XX届中考化学根据化学方程式的计算考点分析复习
人教版中考化学专项复习-利用化学方程式的计算
利用化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据1．理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。
在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。
二、利用化学方程式计算的步骤1．要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。
2．利用化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求未知数。
（5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。
三、根据化学方程式计算的常见类型1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2．含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
(中考化学)重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)
重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。
2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。
3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。
4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。
5：正确列出比例式，并正确求解。
6：对所求出的数据或化学量进行作答。
典例剖析：例1: （2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量为g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。
请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
根据化学方程式的基本计算复习
根据化学方程式的基本计算 启发中学 丘红霞
课前练习: 写出化学计算经常涉及的化学方程式 • • • • • 1、用高锰酸钾加热制取氧气 2、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 3、氢氧化钠与稀硫酸反应 4、木炭还原氧化铜氧化铜 5、氧化铜与稀硫酸的反应
△
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
通电
2H2O ==2H2↑+O2↑
32 x 36: 32 = 36g : x 解得：x= 32g 答：（略） 没有看清楚所求物质， 造成计算错误。 36 36g
通电
36g
讨论：根据化学方程式计算要注意哪几方面?
（1）化学方程式书写要准确（记得配平）； （2）质量比例要正确； （3）计算步骤要完整； （4）计算格式要规范(已知量单位要带入计算）；
4C_H 12 2O + ___CO 2 == ___ 。
（2分）
寄语中考
• 1、增强信心，积极作答；
• 2、认真审题，细致答题； • 3、格式完整，分步得分； • 4、计算准确，争取高分。
中考链接： （2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测
定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量 分数。小刚进行了如图实验。请计算：
H2O == H2↑+ O2↑
2 x 18: 2 = 36g : x 解得：x= 4g 答：（略） 方程式没有配平，造成 计算错误。 18 36g
通电
2H2O ==2H2↑+ O2↑ 4 36 20
中考化学总复习 有关化学方程式的计算(基础)知识讲解(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。
2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。
【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规X，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：。
【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
【答案】解：设生成氢气质量为x。
初三化学计算专题复习
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 素的质量分数
＝
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高 新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某 品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合 金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其 中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量 关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
大显身手
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
化学计算专题复习
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中考要求
一．能利用相对原子质量、相对分子 质量进行物质组成的简单计算
二．能进行溶质质量分数的计算 三．能进行化学方程式的简单计算
○ 分值：计算题 约占15分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
10 0.08
10 0.08
10 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间
中考化学总复习：有关化学方程式的计算 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：有关化学方程式的计算1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。
2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。
【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（专题课堂《中考总复习—有关化学方程式的计算》一、1）（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?（专题课堂《中考总复习—有关化学方程式的计算》习题1）【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案一、选择题1．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g解析：B【解析】【详解】在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（12100×100%）＝30g。
故选B。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
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XX届中考化学根据化学方程式的计算考
点分析复习
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一、基本考点
考点1．有关纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。
注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
[来考点2．反应物（或生成物）不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。
“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
二、能力与综合考点
考点3．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。
解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m、m；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m、m；左、右两盘实际增重为△m、△m，即△m=m-m；△m=m-m。
则当△m
正确找出或求出m、m、m、m是解此类题的关键。
三、创新考点
考点4．有关图像及数据分析题（探究性考点）
解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。