【精准解析】山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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2020届山东省新泰二中高三上学期第一次月考化学试卷及答案

2020届山东省新泰二中高三上学期第一次月考化学试卷★祝考试顺利★(时间：90 分钟满分：100 分)一、单选题（每题 3 分共 42 分）下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A. 食醋B. 玻璃杯C. 食盐D. 竹凉席化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2↑ B. 2KMnO4+5H 18O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O 4.下列说法错误的是（）A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大下列有关实验的说法正确的是（）用广范 pH 试纸测定氯水的 pH量筒的“0”刻度在量筒的下端用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00mL 溴水用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12.0g 熔融的N aHSO4含有的离子总数为0.2NAB. 电解100mLlmol·L-l AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC. 标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数为3NA D. 1molNO 和1molO2混合，反应后生成的N O2分子数为NA关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A. a 和b互为同分异构体B. a 可发生水解反应和氧化反应C. b 和c均不能使酸性K MnO4溶液褪色 D. b 的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。

山东省泰安市新泰二中高三化学第一次模拟考试卷

高三上学期第一次模拟考试化学试题（考试范围：必修一第一、二章；90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2 N AB ．10.6g Na 2CO 3溶于水中CO 32-的个数为0.1N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省新泰一中2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题 Word版含解析

新泰中学2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A. ①②③④B. ①③④⑤C. ②③⑤D. ①②④⑤【答案】D【解析】【详解】①任何反应发生都需要一个活化过程，因此放热反应在常温下也不一定能自发进行，①错误；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在生成物中，②错误；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确；④加热时，化学反应既向吸热反应方向进行，也向放热反应方向减小，化学平衡向吸热反应方向移动，吸热反应受到的影响更大一些，④错误；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，⑤错误。

故不正确的是①②④⑤；答案选D。

2. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】【分析】根据△G=△H-T·△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行。

【详解】反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则在任何温度下△G=△H-T·△S ＞0恒成立，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D。

山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案

新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热B.熵增效应大于能量效应C.熵减小D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag＋)B.c()C.溶液中氢离子浓度D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

高二上学期第一次月考(化学)试题含答案

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

山东省(泰安市)新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题

山东省(泰安市)新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题一、单选题(★★) 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。

下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是( )A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展(★★★) 2. 下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中(★★) 3. 下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶(★★) 4. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容(★★★) 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容(★★★) 6. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气(★) 7. 下列叙述正确的是（）①2mol氢原子②1molAl 3+③常温常压下，V m=22.4L•mol -1④NH 3的摩尔质量是17g⑤c(Na 2SO 4)=2mol•L -1A．②③④B．①④⑤C．①②⑤D．①③④(★) 8. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。

山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题

山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。

【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1： 27 S： 32C1：35.5 Fe ：56 Cu： 64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C： 12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

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新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108第I 卷 (选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C. 灼热的碳与CO 2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C 【解析】【详解】A ．铝片与稀盐酸的反应为2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，发生了化合价变化，故是氧化还原反应，又是个放热反应，A 不符合题意；B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，是个吸热反应，B 不符合题意；C ．灼热的碳与CO 2的反应C+CO 2高温2CO ，有元素化合价发生变化，是个氧化还原反应，是个吸热反应，C 符合题意；D ．甲烷在氧气中的燃烧反应为CH 4+2O 2−−−−→点燃CO 2+2H 2O ，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是个放热反应，D 不符合题意；故答案为：C 。

2. 25℃、101kPa 下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)，△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是A. 反应吸热B. 熵增效应大于能量效应C. 熵减小D. 反应放热【答案】B【解析】【详解】△G=△H-T△S，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正确；答案选B。

3. 下列有关中和热的说法正确的是A. 1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B. 在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C. 在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D. 在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小【答案】D【解析】【详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．稀醋酸是弱酸，放出的热量更少，则数值偏小，B错误；C．金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，C错误；D．分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，故所测中和热数值偏小，D正确；答案选D。

4. 下列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。

答案选B。

5. 如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A. c(Ag＋)B. c(NO)C. 溶液氢离子浓度D. 阴极质量【答案】D【解析】【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答。

【详解】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为:Ag-e-=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-= Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以阴极质量增加，而图中Y不变，所以D选项是正确的。

6. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。

下列有关说法正确的是A. 正极反应为Zn-2e－=Zn2+B. 该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+C. Pt电极上有气泡出现D. 左烧杯中溶液的红色变浅【答案】D【解析】【分析】金属性锌强于Pt，锌是负极，Pt是正极，结合原电池的工作原理解答。

【详解】A、锌是活泼的金属，锌是负极，该原电池的负极反应是Zn－2e－＝Zn2＋，Pt是正极，正极反应是Fe3++e－＝Fe2+，A错误；B、该电池总反应为Zn＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Zn2＋，B错误；C、铂电极上的反应为Fe3++e－＝Fe2+，电极上没有气泡出现，C错误；D、左烧杯中反应为Fe3++e－＝Fe2+，因此溶液的血红色逐渐褪去，D正确。

答案选D。

7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D. 已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2【答案】A【解析】【详解】A、1mol氢气完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，故氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A正确；B、对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律，由石墨制备金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B错误；C、醋酸的电离是吸热的，因此醋酸和氢氧化钠反应放热小于盐酸和氢氧化钠反应放热，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞－57.4 kJ·mol－1，C错误；D、CO燃烧生成CO2放热，即2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＜0，由盖斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D错误。

8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D.③①②④【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。

9. 甲、乙两个电解池的电极均为Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出0.24g 金属，则乙池中溶质可能是A. CuSO4B. MgSO4C. Al (NO3)3D. Na2SO4【答案】A【解析】【详解】由于乙池中有金属析出，而选项B、C、D中的金属阳离子在水溶液中不可能放电析出金属，所以只有选项A中的Cu2+可以放电而析出Cu正确，答案选A。

【点评】该题的关键是明确溶液中金属阳离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。

10. 关于下列装置说法正确的是( )A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成【答案】B【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。