高考化学复习山东省菏泽市高三第一次模拟考试化学试题
菏泽市高三一模理综化学试题
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题〉和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题的答案填在答题卡上，写在试题卷上无效.3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O-16 Na —23 P -31 S- 32 Cr—52 Se —791．化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa218O2中所含的中子数为42N AB．9。
8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0。
4N AC．2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2N AD．1mol环己烷中含有的共价键数为12N A【答案】B【解析】A，钠的相对原子质量为23,质子数为11,所以中子数为12；18O的中子数为10，所以1molNa218O2中所含的中子数为44N A，A 错.B，硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol，所以9.8g混合物为0.1mol，由于两种分子中都有4个O原子,所以9。
8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0。
4N A是正确的。
C,只知道溶液浓度不知道溶液体积无法计算溶质离子数目,C 错。
D,环己烷的分子式为C6H12，分子中有6个C-C、12个C—H,所以1mol环己烷中含有的共价键数为18N A，D错.3．TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是A．TPE属于苯的同系物B．TPE能发生加成反应，但不能取代反应C．TPE与化合物互为同分异构体D．TPE的一氯代物有3种【答案】D【解析】A，苯的同系物只有一个苯环，并且其侧链是烷基,所以A 不正确。
山东省菏泽市2020┄2021届高三第一次模拟试题高三化学试题Word版 含答案
高三化学试题 3说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H.1 Ｃ．12 N.14 O.16 S.32 N Ａ．23 Mg.24 Al.27 Fe.56 Cu.64第Ⅰ卷 （选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2．下列符号表示及对物质类别的叙述正确的是（ ）A ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11 B ．烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质C ．C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体Ｄ． 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体3．下列对有关物质的组成、性质及试剂保存的叙述不正确．．．的是（ ） A ．氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色固体B ．紫色石蕊试液分别滴入盐酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色C ．氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中D ．氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）A ．N A 个N 2分子与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2 ：1B ．1mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是4 N AC ．25℃时，pH ＝13的Ba （OH ）2溶液中含有OH —的数目为0.2 N AD ．常温常压下，NO 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol NO ，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关化学能量的说法或表示方法不正确．．．的是（ ） A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH —（aq ）＝H 2O （l ） △H = –57.3 kJ/mol ，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC ．由C （石墨） → C （金刚石） △H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H = –285.8kJ/mol6． 已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
山东省菏泽市高三化学下学期第一次模拟考试试题
高三化学下学期第一次模拟考试试题考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围：高考范围5. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Cl-35.5 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。
冷冻电镜技术使人类能够看淸生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是A. 油脂B. 蔗糖C. 聚氮乙烯D.蛋白质8. 阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为92B. 标准状况下，足量N@Q与5.6 L CO 2反应转移电子数目为0.25N AC. 71g Cl 2通入水中，HCIO、CIO-、Cl-三种微粒数目之和为22D. 常温下，1.5 L 1.0 mol ? L -1 CuSQ溶液中阳离子数目大于 1.5N A9. 萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵()和香茅醇( )是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构)B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多10. 草酸亚铁晶体(FeCzQ • 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
2023-2024学年山东省菏泽、烟台高考仿真卷化学试卷含解析
2023-2024学年山东省菏泽、烟台高考仿真卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶2、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。
下列叙述中错误的是 ( )A．Z是短周期元素中金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D．化合物ZYX4有强还原性3、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s14、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。
（H2A的电离分两步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列说法错误的是A．室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/LB．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD．H点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA－)5、化学与材料、生活和环境密切相关。
山东省菏泽市菏泽第一中学2024届高考仿真卷化学试题含解析
山东省菏泽市菏泽第一中学2024届高考仿真卷化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀2、化合物如图的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
D．牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成4、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。
下列说法正确的是A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大5、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+6、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．7、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验用NaCl固体配制100mL 1.00 A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻钠在空气中燃烧D璃片A．A B．B C．C D．D8、下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O−−→←−−HClO+OH-C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O9、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。
菏泽一模化学试题及答案
菏泽一模化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁答案：B2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 物理性质答案：B3. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：B4. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：B5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：A、C、D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 在一定条件下，下列物质中，不能发生复分解反应的是（）A. 氯化钠和硝酸银B. 硫酸和氢氧化钠C. 硫酸和硫酸钠D. 硝酸和氢氧化钾答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于碱性物质的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸答案：B10. 下列物质中，属于酸式盐的是（）A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸钠D. 硫酸答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH2. 铁在空气中锈蚀，发生的是______反应。
答案：氧化3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与______反应。
答案：稀盐酸4. 酸与碱反应生成盐和水的反应称为______反应。
答案：中和5. 硫酸铜的化学式为______。
答案：CuSO46. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：质量7. 根据酸碱中和反应的原理，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠8. 金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与______反应。
山东省菏泽市高考化学模拟试卷(一)
