中考化学考点分析上下册各单元
中考化学人教版初中三年级化学各章节知识点(上、下册)
中考化学人教版初中三年级化学各章节知识点(上、下册)绪言化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了结论：物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表第1单元走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
特征：形状、状态的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
特征：有新物质的产生，常伴随特征：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
性质是能力，变化时过程。
“能、会、可以、易难”在叙述物质的性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳学习最主要的是对基础知识的掌握，今天小编要和大家分享的是中考化学全册考点知识点归纳，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.干馏是化学变化。
(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
2019年中考化学各单元必考知识点归纳
（ 1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积
d、结论：空气是混合物； O 2 约占 1/5 ，可支持燃烧；
N2 约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用 湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短 柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 用手拿住
（ 3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性
质一样）。
（ 4）相对原子质量 ：以一种碳 原子质量 的 1/12 为标准，其他 原子质量 跟它相比较所等
到的比。原子的质量主要集中在 原子核 上。 相对原子质量 ≈质子数 ＋中子 数。
2、元素
（ 1）元素：具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。（ 决定元素种类
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（ 2）空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。
（ 3）空气污染的危害、保护：
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
中考化学各单元知识点归纳
中考化学各单元知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涵盖了物质的性质、化学反应、化学计算等多个方面。
以下是中考化学各单元的知识点归纳：一、物质的组成与结构- 原子：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
- 离子：带有正负电荷的原子或分子。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格，展现了元素的周期性规律。
二、物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、化学反应- 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
- 化学平衡：在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
四、化学计算- 摩尔概念：物质的量的基本单位，表示一定数量的粒子。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行的有关物质的量的计算。
五、溶液与胶体- 溶液：一种或几种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
- 胶体：分散质粒子大小介于溶液和浊液之间的混合物。
六、酸碱盐与氧化还原反应- 酸碱性：物质在水溶液中表现出的酸性或碱性。
- 盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个过程。
七、金属与非金属元素- 金属元素：具有金属光泽、导电导热性的物质。
- 非金属元素：通常不具有金属光泽，不导电导热的物质。
八、有机化学基础- 烃：只含有碳和氢元素的化合物。
- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后形成的化合物。
九、化学实验- 实验操作：包括物质的称量、溶解、加热、过滤等基本操作。
- 实验安全：了解实验中可能遇到的危险和相应的防护措施。
结束语通过以上对中考化学各单元知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和深度。
中考化学考点分析报告
中考化学考点分析报告一、引言中考化学考点是中学化学教学中的重要内容，也是学生们在中考中需重点关注的考点之一。
本文将对中考化学考点进行分析，为学生们备考提供指导。
二、常见考点分析以下是中考化学常见的考点分析：1.化学元素与周期表：学生们需要掌握元素的基本性质、化学符号和周期表的结构。
在考试中，常涉及到元素的化学符号、原子序数以及周期表的元素分布规律等。
2.化学键与化合物：化学键包括离子键、共价键和金属键。
学生们需要掌握不同类型的化学键的形成条件和特点，并能够理解化合物的命名规则和化学式的推导方法。
3.化学反应与化学方程式：学生们需要了解化学反应的基本概念、反应物与生成物的关系，以及如何编写化学方程式。
在考试中，常涉及到化学反应的分类、平衡反应方程式的推导等。
4.酸碱与盐：学生们需要掌握酸碱的定义、性质以及常见酸碱的实验检验方法。
此外，对于盐类的命名规则和制备方法也需要进行学习。
5.氧化还原反应：学生们需要了解氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的定义，以及电子的失去和获得过程。
在考试中，常出现氧化还原反应的实例及其方程式的推导。
三、备考建议针对以上常见考点，以下是一些备考建议：1.理论学习：认真学习化学知识点，掌握基本概念和定义。
通过理论学习，加深对化学知识的理解和记忆。
2.实验操作：化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
通过参与实验操作，加深对化学反应和化学现象的理解，提高实验技巧。
3.习题练习：做大量的习题，包括选择题和解答题。
通过习题练习，巩固对知识点的理解，增强解题能力。
4.总结归纳：对于每个考点，及时总结归纳，制作复习笔记。
通过整理知识点，加深对知识的记忆和理解。
5.模拟考试：进行模拟考试，模拟真实考试环境，检验自己的学习成果和备考情况。
四、结论中考化学考点的分析对于学生们的备考至关重要。
通过深入理解常见考点，并采取有效的备考策略，学生们可以更好地应对中考化学考试，取得优异的成绩。
希望本文的分析和建议能够对学生们在中考化学备考中提供一定的帮助和指导。
上海市中考化学考点分析
上海市中考化学考点分析中考是对学生在初中学习期间掌握的各学科知识进行测试的重要考试。
化学作为中考的一门科目，具有一定的重要性。
下面将结合上海市中考的考点对上海市中考化学考点进行分析。
1.基础知识和概念考点化学的基础知识和概念是考试的基础，也是学生对整个学科的理解和掌握的起点。
在中考中，对基础知识和概念的考察主要集中在元素、化合物、离子的概念及性质、化学反应的类型、物质的理化性质等方面。
2.化学方程式和化学计算考点化学方程式和化学计算在中考中占据着相当重要的地位。
对学生的计算能力、物质之间化学变化关系的理解能力和化学方程式的编写能力进行考察。
重点包括化学反应的平衡方程式的应用、化学计算的基本方法和步骤、摩尔量的计算等。
3.实验操作和观察考点化学实验操作和观察是培养学生实际动手操作和观察的能力的重要手段。
中考中对学生的实验操作技能和对实验结果的观察分析能力进行考察，如化学实验常见的操作步骤、实验室器材的使用、实验条件的控制等。
4.环境保护和化学安全考点化学作为一门实验性科学，在实验中如何保护环境和维持安全是十分重要的。
