2018高考必备-化学方程式
高中化学方程式汇编无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.(制还原铁粉)3．与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1．氧化性:HClO+H2SO3===H2SO4+HCl（X2表示F2，Cl2，Br2）HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H24HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2．还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3．酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）3．不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑碱1．低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)32．与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）3．不稳定性:盐1．氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43．与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4．与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl5．不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O有机化学部分＋HO－NO2浓硝酸NO2＋H2OΔ＋Br2催化剂Br2＋HBr＋3H2催化剂ΔH2CH2CCH2H2C CH2CH2＋3HONO2浓H2SO4CH3O2N NO2CH3NO2＋3H2OΔ浓H2SO4140℃C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑C2H5- -OH＋H- -Br C2H5Br＋H2OΔC2H5OH(液)＋3O2(气) 2CO2（气）＋3H2O（液）点燃2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂ΔΔCH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O催化剂2CH3CHO＋O2 2CH3COOH＋3H2OCC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OOH2SO43C17H35COOH ＋OHCH2OHCHOHCH2＋3H2CC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OO催化剂加热，加压CC17H35 O CH2C O CHCOO CH2C17H35C17H35OO＋3NaOHCC17H33 O CH2C O CHCOO CH2C17H33C17H33OO3C17H35COONa ＋OHCH2OHCHOHCH2OH＋H2O ＋CO2ONa＋NaHCO3OH＋3Br2OHBr Br↓＋3HBrBrOH＋NaOHONa＋H2O高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
高考必备高中化学方程式大全(分类)
.高中化学方程式大全一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ， H ） 1、氧化性：F 2+H 2=== 2HF ( 灰暗处爆炸 ) F 2+Xe (过度 )==XeF 22F 2(过度 )+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4– ) nF 2+2M=== 2MFn(M 表示大多数金属 ) 2F 2+2H 2O=== 4HF+O 2 (水是复原剂 ) 2F 2+2NaOH=== 2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl=== 2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr=== 2NaF+Br 2 F 2+2NaI=== 2NaF+I 2 7F 2( 过度 )+I 2=== 2IF 7F 2+Cl 2(等体积 )=== 2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO )3F 2(过度 )+Cl 2=== 2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2+H 22HCl ( 将 H 2 在 Cl 2 点燃；混淆点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na2NaClCl 2+ Fe FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 23 222 2=== 2FeCl 3(在水溶液中： Cl 22+3+ Cl +2FeCl+2Fe === 2Fe +3Cl )2222 2 2 Br2+Br 2Cl + NaBr=== NaCl+Br Cl + = Cl22 2 222 22 Cl + KI=== KCl+ICl + I = Cl +I3Cl 2(过度 )226H Cl+KIO 3+ KI+3H O===2 –+––3Cl +I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=== 2HIO 3+10HCl2 2+6H 2O=10Cl ––+5Cl +I +IO 3 +12HCl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓2––Cl 2+S =2Cl +S ↓.222HCl+S ↓ ( 水溶液中： 222 + 2 – ↓Cl +H S=== Cl +H S= H + Cl +S Cl +SO +2H 2O===H SO +2HCl2 2 2 4222 2+ +SO 4 2–2 –Cl +SO + H O=4H+ Cl22 2===22 Cl 2222+–+O2 Cl +H O HCl+O+HO=H+Cl2O 2+3FeFe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2 H S2S+C CS2 S+ZnZnS2S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2CuCu S (只好由单质制取，不可以由离子制取 )23S+2AlAl 2 S 3 (只好由单质制取，不可以由离子制取)N 2+3H 2 催化剂2NH 3N 2 +3Mg Mg 3N 2N 2+ 3CaCa 