苏教版高中化学必修一高一练习：专题3第三单元第1课时知能优化训练
高一化学苏教版必修1优化作业：3.1.1 铝及铝合金(word
专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是()A.AlSi合金B.AlCuMgMnSi合金C.AlMg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
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高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年扬州中学高一检测)唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( ) A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金解析：选C。
唐三彩、秦兵马俑制品属于硅酸盐产品。
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是( )A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：选D。
水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。
3．(2011年常州高一检测)古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6解析：选C。
根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则 ,2＋2＋2×4＝2x，所以x＝6；BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2；硅酸铜钡属于硅酸盐，不溶于强酸，由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来的颜色，所以硅酸铜钡的性质稳定，不易脱色。
4．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·n H2O改写成氧化物形式为______________________，写出它中和胃酸(HCl)的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写原则；第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手，所以应从氧化物形式书写。
苏教版高中化学必修一高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D. 铝合金可用于制飞机骨架等。
3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸B. 浓氨水C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液4、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②5、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水B. AgNO3C. 浓NaOHD. NaCl溶液8、下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O9、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C. 全部为Al（OH）3沉淀D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B. K+、H+、SO42－、AlO2－C. Na+、Al3+、NO3－、OH－D. K+、Na+、AlO2－、CO32－11、在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水溶液D. 澄清的石灰水13、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1∶3B. 2∶1C. 1∶4D. 2∶715、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
2021年高中化学(苏教版)必修一单元练习：专题3同步练习 苏教版必修1
2021年高中化学（苏教版）必修一单元练习：专题3同步练习苏教版必修1一、单项选择题1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A．钢 B．铜 C．石英砂D．铝3．在以Al2O3为原料制备A l(O H)3时，X适宜用的试剂是（）A．NH3·H2O B．CO2 C．NaOH D． HCl4．下列离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2OC．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3↓D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部7．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱8．某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（注：假设反应前后溶液体积不变）（）A．7 mol·L-1 B．5 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-19．物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为（）A．4 mL B．12 mL C．24 mL D．28mL11．SiO2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是（）A．CaO固体 B．Na2CO3粉未 C．NaOH固体 D．Al2O3粉未12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第三单元知能优化训练
1．下列原子结构模型与科学家对应不．正确的一项是 ()A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选 A。
提出原子学说的是道尔顿，故 A 错误。
2．质量数为 37 的原子，可能有 ( )A． 18 个质子， 19 个中子， 19 个电子B． 18 个质子， 20 个中子， 18 个电子C． 19 个质子， 18 个中子， 20 个电子D． 18 个质子， 19 个中子， 18 个电子解析：选 D 。
A 中质量数为 37，但质子数不等于电子数，错误； B 中质量数为38，错误； C 中质量数为 37，但质子数不等于电子数，也错误； D 正确。
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )－和 NH ＋－A． OH 4 B．H2O 和 NH 2C． F－和 OH －D． O2－和 NH 4＋解析：选 C。
A 中 OH －和 NH 4＋质子数不同，电子数相同 (都为 10 个 )；B 中 H 2O 和 NH 2－质子数不同，电子数相同 (都为 10 个 )； C 中 F－和 OH －质子数相同 (都为 9 个 )，电子数相同 (都为10 个 )； D 中 O2－和 N H4＋质子数不同，电子数相同(都为 10 个 )，故 C 正确。
4．某元素 B 的核电荷数为 Z。
已知 B n－、A m＋的核外具有相同的电子数，则 A 元素的原子序数用 Z、 n、 m 来表示，应为 ( )A． Z＋ n－m B． Z－ n＋ mC． Z－ n－m D． Z ＋ m＋ n解析：选D。
设 A 元素的原子序数为x，则有 Z＋ n＝ x－ m， x＝ Z＋ m＋ n。
5．观察下列 A 、B、 C、 D、 E 五种粒子 (原子或离子 )的结构示意图，回答有关问题。
(1) 与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的元素的离子结构示意图是________________________________________________________________________ 。
