原子中电子的分布
大学物理中的电子结构原子与分子的电子分布
大学物理中的电子结构原子与分子的电子分布电子结构是大学物理中一个重要的概念，它涉及原子和分子中电子的分布。
通过理解电子结构，我们能够更好地解释物质的性质和化学反应的发生。
本文将详细介绍大学物理中电子结构原子与分子的电子分布。
一、原子的电子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
电子结构指的是电子在原子中的分布方式。
根据波尔模型，原子的电子分布可以用能级和轨道来描述。
1. 能级：根据量子力学理论，电子在原子中处于不同的能级。
能级越高，电子的能量越大。
能级由1开始，依次升高。
每个能级可以容纳不同数量的电子。
2. 轨道：在同一能级上，电子的分布遵循波粒二象性。
根据波动方程，电子在原子中的运动轨迹被称为轨道。
电子轨道包括s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
s轨道是最简单的轨道，形状类似球体；p轨道有三个方向，形状类似双花瓣；d轨道有五个方向，形状更加复杂；f轨道有七个方向，形状更加复杂。
3. 电子填充原则：根据电子填充原则，电子会首先填充低能级轨道。
每个轨道最多容纳一对电子，且电子自旋方向相反。
根据泡利不相容原理，每个轨道上的电子应尽可能地有不同的自旋。
二、分子的电子结构分子是由原子经过共价键或离子键结合而成的化合物。
分子的电子结构描述了分子中电子的分布方式和相互作用。
电子结构决定了分子的稳定性、化学性质和反应活性。
1. 共价键：共价键是指两个原子共享电子对。
共价键的形成需要原子轨道之间的重叠。
简单分子中，一般只存在σ键，即电子云中心轴上的重叠。
复杂分子中还存在π键，即电子云平行于核轴的重叠。
2. 原子轨道叠加：原子轨道的叠加会产生分子轨道。
当两个原子靠近时，原子轨道之间发生相互作用，形成分子轨道。
分子轨道可以分为成键分子轨道和反键分子轨道。
成键分子轨道比原子轨道能量低，而反键分子轨道比原子轨道能量高。
3. 电子云密度：分子中电子的分布不是均匀的，存在电子云密度的差异。
电子云密度高的地方称为电子密度高，表示电子云集中；电子云密度低的地方称为电子密度低，表示电子云稀疏。
原子结构与电子分布规律
原子结构与电子分布规律原子是物质的基本单位，它通常由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕着原子核运动。
原子的结构和电子的分布规律对于解释元素的性质和化学反应机制具有重要意义。
1. 原子结构原子由原子核和围绕核旋转的电子构成。
原子核由带正电荷的质子和质量近似于质子的中子组成。
质子的数量决定了原子的元素类型，电子的数量决定了元素的化学性质。
原子核的直径与原子整体直径之比可理解为一个篮球与篮球场直径之比。
这表明原子的绝大部分空间是空的，核外电子主要存在于一定的能级中。
2. 原子序数和元素周期表原子序数是指一个原子核中的质子数量，通常表示为Z。
元素周期表按照原子序数的增加顺序排列了所有已知元素，并以简洁的方式呈现了元素的化学性质和特征。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
原子序数的增加导致了电子壳层的增加和电子分布规律的变化。
3. 原子的壳层和能级原子的电子分布规律可以通过壳层和子壳层的概念来解释。
壳层是指电子分布的主要能级，由数字和字母表示。
数字表示主能级，字母表示子壳层。
例如，1s表示第一个主能级上的s子能级。
原子的壳层分布规律为2、8、18、32。
第一个壳层最多容纳2个电子，第二个壳层最多容纳8个电子，第三个壳层最多容纳18个电子，以此类推。
根据能级的填充顺序，电子趋向于填充最低能级。
4. 电子的填充顺序和原子稳定性电子的填充顺序遵循通过增加质子数量和原子序数来增加电子数量的规律。
根据塞德伯格填充规则，电子首先填充低能级的壳层。
当一个壳层被填满后，电子开始填充下一个壳层。
例如，氧原子的电子配置为1s2 2s2 2p6，其中1s2是填满的K壳层，2s2和2p6分别是填充的L壳层。
当原子的填充顺序不满足填充规则时，会出现稳定性较低的不稳定原子。
5. 常见的电子分布规律有几个常见的电子分布规律对于理解元素性质和化学反应机制至关重要。
八个电子规律说明了填充到第二能级（L壳层）的最后一个电子是稳定的，因为这种配置类似于惰性气体。
电子的分布规律
电子的分布规律电子的分布规律是指电子在原子或分子中的能级分布及其运动轨迹等。
电子是构成物质的基本粒子之一，它的运动状态直接决定了物质的性质和化学反应的进行。
本文将从电子在原子中的分布规律、能级分布模型以及电子云的形状等方面进行探讨。
首先，我们来看电子在原子中的分布规律。
原子由核和核外电子组成，核内的电子占据不同的能级，每个能级最多容纳一定数量的电子，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
根据泡利不相容原理，每个能级的电子自旋方向必须相反。
洪特规则则决定了电子填充能级的顺序，即按照能级的能量递增顺序依次填充。
