安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④2. （2分） (2019高一上·麻江期末) 常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是（）A . S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B . 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C . S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D . 把硫单质在空气中加热到750℃即得S23. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B . NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥C . BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D . HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4ClC . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4ClD . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO45. （2分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
安徽省六安市高一上学期期末化学试卷
安徽省六安市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A . 溶于水，加石灰水B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D . 滴加同浓度的盐酸2. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B . 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+COC . 石英可以用来生产玻璃D . 晶体硅常被用来制造光导纤维3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO324. （2分） (2019高二下·广西期中) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确是（）选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HClA . ①③B . ①④C . ②④D . ②③6. （2分）铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（）A . 磁铁矿的成分是Fe2O3B . Fe2＋遇KSCN溶液显红色C . Fe可被冷的浓HNO3钝化D . Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋7. （2分）铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（）选项A B C D物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A . AB . BC . CD . D2. （2分）一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（）A . CH4B . SO2C . CO2D . O23. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（）A . NaOH的摩尔质量为40gB . 1mol NaOH的质量为40g/molC . 标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4LD . 将1mol NaOH溶于水配成100ml溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L4. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B . 75 m L 2 mol·L-1氯化钙溶液C . 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D . 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液5. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC . 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O6. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A . 24B . 40C . 56D . 647. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB . Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O8. （2分） (2016高一下·延川期中) 光导纤维的主要成分是（）A . SiB . SiO2C . SiCD . Na2SiO39. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥10. （2分）下列叙述不属于固氮的是（）A . 工业上合成氨B . NH3经催化氧化生成NOC . 闪电时，大气中生成NOD . 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥11. （2分） A,B,C,X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
【配套K12】安徽省六安市2016-2017学年高一化学上学期第二阶段考试试卷(含解析)
安徽省六安市2016-2017学年高一化学上学期第二阶段考试试卷（含解析）可能用到的相对原子质最： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分计48分）1.下列事实与胶体性质有关的是（）①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部【答案】A【解析】【考点定位】考查胶体的性质以及应用【名师点晴】胶体的主要性质有：①胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
②丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路的现象，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
③聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象，常用方法有：①加热或搅拌；②加入电解质溶液；③加入带有相反电荷的胶体粒子。
④电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】试题分析：A．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，A错误；B．根据Cl2+H2O ═HCl+HClO知，氯气既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，C错误；D．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，D正确；答案选D。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 引起日本水俣病的重金属是镉B . 引起日本痛痛病的重金属是汞C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放2. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·简阳月考) 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A . 钠B . 铝C . 镁D . 铁5. （2分）用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体D.新制氯水淀粉—碘化钾溶液溶液变蓝色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体7. （2分）(2018·金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（）A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧8. （2分）下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液9. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金10. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+B . Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O13. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐15. （2分）标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（）A . ＜M＜B . ＜M＜C . ＜M＜D . 0＜M＜三、解答题 (共8题；共61分)16. （5分） (2015高一上·宁波月考) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．17. （1分）已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为________．18. （10分）(2016·弥勒模拟) 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是________．该反应的化学方程式________，该反应中被氧化的元素是________．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________；（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得FeCl3•6H2O；（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于________（填“放热“或”吸热“）反应，理由是________．（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为________吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．19. （17分）配平下列化学方程式：（1） ________MnO4﹣+________H++________Cl﹣═________Mn2++________Cl2↑+________H2O（2）________P4+________KOH+________H2O═________K3PO4+________PH3（3） ________ClO﹣+________Fe（OH）3+________═________Cl﹣+________FeO42﹣+________H2O．20. （3分） (2017高一下·武汉期中) A,B,C,D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为________．（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图b符合事实，则D的化学式为________；②若图c符合事实，则其pH变化的原因是________（用离子方程式表示）21. （6分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是________ ；但该装置存在缺陷，请指出________（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．________ ；B．________ ；C．________ ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议________22. （8分） (2015高三上·湛江开学考) 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为________．（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：________．（4）洗涤操作一般要求重复________次，且洗涤液均要________．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线________处，改用胶头滴管滴加，至________．23. （11分） (2017高一上·武汉期中) 完成下列填空：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4 ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、解答题 (共8题；共61分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。
六安第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 含解析
一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1．下列表述不正确的是( ）A．人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH）3恳浊液> Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【点睛】：本题较简单，涉及材料及常见分散系中的重要识记知识，学习中应该注意与材料有关的金属、非金属及其化合物的重要性质、用途，把重点基础知识内化为自己的生活常识。
2．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．任何条件下，22。
4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N A D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A【答案】D【解析】A项错误,铝和强酸溶液反应:2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知:2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10N A，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol；D 项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol,所以原子数为3N A。