3N 2高温高压N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li2LiH2、复原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4( 浓)3SO 2↑ +2H 2OS+6HNO 3(浓 )242↑+2H2H SO +6NOO+2-S+4H +6==6NO 2↑ +2H 2O+ SO43S+4HNO 3(稀)3SO +4NO ↑+2H O223S+4H ++4 NO 33SO 2+4NO ↑ +2H 2ON 2+O 22NO4P+5O 2 P 4O 10( 常写成 P 2O 5 )2P+3X 22PX 3（ X 表示 F 2，Cl 2， Br 2） PX 3+X 2 PX 5.42 3 ( 浓)4342 2↑ +4H 2OP + 0HNO H PO+ 0NO 22 CF 422 CCl 4C+ FC+ ClC+O 2(足量 ) CO 22C+O 2(少许 )2COC+CO 22 2O2(生成水煤气)COC+H CO+H2C+SiO 2Si+ 2CO(制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl 2 SiCl4(SiCl +2H ===Si( 纯 )+4HCl)4 2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+CSiC(金刚砂 )Si+ 2 NaOH+H 2 2 3 2 2 ↑O==Na SiO + H (Si+ 2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ )3、歧化反响2 222 H +–Cl +H O==HCl+HClO （加碱或光照促使歧化： (Cl +H O+Cl+HClO ）22222 –– –(Cl =Cl +ClOCl + NaOH==NaCl+NaClO+HO+ OH +H 2O)Cl +2Ca(OH) 2==CaCl +Ca(ClO) 2+2H O(Cl +2OH – =Cl ––2+ClO222+H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO +3H O(3Cl +6OH ––+ClO 32 (浓 )25Cl3 2 –+3H 2O)3 2 2 2 3 3 2 O 3 –2 –2 –S+6NaOH Na S+Na SO+ H( S+6OH2S+SO+3H 2O)4P+3KOH (浓 )+3H 2O==PH 3↑ +3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3–↑ +3H 2PO 2 )11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+ 2CO↑二．金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的复原性2Na+H 22NaH4Na+O2== 2Na2O2Na2O+O 22Na2O2 222222（爆炸）Na+O Na O Na+S==Na S2Na+2H2O== 2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O= 2Na++2OH +H 2↑2Na+2NH3==2NaNH+H2↑2Na+ 2NH 3―2=2Na ++2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2 222Mg+S MgSMg+O MgO2Cu+S Cu2S(Cu2S 只好由单质制备 )Mg+ 2H2O Mg(OH) 2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+ 2MgCl 2Mg+ 2RbCl MgCl 2+2Rb 222222Mg+CO MgO+C Mg+SiO MgO+SiMg+H 2S==MgS+H2Mg+H 2442↑( Mg+2H+2++H2↑ ) SO ==MgSO +H=Mg23Cl 223Al+AlCl 432223(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中焚烧)Al+O ===Al O4322222324（铝汞齐）Al(Hg)+O+ xH O===(Al O .xH O)+Hg4Al+ 3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3 +2Cr ( 铝热反响 )22O 323223Al233Al+Fe Al O+ Fe Al+FeO O+ Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑2Al+6H +=2Al3++3H 2↑23242 4 33 2 ↑2Al+6H +23+32↑H SO ===AlAl+(SO)+ H= Al+ H224浓)===Al 243322O(Al,Fe在冷,浓的Al+6H SO ((SO ) + SO +6HH 2SO4,HNO 3中钝化 )Al+ 4HNO 3( 稀 )===Al(NO 3 32+–=Al3++NO↑) +NO↑+2H O Al+ 4H +NO 322+ H O2222223 2 ↑2Al+ 2OH –222–Al+NaOH+ H O===NaAlO + H+ H O= AlO+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr32342Fe+O22FeO (炼钢过3Fe+2O Fe O程 )Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H O(g)Fe O +4H2↑23422+H 2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+ HCl===FeClFe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe 2++Cu↓Fe+SnCl===FeCl +SnCl (铁在酸性环境下,不可以把四氯化锡完整复原为422单质锡 Fe+SnCl2==FeCl 2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3)金属氢化物 (NaH)1、复原性 :4浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2HCl(O4H ++2Cl –Mn 2++Cl2↑+2H 2O +MnO24HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O+–2+2↑+2H 2O4H +2Cl+PbO 2Pb +Cl4HCl(g)+O 22Cl 2+2H2O16HCl+ 2KMnO4=== 2KCl+ 2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑ +8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H +––+5Cl+ClO 3 =3Cl 2↑ +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=== 2KCl+ 2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O+–2–3+14H +6Cl+Cr 2O 7 =2Cr+5Cl 2↑ +7H 2O222242H O+ F === HF+O2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、H 2S、NH 3气体不可以共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与 HBr 、 HI 、H 2S、 NH 3气体不可以共存 )2H 22(足量)222H2S+O2(少许)2 S+3O2SO +2H O2S↓+2H O2223↓ 2 22 2 4(浓)===S↓+SO 2↑+2H2H S+SO === S+ H O H S+H SO O 3H 2S+2HNO 3(稀)=== 3S↓ +2NO ↑ +4H2O3H 2+–2 S+2H +2NO 3=3S↓ +2NO ↑ +4H O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 ===2MnSO 4+K 2SO4+5S↓+8H 2O 224–+22+↓25H6+5SS+ MnO+ H = Mn+8H O3H 2S+K 2Cr2O7+4H2SO4===Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S↓ +7H 2O 3H 2 S+Cr 2O72– +8H +===2Cr 3++3S↓ +7H 2OH 2S+4Na2O2+2H2O===Na 2 SO4 +6NaOHH 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na ++SO24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl2===N 2 +6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O–+=N2↑+2H 2ONH 3+NO 2 +H4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H 2O催化剂4NH 3+5O2△ 4NO+6H 2O4NH3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨消除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 ) NaH+H 2 O=Na ++OH – +H 2↑44Ti+422↑CaH2 2 2O=Ca(OH)2↓ +2H2↑NaH+TiCl NaCl+H+ H 2、酸性 :424 2 2（可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量，玻璃雕琢）HF+SiO ===SiF+ H O4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF2 +2HCl H 2S+Fe===FeS↓ +H 2↑H 2S+CuCl2 ===CuS↓ +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反响)2++H 2S+Cu=CuS ↓+2HH 2S+2AgNO 3===Ag 2S↓ +2HNO 3H 2S+2Ag+=Ag 2S↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO3)2===PbS↓ +2HNO 3 (铅试纸查验空气中H2S)H 2S+Pb2+=PbS↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原由)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑(NaNH 2 +H2O===NaOH+NH 3↑) 3、 NH 3的碱性：NH3+HX===NH X (X ： F、 Cl 、 Br 、 I、 S)4NH 3+HNO 3===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+23244243+4+NH +H SO ===(NH) SO NH +H =NHNH 3+NaCl+H 2O+CO2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS +-NH 3+H 2S=NH 4 +HS4、不稳固性：2HFH +F22HClH +Cl22H 2 O2H 2+O2222H 2O 2 ===2H 2O+O 2 H 2 SH 2+S催化剂 N 2+3H 22NH 32HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、 CO 2、 SiO 2、 P 2O 3、 P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、 Cl 2O 5、Cl 2O 7、 ClO 2)1、廉价态的复原性： (SO2、 CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O=== 2H 2SO 4 （这是 SO 2 在大气中迟缓发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O 2加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4 +2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 ––+2Cl2222 24 22 22 2 O=4H + +SO 4 2– + 2Br –SO +Br + HO===H SO + HBr Br +SO + H2222 24222 2 2+2––O=4H +SO 4+2ISO+I + HO===H SO+ HII +SO + H222 2NO+O === NO2 22 2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的 NO 和NO+NO + NaOH=== NaNONO 2）––NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2催化剂 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO+ KI K 2 SO +I 2 3 2 32 2 2 O===NO+I 2 2 （不可以用淀粉KI 溶液鉴识溴蒸气和 NO 2） NO + KI+H + KOH4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2 