【配套K12】2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第8章 第26讲 盐类水解 Word版含解析
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-
章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。
( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。
( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。
( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。
( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。
( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。
( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。
( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。
( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))
2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。
答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。
[配套K12]2019版高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 鲁科版
![[配套K12]2019版高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/4bf8d39484254b35effd343e.png)
章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 _____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 _____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 _____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 _____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 _____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 _____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO _____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 _____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(一) Word版含解析
章末排查练(一)常考易错选择题选项再排查1、“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L.()(2)20 g氖气中所含的原子数为N A.()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A.()(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A.()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A.()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为0.3N A.()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2N A.()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A.()(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A.()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子.()(11)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A.() (12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A.() (13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×2、概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位.()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1.()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 g.()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4.() (5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L.() (6)阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023.()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定.()(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×。
推荐学习K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 Wo
课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b解析：由n ＝m M ＝N N A可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。
答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版
课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【导学号：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )【导学号：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析-
高考题型练(六)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。
选项B，人体内缺乏维生素C 易患坏血病，故B不正确。
选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。
答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．62 g白磷含有共价键数目为3N AB．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3N A，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为N A，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1N A，错误。
答案：A3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是()A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 molD．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C ，有机物M 的苯环消耗3 mol H 2，碳碳双键消耗1 mol H 2，正确；选项D ，有机物M 不能发生水解反应，错误。
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课时作业1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH答案：C3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、H2O H ＋＋OH－，对于(NH 4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH＋4的水解；SO2－4对NH＋4的水解无影响。
则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH＋4水解程度越大，溶液中的c(NH＋4)越小，所以D 项正确。
答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是()5．0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，[HCO －3][OH －][CO 2－3]增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，[HCO －3][CO 2－3]减小 解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错；通入CO 2，发生反应CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，溶液pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液中[OH －]增大，平衡逆向移动，[HCO －3]减小，[CO 2－3]增大，[HCO －3][CO 2－3]减小，D 项正确。
答案：A6．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3答案：D7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A ．20 mL 2 mol·L －1FeCl 3溶液 B ．40 mL 1 mol·L －1NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol·L －1Na 2SO 3溶液 D ．40 mL 2 mol·L －1NH 4HCO 3溶液 答案：A8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．[H＋]＝K w mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，[H＋][OH－]＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：A项，由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，[H＋]＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
答案：C9．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋[CO2－3]D．温度升高，[HCO－3]增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋2[CO2－3]，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，[HCO－3]减小，故D错误。
答案：B10．(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是()A.酸性强弱：23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：[HCO－3]＋2[CO2－3]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为2{[Na＋]＋[H＋]}，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中[H＋]大于③中[H＋]，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：[HCO－3]＋[CO2－3]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C11．(2017·湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，[Na＋] [CO2－3]减小B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，[K＋][C2O2－4]增大C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[Na＋] [F－]＝1D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，[CH3COOH] [CH3COO－][H＋]增大解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，[CO2－3]增大，[Na＋]不变，所以[Na＋][CO2－3]减小，A正确；K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以[K＋][C2O2－4]增大，B正确；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当[H＋]＝[OH－]时，[Na＋]＝[F－]，二者比值是1，C正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故1K a ＝[CH3COOH][CH3COO－][H＋]不变，D错误。
答案：D12．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是() A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大，H ＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。
答案：D13．(1)分别向浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是________________________。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是__________________。
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_________________________________ (填化学式)。
(2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：①水解：_____________________________________________________，电离：_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
②如向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向________移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH________(填“增大”“减小”“不变”)答案：(1)①CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－②HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，水解程度大于电离程度③NaHCO3(2)①HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－HSO－3SO2－3＋H＋②逆反应方向减小14．Ⅰ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。
例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“强”或“弱”)酸。
次磷酸的电离方程式为_________________；NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________。
(2)25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。
Ⅱ.(1)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL 溶液。