2019-2020学年甘肃省白银市景泰县新高考化学模拟试卷含解析
甘肃省白银市2019-2020学年中考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
甘肃省白银市2019-2020学年中考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2ΔSiO2②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2C 高温Si+2CO↑④SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑下列说法不正确的是（）A．反应②中X的化学式为H2OB．反应③进行中不能有O2存在C．反应④属于置换反应D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化【答案】C【解析】【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；D、根据反应①③，进行分析判断。
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确；C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
2．下列实验操作正确的是（）A．过滤B．熄灭酒精灯C．夹持试管D．倾倒液体【答案】B【解析】【详解】A、过滤操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端紧靠烧杯口，下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，A选项实验操作不正确，不符合题意；B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，B选项实验操作正确，符合题意；C、试管夹夹持试管，将试管夹沿试管底部向试管口的方向进行夹持，夹持在试管的中上部，C选项实验操作不正确，不符合题意；D、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞到放在桌面上，标签向着手心，D选项实验操作不正确，不符合题意。
甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题(一)(含答案)
甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．将生活垃圾分类处理 B．将废旧塑料深挖填埋C．选用一次性碗筷和纸杯 D．利用焚烧秸杆施肥8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
下图中工厂名称正确的是A．焦化厂 B．炼铁厂 C．发电厂 D．水泥厂9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将0．1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1N AB．在7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3N AC．使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5N AD．标准状况下，2. 24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1N A10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。
Z原子最外层的电子数是W 原子的最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
甘肃省白银市2019-2020学年中考化学考前模拟卷(2)含解析
甘肃省白银市2019-2020学年中考化学考前模拟卷（2）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学成为一门科学开始于A．对燃烧现象的深入研究B．对空气组成的研究C．用原子—分子论来研究化学反应之后D．英国科学家汤姆生发现电子之后【答案】C【解析】试题分析：化学成为一门科学开始于用原子—分子论来研究化学反应之后。
故选C．考点：基本常识2．下列做法中，正确的是（）A．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜B．用焚烧塑料的方法减少白色污染C．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸D．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维【答案】D【解析】【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；B、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，如含氯塑料产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染，故B错误；C、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能沾到皮肤上，故C错误；D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此味，故D正确。
故选D。
3．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．区分硬水和软水【答案】B【解析】【详解】A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。
故选B。
4．下列有关实验现象的描述，正确的是( )A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
甘肃省白银市2019-2020学年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。
钛酸钙(CaTiO 3)材料制备原理之一是CaCO 3+TiO 2===CaTiO 3+CO 2↑。
下列有关判断不正确的是A ．上述反应是氧化还原反应B ．TiO 2和CO 2属于酸性氧化物C ．CaTiO 3属于含氧酸盐D ．CaCO 3属于强电解质2．下列实验能达到目的是 A ．验证氨气的溶解性 B ．分离提纯碘C ．检验二氧化硫和二氧化碳D ．制取二氧化硫3．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）A ．NH 32O−−−→催化剂NO 2O −−→ NO 22H O −−−→HNO 3 B ．浓缩海水2Cl −−→Br 22SO −−−→ HBr 2Cl −−→ Br 2C ．饱和食盐水电解−−−→Cl 22Ca(OH)−−−−→ 漂白粉 D ．H 2和Cl 2混合气体−−−→光照HCl 气体→水盐酸 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N AB．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．34gH2O2中含有的阴离子数为N A6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。
甘肃省白银市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
甘肃省白银市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。
2．下列各项中表示正确的是A．F－的结构示意图：B．CH4的球棍模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：【答案】A【解析】【详解】A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。
【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。
3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
甘肃省白银市2019-2020学年中考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
甘肃省白银市2019-2020学年中考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．气孔是叶表皮上一对保卫细胞之间的空隙。
下列不能通过气孔进出植物体的是（）A．无机盐B．水C．氧气D．二氧化碳【答案】A【解析】【分析】气孔是由两两相对而生的保卫细胞围成的空腔，它的奇妙之处在于能够自动的开闭。
气孔是植物体蒸腾失水的“门户”，也是植物体与外界进行气体交换的“窗口”。
【详解】植物能进行蒸腾作用、光合作用和呼吸作用，蒸腾作用是指植物体内的水分通过叶片的气孔以水蒸气的形式散发到植物体外的一个过程。
绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
植物的呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。
植物的三大作用有关的二氧化碳、水蒸气、氧气进出植物体的门户是气孔。
无机盐是植物通过根从土壤中获得的。
故选A。
【点睛】解题的关键是理解光合作用，蒸腾作用呼吸作用的概念，气孔的结构特点。
2．从生物进化的大致过程（进化树）来看，地球上现存的动、植物中，最高等的动物和植物依次是A．爬行动物和种子植物B．鸟类和被子植物C．哺乳动物和裸子植物D．哺乳动物和被子植物【答案】D【解析】由植物的进化历程：藻类植物→苔藓植物→蕨类植物→裸子植物→被子植物和动物的进化历程：原生动物→腔肠动物→扁形动物→线形动物→环节动物→软体动物→节肢动物→鱼类→两栖类→爬行类→鸟类→哺乳类可以看出最高等的动物和植物分别是哺乳类和被子植物。
3．科学家将白色细毛雄性绵羊的细胞核取出，移入黑色粗毛绵羊去核的卵细胞中形成融合细胞，该融合细胞将来发育成的小羊的特征是（）A．白色细毛、雄性B．白色细毛、雌性C．黑色粗毛、雄性D．黑色粗毛、雌性【答案】A【解析】【分析】“克隆”的含义是无性繁殖，即由同一个祖先细胞分裂繁殖而形成的纯细胞系，该细胞系中每个细胞的基因彼此相同。
甘肃省白银市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热C．∆H3为氢气的燃烧热D．∆H1=∆H3-∆H22．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－= CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转3．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-14．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0。
2019-2020学年甘肃省白银市新高考化学模拟试卷含解析
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；
