江苏省灌南高级中学12-13学年高三上学期期中考试化学试题
013届高三上学期期中考试化学(附答案)
灌南高级中学2012—2013学年第一学期期中考试高三化学试题说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的数据：H1，C12，N14，O 16，Fe 56第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，不正确．．．的是A．光导纤维的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．大量排放SO2会引起酸雨2．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①②B．①③C．②③D．①②③3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A．①③B．②③C．②④D．①④7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
2025届江苏省赣榆高级中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届江苏省赣榆高级中学化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜72、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D3、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A．“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C．①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D．②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O4、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。
高一灌南高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题
灌南高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：75分钟制卷人：王霞刘方雨可能用到的数据：H1，C12，N14，O 16第一部分选择题（共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．14N和15N所含的电子数不同3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到A. 耐高温材料B.C. 半导体材料D. 新型催化剂材4.下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4Cl C．C2H6D．KOH6.下列物质互为同分异构体的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O27.下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2<CO2 B. CCl4<CF4 C. HF＞HI D. NaCl<HCl8.下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成D. 分子间作用力又称范德华力，它属于化学键9.下列变化中，不需要破坏化学键的是A 加热氯化铵B 干冰气化C 食盐溶于水D 氯化氢溶于水10.下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水11.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12.4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）.v（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C.v（O 2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D.v（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ13．可逆反应M+N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是A. M、N、Q三种物质浓度一定相等B. M、N全部变成QC. 反应混合物中各种成分的质量分数不在变化D. 反应已经停止14．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。
江苏省灌南高级中学2025届化学高三第一学期期中统考试题含解析
江苏省灌南高级中学2025届化学高三第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子方程式书写正确的是( )A ．FeO 固体放入稀硝酸溶液中：FeO ＋2H +====Fe 2++H 2OB ．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H ++NO 3-====Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +====Fe 2++2H 2OD ．向Fe (OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H ++2I -====2Fe 2++I 2+6H 2O 2、下列化学用语中，错误的是（ ） A ．镁离子的结构示意图为B ．Na 2O 2的电子式为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部5、对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO36、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7、室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)B．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)C．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 增大8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．p与s、m与q在一定条件下均能发生反应D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性9、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液10、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
2025届江苏省灌南高级中学高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析
2025届江苏省灌南高级中学高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是( )A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．淀粉的化学式(C6H10O5)nD．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-2、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2CH3OH(g)。
在体积一定的3、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）催化剂密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO2和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低5、某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是A．①②③B．①②④C．②③④D．全部6、被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A．可用于治疗胃酸过多B．分子式为C9H8O4C．能与乙醇发生酯化反应D．能与H2发生加成反应7、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C．HS- + H2O H2S + OH-D．NH4+ + OH-NH3↑+ H2O8、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
2025届江苏省连云港市灌南华侨高级中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届江苏省连云港市灌南华侨高级中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN －、Cl －B ．c(H +)/ c(OH －) = 1×10－12的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－C ．c(Fe 3+) =1 mol·L －1的溶液中： Na +、NH 4+、AlO 2－、SO 42－D ．能使甲基橙变红的溶液中： K +、NH 4+、SO 42－、HCO 3－ 2、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓C ．将过量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： SO 2+ClO －+H 2O =HClO+ HSO 3－D ．将0.2 mol·L －1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 42-＋3Ba 2＋＋6OH －=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓3、W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z 和W 同主族，R 元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A ．W 和X 形成WX 2的化合物属于非极性分子B ．工业上常用电解熔融Y 和R 化合物的方法制取单质YC ．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD ．元素X 和R 形成的某些化合物可用于净水4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．c (+H )=0.1mol∙L -1的溶液中：2+Mg 、+K 、-3NO 、-3CH COOB ．+-c(H )c(OH )=10-12的溶液中：+4NH 、-ClO 、+K 、2-3SO C ．c(2-3CO )=0.1mol∙L －1的溶液中：+K 、+Na 、2-4SO 、-OHD ．加入KSCN 显血红色的澄清透明溶液中：2+Cu 、+Na 、-I 、-Cl 5、以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的（ ） A ．Fe 2O 3→FeCl 3→FeCl 2 B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 C ．C→CO→H 2CO 3→CO 2D ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 26、将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) ΔH<0，反应2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1。
江苏省灌南高级中学2025届高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析
江苏省灌南高级中学2025届高一化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD．同温同压下，两容器中气体质量相同3、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D4、下列实验操作中不合理的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A．A B．B C．C D．D6、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
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说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的数据：H1，C12，N14，O 16，Fe 56第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，不正确．．．的是A．光导纤维的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B．大量排放SO2会引起酸雨2．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④ A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④7．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+B ．NO 2与水的反应：3NO 2 + H 2O = 2NO 3－ + NO + 2H +C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－ + CO 2 + 3H 2O = 2A(OH)3↓+ CO 32－9．下列说法正确的是①Cl 2的化学性质活泼，它与H 2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl 2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入AgNO 3溶液；⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水。
A ．③B ．③⑤C ．①②③D ．②③④10．28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R 2O 8n －中R 元素的化合价以及n 分别为A ．＋7，2B ．＋6，2C ．＋5，1D ．＋4，1 二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中O 原子数为0.5N AB ．标准状况下，NO 和O 2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AC ．14g 分子通式为C n H 2n 的链烃中含有的C=C 的数目为N A /nD ．在反应KIO 3 + 6HI = KI + 3I 2 + 3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6N A12．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶313.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D. 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂14．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少15．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B．1．12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe第二部分非选择题(共80分)16、（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
(1)、W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、________ 种不同能量的电子。
（2）、元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
（3）、Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离（4）、两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
17、（14分）黄铜矿( CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS 2+21O 2 −−−→高温8Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO 2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a ．高空排放b ．用于制备硫酸c ．用浓硫酸吸收d ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu 2O 与Cu 2S 在高温下转化为Cu ，放出SO 2气体的反应。
若Cu 2O 和Cu 2S 正好完全反应，Cu 2O 和Cu 2S 的物质的量之比为_____；Cu 2S 和HNO 3有如下反应：3Cu 2S+22HNO 3→6Cu(NO 3)2+3H 2SO 4+10NO ↑+8H 2O 若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I —氧化为I 2：S 2O 82－+2I —→2SO 42－+I 2 通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。
18、(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A 中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B 中加入的物质是________，其作用是 。
(3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D 中观察到的现象是________，D 中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。
19、（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知： A 、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。
请回答下列问题：（1）D 的化学式为 ；F 的电子式为 。
（2）A 与B 生成D 的反应在工业上是生产 的反应原理之一。
（3）E 与G 的稀溶液反应的离子方程式为 。
反应的化学方程式为 。
（5）J 、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。
写出SO 2还原J 生成K 的离子方程式 。
20、（14分）雄黄（AS 4S 4）和雌黄（As 2S 3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S 元素均为—2价）。
根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。
若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 溶液［或CuSO 4溶液］吸收。
（均写化学式）（3）As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
酸性：HNO 3 H 3AsO 4（填“＞”、“＝”或“＜”）。