物理化学实验总复习题
物化复习题
物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
×3、因Qp =△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。
×4、自发过程一定是不可逆过程。
√5、熵增加的过程一定是自发过程。
×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。
×9、三组分系统最多同时存在5相。
√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm ∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。
×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。
2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
(完整版)物理化学实验练习试题
物理化学实验练习试题物理化学实验复习一、选择题1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？(A) KCl （饱和）(B) NH4Cl(C) NH4NO3(D) NaCl3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：(A) 220 V ，50 Hz市电(B) 40 V直流电源(C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好(D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：(A) 电导(B) 电容(C) 电感(D) 电位差5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？(A) 电容(B) 电位(C) 电阻(D) 电感6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低7.常用酸度计上使用的两个电极是：(A) 玻璃电极，甘汞电极(D) 氢电极，甘汞电极(C) 甘汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易测1 / 14物理化学实验练习试题 2 /149.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：(A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点(C) 标定工作电流(D) 检查线路是否正确10.用对消法测得原电池 Zn │ZnSO 4(a 1)‖KCl(a 2)│Ag —AgCl(s) 的电动势与温度关系为 E /V=1.0367-5.42×10-4(T /K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2在293.2 K 时的焓变为：(A) 169.9 kJ ·mol -1 (B) -169.9 kJ ·mol -1(C) -231.3 kJ ·mol -1 (D) 231.3 kJ ·mol -111.某同学用对消法测得电池 Zn │ZnSO 4(0.1000mol ·kg -1)‖KCl(1.0000mol ·kg -1)│Ag —AgCl(s)的电动势与温度的关系为： E /V=1.0367-5.42×10-4(T /K-298)则298 K 时，该电池的可逆热效应为(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ(C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl 盐桥, 这是因为：(A) K +, Cl - 的电荷数相同，电性相反(B) K +, Cl - 的核电荷数相近(C) K +, Cl - 的迁移数相近(D) K +, Cl - 的核外电子构型相同13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为 0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为 Ab )之间的关系为：(A) E x ＝R R Ab AB ·E s (B) E x ＝R R AB Ab·E s (C) E x ＝R R AB Bb ·E s (D) E x ＝R R Bb AB·E s14.有人希望不用量热法测定反应 2Ag ++Sn 2+= 2Ag+Sn 4+ 的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池?(A) Ag —AgCl │KCl(a 1)‖AgNO 3(a 2)│Ag(s)(B) Ag(s)│AgNO 3(a 1)‖Sn 4+(a 2),Sn(a 3)│Pt(s)(C) Pt(s)│Sn 4+(a 1),Sn 2+(a 2)‖Ag +(a 3)│Ag(s)(D) Ag(s)│Ag +(a 1)‖Sn 4+(a 2),Sn 2+(a 3)│Sn(s)15.