苏教版高中化学必修一11-12高一上化学练习：专题三单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题三单元测试本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A.钢B.铜C.石英砂D.铝2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A.N2B.CO2C.ArD.Cl23．常温下能盛放在铁容器中的物质是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸4．下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A.只有①②B.只有②④C.全部D.只有①②③5．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶66．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为（）A.SiO32-B.Si2O64-C.SiO44-D.Si2O32-7．铝用作焊接钢轨是利用（）A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C. 铝合金强度大D. 铝是强还原剂，铝热反应放热8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、H+、Ba2＋、Mg2+、Cl-B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、Cl -、SO42-、K+、Na+D、NO3-、H+、Na+、Cl-11．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3,正确的做法是（）A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O513．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+> Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+14．下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（）6eA.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H 26eB. 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H 26eC. 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H 2+4H2O6eD. 2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H 2+H2O15．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第二单元第3课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年舟山高一检测)同为1 L 的NaCl 溶液(浓度为c 1)和Na 2SO 4溶液(浓度为c 2)，若其中的c (Na ＋)相同，则它们的物质的量浓度c 1和c 2的关系是( ) A ．c 1＝2c 2 B ．不能确定 C ．2c 1＝c 2 D ．c 1<c 2解析：选A 。
据题意可列式c 1×1＝c 2×2，即c 1＝2c 2，A 正确。
2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：KCl K 2SO 4 ZnSO 4 ZnCl 2 (1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol / (2) 0.1 mol 0.3 mol / 0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A ．完全不同B ．仅c (K ＋)相同C ．仅c (Cl －)相同 D ．完全相同解析：选D 。
植物营养液(1)中n (K ＋)＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol ，n (Zn 2＋)＝0.1 mol ；植物营养液(2)中n (K ＋)＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol ，n (Zn 2＋)＝0.1 mol ，二者完全相同。
3．(2011年宿迁高一检测)将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.ρ22.4mol/L B.ab22400mol/L C.ab22400＋36.5amol/LD.1000ab 22400＋36.5amol/L 解析：选D 。
n (HCl)＝a22.4mol ，m (HCl)＝a22.4×36.5(g)。
则c (HCl)＝n V＝a22.4a22.4×36.5＋1000b×1000 mol/L＝1000ab22400＋36.5amol/L ，故选D 。
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高中化学学习材料唐玲出品1．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A ．SO 2B ．H 2SO 4C ．Cl 2D ．FeCl 3解析：选B 。
SO 2中的硫元素的化合价为＋4，处于中间价态，SO 2既可作氧化剂又可作还原剂；H 2SO 4中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H 2SO 4 中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl 2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl 3中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl 3 既可作氧化剂又可作还原剂。
2．M 2O x －7与S 2－在酸性溶液中发生如下反应：M 2O x －7＋3S 2－＋14H ＋===2M 3＋＋3S ↓＋7H 2O ，则M 2O x －7中M 的化合价是( )A ．＋2B ．＋4C ．＋6D ．＋3解析：选C 。
设M 2O x －7中M 的化合价为y ，则根据电荷守恒可得14－6－x ＝6，x ＝2,2y －14＝－2，y ＝＋6。
3．(2011年绍兴高一测试)下列叙述正确的是( )A ．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 解析：选D 。
逐项分析：对于选项A ，无氧酸也能起氧化作用，如Zn ＋2HCl(氧化剂)===ZnCl 2＋H 2↑。
对于选项B ，处于中间价态的阳(或阴)离子都既有氧化性，又有还原性，如Fe ――→(氧化性)Fe 2＋――→(还原性)Fe 3＋。
对于选项C ，如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并不强。
对于选项D ，如电解水生成H 2和O 2。
氢元素由化合态变为游离态，被还原；氧元素由化合态变为游离态，被氧化。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2011年扬州中学高一检测)唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于()A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金解析：选C。
唐三彩、秦兵马俑制品属于硅酸盐产品。
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：选D。
水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。
3．(2011年常州高一检测)古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6解析：选C。