这些规律的存在使得原子电子始终保持着相对稳定的分布状态。
其次，我们来研究电子在原子中的能级分布模型。
著名的玻尔模型和量子力学模型可以解释电子的能级分布。
玻尔模型认为电子围绕原子核以距离很远的轨道进行运动，类似于行星绕太阳运动。
根据玻尔模型，电子的能量与轨道半径有关，不同轨道对应不同的能级。
然而，这个模型无法解释更准确的电子分布情况，因此量子力学模型被提出。
在量子力学模型中，电子的轨道状态用波函数来描述，即电子云的形状。
根据波动力学的思想，电子在原子中并不是按照经典轨道运动，而是存在一种概率分布，即电子云。
电子云表示了电子在某个特定能级附近的可能位置，它的形状决定了化学键的形成和原子的反应性。
具体来说，不同的轨道形状对应着不同的能级和电子分布图案，如s轨道呈球形分布，p轨道呈双球形分布等。
这些电子云形状的不同影响着原子之间的相互作用方式。
电子的分布规律不仅在原子中起着重要作用，也对分子和固体的性质产生重要影响。
在分子中，电子的分布决定着化学键的形成和分子的形状。
化学键的存在使得分子能够通过共价键或离子键相互连接，形成不同的化合物。
电子的分布规律决定了化合物的稳定性和化学性质。
在固体中，电子的分布规律更加复杂，涉及到多个原子间的相互作用和能带结构等。
电子在固体中的分布规律决定了物质的导电性、光学性质以及磁性等重要特性。
电子层排布
电子层electronic shell电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。
电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O 层）。
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。
电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。
电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层。
巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初K 和L 电子层名为 B 和A，改为K 和L 的原因是预留空位给未发现的电子层）。
这些字母后来被n值1、2、3等取代。
电子层（electronic shell）的名字起源于波尔模式中，电子被认为一组一组地围绕著核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。
一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。
这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：(1)泡利不相容原理(2)能量最低原理(3)洪特规则泡利不相容原理我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。
根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。
原子结构知识：原子中电子概率分布的量子描述
原子结构知识：原子中电子概率分布的量子描述原子结构是化学和物理学中非常重要的一部分。
它描述了原子中电子的分布以及电子之间的相互作用。
在过去的几十年中，科学家们使用量子力学理论为原子结构提供了更深入的理解。
其中，电子概率分布是一个非常重要的概念。
本文将介绍量子力学中原子结构的基本原理以及电子概率分布对于我们理解原子的重要性。
原子结构基础原子是由质子和中子构成的，而质子和中子又由更小的粒子构成。
然而，原子中最重要的粒子是电子。
电子是一种带有负电荷的粒子，它围绕原子核中的质子和中子旋转。
每个原子中的电子都有一个特定的能量，其能量值与其所处的轨道有关。
在原子中，电子的状态描述使用量子态来描述。
量子态是指电子存在于原子中某个确定的状态。
这些状态由一组量子数来描述。
其中，最重要的是主量子数n，它表示电子所处的轨道。
副量子数l表示电子在轨道上的角动量。
磁量子数m描述了电子在三个空间维度中的角度。
为更深入了解原子结构及电子概率分布，我们需要探索电子的波动性质。
波动性质量子力学中，电子不再是像经典物理学中的点对象，而是具有波动性和粒子性。
这意味着电子的运动状态不能简单地由经典力学的牛顿定律描述，而需要更加复杂的数学方法。
为了描述电子的波动性质，我们使用薛定谔方程。
薛定谔方程是量子力学中的一种方程，用于描述物质的波动性质。
它由奥地利物理学家埃尔温·薛定谔于1925年提出。
它的形式类似于经典力学的运动方程，但它描述的是物质波的性质。
薛定谔方程描述了电子在原子中的行为，即电子的位置和能量如何随时间变化。
为求解薛定谔方程，我们需要使用一些复杂的数学方法，如线性代数和微积分。
电子概率分布对于原子结构而言，我们最感兴趣的是电子的位置。
然而，在量子力学中，电子的位置并非是简单的点对象。
相反，电子的位置需要通过电子概率分布函数进行描述。
电子概率分布函数代表电子存在于原子中不同位置的概率。
电子概率分布是一个函数，它描述了电子在原子中的概率分布。