2 4 2 2 ZnO+N 2 NO +Cu CuO+NN O+Zn222 MgO+C (CO 2 不可以用于息灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等焚烧的CO + Mg火灾 )SiO 2+2H 2 Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO 2+H 2O===H 2SO 33224 32+2–SO +H O===H SOSO +H O=2H +SO 43NO 2+H 2O=== 2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )2 52232 5+H 2+ +2NO–N O +H O=== HNON O O=2HP 2O 5 +H 2O(冷水 )=== 2HPO 3P 2O 5 +3H 2 O(热水 )=== 2H 3PO 4 (P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 ) P O 5 +3H SO (浓 )=== 2H 3 PO +3SO2244 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO2 72O==2HClO 42 72++2ClO –Cl O +HCl O +H O=2H4、与碱性物质的作用 :SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4) 2SO 3+H 2O=== 2NH 4HSO 343244 2422↑(硫酸工业尾气办理 )2NH HSO+H SO ===(NH ) SO +2H O+2SO↓ +H (不可以用澄清石灰水鉴2 和 CO 2;...用品红鉴识 ) SO +MgO===MgSO4 3SO 3+Ca(OH) 2===CaSO 4↓ +H 2OCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3+H O===(NH ) COCO2 + NH过量) 423(2 23(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO 2+2H OCO 2 23(NH 2 2CO +H 2O (工业制取尿素 )+ NH)CO 2+2NaOH (过度 )232O-2–==Na CO +H 2OH +CO 2=CO 3 +H 2OCO 2(过度 )+NaOH==NaHCO 3-2–OH +CO =HCO 3CO 2+Ca(OH) 2( 过度 ) ==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O2 2(过度 ) 2 ==Ca(HCO3 ) 2 ―2–CO +Ca(OH) OH+CO =HCO 3CO 2 +CaCO +H O==Ca(HCO ) 23232+–CO 2 +CaCO 3+H 2O=Ca +2HCO 3CO 2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O=== 2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 32–CO 2(足 )+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2– =Al(OH) 3↓ +HCO 3–CO 2+C 6 H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3―–CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )SiO 2+CaCO 3CaSiO 3 +CO 2 (制取玻璃 ).2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H 2O223―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2 +H 2O (制取硝酸工业尾气汲取 )2―– 2NO+NO +2OH =2NO 3+H O五．金属氧化物1、廉价态的复原性 :6FeO+O 2=== 2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O+―3+FeO+ 4H +NO 3 =Fe +NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反响用于制备 Na 2O ）MgO ， Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被复原为Mg ，Al. 一般经过电解制Mg 和 Al.2 3 3 2 2 3 2 O( 制复原铁粉 )Fe O + H Fe+ H3 44 2 3 4 2O CuO+H 2 2 OFe O + HFe+ H Cu+H 2Fe 3 O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe 2O 3+Fe3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调理 C 含量 )2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调理 Si 含量 )3、与水的作用 :Na 2O+H 2O== 2NaOHNa 2O+H 2O= 2Na ++2OH –2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑.2Na 2O2 +2H 2O= 4Na ++4OH – +O 2↑( 此反响分两步:Na2O2+2H 2O=== 2NaOH+H 2O2;2H 2O2=== 2H2O+O2H 2O2的制备可利用近似的反响:BaO2+H2SO4(稀 )===BaSO 4+H 2 O2)MgO+H 2O===Mg(OH) 2(迟缓反响 )4、与酸性物质的作用:Na O+SO ==Na SO Na O+CO ==Na CO32324222MgO+SO 3===MgSO 4Na2O+2HCl== 2NaCl+H 2ONa2O+ 2H +=2Na ++H 2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 +O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2OMgO+ 2H +=Mg 2++H 2 OAl 2O3+3H 2SO4===Al 2(SO4) 3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O3+2NaOH=== 2NaAlO 2+H 2O(Al 2O3两性氧化物 )232――222Al O+ OH= AlO+H O FeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+ 2H +=Fe2++H 2OFe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2OFe2O3+6H +=2Fe3++3H 2OFe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H +=2Fe3++Fe2++4H 2 O 六．