根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则,2＋2＋2×4＝2x，所以x＝6；BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2；硅酸铜钡属于硅酸盐，不溶于强酸，由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来的颜色，所以硅酸铜钡的性质稳定，不易脱色。
4．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·n H2O 改写成氧化物形式为______________________，写出它中和胃酸(HCl)的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写原则；第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手，所以应从氧化物形式书写。
碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应，而SiO2不能与盐酸反应可当成杂质，最后写出正确的方程式。
本题主要考查硅酸盐的书写方式和性质，其氧化物形式的书写关键在于化合价，该物质中的Mg为＋2价，Si为＋4价，其氧化物形式的化学式为2MgO·3SiO2·n H2O，与盐酸反应的化学方程式(只有MgO 能反应)为：2MgO·3SiO2·n H2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O。
答案：2MgO·3SiO2·n H2O2MgO·3SiO2·n H2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O1．下列物质是纯净物的是()A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃解析：选C。
玻璃、水泥均是多种硅酸盐的混合物，而且均含有SiO2；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，也是混合物；纯碱是Na2CO3，是纯净物。
2．(2009年高考广东卷)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④解析：选C。
水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，②错误；制作光导纤维的主要原料是二氧化硅，③错误，故C正确。
3．奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：选B。
硅酸盐改写成氧化物的排列顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，B项符合要求。
4．下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中解析：选A。
硅酸是难溶性的弱酸，不能与食盐反应，故A不正确。
其余均正确。
5．(2011年黄冈高一阶段性测试)地壳的组成元素和普通玻璃极相似。
如果能把地球塞进一个大熔炉中，一定能熔成一个大玻璃球。
下列关于玻璃的叙述正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英B．普通玻璃的主要成分不是二氧化硅C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有固定的熔点D．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃解析：选D。
普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是一种混合物，没有固定的熔点。
6．石灰石是许多工业的原料之一。
但制取下列物质不．需用石灰石作原料的是()A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰解析：选A。
工业上制硅酸不需要用石灰石。
7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析：选B。
少量的CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，CO2＋H2O＋SiO2－3===CO2－3＋H2SiO3↓，体现了强酸制弱酸的一般规律。
A项错误，酸性强弱与溶解性强弱无必然联系；C项错误，高温下此反应能发生是因为CO2易挥发；D项的事实只说明了盐酸的酸性比碳酸和硅酸都强，不能比较出碳酸和硅酸的酸性强弱。
8．下列离子方程式不．正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3解析：选A。
A项错误，通入过量的CO2，应生成HCO－3。
9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()A．K＋、Cl－、MnO－4、SO2－4B．K＋、SiO2－3、NO－3、CO2－3C．Na＋、NO－3、SO2－4、HCO－3D ．Mg 2＋、SO 2－4、NO －3、Cl －解析：选B 。
A 项不选，含有MnO －4的溶液是紫红色的，不是无色溶液。
C 项中HCO －3既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
D 项不选，Mg 2＋在碱性溶液中形成Mg(OH)2沉淀。
10．在使用多年的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会形成白色斑点， 这种现象化学上叫做“碱析”，你认为产生碱析的化学方程式应是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：玻璃的主要成分有Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2，厨房中CO 2、H 2O(g)浓度相对较高，碳酸酸性强于硅酸，时间长了玻璃中的Na 2SiO 3将会在CO 2、H 2O(g)的持续作用下析出白色难溶性的H 2SiO 3，使玻璃失去光泽，严重的会形成白色斑点。
答案：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓11．有一种矿石，经测定其中镁、硅、氧元素的质量比为 12∶7∶16。
(1)用盐的组成表示其化学式：________________________________________________________________________。
(2)用氧化物的组成表示其化学式：________________________________________________________________________。
(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
解析：矿石中镁、硅、氧元素的原子个数比为：N (Mg)∶N (Si)∶N (O)＝1224∶728∶1616＝2∶1∶4。
故盐的化学式为Mg 2SiO 4，改写成氧化物形式为2MgO·SiO 2。
答案：(1)Mg 2SiO 4 (2)2MgO·SiO 2 (3)硅酸盐12．(2011年宿迁市高一检测)已知某普通玻璃中Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2的物质的量之比为1∶1∶4。
请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示该玻璃组成的化学式。
(2)若要制备1000 kg 上述玻璃，需要各种原料是多少？解析：(1)原子守恒法和关系式法是解决此类问题的常用方法。
由题意可知普通玻璃的组成可表示为Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2，然后根据原子守恒，改写为氧化物形式，即Na 2O·CaO·6SiO 2。
(2)由Na 、Ca 、Si 守恒可得关系式Na 2O·CaO·6SiO 2～Na 2CO 3～CaCO 3～6SiO 2478 106 100 3601000 kg x y z解得：x ＝106×1000 kg 478＝221.76 kg ， y ＝100×1000 kg 478＝209.21 kg ， z ＝360×1000 kg 478＝753.14 kg 。
答案：(1)Na 2O·CaO·6SiO 2(2)需Na 2CO 3为221.76 kg ，CaCO 3为209.21 kg ，SiO 2为753.14 kg。