山东省菏泽市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2020高二下·定兴月考) 新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（）A . 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B . 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C . “84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D . 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等3. （2分）(2019·天津) 下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D4. （3分）(2017·成都模拟) 根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A . E2+的氧化性比M2+的氧化性强B . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C . 反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓D . 在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性5. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子6. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（）A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞WB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）7. （2分）(2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小二、非选择题： (共5题；共37分)8. （9分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________，所用玻璃仪器有哪些________ （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________．（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式．①________；②________；③________；④________．9. （8分） (2019高一上·福清期末) 某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3- ，将其配成100mL溶液。
山东省菏泽市高考化学模拟试卷
山东省菏泽市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法中错误的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸4. （2分）在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A . 17 个B . 18 个C . 19 个D . 20 个5. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解6. （2分）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ，下列说法正确的是（）A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B . 放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移7. （2分）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三理科综合能力测试本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，第I 卷（选择题共107分）注意事项：1.第I 卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量,H-l O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（本题共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个答案符合题意）7.下列说法中，正确的是( )A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关D ．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水8.用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 0.l mol 的分子中的中子数是2A NB ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO 、NO 2、N 2O 4的混合气体，则被 还原的硝酸的分子数大于A NC. 100mL 1 mol 1L -×Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1A N 个[Al(OH)4]－ D. 1 mol 羟基和1mol 氢氧根离子中的电子数和质子数均相等9. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液在阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al10.利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是( )11.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是( )A.绿原酸的分子式为C16H12O9B.绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体C. 1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子12.原子结构决定兀素的性质，下列说法中，正确的是( )A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C.第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强13.有关下列图像的说法正确的是( )A.图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>OC.图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D.图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀第II卷（必做157分+选作36分，共193分）注意事项：1.第II卷共19道题。
其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，须用0 5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】29．（19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；(l)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
(2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化b. 体系中硫元素的质量百分含量不再变化c．SO2与SO3的体积比保持不变d 容器内的气体分子总数不再变化e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃___其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n( SO3)的变化曲线为________（填字母）。
和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐(3)有人设想以N酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。
电池正极的电极反应式是________电解质溶液的pH________（填写增大、减小、不变），A.物质是________（写化学式）。
30．（14分）亚氯酸钠( NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O ②(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为________。
该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
(2)从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。
a蒸馏b．灼烧c过滤d冷却结晶e加热蒸发(3)印染工业常用亚氯酸钠(ANClO2 )漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S 四种溶液的pH由大到小的顺序为____________（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：____________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首L-×），此时体系先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l05-mol1中的S2－的浓度为____________.31．(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。
请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。
(6)为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。
L-×氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol1质，理由是________。
L-×氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少②乙同学取出10 mL 0．1 mol1量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。
【选做部分】32 （12分）【化学一化学与技术】未命题33．(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB－与互为等电子体，则CAB－的结构式为____。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为________。
34. (12分)【化学——有机化学基础】回答下列问题：(1)A的名称为________。
(2) B→C的反应条件为________，E →F的反应类型为________。
(3)D的结构简式为________。
(4)符合下列条件G的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为____________ （写结构简式）。
①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化学方程式为________。
化学试题答案第Ⅰ卷选择题(每小题5分，共35分.)7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C第Ⅱ卷共65分29．（共19分）（1）CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) △H= －442.8kJ·mol-1 （3分）（2）①cd（2分）②0.05mol·L－1·min-1 （2分）66.7% （2分）； 1.25 L·mol－1（2分）； c （2分）（3）N2 +8H+ + 6e－= 2NH4+ (2分)；增大（2分）；NH4Cl （2分）30.（14分，每空2分）（1）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO－+ O2↑+ 2H2O；71 ；（2）edc2（3）① Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；② CuS； 6.3×10-13mol/L31.（20分）（1）（共3分）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞(1分)，打开弹簧夹1 (1分)，在E中装入水(1分)（2）碱石灰(或生石灰、或写化学式) （2分）（3）白色沉淀（2分）；2NH3＋3CuO 3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）（4）Cu2O、Cu （2分）（5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）；盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸（3分，只要答出氯气与氨气反应，生成气体的体积减小或气体的物质的量减小，使瓶内压强减小，引起溶液倒吸，都可得分）（6）①如果氨水是强碱，0.10 mol·L－1氨水pH为13，而溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；（2分）②溶液的颜色变浅；（2分）33．（选做题12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2分）（2）C、O、N 或N＞O＞C （2分）（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）（4）[N=C=O]－（2分）（5）sp（2分）（6）NaNO2（2分）34.（选做题12分）（1）2-甲基丙烯（1分）（2）NaOH水溶液、加热（2分）；取代反应（1分）（3）(CH3)2CHCHO （2分）（4）6 （2分）；（2分）（5）+2H2O（2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）。