在中考中，对学生的环境保护、化学品的安全使用和处理等方面进行考察。
如正确使用化学药剂、妥善处理废弃物等。
5.对实例进行分析和解决问题的考点中考中经常会通过对实例进行分析和解决问题来考察学生对化学知识的应用能力。
如根据化学方程式判断反应类型，根据实验结果推断物质的性质等。
针对上述考点，学生在备考中可以采取以下策略：2.多做题：通过做大量的练习题，提高对化学方程式和化学计算的理解和运用能力。
3.多进行实验操作：学生应尽量参与实验操作，熟悉实验步骤和实验器材的使用，强化对实验结果的观察和分析能力。
4.安全意识：加强对化学实验环境的认识，注意化学品的安全使用和处理，做到环保和安全。
总之，上海市中考化学考点主要包括基础知识和概念、化学方程式和化学计算、实验操作和观察、环境保护和化学安全等方面。
学生在备考过程中，要针对这些考点有针对性地进行复习和训练，夯实基础知识，提高解决问题的能力，做好实验操作和安全意识的培养，以提高化学考试的成绩。
初三化学一二三单元知识点汇总
绪言及第一单元1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
二、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
三、水1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
四、物质的组成1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
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中考化学考点分析上下册各单元2014.10中考化学考点第一单元走进化学世界1、化学研究的对象：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2、近代化学理论的建立：⑴原子、分子理论：道尔顿⑵原子—分子理论：阿伏加德罗⑶元素周期律、元素周期表：门捷列夫3、⑴物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光、轮胎爆炸等。
⑵化学变化：生成新物质的变化。
如：一切的燃烧、铁生锈、食物腐败、变质、燃烧引起的爆炸等。
化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑶联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。
⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
⑵化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质。
包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活动性、酸性、碱性、中性、毒性等。
4、药品取用的基本原则。
⑴不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器里。
5、固体药品的取用：取用粉末状药品一般用药匙；块状固体用镊子夹取。
6、液体药品的取用：⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签应向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或容器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小7、酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热。
⑵酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑶可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
8、物质的加热：1. a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管底取出；9、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气1、法国化学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
2、空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%3.测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，如果没有冷却就打开弹簧夹则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
4、⑴纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⑵混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
如：空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、矿石等5、氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等中考化学考点分析上下册各单元2014.10稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等6、空气的污染及防治.⑴空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘（可吸入颗粒物）⑵空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⑶保护空气的措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，植树造林、种草等。
⑷空气质量预报的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
7、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
8、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
10、⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⑵氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
11、氧气的实验室制法⑴药品：过氧化氢（无色液体）与二氧化锰（黑色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰高锰酸钾（暗紫色固体）⑵反应原理：2H2O2MnO22H2O + O2↑-------固液常温型2KClO3MnO22KCl+3O2↑----- 固固加热型2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑----⑶实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）⑷收集方法：①排水法：因为氧气不易溶于水。
②向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⑸实验步骤：◆①查：检查装置的气密性。
（防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞）②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
这样做目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
12、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
13、催化剂：指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
催化剂所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
14、氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）15、装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。