饱和标准电池在20℃时电动势为：(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V物理化学实验练习试题3 / 14(D) 1.01865 V16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的：(A) 电势(B) 电阻(C) 离子的迁移数(D) 电容17. 1 分 (8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？(A) 电阻超电势(B) 浓差超电势(C) 活化超电势(D) 电阻超电势与浓差超电势之和18.在阴极极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：(A) 当作盐桥(B) 降低溶液欧姆电位降(C) 减少活化过电位(D) 增大测量电路的电阻值19.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：(A) 电阻(B) 浓差极化的形成(C) 汞齐的形成(D) 活化过电位20. H 2O 2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积，这是为了：(A) 赶走反应容器中的空气(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和(C) 使反应液混合均匀(D) 使反应达到平稳地进行21.在测定H 2O 2在KI 水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H 2O 2, (2) KI 溶液的方法是：(A) (1), (2)同时一起加入 (B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法22.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：(A) a 2881⨯.÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a ÷c (ml) (D) a 2881⨯.÷c ×10-3 (ml) 23.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据之间为线性关系?(A) 0t t k k k k ∞-- ～ t (B) 0t t k k k k ∞++ ～ t (C) ln[0t t k k k k ∞--] ～ t (D) ln[0t t k k k k ∞++] ～ t 24.在测定蔗糖水解转化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据间为线性关系?(A) α t ～ t (B) ln α t ～ t(C) ln(α t －α∞) ～ t (D) α t ～ 1/t物理化学实验练习试题4 / 14 25.丙酮溴化反应是：(A) 复杂反应 (B) 一级反应(C) 二级反应 (D) 简单反应26.蔗糖水解反应为: C 12H 22O 11+H 2O H +−→− C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)下列说法正确的是：(A) 该反应为复杂反应, H +为催化剂(B) 该反应为一级反应, H 2O 不参加反应(C) 该反应为二级反应, H 2O 在反应前后浓度不变(D) 该反应为一级反应, H 2O 在反应前后浓度变化很小27.在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是：(A) 钠光灯 (B) 白炽灯(C) 水银灯 (D) 红外灯28.有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N 1, 蔗糖溶液浓度为N 2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：(A) α1＝α2 (B) α1>α2(C) α1<α2 (D) α1≠α229.在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH 3COOC 2H 5, NaOH 溶液的浓度均为0.010 mol ·dm -3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替(A)0.010 mol ·dm -3 NaOH (B)0.005 mol ·dm -3 NaOH(C)0.005 mol ·dm -3 CH 3COOH (D)0.005 mol ·dm -3 CH 3COONa30.在测量丙酮溴化反应速率常数的实验中, 为了方便.准确地测量反应进程, 下列哪种仪器最为合适?(A) 电泳仪 (B) 阿贝折光仪(C) 分光光度计 (D) 旋光仪31.当实验测定80-140℃ 范围内反应速率常数时, 必须配置性能良好的恒温槽, 为满足恒温要求, 下列恒温介质中最适宜的是：(A) 甘油 (B) 水 (C) 液体石蜡 (D) 熔盐32. 1 分 (8754)测定丙酮碘化反应的速率常数可用下列哪种方法：(A) 电导法 (B) 旋光法 (C) 分光光度法 (D) 电位法33. 1 分 (8755)测定蔗糖水解的速率常数可用下列哪种方法：(A) 量气体体积(B) 旋光法(C) 电导法(D) 分光光度法34.使用分光光度计测量吸光度 D ，为了使测得的 D 更精确，则应：(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使 D 值落在 0 ~ 0.8 区间内35.用什么实验方法可以测量 HgO(s) = Hg(l) + 1/2 O 2(g) 的反应热（说明理论根据和求算步骤，不要求具体的操作步骤和实验装置）。