B．电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；
D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；
D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
【－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4++OH-=NH1•H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(NH1·H2O)不断增大。
C．充电时，钠箔发生的电极反应为： ，所以若有0.1mol e-通过导线，钠箔处就会析出0.1mol的钠单质，质量增加2.3g，C项正确；
D．碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D项错误；
答案选D。
4．已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是
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2019-2020学年甘肃省白银市景泰县新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( ) A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-【答案】A【解析】【详解】已知常温下某H 2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO 3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)约为5×10-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。
2．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。
利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。
（填“酸性”、“碱性”或“两性”）(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
【答案】+6 酸雨MoO3 +2NH3•H2O=2NH4+ + MoO42﹣+H2O 酸性过滤取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣Li x(MoS2)n-xe﹣=nMoS2+xLi+【解析】【分析】制备金属钼和钼酸钠：钼矿的主要成分为MoS2，在空气中煅烧2MoS2+7O22MoO3+4SO2，生成MoO3和SO2，所以尾气含SO2；MoO3加浓氨水生成钼酸铵溶液，2NH3•H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3；钼矿与NaOH、NaClO溶液发生反应9MoS2+6OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O，Na2MoO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
【详解】(1) Na2MoO4·2H2O中Na元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Mo元素的价态为4×2-2×1=+6价；工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫引起的环境危害主要是酸雨；(2)用浓氨水溶解粗产品MoO3，反应产生钼酸铵和水，反应的离子方程式为：MoO3 +2NH3•H2O=2NH4+ + MoO42﹣+H2O；MoO3可以与碱溶液反应生成MoO42-和水，因此可以说明MoO3是酸性氧化物；(3)操作I是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，该分离混合物的方法为过滤；操作Ⅱ过滤分离出固体钼酸和滤液，在滤液中含有NH4Cl，所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法就是检验洗涤液中是否含有Cl-，操作是取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；(4)①在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO 中的+1价变为反应后NaCl 中的-1价、Mo元素化合价由反应前MoS2中的+2价变为+6价、S元素化合价由反应前MoS2中的-1价变为反应后Na2SO4中的+6价，根据转移电子及原子守恒，配平方程式为9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O；②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度低于50℃时，温度升高，反应速率加快，更多的钼溶解，因此钼的浸出率随着温度的升高而增大；当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：第一，该反应的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；第二，随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣，导致浸出率降低；(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，可知：在电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上MoS2得电子和锂离子反应生成Li x(MoS2)n，则阳极反应式为Li x(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+。
【点睛】本题考查物质制备的工艺流程，涉及混合物的分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、离子的检验方法、电解池反应原理，把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本类型题的关键，注意结合题给信息解答，侧重分析能力的考查。
3．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】B【解析】【详解】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，210.5mol33mol ⨯=Fe由+3价变为+2价，转移23mol电子，选项B错误；C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑，选项C正确；D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。
答案选B。
4．一定符合以下转化过程的X是（）X溶液W Z XA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A不选；B．SiO2与稀硝酸不反应，故B不选；C．Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；D．NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液，硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3，符合转化关系，故D选；故答案为：D。
5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A【答案】D【解析】【详解】A. 1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4N A，A错误；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于N A，B错误；C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol电子，失去的电子数一定为N A，D正确；答案选D。
6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N AB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为N A，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6N A，合计含H-O键的数目为7N A，A正确；B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；C.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧得到Fe 3O 4，铁元素由0价变为+83价，因而转移电子数为0.1mol×83N A ≈0.27N A ，C 错误； D.铵根水解方程式为NH 4++H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH 4+数目为0.1N A ，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH 4+数目小于0.1N A ，D 错误。
故答案选A 。
【点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al 2(SO 4)3 中的Al 3＋、Na 2CO 3 中的CO 32－，例如1 L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A ，该说法是错误的，注意要考虑CO 32－在水中的发生水解的情况。
7．25 ℃时，下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+4NH ）<c （24SO -） B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -）（不考虑酸的挥发与分解）【答案】D【解析】【详解】A. NH 4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4+)>c(SO 42−)，故A 错误；B. 相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c(OH －)之比小于2∶1，故B 错误；C. 依据电荷守恒有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)，混合后溶液的pH ＝7，即c(H ＋)＝c(OH －)，可推出c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)，故C 错误；D. NaNO 3是强酸强碱盐，Na ＋和NO 3−均不发生水解，NaNO 3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na ＋)＝c(NO 3−)，故D 正确。