2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷03(考试版)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题03考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体2．下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3 ↓+CO32−+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−=HCO3−+ CO32−+ H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+3．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B．蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的2 3C．分离苯萃取溴水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时，KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中4．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷
浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃4. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：56. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag7. （2分） (2016高二上·清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7二、实验题 (共2题；共9分)8. （6分） (2016高一下·潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、________．（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________．（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为________．（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．9. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
浙江省2020年高考化学三模考试试卷
浙江省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量2. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（）A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D . 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体6. （2分） (2016高三上·河北期中) 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
2020年浙江省普通高中学业水平等级考试模拟试卷化学试卷(附参考答案)
D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
15. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是
A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4 溶液时，会使蛋白质析出 D． 在一定条件下氨基酸之间能发生
22. 在恒温、容积为 2L 的密闭容器中通入 1mol X 和 2mol Y，发生反应：X(s) + 2Y(g) a kJ/mol (a > 0)，5min 末测得 Z 的物质的量为 1.2mol。则下列说法正确的是 A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B． ～5min，X 的平均反应速率为 0.04mol · L−1 · min−1 C．达到平衡时，反应放出的热量为 a kJ D．达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为 2 ∶ 3
溶液 X。向溶液 X 中通入 448 mL(已换算为标准状况)的 Cl2 得到溶液 Y，此时溶液中的 Fe2+恰好被完全氧 化。下列叙述正确的是 A．溶液 X 中的阳离子一定有 Cu2+、Fe2+、H+，可能有 Fe3+ B．原混合物中 FeO 的质量为 2.88 g C．向溶液 Y 中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下 224 mL 的 H2 D．向溶液 Y 中加入 5 g 铁粉，充分反应后得到不溶固体 1.08 g
粉末,产生气体,有关数据记录如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
试回答:
浙江省2020届普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于盐的是（）A. HClB. O2C. NaHCO3D. CaO【答案】C【解析】【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。
A. HCl属于酸，A不合题意；B. O2属于非金属单质，B不合题意；C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成，属于盐，C符合题意；D. CaO由金属离子和氧离子构成，属于金属氧化物，D不合题意。
故选C。
2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）A. 表面皿B. 坩埚C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶【答案】C【解析】【详解】A.蒸发皿，放在铁圈上直接加热，A不合题意；B.坩埚，放在泥三角上直接加热，B不合题意；C.蒸馏烧瓶，应放在石棉网上加热，C符合题意；D.容量瓶，定量容器，不能加热，D不合题意。
故选C。
3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）A. Na2OB. CuCl2C. CH3COONaD. NH3【答案】B【解析】【详解】A.Na2O溶于水生成NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A不合题意；B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色，B符合题意；C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，C不合题意；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，D不合题意。
故选B。
【点睛】能使酚酞显红色的物质不一定是碱，碱不一定能使酚酞变红色。
强碱弱酸盐、易溶于水的碱性氧化物、氨气等溶于水后，都能使酚酞变红色，但难溶性的碱，其水溶液不能使酚酞变红色。
4.下列关于能源叙述不正确的是（）A. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B. H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C. 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求【答案】B【解析】【详解】A. 植物的光合作用是大自然利用太阳能最成功的案例，A正确；B. H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，在现实生活中还未大量应用，B不正确；C. 有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气，C正确；D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，降解产物不污染环境，符合绿色环保要求，D正确。
2020浙江化学模拟卷答案浙江专用.doc
考前仿真模拟卷·化学(浙江专用)·参考答案与解析考前仿真模拟卷(一)1．A 2.C3．D[解析] A．醋酸能够部分电离，属于弱电解质，故A错误；B.氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电是非电解质，故C错误；D.硫酸钡在熔融状态下完全电离而导电，属于强电解质，故D正确。
4．C 5.B6．D[解析] A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴、阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价的升降，故B错误；C.只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应作为区分溶液、胶体和浊液的依据，故C错误；D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量位于前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确。
7．A[解析] A.3517Cl2与3717Cl2均表示氯气分子，不互为同位素，A错误；B.6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B正确；C.经催化加氢后生成2-甲基戊烷，含有五种不同化学环境的H，故其一氯代物的同分异构体有5种，C正确；D.C60、14C70、C108均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
8．B9．B[解析] 生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换、热化学转换，故选B。
10．B[解析] A．乙酸与乙酸乙酯的沸点相近，不易用蒸馏分离，故A错误；B．金属钠易燃，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，实验时应将切割下来的表层物质放回原试剂瓶，不能直接丢弃到废纸篓里，以免产生事故，B正确；C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后应从滴定管的下口放出，倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕，C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，当高锰酸钾晶体结块时，在研钵中千万不要用力研磨或猛烈撞击，容易发生爆炸，一定要控制力度，轻轻研磨，故D错误。
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题03(考试版)
Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A．CaO
B．KOH
3．下列化学式书写不．正．确．的是
C．Cu2(OH)2CO3
A．干冰 CO2
B．硝酸 HNO3
C．硫酸银 Ag2SO4
4．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是
A．Cl
B．Mg
C．H
5．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是
A．NaOH 溶液 B．H2SO4
C．HNO3
17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是
不
密
封
14．下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解 B．葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 C．淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖 D．在鸡蛋白溶液中，加入硫酸铵固体，会产生沉淀，再加水沉淀又会溶解
实验温 度 T/K
KMnO4 溶液（含硫酸）
V/mL
c/mol·L-1
H2C2O4 溶液
V/mL
c/mol·L-1
H2O V/mL
溶液颜色褪至 无色时所需时
间 t/s
A
293
4
0.02
6
0.1
0
浙江省2020年高考理综-化学三模考试试卷
