__．（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验．（4）将40 g 10%的氢氧化钠溶液和60 g 20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为____________．（只写计算结果）实用文档参考答案一、1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．A 10．C 11．A 12．C 13．D 14．C 15．B二、16．Fe Zn（NO3）2溶液AgNO3溶液Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag17．指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全18．Cu Zn NaCl ZnCl219．A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl220．水浮在硫酸表面、水立刻沸腾，硫酸液滴飞溅甲处水面下降、乙处水面上升21．Na2CO3 Na2SO4，CuSO4 NaCl、KNO322．23．（1）年龄和体型大小相同实用文档（2）黑布罩住后，植物不能进行光合作用，不能再释放O2 24．（1）烧杯酒精灯（2）2KClO3催化剂∆======2KCl＋3O2↑（2KMnO4∆====K2MnO4＋MnO2＋O2↑）（3）BEB,BDEB,BECI,CEB,CECI,CDEB,CDECI,BDECI（任意两种组合均可）（4）有淡蓝色火焰（或略带黄色的淡蓝色火焰）试管内液面下降至没有液体，最后，不再产生气泡．三、25．（1）保持不变（2）实验1：实验现象：小试管中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊化学方程式：CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O 平衡反应前后物质总质量相等实验2：实验现象：出现蓝色沉淀化学方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 平衡反应前后物质总质量相等（3）物质发生化学反应时，反应前后原子的种类和数量都没有改变26．（1）防止发生爆炸（2）除去CO2实用文档（3）点燃，使尾气燃烧（4）Ｂ处石灰水不变浑浊，Ｅ处变浑浊（5）C处黑色粉末变红色E处石灰水不变浑浊（6）在B、C间连接一干燥装置27．（1）第二种（2）（3）结论1：盐酸能使石蕊试液变红；结论2：蒸馏水不能使石蕊试液变红；结论3：浓盐酸具有挥发性．实用文档28．（1）不正确；（2）①酸②碱③铁（或锌）（3）取一只试管，倒入适量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，试液变成红色，向试管中逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡，至试液刚好变为无色时停止加盐酸．（4）16%实用文档。
2012年中考化学总复习总结
2012年中考化学总复习第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)第二单元一、常用仪器及使用方法✧用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶✧测容器——量筒1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
2、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
✧称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
【通用版】2012年备战中考初三化学全册总复习
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物碱化合物有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2012年中考化学专项冲刺复习试题及答案(7)
专题七简单实验方案的设计与评价归纳整理通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。
在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。
1．实验方案的设计实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。
设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
2．实验方案的评价实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装臵的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。