原子的电子层排布
原子的电子层排布
电子的排布规律
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n²个(n代表电子层数)。
3、最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。
它是1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式。
这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。
电的速度虽然很快，仅次于光速，但是在没有形成电路之前，一个电子走完1米长的导线大约要1小时长，比蜗牛还慢！
核外电子的分层排布规律：
1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；
2、最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
电子在原子轨道中的排布
原子内正电荷均匀分布
负电荷包罗于正电荷
5
卢瑟福的“天体行星模型”
❖ 1911年，英国物理学家卢瑟福（E．Rutherford） 借助一个放射源，用α粒子轰击金箔的散射实验， 发现了原子核，从而提出了最早的原子结构模型， 即“天体行星模型”。在这个模型中，把微观的原 子看成是“太阳系”，带正电的原子核好比“太 阳”，把电子描述为在绕核的固定轨道上运动，就 象行星绕着太阳运动一样。
❖ 3、只有当电子在不同的轨道间跃迁时（受到激发）， 才会吸收或放出能量。
❖ 4、跃迁时放出或吸收的能量，正好等于两个轨道的能 级差。
❖ 5、放出或吸收的能量，若以光辐射的形式转移，则光 的频率ν=（E2-E1）/h。
25
Paschen 线系, infrared红外; Balmer Series, visible可见; Lyman 线系, ultraviolet紫外
E hv 结合相对论中的质能关系定律：E mc2
可以得到光子的波长和动量之间的关系 P mc E hv h c c
28
❖ 在式子
E hv E mc2 P mc E hv h
c c
❖ E和P是表示粒子特性的物理量，λ和ν是表示波动性的物理 量，这两种性质通过普朗克常数定量的联系起来，很好的揭 示了光的本质。
红外光
可见光 紫外光
氢原子光谱
26
波尔模型的成功与局限性
成功地解释了原子的稳定性，氢原子光谱（线光谱）的不 连续性，预测了氢光谱的新线系及理得堡常数，明确的指 出原子轨道能级的量子化特征等。 局限：未脱离经典力学的框架；电子运动并没有确定的轨 道，不能解释多电子原子的光谱，不能解释氢光谱的精细 结构，没有认识到电子运动的另一个重要特征—波粒二象 性，而把核外电子的运动看做是宏观物体在固定的轨道上 运动来处理，不能全面反映微观粒子的运动规律。
电子层排布规律
电子层排布规律当我们谈论原子的电子层时，我们必须了解电子在原子中的排布规律。
电子排布的规律了解起来可能会有些复杂，但是通过一些常见的模型和规则，我们可以更好地理解电子层的结构和性质。
本文将介绍电子层排布的规律，并探讨这些规律对原子的化学性质和反应的影响。
1. 电子排布模型为了方便描述电子层的排布，科学家们提出了一些模型来解释电子在原子中的分布情况。
其中最常用的模型是轨道模型和壳层模型。
1.1 轨道模型轨道模型基于量子力学的原理，描述了电子在原子周围的运动。
根据量子力学的理论，每个轨道可以容纳一定数量的电子。
最内层的轨道是1s轨道，它最多只能容纳2个电子；第二层是2s轨道和三个2p轨道，总共可以容纳8个电子；第三层是3s轨道和三个3p轨道以及五个3d轨道，可以容纳18个电子。
根据这个模型，我们可以预测每个元素的电子数和轨道排布。
1.2 壳层模型壳层模型将电子层分为能量相似的壳层。
最内层的壳层被称为K壳层，其次是L壳层、M壳层，以此类推。
每个壳层又由不同的子壳层组成，子壳层由不同类型的轨道构成。
例如，K壳层只包含一个s轨道；L壳层包含一个s轨道和三个p轨道；M壳层包含一个s轨道、三个p轨道和五个d轨道，以此类推。
2. 电子排布规则除了轨道模型和壳层模型，我们还需要了解一些电子排布的规则，以便更好地理解和预测电子的行为。
2.1 荷兰盒原理荷兰盒原理是一个重要的电子排布规则，它规定了不同类型的轨道在填充电子时的顺序。
根据这个原理，填充轨道的顺序按以下规则进行：1s -> 2s -> 2p -> 3s -> 3p -> 4s -> 3d -> 4p -> 5s -> 4d -> 5p -> 6s -> 4f -> 5d -> 6p -> ...这个顺序是按照能量递增的顺序排列的，越靠近核心的轨道能量越低。
2.2 泡利不相容原理泡利不相容原理规定，同一个轨道内的电子必须具有不同的自旋。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系
区 根据最后一个电子填入的亚层确定 区 s p d ds f
最后一个电子填入的亚层 最外层的 s 亚层 最外层的 p 亚层 一般为次外层的 d 亚层 一般为次外层的 d 亚层, 且为d10 一般为外数第三层的 f 亚层