浙江省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A . ①②③B . ③④⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高3. （2分）某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A . 3 molB . 4 molC . 3n molD . 4n mol4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B . NH3的摩尔质量为17 gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L5. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C2﹣＞D﹣＞B+＞A3+D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C6. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备Zn SO4•7H2O的流程如下．已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有________（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为________．（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②________．（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为________．（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=________，Ca（OH）2不能过量的原因是________．9. （15.0分） (2016高三上·遵义期中) 二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：t/min0135n（CO）/mol10755（1） p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=________mol/（L•min）；（2）你认为p1________p2（填“＜”“＞”或“=”）（3）合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有________．①增大压强②降低温度③升高温度④加入催化剂⑤适当增大一氧化碳的比例量⑥及时分离CH3OH（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：________．10. （14.0分） (2016高二上·郑州开学考) S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：﹣76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质．它是橡胶硫化剂．在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2 ．下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有________条共价键．（2）装置a中应放试剂为________；装置d的名称是________，它的作用是________．（3）该实验的操作顺序应为________（用序号表示）．①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4）图中f装置中应放置的试剂为________，其作用为________．（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成．11. （15分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
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2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷（三）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：学考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水的分子式是A．H2B．O2C．H2O D．CO22．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．仪器名称为“胶头滴管”的是A．B．C．D．4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。
它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A．Na B．H2O C．NaOH D．H27．下列属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH8．下列表示不．正确．．的是A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为9．下列说法不．正确．．的是A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体10．下列说法不正确．．．的是A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径（r）：r(X)>r(Z) B．元素的非金属性：Y>MC．Y元素的最高化合价为+7价D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸12．下列方程式不．正确．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）△ChemPasterCO↑+2SO2 +2H2O B．乙炔燃烧的化学方程式：2222C H +5O点燃224CO +2H OChemPasterC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D．氯化铵水解的离子方程式：4+2NH +H O32+NH H O +H·ChemPaster13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色14．下列说法不正确．．．的是A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面第11题图15．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B ．饱和Na 2SO 4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C ．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D ．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基16．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO 2体积与反应时间的关系图（0-t 1、t 1-t 2、t 2-t 3的时间间隔相等）。
下列说法正确的是A ．0-t 1时间段，CO 2的化学反应速率v=V 1/t 1（mo l ·L -1·min -1）B ．t 1-t 2与0-t 1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO 2气体增多C ．根据（V 3-V 2）<（V 2-V 1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D ．在t 4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全17．氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O 下列说法不正确．．．的是 A ．多孔金属a 作负极 B ．多孔金属b 上，O 2发生还原反应C ．电池工作时，电解质溶液中OH - 移向a 极D ．正极的电极反应为：O 2 +4e - +4H + =2H 2O18．下列说法正确的是A ．室温下，浓度均为0.1mo l ·L -1的NaOH 溶液与氨水，导电能力相同B ．室温下，HCl 溶液中c(Cl -)与c(CH 3COOH)溶液中c(CH 3COO -)相等，两溶液的pH 相等C ．室温下，浓度均为0.1mo l ·L -1的NaCl 溶液与NH 4Cl 溶液，pH 相等D ．室温下，等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性19．下列说法不正确．．．的是 A ．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B ．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C ．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D ．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构20．反应N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N 2(g)中化学键需吸收946kJ 能量，断开1mol O 2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。
下列说法正确的是A ．N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H ＝-1801kJ mol -⋅B ．NO(g)=1/2N 2(g)+1/2O 2(g) △H ＝+901kJ mol -⋅C ．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ 能量D ．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ 能量21．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．CO 2和CO 的混合物共0.5 mol ，其中的原子数目为N AB ．1 L0.5 mo l ·Lˉ1的NaOH 溶液中含有的离子总数为0.5N AC ．6 g 石墨晶体中含有的质子数目为3N A第17题图 第20题图 第16题图D ．标准状况下，1.12L C 2H 4中含有的共用电子对的数目为0.25N A22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：22N (g) +3H (g)32NH (g)。
反应过程中的部分数据如下表所示：反应刚好达到平衡状态时A ．t=6minB ．c(NH 3)=0.4 mol·Lˉ1C ．容器内的气体分子数N(N 2):N(H 2):N(NH 3)=1:3:2D ．H 2的正反应速率等于N 2的逆反应速率23．配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A ．实验中需用的仪器有：天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低24．为将含有的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的废液中的Cu 2+还原回收，某同学在含有ag 铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。
已知：废液中c(Cu 2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L ，充分反应后才能检测出Cu 2+。
下列说法不正确．．．的是 A ．当铁粉与0.25L 废液反应完全后，固体成分为Fe 与CuB ．当铁粉与1L 废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe 3+=3Fe 2+C ．废液中c(Fe 3+)=0.2 mol·Lˉ1D ．要将1L 废液中的Cu 2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g25．为确定试样xNa 2CO 3·yNaHCO 3的组成，某同学将质量为a g 的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：注：NaHCO 3溶液pH 约为8.3，饱和H 2CO 3溶液pH 约为4.0。
下列说法正确的是A．当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-B．溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋=CO2↑+H2OC．若V2=2V1，则x=y D．试样中，NaHCO3的质量分数=[（8.4×10-3V2）/a]×100%二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26．（4分）（1）①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。
（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。
27．（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如图所示。
请回答：（1）X的结构简式是__________________。
（2）A→B的化学方程式是____________________________________________。
（3）下列说法不正确．．．的是________。
A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小28．（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。