进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。
实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
问题探究问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。
他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。
此过程发生反应的化学方程式是；②接下来的操作方法依次是和；(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。
此过程发生反应的化学方程式是；②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)；③……，得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是。
2012年中考化学复习实验专题突破——化学实验总复习
初中化学实验总复习化学是以实验为基础的一门科学。
重视实验，重视实验能力的培养，是提高化学学习质量的基本方法。
初中阶段，通过化学实验，应当学会：常见仪器的识别和使用，药品的取用，物质的称量和液体的量取，物质的加热，仪器的装配及振荡、搅拌、过滤和蒸发，玻璃仪器的洗涤等化学实验基本操作。
掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法，以及它们重要性质的实验。
学会用实验方法鉴别；氧气、氢气和二氧化碳气体；盐酸和硫酸；用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
学会配制溶液。
能比较准确地记录实验现象，能根据实验现象进行分析并得出初步结论，如实地填写实验报告。
1、常用化学仪器的名称、图形和用途1．试管（1）加热时要使用试管夹。
（2）加热液体，液体不超过试管容积的使试管与桌面成角。
（3）加热固体时试管口略向下倾斜（4）加热时受热要均匀（5）试管口不要对着自己或旁人2.试管夹（1）从试管底部口部套，夹在试管的中上部（或离管口处）（2）手拿长柄，不要按在短柄上3．烧杯4．玻璃棒5．量筒6．胶头滴管7．酒精灯（1）酒精不超过酒精灯容积的，不少于。
（2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（3）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
（4）应用外焰加热（5）熄灭时，应用灯帽反复盖二次。
8．铁架台（带铁夹、铁圈）9．蒸发皿（1）蒸发皿里溶液不能超过蒸发皿容积的。
（2）液体量多时可直接加热，量少时可垫石棉网加热。
（3）边加热边搅拌，蒸发皿里液体较少时，停止加热、利用余热使剩余液体挥发。
10．集气瓶11．托盘天平除上面介绍的十一种仪器，比较常见的还有以下5种。
水槽、药匙、漏斗石棉网、坩埚钳。
2．基本操作3．常见气体的制取和检验要初步理解气体发生装置和收集方法的确定原则：气体的发生装置是根据反应原理、反应物的状态和反应发生的条件来确定的。
氧气是利用加热固态物质来制取的，而氢气和二氧化碳是利用块状固体物质跟液态物质反应且不需要加热来制取的，故实验室制氧气的装置不同于氢气和二氧化碳的发生装置，而氢气和二氧化碳的气体发生装置却是相同的。
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初中化学实验总复习化学是以实验为基础的一门科学。
重视实验，重视实验能力的培养，是提高化学学习质量的基本方法。
初中阶段，通过化学实验，应当学会：常见仪器的识别和使用，药品的取用，物质的称量和液体的量取，物质的加热，仪器的装配及振荡、搅拌、过滤和蒸发，玻璃仪器的洗涤等化学实验基本操作。
掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法，以及它们重要性质的实验。
学会用实验方法鉴别；氧气、氢气和二氧化碳气体；盐酸和硫酸；用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
学会配制溶液。
能比较准确地记录实验现象，能根据实验现象进行分析并得出初步结论，如实地填写实验报告。
1、常用化学仪器的名称、图形和用途仪器图形和名称主要用途使用时注意事项1．试管 1.用于少量物质间反应容器2.收集少量气体（1）加热时要使用试管夹。
（2）加热液体，液体不超过试管容积的使试管与桌面成角。
（3）加热固体时试管口略向下倾斜（4）加热时受热要均匀（5）试管口不要对着自己或旁人2.试管夹用于夹持试管（1）从试管底部口部套，夹在试管的中上部（或离管口处）（2）手拿长柄，不要按在短柄上3．烧杯（1）溶解较多量的物质（2）加热液体（3）较大量物质的反应容器（1）加热时垫石棉网（2）溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌4．玻璃棒搅拌、过滤或转移液体时的引流。
（1）搅拌时，手持玻璃棒上端，转动手腕，使玻璃棒在液体中旋转。
（2）搅拌时不要用力过猛，防液体溅出，不要用玻璃棒碰撞器壁，以免损害容器。
