常州市近三年化学中考知识点分析
最新江苏省中考化学基础知识归纳整理
化学中考基础知识归纳整理一．物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。
铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。
碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。
构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。
构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。
在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。
2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
有的氢原子无中子。
相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。
原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。
3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。
阳离子带正电，质子数>电子数。
阴离子带负电，质子数<电子数。
同种元素的原子和离子，质子数相同。
具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。
阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。
分子不同，化学性质不同。
氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。
发生物理变化时，分子本身不变。
只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。
由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。
常州市中考化学知识点归纳
常州市中考化学知识点归纳常州市中考化学知识点归纳涵盖了多个方面，包括基本概念、元素化合物、化学反应原理、化学实验等。
以下是对这些知识点的详细归纳：基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 化学式与化学方程式：化学式的书写规则，化学方程式的平衡原则。
4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
元素化合物1. 元素周期表：元素的排列规律，周期与族的概念。
2. 常见元素及其化合物的性质：如氧、氢、碳、铁等元素及其化合物。
3. 酸碱盐的性质：酸的通性、碱的通性、盐的分类与性质。
化学反应原理1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化还原反应的特征。
3. 能量变化：吸热反应与放热反应，反应热的计算。
化学实验1. 基本操作：药品的取用、仪器的洗涤与使用、实验安全等。
2. 物质的分离与提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 物质的检验与鉴别：常见离子的检验方法，物质的鉴别技巧。
化学计算1. 有关化学式的计算：相对分子质量、元素质量分数的计算。
2. 有关化学方程式的计算：反应物、生成物的量的计算，产率的计算。
结束语通过以上对常州市中考化学知识点的归纳，希望能帮助同学们系统地复习化学知识，掌握中考化学的重点和难点，为中考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性很强的学科，希望同学们在学习的过程中能够注重实践，培养科学探究精神和解决问题的能力。
江苏初三化学知识点总结归纳图
江苏初三化学知识点总结归纳图化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，包括基本概念、元素周期表、化学式与化合价、化学方程式、酸碱与盐等内容。
这些知识点相互关联，构成了初中化学的基础。
下面是对江苏初三化学知识点的总结归纳图。
一、基本概念1.物质分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，混合物又可分为均相混合物和不均相混合物。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质组成的性质，例如密度、沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应的性质，例如与酸反应产生气体等。
二、元素周期表1.元素的基本概念：元素是指由相同种类的原子组成的纯物质。
元素周期表是按照原子序数大小排列的化学元素表，包括周期、族、主族、副族等概念。
2.元素周期表的结构：周期表的结构包括周期数、周期、族、副族、元素符号、相对原子质量等内容。
三、化学式与化合价1.化学式的表示方法：化学式是用化学符号和化学式表示化学物质中各元素的种类和个数。
化合价是元素在化合物中的作用价数，是指元素与其他元素结合时形成稳定化合物的电荷数。
2.离子化合物的化学式：离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的化学符号组成。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
3.共价化合物的化学式：共价化合物的化学式中，元素间的结合是通过共用电子对实现的。
四、化学方程式1.化学方程式的基本概念：化学方程式是化学反应的表示方式，包括反应物、生成物、化学方程式的平衡等内容。
2.化学方程式的平衡：平衡化学方程式中反应物和生成物的摩尔比要符合化学反应的比例关系，同时需要满足质量守恒和电荷守恒。
五、酸碱与盐1.酸碱的定义：酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱的性质：酸碱反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
3.中和反应：酸和碱反应生成的产物是盐和水，这种化学反应称为中和反应。
中考化学知识点总结分析
中考化学知识点总结分析化学是一门探讨物质性质、组成和变化的科学。
在中考化学考试中，学生需要掌握一定的基础知识和技能，包括化学元素、化学键、化学反应等方面的内容。
下面将对中考化学知识点进行总结和分析。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，每个元素都有其独特的化学性质和物理性质。
在中考化学考试中，学生需要掌握常见元素的化学符号、原子序数和原子量，了解元素周期表的结构和周期性规律，并能够根据元素的位置在周期表上进行简单的预测和推理。
1. 元素周期表元素周期表是化学元素的一张分类表，按原子序数排列，常用于总结元素不同的性质。
学生需要了解元素周期表的结构，包括主族元素、副族元素和过渡金属等不同的类别，以及元素周期表中周期性规律的表达方式。
2. 常见元素的性质对于常见元素如氧、氢、碳、氮等，学生需要掌握它们的化学性质和物理性质，了解它们之间的关系和相互作用，以及它们在自然界和生活中的应用。
二、化学键化学键是化合物中相互连接原子的强力电子力。
在中考化学考试中，学生需要掌握化学键的种类、形成条件和特点，以及化学键对化合物性质的影响。
1. 离子键和共价键离子键是由正负离子电荷吸引而形成的化学键，常见于金属与非金属之间的化合物；共价键是由原子间共享电子对而形成的化学键，常见于非金属与非金属之间的化合物。
学生需要了解离子键和共价键的形成条件和特点，以及它们在化合物中的作用和应用。
2. 极性分子和非极性分子极性分子是由于分子中原子间的电负性差异而产生的极性，而非极性分子则是由于分子中原子间的电负性相等而产生的非极性。
学生需要了解极性分子和非极性分子的形成条件和特点，以及它们在化学反应和物理性质中的表现。
三、化学反应化学反应是物质之间相互转化的过程，具有一定的反应条件和反应类型。
在中考化学考试中，学生需要了解化学反应的基本类型、化学方程式的表示方法、反应速率和平衡等方面的内容。
1. 化学反应的类型化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型，每种类型的反应都有其独特的特点和特定的化学方程式，学生需要掌握各种类型的反应及其特点。
常州初中化学知识点总结
常州初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成，具有新的化学性质。
3. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期表由行（周期）和列（族）组成。
- 每个元素都有一个特定的位置，由原子序数（即元素在周期表中的位置）确定。
2. 元素的性质- 元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数（价电子）决定。
- 元素的物理性质，如密度、熔点和沸点，也与其原子结构有关。