含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H2S=== 3H2SO4+4HCl–+2––ClO 3 +3H 2S=6H +SO4+ClHClO 3+HI===HIO 3+HCl––––ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl.-–+–3HClO+I =IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3===H 2SO4+HClHClO+H 2SO3=3H ++SO42– +Cl –HClO+H 2O2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl – +H 2O+O 2↑( 氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO 4,但浓,热的HClO 4 氧化性很强)24CO 2↑+2SO2↑+2H22H SO (浓)+C O2 24(浓)+S 32↑+2H2OH SO SO246H 24 浓224 3 3 2 ↑H SO +Fe(Al) 室温下钝化SO ()+ Fe Fe (SO)+SO +6H 2O2 24(浓)+Cu 42↑+2H2OH SO CuSO +SO24(浓)22↑ +Br2 2 2O ( 不可以用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO+ HBr===SO+ H24(浓)+2HI===SO 2↑+I22( 不可以用浓硫酸与NaI 制取 HI)H SO+2H O H 2SO4(稀) +Fe===FeSO4+H 2↑+2+2H +Fe=Fe+H 2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O43(浓)+C CO 2↑+4NO2↑+2H2HNO O6HNO 3 浓)+S242↑+ H2 (H SO +6NO2O5HNO3(浓)+P H 3PO4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3(稀)+3P+2H O3H PO +5NO ↑2345H ++5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3) 3+3NO2↑ +3H2O4HNO 3(浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过度时重生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3( 稀足 )+Fe===Fe(NO 3) 3+NO ↑+2H 2 O+- 3+4H +NO 3 +Fe=Fe +NO ↑ +2H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3N 2O ↑ +15H 2O30 H ++6NO 3–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2O36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3+3N 2↑ +18H 2O–3++3N 2↑+18H 2O36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3NH 4NO 3+9H 2O30 H ++3NO 3– +8Fe=8Fe 3++3NH 4++9H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O4Zn+10H ++2NO 3– =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+NH 4 NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO 3– =4Zn 2++NH 4++5H 2O2、复原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4+2-2H 2SO 3+O 2=4H +SO 4H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O+2– HSO +H2 O=2H +SO 4+H2O23 25H 2SO 3+2KMnO 4=== 2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2 3–2+ +2–2OSO +2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO3+2Fe3++H 2O=4H ++2Fe2+ +SO 42–3、酸性 :H SO+CaF CaSO +2HF ↑( 不挥发性酸制取挥发性24(浓)24酸 )24(浓)+NaCl 4+HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO NaHSO 酸 )24(浓)+2NaCl 24( 不挥发性酸制取挥H SO Na SO +2HCl ↑发性酸 )24343↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO (浓 )+NaNO NaHSO +HNO酸 )3 24(浓)34)234234(强酸制弱酸酸)H SO+Ca (PO CaSO + H PO2H SO4(浓)+Ca (PO)22CaSO +Ca(H PO )(工业制磷肥 )23442 4 23HNO 3+Ag 3PO4==H 3PO4+3AgNO 33H ++Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑（用 HNO 3和浓 H 2SO4不可以制备H2S，HI ， HBr ， SO2等复原性气体）343Ca(H2PO4)2（重钙）4H PO +Ca3(PO 4)2H PO+NaBr NaH PO +HBr ↑ ( 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸34(浓)24是非氧化性酸 )H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI ↑4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2↑( 保留在棕色瓶中 )434NO 2↑+O2↑+2H2O (保留在棕色瓶中)HNOH2SO3H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2C O3H 2O+CO 2↑ ( 在加热或酸性条件下分解 )4 SiO 423223SiO2↓ +H2OH H SiO+H O H SiOH2S2O3H2O+S↓ +SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)七．