（3）过滤或转移液体，沿玻璃棒流下。
5．量筒量取一定量体积的液体（1）沿量筒内壁缓缓注入液体。
（2）观察时，量筒放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低点保持水平，再读出液体的体积。
（3）不能用做反应器、不能加热。
6．胶头滴管吸取和滴加少量试剂（1）滴管不能平放，更不能倒置。
（2）滴管不能触及反应容器壁。
（3）严禁未经洗涤的滴管再吸取其它试剂。
（4）使用时注意滴管垂直悬空7．酒精灯用于加热物质（1）酒精不超过酒精灯容积的，不少于。
（2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（3）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
（4）应用外焰加热（5）熄灭时，应用灯帽反复盖二次。
8．铁架台（带铁夹、铁圈）（1）用于固定，支持各种仪器（2）常用于加热、过滤等实验操作。
9．蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩和结晶（1）蒸发皿里溶液不能超过蒸发皿容积的。
（2）液体量多时可直接加热，量少时可垫石棉网加热。
（3）边加热边搅拌，蒸发皿里液体较少时，停止加热、利用余热使剩余液体挥发。
10．集气瓶（1）进行气体和其它物质间的反应。
（2）用于收集或贮存气体（3）装置洗气瓶（1）用于物质和气体的放热反应时，集气瓶底要放入少量水或细沙，如铁丝在氧气中燃烧。
（2）不能用来加热。
11．托盘天平（1）使用前先调O点（2）称量时不能在托盘上直接放置药品，称量物质的质量（准确到0.1克）左右二盘应垫上一张质量相同的纸。
（3）易潮湿的药品放玻璃器皿中称量。
（4）注意“左物右码”砝码用镊子从大到小顺序夹取。
[来源:学,科,网]除上面介绍的十一种仪器，比较常见的还有以下5种。
水槽、药匙、漏斗石棉网、坩埚钳。
2．基本操作3．常见气体的制取和检验要初步理解气体发生装置和收集方法的确定原则：气体的发生装置是根据反应原理、反应物的状态和反应发生的条件来确定的。
氧气是利用加热固态物质来制取的，而氢气和二氧化碳是利用块状固体物质跟液态物质反应且不需要加热来制取的，故实验室制氧气的装置不同于氢气和二氧化碳的发生装置，而氢气和二氧化碳的气体发生装置却是相同的。
气体的收集方法是由气体的物理性质决定的，难溶于水或不易溶于水的气体可用排水取气法收集；密度比空气大的气体可用向上排空气法收集；密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。
（1）现将氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法比较如下：气体项目氧气（）氢气（）二氧化碳（）选用的药品名称氯酸钾（）白色晶体；二氧化锰（）黑色粉末；或高锰酸钾（）紫黑色。
锌粒、稀硫酸石灰石或大理石盐酸反应原理（用化学方程式表示）（置换反应）（分解反应）（复分解反应）氧气（）氢气（）二氧化碳（）根据反应物状态及反应条件确定气体的发生装置根据气体的物理性质确定气体的收集方法不易溶于水，故可用排水取法收集密度比空气的大，故可用向上排空气法收集难溶于水，故可用排水取气法收集的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集能溶于水，故不能用排水取气法收集的密度比空气的大故能用向上排空气法收集验满方法用排气取气法收集氧气时，需要验满。
方法：将带火星的木条，接近集气瓶口，若木条重新燃，证明已收集满氢气可燃，不能验满用燃着的木条，接近集气瓶口部，若火焰熄灭，证明已收集满。
装置及操作的注1.试管口略向下倾斜2.导出气体的玻璃管要略出橡胶塞3.铁夹要夹在试管的中上部1.首先检查装置气密性。
2.用外焰均匀加热后固定在药品处加热。
1.长颈漏斗下端管口插入液面以下2.导出气体的玻璃管要略出橡胶塞3.铁夹要夹在试管的中上部（或离口处）1.首先检查装置的气密性。
2.排气取气时，导气管要插入集气瓶底部。
意事项3.排水取气时，待气泡连续冒出时再收集。
4.排水收集完毕先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
5.排气取气时，导气管要插入集气底部。
（2）常见气体的检验方法气体检验方法现象化学方程式或结论带火星的木条伸入集气瓶带火星的木条复燃集气瓶中气体为氧气点燃并在火焰上方罩一干燥烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾①向集气瓶中注入少量澄清的石灰水②将燃着的木条伸入集气瓶中①澄清的石灰水变浑浊②木条火焰熄灭【例题分析】[例1]请指出下列基本操作中的错误，并加以改正。
思路分析：正确的基本操作是保证实验安全、成功进行的首要条件，因此，必须明确每项基本操作的要领及注意事项。
图（1）中胶头滴管伸入试管内滴加试剂是错误的；正确的操作是垂直悬空于试管口上方滴加。
图（2）中试剂瓶盖没有倒立在桌面上是错误的，这样既可能造成试剂的被污染也同时会造成桌面的污染或腐蚀，正确的操作是应将瓶塞倒立在桌面上。