三、化学式和化学方程式1. 化学式的书写- 化学式表示化合物的组成和分子中各原子的比例。
- 元素符号表示元素，数字表示原子的数量。
2. 化学方程式的平衡- 化学反应的平衡意味着反应物和生成物的原子数相等。
- 平衡化学方程式需要调整系数以确保质量守恒。
四、常见物质的性质和变化1. 酸碱性质- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应生成水和盐。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
3. 物质的沉淀与溶解- 沉淀反应是指两种离子结合生成不溶于水的固体物质。
- 溶解度表示物质在溶剂中的溶解能力。
五、实验操作和安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热等基本操作技巧。
常州市中考化学专题 复习 专题 十物质组成、构成及化学用语(基础梳理 和知识巩固)
专题十物质组成、构成及化学用语（基础梳理和知识巩固）一、构成物质的微粒1.物质由___________组成，由____________构成。
能直接构成物质的微粒有____________、____________、____________。
构成物质的微粒能保持物质的____________性质。
水由_____________构成，二氧化碳由_____________构成，铜由_____________构成，金刚石由_____________构成，氯化钠由_____________构成。
2.微粒的3点性质：①所有物质都是由____________的、极小的微粒构成的；微粒的体积和质量都很小。
②微粒是在__________________；物质微粒的运动速率除了与物质的状态有关外，还与微粒的质量和本身的性质以及__________有关，__________越高，微粒的运动速率越快，__________越低，微粒的运动速率越慢。
③微粒之间________________。
在固体、液体中，微粒之间的__________比较小，在气体物质中，微粒间的__________比较大。
对于同一物质的三态变化从微粒的角度看是________________发生了变化。
3.科学实验证明，原子是由居于原子中心的和核外带负电的构成的。
由于所带电量和所带电量相等，但电性。
因此原子显不同种类的原子，它们的原子核所带的电荷数即不同。
同种原子的核电荷数。
电子在原子核外绕核做。
原子核虽小，但仍存在复杂的结构。
原子核是由和两种微粒构成的。
每个质子带1个单位的电荷，中子。
原子中的等式：_________=_________=_________。
4.原子质量很小。
国际上规定：以原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相，就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，单位是，省略不写。
某原子实际质量为a kg，作标准的碳原子的质量为 b kg，则该原子的相对原子质量为。
江苏省常州市天宁区2025届中考化学专题复习专题三碳及碳的化合物知识基础梳理和知识巩固
专题三：碳和碳的化合物学问专题（基础梳理和学问巩固）【基础梳理】一．碳单质1.活性炭具有较强的 作用，可用于净水，主要用于吸附 和 。
2.金刚石和石墨的主要物理性质及用途二．碳的化学性质1.在常温下，碳的化学性质比较 ，一般不与其它物质发生反应。
2.可燃性。
碳氧气足够的状况下，发生 燃烧，其反应的方程式为 ；在氧气不足的状况下，发生 燃烧，其反应的方程式为 。
3.完全燃烧和不完全燃烧。
当 足够时，可燃物发生 燃烧，燃烧速度，放出的热量，碳元素转换为 ；当 不足够时，可燃物发生 燃烧，燃烧速度 ，放出的热量 ，碳元素转换为 和 。
4.碳在高温条件下可以和某些物质发生反应。
例如，碳在高温条件下可以将二氧化碳气体还原成一氧化碳，其反应的方程式为。
三．碳的化合物1.含有碳元素的化合物称为，不含碳元素的化合物称为。
像碳酸、碳酸钙、、、等物质的组成和性质跟无机物更相像，人们就将它们归入无机化合物来探讨。
有机高分子化合物: 相对分子质量较大的有机化合物（一般相对分子质量在一万以上的）。
例如______________________________等就是有机高分子2.一氧化碳的性质物理性质：通常状况下是无色无味的气体，溶于水，密度比空气略。
（试验室制取CO只能用收集）。
化学性质：（1）可燃性。
一氧化碳在空气中点燃，放出热量，发出火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
其反应的方程式为。
点燃一氧化碳前要先。
（2）还原性。
可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式分别为①_______________________________；②_______________________________________。
（3）毒性。
一氧化碳具有毒性，人吸入体内的一氧化碳跟血液里的结合，使血红蛋白丢失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
3.二氧化碳的性质物理性质：通常状况下是无色无味的气体，溶于水，密度比空气大。
2024中考化学必备知识点速览(解析版)
2024中考化学必备知识点速览（解析版）速览01 物质的变化和性质、用途1、物质的变化（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。
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23.食物中的有机物
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24.铁生锈与防锈
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25.燃烧、灭火条件
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26.质量守恒定律应用
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27.乳化现象
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28.合金性质
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11.软硬水区分
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12.物质的变化与性质
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13.材料的分类
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14.元素化合价问题
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15.微粒的性质
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18.物质分类问题
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19.除杂问题
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20.曲线绘制与应用
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21.水污染、净化、电解
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常州市
一、知识点分值分析
分值（平均）
频率
1.物质的分类
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2.物质的俗称、用途
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3.实验基本操作
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4.溶液酸碱性问题
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5.反应基本类型
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6.溶液的计算
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7.化学与环境、健康
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8.氧气、二氧化碳制取
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9.稀溶液性质特征饱和溶液
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10.氢氧化钠、碳酸盐检验