碱1、廉价态的复原性：4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH) 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少许)==Na 2SO3+H 2O–2–OH +SO 2=SO3+H 2ONaOH+SO 2(足) ==NaHSO 3-–OH +SO 2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O-2–OH +SiO 2=SiO 3+H 2O2NaOH+Al 2O3==2NaAlO 2+H 2O-–2OH +Al 2O3 =2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl+ClO +H 2 ONaOH+HCl==NaCl+H2OH ++OH=H 2ONaOH+H 2S(足) ==NaHS+H 2 O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S(少许)==Na 2S+2H2 O2OH – +H 2S=S2– +2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl3OH – +Al 3+=Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH ––+Al(OH) 3=AlO 2+2H O2Ca(OH) 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ( 实验室制 NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑ +H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O (Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )2 H 2SO 4 4↓+2H 2O Ba(OH) + ==BaSO2H ++2OH –+Ba 2+2–+SO 4 =BaSO 4↓ 2H 2O3、不稳固性 :Mg(OH) 2 MgO+H O 2Al(OH)3Al O +3H OFe O 22 32OFe(OH) 3+ H OCu(OH) 2CuO+H22 2 3 3 22AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )3 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+2FeCl +Fe==3FeCl2FeCl 3+Cu=== 2FeCl 2+CuCl 2(用 于 雕 刻 铜 线 路 版 )2 3+ +Cu= 2 2+ +Cu 2+Fe F e3+2+ 2+ 2 3 (少许 ) === 2 2 +ZnCl 22 +Zn= 2 FeCl +Zn FeClFe Fe +ZnFeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4 )3+2Ag===FeSO 4 +Ag 2SO 4↓ (较难反响 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反响2 3 22 2 2 ↓ 23++H 22 2+ 2 + ↓FeCl +H S=== FeCl + HCl+S Fe S= Fe + H +S232 22 22 23+ 2 - 2 2+ 2FeCl + KI===FeCl + KCl+IFe + I = Fe+I FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2Fe 2++Mg=Fe+Mg2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H2O (实验室制氮气)NH4-↑++NO2 =N2+2H 2O2、复原性：2FeCl 2+3Cl 2=== 2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 ) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl -3Na2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O 3S2- +8H ++2NO 3- =2NO ↑ +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀 )=== 3Na2SO4+2NO ↑ +H 2O 2-2+-2-2↑23 3 343SO+ H +2NO= SO+ NO+H O2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质 ) Na2SO3+S Na2 S2O3222-2-Na S+Cl ==2NaCl+S↓ (在水溶液中 )S +Cl =2Cl +S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4==Cu(OH) 2↓ +CaSO4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH) 2↓ +3NH 4+FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe3++3NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4+CuSO4+2NH 3· H 2O(不足)==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO4Cu2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3· H2O=Cu(NH 3) 4(OH) 2+4H 2O-铜氨溶液Cu(OH) 2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4] 2++2OH +4H 2OCuSO +4NH O(足)==Cu(NH3) SO +4H2O总方程式43·H244Cu2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O铜氨溶液AgNO 3+NH 3· H2O==AgOH ↓ +NH 4NO 32AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2O23·H 23 2 +-2银氨溶液Ag O+4NH O=2[Ag(NH) ] +2OH +3H OAgNO 3+2NH 