图（3）中倾倒液体试剂时，试剂瓶的标签没有对着手心，残留的药液流下会腐蚀标签，正确的操作是倾倒液体药品时，要标签朝上正对着手心。
图（4）中取块状固体或密度较大的金属放入试管时，从试管上方垂直装入是错误的，容易打破试管底部，正确的操作是将试管横放，将块状或密度较大的金属颗粒用镊子放入试管口部，将试管慢慢竖起，使固体颗粒沿试管壁缓慢滑到试管底部。
图（5）中量取一定体积的液体时，仰视是错误的。
正确的操作是使视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平，才能正确地读出其体积数。
图（6）中给液体加热的基本操作中有多处错误，为了防止遗漏，应该有顺序地从下往上观察：错①是酒精灯内的酒精盛放过多，不安全，正确的做法是酒精灯内的酒精不得超过灯体容积的。
错②是用焰心加热了，温度低，且温差大易造成试管破裂。
正确是方法是用酒精灯的外焰加热。
错③是试管里盛放的液体过多，正确是操作是给液体加热时，液体体积不得超过试管容积的。
错④是试管垂直向止了，正确的操作是给试管里的液体加热，试管应与桌面成角，试管口不要对着他人或自己，只有这样才便于加热和加热过程中试管的移动。
错⑤是试管夹离试管口太近了，应夹在离试管口处即夹在试管的中上部。
[例2]现有A、B、C、D、E五种装置，请回答下列问题：（1）实验室制取并收集氧气，应选择的装置是______和_______,检验氧气是否收集满了的正确操作是________________.(2)实验室做木炭还原氧化铜的实验并检验生成的气体产物时,应当选择的装置是______和_____,实验中观察到的现象是____________,各步反应的化学方程式为:___________ ______ _______.(3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是_____和_______,检验二氧化碳是否收集满了的正确操作是_____ ______ _____.(4)实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜时应选用的装置是____和_____,该实验中涉入的反应方程式为____ _____、______ ______;氢气还原氧化铜的实验操作中,应注意的问题及原因是______________.思路分析：由于实验室制取氧气时是给固体混合物加热产生气体，故选用装置B为氧气发生装置。
木炭还原氧化铜的实验也是给固体混合物加热产生气体，故先用的装置应当跟氧气的发生装置相同，为了验证木炭还原氧化铜产生的气体的二氧化碳，故应将B装置与E装置连结。
由于氧气和二氧化碳的密度都比空气的大，故均可用向上排空气法收集，但由于二者的化学性质不同，故验满方法不同，氧气化学性质较活泼，能支持燃烧，故用带火星的木条接近集气瓶口部，若木条重新燃烧了，则证明氧气已收集满了，二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，故验满时用燃着的木条接近集气瓶的口部，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满了。
由于氢气和二氧化碳均用块状的固体跟液体反应，不需要加热产生气体，故均可选用装置C做气体的发生装置。
氢气还原氧化铜的实验应选择装置A。
由于反应中有水生成，故试管口一定要稍向下倾斜，以防生成的水倒流造成试管炸裂，氢气导管要伸入试管底部、氧化铜的上方，使氢气与氧化铜充分接触，实验开始时，要先通氢气，过一会儿再加热，目的是让氢气将试管内的空气排净后再加热，防止因氢气不纯遇热而爆炸，实验完毕，要先停止加热，待试管冷却后再停止通氢气，目的是防止生成的铜再被氧化。
解答：（1）选择B和D；用带火星的木条接近集气瓶口，若木条重新燃烧，证明已满。
（2）选择B和E；黑色粉末渐有亮红色固体生成产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；（3）选择C和D；用燃着的木条接近集气瓶口，若火焰熄灭，证明已满。
（4）选择C和A；、；实验开始先通氢气后加热，以防氢气不纯遇热爆炸，实验完毕先停止加热，待试管冷却后停止通氢气，防止生成的铜再被氧化。
[例3]（1）实验常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是______.在做甲烷燃烧实验时,点燃前必须要_______,否则会发生危险.(2)若用装置C制取,并将通入澄清石灰水中,较长时间一直未观察到石灰水变浑浊,其原因是生成的中混有______气体.(3)D是CO还原CuO的实验装置图。
实验时，①中的现象是_________;②中的现象是________,尾气应该________,以防止和控制尾气中的______对空气的污染.思路分析：实验室制取甲烷的知识初中没有学习过，但是题目提供了“实验室利用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷”的信息，根据这信息，联想已经学习过的氧气实验室制法，问题就能解决了，给固体混合物加热产生气体的实验，均可选择制氧装置进行。