5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系
6p 5d 4f 6s
N
M L
4s 3s 2s
K
1s
3. 同一原子，不同电子亚层有 能级交错现象如E5s< E4d< E5p 4.n,l相同时，轨道能量相同
5-３-2 基态原子中电子的分布原理
泡利不相容原理——每一个原子轨道， 最多只能容纳两个自旋方向相反的电子 5-３-1基态原子中电子分布原 能量最低原理 ——原子为基态时，电子 尽可能地分布在能级较低的轨道上，使 理 原子处于能级最低状态 洪德规则——在同一亚层的等价轨道中 电子尽可能地单独分布在不同的轨道上, 且自旋方向相同 如 7N 1s22s22p3 1s 2s 2p
原子实——原子中除去最高能级组以外 的原子实体
5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系
0 区 最后一个电子填入 s 亚层 最后一个电子一般填入次外层 d 亚层 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 一 1S 3 4 5 6 7 8 9 10
ⅠA
二 三 11 四 19 五 37 六 55 七 87
71* 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
88 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 ns2np1~6 * 1~2 ns (n-1)d1~9ns1~2 (n-1)d10ns1~2
镧系 锕系
(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 f 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 最后一个电子一般填入次外层 d103 亚层
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2 5 6 7 8 9 10 ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18 28 29 30 31 32 33 34 35 36 46 47 48 49 50 51 52 53 54 78 79 80 81 82 83 84 85 86
2np1~6 ns1~2 (n-1)d1~9ns1~2 n s (n-1)d10ns1~2
12 20 38 56
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18 5-3-5 元素周期系与核外电子分布 p 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 ds 的关系 d 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系
ⅠA
一 二 三 11 四 19 五 37 六 55 七 87
0 区 最后一个电子填入外层pⅢ 亚层 A ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1 ⅡA S 3 4 5 6 7 8 9 10 12 20 38 56
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18
最后一个电子一般填入外数第三层 f 亚层 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 镧系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 锕系 89 90 91 92 93f 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
88 103* 104 105 106 107 108 109 110 111 112 ns2np1~6 ns1~2 (n-1)d1~9ns1~2 (n-1)d10ns1~2
5-3-4 简单基态阳离子的电子分布
经验规律 基态原子外层电子填充顺序： →ns →(n-2)f →(n-1)d →np 5-3-4 简单基态阳离子的电子分布 价电子电离顺序： →np →ns →(n-1)d →(n-2)f 例
22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar] 3d64s2 Fe 1s 26 Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 或 [Ar] 3d6
族 根据区和最外层、次外层电子数确定 族 主族(A)，族数＝最外层电子数 副族(B) 族数＝(最外层＋次外层d)电子数 副族(B)，族数＝最外层电子数 镧系、锕系
区 s、 p d ds f
5-3-6 元素周期表