3· H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2] ++2H 2O总方程式ZnSO 4+2NH 3· H 2O(不足)==Zn(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO42+2↓+2NH +Zn +2NH 3· H 2O=Zn(OH)4Zn(OH) 2+4NH 3· H2O=Zn(NH 3)4(OH) 2+4H 2OZnSO 4+4NH 3· H 2O(足) ==Zn(NH 3)4SO4+4H 2OZn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸34243-+-Na PO +2HCl===Na HPO +2NaCl PO 4 +2H =H 2PO4Na2HPO 4+HCl===NaH 2PO4+NaCl HPO 4--2+H+=H 2PO 4NaH 2PO4+HCl===H 3PO4+NaCl-+=H3PO4 H 2PO4+H23+HCl===NaHCO 3+NaCl2-+-Na CO CO 3 +H =HCO 3NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO2↑HCO 3- +H +=CO 2↑+H 2O3Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl ( 物质之间的双水解反响 )2-3+23↓+3CO2↑323CO+2Al +3H O=Al(OH).3 2 323 3 22Fe(OH)3↓ +3CO2+6NaCl (物质之间的双水Na CO + FeCl+ H O===解反响 )3CO 32-3+23↓+3CO 2↑+2Fe+3H O= 2Fe(OH)3NaHCO3+AlCl 3===Al(OH) 3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )3HCO 3- +Al 3+=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH) 3↓ +3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )-3+3HCO 3 +Fe=2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3 2243+6H 223↓ +3H2↑(物质之间的双水解Na S+Al (SO)O=== Al(OH)S 反响 )2-3++3H 2O= 2Al(OH)3↓+3H2↑3S+2Al S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O== 4Al(OH) 3↓ +3NaCl( 物质之间的双水解反响 )3-3+243↓2+AlAlO+6H O= Al(OH)3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O== 3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓+3NaCl3AlO 2- +Fe 3++6H 2O=3Al(OH) 3↓+Fe(OH) 3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓ +NH 3· H2O+NaCl-+AlO 2 +NH 4 +2H 2O=Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2ONa2CO3+H2 O+CO 2===2NaHCO 32--CO 3 +H 2O+CO 2=2HCO 3Na2CO3+H2 O+2SO2==2NaHSO 3+CO2↑ (1:2)2--CO 3+H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑2Na2CO3(足)+H 2O+SO2==Na 2SO3+2NaHCO 3 (CO2中的 SO2不可以用 Na2CO3洗气 )2-2--2CO3+H 2O+SO 2=SO3+2HCO 3(2:1)Na2CO3+SO2==Na 2SO3+CO2(1:1)2-2-CO 3 +SO2=SO3 +CO 2NaHCO3+SO2===NaHSO 3+CO 2(CO 2中的 SO2可能用 NaHCO 3洗气 ) --2HCO 3 +SO2=2HSO 3 +CO 22NaHCO3+SO2==Na 2SO3+2CO2+H 2O2HCO 3- +SO 2=SO32- +2CO 2+H 2ONa2SiO3 +2HCl===H 2SiO3↓ +NaCl 或 Na2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO4↓+2NaCl2-+2-+SiO3+2H =H 2SiO 3↓或 SiO3+2H +H 2O=H 4SiO4↓Na2SiO3 +CO2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO32-2-SiO3 +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 35、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl( 积淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- +Ba2+=BaSO 4↓Na2SO3+BaCl 2==BaSO 3↓ +2NaCl ( 积淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的积淀,积淀不用逝 )SO32- +Ba2+=BaSO 3↓Na2CO3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl( 积淀溶于盐酸、积淀消逝)2-+Ba 2+=BaCO 3↓CO 3Na2CO3+CaCl2==CaCO 3↓+2NaCl(NaHCO 3不反响 ) CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3+-Ag +Cl =AgCl ↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag++Br =AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3-Ag++I =AgI ↓3AgNO 3+Na3PO4==Ag 3PO4↓ +3NaNO 33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu 2++S2-=CuS↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KClFe3++3SCN - =Fe(SCN) 3( 血红色，用于Fe3+的特征查验 ) 6、不稳固性 :Na2S2O3+H 2SO4===Na 2SO4+S↓ +SO2↑+H 