综上所述，答案选D.【点睛】：N A的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错.3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高一上·永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25℃，1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n3. （2分）下列各组物质中物质的量相同的是（）A . 2 L CO 和 2 L CO2B . 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C . 标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2OD . 0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体4. （2分） 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（）A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较5. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）A . 2H2+O2═2H2OB . HCl+NaOH═NaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列叙述中，不正确是（）A . 自然界中的硫都是以化合态存在的B . 硫既具有氧化性，又具有还原性C . 硫化氢气体具有可燃性D . 附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤7. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂8. （2分）为了寻找半导体材料，应当（）A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找9. （2分）(2020·海淀模拟) 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）A . 无色溶液中：B . 的溶液中：C . 使石蕊变红的溶液中：D . 的溶液中：10. （2分）(2020·杭州模拟) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：（）A . 氮元素均被氧化B . 工业合成氨属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④12. （2分）手机芯片的主要成分是（）A . SiB . SiCC . SiO2D . Na2SiO313. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一上学期第一次阶段检测化学试题 无答案
可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 O-16 Na —23 Cl —35.5 Cu-64 S —32 Fe —56―、选择题（每小题3分,共48分>1。
、我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧"“以烧酒复烧二次……价值数倍也”.这里用到的实验操作方法是A 。
过滤B 。
萃取C 。
分液 D.蒸馏2、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是3、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为vL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A.VM ma2 mol ·L -1 B 。
VM ma 100 mol ·L -1 C. VM ma 220 mol ·L —1 D. VM ma50 mol ·L —14、下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区別为是否具有丁达尔效应 B 。
氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C 。
纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D 。
氯化铁溶液能使血液凝聚沉降5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质)，所用方法正确的是A。
CO2（CO）——通入氧气中点燃B。
SO2（HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C。
KCl固体(KClO3）—-加少量二氧化锰固体并加热D。
NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应6、—定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，配制100mL 1。
0mol·L—1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A。
容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C。
俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长7、己知15gA物质和10。
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一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3恳浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（）A．分散质粒子直径与分散系种类：B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C.AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D. Na与O2反应的产物：4．用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（）A.图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B.图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C.图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D.图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）6．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大7. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A.2gB. 4gC. 10gD.12g8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）9．下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl310．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥11. CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O13．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )A．图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B．图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D．图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物14．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na +)为( )A. (2b-a)mol/LB.（10b-5a)mol/LC.(25-b 5a )mol/LD.( 20-10b a ) mol/L 15．下列实验方案中，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3质量分数的是（ ）① 取a 克混合物充分加热，减轻b 克② 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b 克④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体A.只有①②④B. ①②③④C.只有①③④D.只有①②③16．某溶液中可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、Na +。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．原溶液中c(Fe 3+)=0.2 mol•L -1B ．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl -一定存在，且c(Cl -)≥0.2 mol·L -1C ．SO 42ˉ、NH 4+、Na +一定存在，CO 32ˉ一定不存在D ．要确定原溶液中是否含有Fe 2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有Fe 2+二、非选择题（计52分）17．（每空1分，共12分）I ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__________。
（2）除去食盐溶液中的水___________。
（3）淡化海水_________。
（4）KCl中含有KClO3 ___________。
II．根据以下装置图，回答下列问题：写出仪器名称②______________③_______________；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有____________（填序号）。
III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。
则装置I中最适宜的试剂组合是____(填字母) 。
a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
18．（每空2分，共8分）（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为__________________。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为________________。
（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______________________________________。
（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。
某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。
19．（每空2分，共6分）向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_____________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为___________g。
20．（每空2分，共12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。
已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。
从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________；______________；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_______________。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。
（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。
21．（每空2 分，共14 分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是。
A1N的纯度是（用m1、m2表示）。
1-5：CDDCC 6-10：BBBDB 11-15：CACBB 16：B17．（每空1分，共12分）I.（1）④ （2）② （3）③⑧ （4）④II ．冷凝管 分液漏斗 ③④III.（1）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （2）CO 2 bc（4）①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成氧气18．（每空2分，共8分）（1）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（2）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2（3）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（4）Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O19．（每空2 分，共6 分）（1）1.5 （2）Na 2CO 3和NaHCO 3；9.5 g20．（每空2分，共12分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（2）Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl（3）65.4%（4）Al 2O 3+3Cl 2+3C2AlCl 3+3CO 21．（每空2分，共14分）（1）防止倒吸（2）关闭K 1，打开K 2；把装置中残留的氨气全部赶入C 装置（3）C 装置出口处连接一个干燥装置（4）CO 2+AlO 2-+2H 2O=HCO 3-+Al(OH)3↓（5）过滤、洗涤 %100514112 m m。