元素在周期表的位置(周期、区、族) 取决于该元素原子核外电子的分布 例 20Ca 5-3-６元素周期表 写出电子排布式 1s22s22p63s23p64s2 周期数＝电子层数 第四周期 最后一个电子填入s亚层 s区元素 族数＝最外层电子数＝2 ⅡA Ca 为第四周期、ⅡA族元素
n =4
l=d l=p
n =3 n =2 n =1 l 相同时
l=s
n 相同时
图5-1不同量子数的原子轨道能级
5-3-1多电子原子轨道的能级 近似能级图
P 6s O 5s 6p 4f 5p 5p 4d 4d 5s 5-3-2 多电子原子轨道的能级 4p 4p 3d 3d 4s 1. 能级 3p 3p K<L<M<N<O<P 2. 同一电子层： 3s 2p Ens< Enp< End< Enf 2p 2s 1s 5d
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 ds d 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 71* 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Hale Waihona Puke p元素在周期表的位置(周期、区、族) 取决于该元素原子核外电子的分布 例 24Cr
写出电子排布式 周期数＝电子层数 1s22s22p63s23p63d54s1 第四周期
最后一个电子填入次外层d亚层 d区元素 族数＝(最外层+次外层d)电子数 ＝(1+5)=6 ⅥB Cr 为第四周期、 ⅥB族元素
练习
原子序数 核外电子分布式 19 1s22s22p63s23p5 3d104s1 四 ⅥB 价层电子构型 周期 族 区
作业146：3,7,8；147：1,2,3,6,8
原子序数 核外电子分布式 21 25 29 24 价层电子构型 周期 族 区
无机化学多媒体电子教案
第五章 原子结构和元素周期性
第二节原子结构的近代概念
无机化学多媒体电子教案
第五章 原子结构和元素周期性
第三节原子中电子的分布
第三节 原子中电子的分布
5-3-1
多电子原子轨道的能级
多电子原子轨道的能级取决于主量子数n和角量子数l ： 主量子数n相同时，l 越大，能量越高 角量子数l 相同时，n越大，能量越高
当主量子数 n和角量子数l 都不同时，可 以发生能级交 错的现象。
基态原子的价层电子构型 价层——价电子所在的亚层 价层电子构型——指价层的电子分布式
ⅠA
一 1 1 ⅡA
1s 二 3 三 11 四 19 五 37 六 55 4 12 20 38 56
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ
21 22 23 24 25 26 27 39 40 41 42 43 44 45 71 72 73 74 75 76 77
此外，还有洪德规则特例补充规则，用以解释以上规 则不足以说明实验事实的一些特例。
5-3-3 基态原子中电子的分布
核外电子填入轨道的顺序 (19) (16) 7p 7s 基态原子外层电子填充顺序 (18) (15) (12) →ns →(n-2)f →(n-1)d →np 6p 6d 6s ３-(14) ３ 基态原子中电子的分布 (11) (9) 5(17) 应用核外电子填入轨道顺序， 5p 5d 5f 5s 根据泡利不相容原理、能量最 (6) (8) (10) (13) 低原理、洪德规则，可以写出 4p 4d 4s 4f 元素原子的核外电子分布式 (7) (5) (4) 3d 3p 3s 例：11Na 17Cl (2) (3) 22s22p63s23p63d24s2 Ti 1s 2p 2s 22 22s22p63s23p63d54s2 (1) Mn 1s 25 1s
第三节 结束
元素在周期表的位置(周期、区、族) 取决于该元素原子核外电子的分布
例
47Ag
写出电子排布式 [Kr]4d105s1 第五周期
周期数＝电子层数
最后一个电子填入次外层d亚层， 而d电子数为10 ds区元素 族数＝最外层电子数＝1 IB Ag 为第五周期、 IB族元素
、
价层电子构型的书写规则
主族元素：写出最外层的s轨道和p轨道上的电子 分布。
过渡金属元素：写出次外层的d 轨道和最外层的s 轨道上的电子分布。 镧系和锕系元素：写出(n-2)层的f 轨道和最外层 的s 轨道上的电子分布。少数元素 (n-1) 层的d 轨道 上有电子，也应写出。 离子：要写出同一层的全部电子分布。
基态原子电子分布 19种元素原子的外层电子分布有例外
其中：29Cu
1s22s22p63s23p63d104s1 全充满
同样有：47Ag、 79Au 、 46Pd
22s22p63s23p63d54s1 半充满 1s 24Cr
同样有：42Mo、 64Gd、 96Cm 当电子分布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3 d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时, 原子结构较稳定 例外的还有： 41Nb、 44Ru、 45Rh、 57La、 58Ce、78Pt、89Ac、90Th、91Pa、92U、 93Np