物理化学复习题
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
物理化学复习题(给学生)
一、单项选择题（ ）8．某温度时,反应(g)CO (g)N 21CO(g)NO(g)22+=+的2θ104-⨯=K ，则反应 (g)CO 21(g)N 41CO(g)21NO(g)2122+=+的θK 为A ．5B ．1C ．25D ．251（ ）10．升高温度可以增加反应速率,主要是因为A ．增加了分子总数B ．增加了活化分子百分比C ．降低了反应的活化能D ．升高了反应活化能（ ）11．反应(g)O 3NO(g)4(g)O N 2252+=，则对NO 而言,反应的级数是A ．4B ．2C ．1D ．不确定（ ）12．NO(g)2(g)O (g)N 22=+ 0θm r >∆H ，下列变化中，不影响平衡状态的是A ．升高温度B ．加大2N 压力C ．延长反应时间D ．通入2O（ ）13．下列说法正确的是A ．催化剂能增加反应物的转化率B ．催化剂能增加反应的平衡常数C ．催化剂只能增加正反应的反应速度D ．催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度（ ）16．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线B ．半衰期12T 与反应物起始浓度成反比C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）D ．速率常数的单位为（时间）－1D ．23)Ca(HCO（ ）5．n 摩尔单原子理想气体恒压下温度从1T 变到2T ，H ∆等于A ．T nC ∆pB ．T nC V ∆ C ．T nR ∆D ．12ln T T nR （ ）7．下列函数中不是状态函数的是A ．焓B ．热力学能C ．热D ．熵（ ）15．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为A ．2,3,1B ．2,3,1--C ．2,3,1-D ．2,3,1---（ ）4．不可逆过程热温商与熵变ds 的关系是A ．相等B ．T Q s δd >C ．为零D ．TQ s δd ≥ （ ）8．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+B ．2m,r 22(g)CO (g)O 21CO(g)H ∆=+C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+D ．4m,r 22(g)CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+（ ）1．半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克A ．0.5克B ．2.0克C ．4.2克D ．不能确定（ ）5．已知反应(g)CO (g)N 21CO(g)NO(g)22+→+的1θm r mol KJ 373.2K)298(-⋅-=∆H ，要有利于取得有毒气体NO 和CO的最大转化率，可采取的措施是A ．低温低压B ．高温高压C ．低温高压D ．高温低压（ ）7．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θK 改变的是A ．总压强B ．浓度C ．温度D ．分压（ ）8．元反应(g)O N 2(g)O NO(g)222=+在一定温度下进行，)(O 2p 不变，(NO)p 增加为原来的两倍，则反应速率增加到原来的A ．2倍B ．4倍C ．9倍D ．不变（ ）9．对一个化学反应来说，下列说法正确的是A ．θm r H ∆越负，反应速率越快B ．θm r G ∆越小，反应速率越快C ．活化能越小，反应速率越快D ．活化能越大，反应速率越快（ ）12．化学反应达到平衡的特征是A ．各反应物和生成物的浓度相等B ．正反应和逆反应的速率常数相等C ．反应物和生成物浓度之和等于常数D ．体系中各物质的浓度不随时间而变（ ）16．若(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+，63.0θ=K 。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学复习题目(含答案)
