1.2 元素周期律1[新课标必修2]
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
人教新课标必修2第一章 物质结构 元素周期律(期中复习)
第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（AZ X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)例如：求M Z X n+ MZ Xn －的核外电子数，中子数。
元素的相对原子质量的计算公式。
二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
1。
1.2元素周期律第2课时：元素周期律学案(人教版必修2)
第2课时元素周期律1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X答案 B解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。
2．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＋＝Mg2＋，bB＋＝Na＋，cC3－＝N3－，dD－＝F－，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，还原性：Na>Mg>N>F。
3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案 D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
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第1章 原子结构与元素周期律
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2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
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第1章 原子结构与元素周期律
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下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
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第1章 原子结构与元素周期律
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一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
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第1章 原子结构与元素周期律
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2020-2021鲁科版化学第二册课时1.2.1元素周期律含解析
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课时分层作业：1.2.1元素周期律含解析课时分层作业（三）(建议用时：40分钟)[合格过关练］1．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B[K层为最外层时,原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误;最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D错误。
］2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(）A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D[元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，D正确.] 3．(素养题）钠钾合金在常温下呈液态，常用作原子反应堆的导热剂，钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂.下列有关说法不正确的是（)A．钠和钾具有相同的化合价B．原子半径：Na<KC．离子半径：Na＋>K＋D．错误!〈1C［Na、K最外层均只有1个电子，化合价相同，A正确；K原子电子层数比Na原子多1个，故Na原子半径小于K原子半径，B正确;Na＋有2个电子层,K＋有3个电子层,K＋的半径大于Na ＋的半径，C错误，D正确。
]4．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n，则元－2素R在其气态氢化物中的化合价是（)A．3n－10B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。
设R的最高化合价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：（＋1)·n＋x＋(－2）·（2n－2)＝0，解得x ＝3n－4。
新课标高一必修2化学方程式总汇
新课标高一必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6 Na与O2反应（点燃）P6 Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P9（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P145、Na与Cl2、反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：P363、H2O2在催化剂作用下受热分解：P424、Na2SO4与CaCl2反应：P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60 （2）加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
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钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
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高一第五章第二节元素周期律
知识目标：1. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；
2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变
重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质
难点：金属性、非金属性的周期性变化
教具投影及有关仪器、药品
教法探索发现和迁移类比。
思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
教学过程
教师活动教学内容学生活动
提问（第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？答：元素周期律。
板书第二节元素周期律
讲解元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。
如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？元素排序"律" --- 规律和"周期"--- 周而复始
投影[思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。
"2. 阅读P97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图
师生活动 1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系）从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解
归纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系
讲解练习课本表5-6 对答案
板书小结核外电子排布横行纵列行与行之间周期性的变化
练习1。
课本表5-62．投影：在下列元素中，原子半径最小的是（）A．N B。
F C。
Mg D。
Cl 报告答案
板书小结原子半径周期性的变化
讲练结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。
请同学们根据核外电子排布标出1-18号元素的化合价，注意正负化合价都有。
最高、最低价。
填写课本P99 表5-8，总结规律：最外电子，次外电子，倒数第三层电子，从里往外排，2n2相互制约
板书小结化合价不变周期性的变化
练习某元素不最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B。
H2X C。
XH3 D。
XH4 讲解
本课小结核外电子排布原子半径化合价横行纵行行与行之间周期性变化周期性变化周期性变化
今天的学习，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。
既然结构决定性质，那么，元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？下节课学习。
思考：元素周期律的实质
布置作业课本P103 T一2、3，T二2、3、4、5，T三课课练本节课时（1）
附：板书设计一、核外电子排布的周期性变化--最外层电子数由1-8周期性变化二、原子半径的周期性变化--从左到右半径缩小（稀有气体突大）三、元素的化合价最高正价：+1 +7 负价-4 -1四、元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：从左到右逐渐减弱非金属性：从左到右逐渐增强元素周期律的实质：原子核外电子的排布呈周期性变化
引入（第二课时）上节课的学习，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。
结构决定性质，元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？下面我们来研究这个问题。
复习元素性质横行纵列行与行之间
演示实验A组钠、镁与水的反应水现象大量气泡、变红无明显现象，滴入酚酞变红加热大量气泡、颜色加深
学生活动1．观察实验现象，写出反应的化学方程式2．由现象得出结论：镁的金属性不如钠强板演评价
实验B组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/L盐酸学生做实验
学生活动1．写出反应的离子方程式2．由现象得出结论：铝的金属性不如镁强评价
小结金属活动性顺序：Na>Mg>Al
板书金属性递减
设问镁、铝化合物的性质如何呢？
讲解在初中我们学习的氧化物性质，有碱性氧化物和酸性氧化物，但有一个氧化物，即Al2O3 却能发生这样的反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O偏铝酸钠定义：两性氧化物。
实验C组钠、镁、铝的氢氧化物性质NaOH溶液MgCl2 AlCl3 现象：白色沉淀白色沉淀加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液观察实验现象，得出结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3既能与酸反应，也能与碱反应，表现出两性。
学生做实验
练习写出有关化学方程式及离子方程式Mg(OH)2 + NaOH = 不反应Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 定义：两性氢氧化物把Al(0H)3理解为H3AlO3 脱水为HalO2
分析比较NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3 碱性强弱，由此可得出什么结论？对比两种金属的活泼性，可从那些方面去比较。
附：板书单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度对应的氢氧化物碱性强弱单质与盐溶液的置换反应
分析硅、磷、硫、氯的氧化物对应水化物性质横行纵列用碱金属、卤素验证Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属性减弱，非金属性增强
小结元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。
这个规律叫元素周期律。
是核外电子排布周期性变化的必然结果。
复习强调（第三课时）明辨和理解概念：氢化物酸性大小与非金属性强弱最高价氧化物对应水化物----酸-----酸性大小比较与非金属性强弱最高价氧化物对应水化物----碱----碱性大小比较与金属性强弱以碱金属和卤素为例进行分析比较
补充内容 A 微粒半径的比较1．原子电子层越多，半径越大；电子层相同，核电荷越多，半径越小例如：Cl>F,，Na<K；Mg>Al，O<N2．离子（达稳定结构）电子层越多，半径越大；电子层相同，核电荷越多，半径越小例如：F-<Cl- ，Li+<Na+；Na+>Mg2+ ，S2->Cl-3．原子和离子之间原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径；例如：Al>Al3+; F<F- ; 4．同种元素不同价态的离子主要是阳离子，电荷越高，半径越小，例如：Fe2+>Fe3+ 关键从原子核对外围电子的引力上理解
后续课程前读 B 同位素与核素质子数相同的一类原子为同一元素，占居元素周期表的一个位置，但因中子数不同，核素不同，因此，几种核素互称同位素。
难点加强 C 几个难点1．Al(OH)3的计算2．图示变化3．实验现象的比较AlCl3 滴加到NaOH溶液中
NaOH 滴加到AlCl3溶液中解释原因评讲课课练部分题目讲评
布置作业讲义练习。