物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为： 4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的答案：A（A ）0)TU (V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
物理化学实验复习题20131215
物理化学实验复习题考试要求：（闭卷考试时间120分钟，成绩占30%）每位同学需准备：钢笔、铅笔、直尺、固体胶及大于12×12格的坐标纸。
以下复习内容涵盖的知识点，你认为已用到的会考的加强记忆，没用到的帮助你了解，将来会用到。
没有百分之百的正确，应有百分之百的努力，一起加油！1．实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色。
2．开启气体钢瓶的操作顺序是：反时针旋松减压旋杆、开启高压气阀、观测高压表读数、顺时针旋紧减压器旋杆、观测低压表读数。
3．用热分析法测绘锡—铋二组分合金相图。
为了测定系统的温度随时间变化，可选用的温度计是：热电偶。
4．在二元合金相图绘制的实验中，选择了具有低共熔点的铅锡物系，已知纯铅和纯锡的熔点分别为327℃及232℃，则比较合适的测温元件为：镍铬-镍硅热电偶。
5．为测定物质在600～100℃间的高温热容，首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：铂-铑热电偶。
某体系的温度约为1500℃，欲测量该体系的温度，需选用：铂-铂铑热电偶温度计。
6．用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放臵在：只要温度恒定的任一方便的温度即可。
为保证温度测定的可靠性，措施之一是热电偶的冷端应臵于：冰和水共存的杜瓦瓶中。
7．饱和标准电池在20℃时电动势为：1.01845 V 。
8．用一支规格为0─5°变化范围的Beckman温度计，来测定18℃附近的温度，为了使18℃时Beckman温度计的水银柱指示刻度为4℃左右，则用来调节此Beckman温度计的水的温度最好是：22 ℃。
9．为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，方法有：渗透压法、光散射法、粘度法。
常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量，其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：渗透压。
10．研究不溶性表面膜的最有用的工具是：兰缪尔膜天平。
11．实验时应尽量少与有致癌变性能的化学物质（苯、四氯化碳、氯仿等溶剂）接触，所以实验时通常用甲苯代替苯，用二氯甲烷代替四氯化碳和氯仿。
初中理化实验考试
选择题在进行物理实验测量物体长度时，以下哪个工具是最常用的？A. 天平B. 量筒C. 刻度尺（正确答案）D. 秒表下列哪种现象是光的反射造成的？A. 影子的形成B. 通过放大镜看到放大的物体C. 在平面镜中看到自己的像（正确答案）D. 太阳光通过三棱镜形成彩色光带在化学实验中，用来加热液体的仪器是？A. 试管（正确答案）B. 烧杯（需垫石棉网加热）C. 量筒（不能加热）D. 集气瓶（不能加热）下列哪种变化属于物理变化？A. 铁生锈B. 蜡烛燃烧C. 水蒸发（正确答案）D. 食物腐败在测量物体质量时，若砝码磨损了，测量值会？A. 偏大（正确答案）B. 偏小C. 不变D. 无法确定下列哪种仪器是用来测量力的大小的？A. 弹簧测力计（正确答案）B. 温度计C. 电流表D. 电压表在做化学实验时，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是？A. 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（正确答案）B. 用布拭去，再用水冲洗C. 用氢氧化钠溶液中和D. 不做任何处理，直接去医院下列哪种现象说明声音是由物体振动产生的？A. 敲击音叉，音叉附近的乒乓球被弹开（正确答案）B. 吹笛子时，手指按住不同的气孔，发出的声音不同C. 放在玻璃钟罩内的电铃正在发声，把玻璃钟罩内的空气抽出一些后，铃声明显减弱D. 拨动吉他的琴弦发出声音时，放在弦上的小纸片会被琴弦弹开在探究凸透镜成像规律的实验中，当物体位于凸透镜的二倍焦距之外时，成像是？A. 正立、放大的虚像B. 倒立、放大的实像C. 倒立、缩小的实像（正确答案）D. 正立、缩小的实像。
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物理化学实验总复习题
1、绪论部分：
常用高压气瓶的工作压力为多少？
常用储气瓶的颜色是什么？
气瓶减压阀有什么作用？
可燃气体与助燃气体钢瓶接口的螺纹哪些是正牙哪些是反牙？
操作真空玻璃系统时应注意些什么？
如何精密测量和控制温度？
我国规定50Hz交流电的安全电压为多少？
如何提高测量的精密度和准确度？
如何在EXCEL中根据实验数据绘制平滑曲线？
如何拟合实验数据？拟合一次曲线基于什么数学方法？
2、溶解热的测定：
溶解热和稀释热分别有几种定义？各定义表示了什么含义？如何通过实验求解?
如何测定物质的溶解热？
测定时为什么要研磨硝酸钾？
在测定溶解热时，如果加入硝酸钾未能完全溶解将产生什么偏差？
*3、凝固点降低法测定摩尔质量：
何为稀溶液的依数性？
何为过冷现象？如何控制溶液的过冷程度？
在精确测定凝固点时为什么要急速搅拌？
在测定时如何确定所加入的溶质质量？
4、原电池电动势的测定：
在测定原电池电动势时为什么要对电极进行处理？如何处理锌电极？如何处理铜电极？
测定电池电动势时为什么要用盐桥？
如何设置测定条件使测得的电动势为平衡电势？
何为标准电池？使用标准电池时要注意些什么？
5、燃烧热的测定：
用氧弹量热法测定物质燃烧热的基本原理是什么？在测定时为什么要用标准物质？
何为雷诺校正图？如何使用雷诺校正图来校正体系与环境的热交换量？
如何扣除铁丝燃烧所产生的热量？
本实验成功的关键点是什么？要保证实验成功要注意哪些问题？
*6、二组分固-液相图的绘制：
二组分固体的步冷曲线可能的形状有哪几类？为什么两组分液相冷却并析出固体时的温度时间关系与纯组分不同？
二组分固液相图中有哪些区域、哪些线和哪些重要的点？
在用加热炉对样品进行加热和冷却时，测温探头应分别插在何处？
如何根据步冷曲线绘制相图？
测绘气液平衡相图和固液相图有何异同点？
7、电导法测定弱电解质解离常数：
醋酸溶液的电离度与哪些因素有关？
如何根据不同浓度醋酸溶液的电导值求算醋酸的解离常数？
何为电导池常数？如何测定电导池常数？
如何调节恒温槽温度？使用恒温瓶时要注意些什么？
8、纯液体饱和蒸气压的测定
测定液体饱和蒸气压的方法有哪几种？我们实验采用的是什么方法？
如何根据实验数据求解测定对象的平均摩尔汽化热？
起动和停止真空泵时要注意些什么？
在打开放气阀调节系统真空度时要注意些什么？
当液体处于较高温度下打开连通真空系统的阀门将会发生什么现象？
9、双液系的气-液平衡相图
本实验通过测定什么参数来绘制双液系气-液平衡相图的？
如何通过测定溶液的折光率来求得溶液的组成？
用阿贝折光仪测定折光率时要经过哪几步调节？如何校正折光率仪？测定时无法调出明暗界面，可能的原因是什么？
在双液系气液平衡相图实验中使用的样品溶液能否重复使用？
何为恒沸点？双液系相图中包含了哪些区域、哪些线和哪些重要的点？
双液系气液平衡相图上各部分的自由度为多少？
如果将沸点仪过度倾斜使小球中凝聚液体太多，会对测定产生什么影响？
实验中为何要多次将小球中的液体倾倒回烧瓶中？
*10、结晶硫酸铜差热曲线的测定：
差热分析曲线上向上的峰和向下的峰各代表什么含义？峰的面积代表什么含义？
热电偶测温的原理是什么？常用的热电偶有哪几种类型？如何制备热电偶？
为什么要设置升温程序？
11、气-液色谱法测定非电解质溶液的热力学函数：
何为比保留体积？它与溶质在气液两相中的分配系数有何联系？
如何测定样品在色谱柱上的保留时间和校正保留时间？
如何测定柱后真实体积流速？对测定值要进行什么校正？
在什么情况下要利用亨利定律对溶液的气液平衡状态进行处理？
液化焓、汽化焓、偏摩尔溶解焓、偏摩尔汽化焓之间有什么关系？
气相色谱仪的开关机有哪些步骤？
气相色谱进样操作有哪些注意事项？
*12、电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度：
何为表面活性剂的临界胶束浓度？该浓度下表面活性剂有哪些特殊性质？
温度不同，CMC将会发生什么样的变化？
在用电导法测定CMC时，如果配制溶液的蒸馏水中含有一些钙离子，将会引起什么结果？
如果测定时电极常数未校正，会对测定结果产生影响吗？
13、溶液法测定极性分子的偶极矩：
极性分子的摩尔极化度由哪几部分组成？
如何测定转向极化度？转向极化度与偶极矩之间有何关系？
如何测定介电常数？
在测定电容量时溶液吸收了空气中的水蒸汽，结果会发生什么变化？
如何扣除电容池的分布电容？
采用比重瓶法测定密度的操作过程有哪几步？
14、络合物磁化率的测定：
摩尔磁化率由哪两部分组成？顺磁性物质、逆磁性物质、铁磁性物质在磁场中各有何表现？
物质的永久磁矩与未成对电子数有何关系？
如何测定配位化合物的磁化率来确定价键类型？
在测定磁化率时为什么要先调大电流再调小电流？
为什么能通过测定新化学物的磁化率来推测其分子结构？
15、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
蔗糖转化反应为何称为“假一级反应”？
旋光仪由哪几部分组成？
旋光度大小与什么因素有关
蔗糖水解反应过程中的旋光度是如何变化的？为什么会发生这种变化？
如何根据旋光度随时间的变化关系求反应速率常数？
16．黏度法测定高聚物的相对分子质量
液体黏度是如何产生的？黏度有哪些定义，它们分别是如何推求的？
特性黏度与高聚物平均相对分子质量之间存在什么关系？
用毛细管黏度计法是如何测定液体黏度的？测定的直接结果是哪一种黏度？
乌氏黏度计的三根支管分别有什么作用？
测定黏度时，为什么要采用逐级稀释的方法？
17、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？
乙酸乙酯的皂化反应是吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一因素对实验结果的影响？如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此法求得？为什么？
本实验用什么溶液代替来测定G0和G∞？
何为电导池常数？如何测定或标定电导池常数？
注：打*号的制药工程专业学生不要求掌握。