2O22-+2↑+H 2+2H =S↓ +SO O S ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO2↑2 KNO 3222↑KNO +O23)3242↑+O2↑Cu(NO CuO+ NO2 AgNO 3222↑+O2↑(保留在棕色瓶中)Ag+ NO5NH 4NO 34N 2↑ +2HNO 3+9H2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑ +O2↑+20H 2O↑( 硝酸铵爆炸反响 )2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2↑2KClO 32KCl+ 3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO3 +H 2O+CO 2↑CaCO3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H3PO4、HF 、H2SO3、CH 3COOH 、H 2CO3、 H2S、 HNO 2、 C6H 5OH 、 HCN 、 HClO)+2-+2-H 2SO4==2H +SO4或： H 2SO4+2H2 O==2H 3O +SO4HNO 3==H +-或： HNO 3+H 2O==H 3O++NO 3-+NO3(以下相同 )HCl==H ++Cl HBr==H ++Br HI==H ++IH3PO4+H2PO+2 H +H2PO44H +HPO4HPO 42H++PO 43HF H ++FH2SO3H++HSO 3HSO 3H ++SO 32 CH 3COOH H++CH3COOH2CO3+HCO3+H +HCO3H + CO32H 2S H++ HS HS H++S2HNO 2+ 6 5OH+ 6 5-H+NO2 C H H+C H O (苯酚不是酸，显酸性 )HCN H ++CNHClO H ++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离 (NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH)3、NH 3· H 2O) NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba 2++2OHMg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3++3OH酸式电离：Al(OH)3H ++ AlO2 +H 2ONH 3·H2O NH 4+2OHCa(OH) 2==Ca2++2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH (石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO 4、CaSO4、Al 2(SO4)3、CuSO4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO 3、Na2S、NaHS、NaH 2PO4、Na2HPO 4、Na3PO4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、 CaCO3)NaCl==Na ++ClNa2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H ++Na++ SO24Na2SO3==2Na ++ SO24+-++2-NaHSO 3==Na +HSO3( 错误书写： NaHSO 3==Na +H +SO4 )MgSO 4==Mg 2++ SO24Al 2(SO4)3==2Al 3++3 SO24. CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO+Na+NH 4NO3==NH 4++NO3-FeCl 3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na ++ CO23+++NaHCO 3==Na + HCO3(错误书写： NaHCO 3==Na +H + CO32 )Na2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS( 错误书写： NaHS==Na ++H+ S2)NaH 2PO4==Na ++H 2PO 4Na2HPO 4==2Na ++HPO 24( 错误书写： Na2HPO4==2Na ++H ++PO 34 )Na3PO4==3Na ++PO34+―+―NaClO==Na +―KI==K +I NaBr==Na +Br+ClO AgCl Ag ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生轻微电离) CaCO3Ca2++CO 32(错误书写： CaCO3==Ca2++CO 32)42+242+2CaSO Ca +SO 4(错误书写： CaSO ==Ca+SO4 )3、熔融电离NaCl Na++ Cl MgCl 2Mg 2++2 ClNa2O+2―Al 2O32Al3++3O2―2Na +O十、水解反响1、单水解 ---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3· H2O+HCl NH 4++H 2OH ++NH 3· H2O. FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HCl3++Fe +3H 2O Fe(OH) 3+3HAlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH) 3 +3H +CuSO4+2H 2O Cu(OH) 2+H2SO4 (金属活动次序表中Mg 2+此后的阳离子均水解 )NaHCO 3+H 2O H2CO3+NaOH (NaHSO 4不水解， NaHSO3电离大于水解 )Na2CO3+H2 O NaHCO 3+NaOH2--–CO3 +H 2O HCO 3 +OHNaHCO 3+H 2O H 2CO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )Na2SO3+H 2 O NaHSO 3+NaOH2--–SO3 +H 2O HSO 3 +OHNaHSO 3+H 2O H2SO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )--HSO 3 +H 2O H 2 SO3+OHNa2S+H 2O NaHS+NaOH S2- +H 2O HS-+OH –NaHS+H 2O H2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加)--HS +H 2O H 2S+OHNa3PO4+H 2 O Na2HPO4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na2HPO 4+H 2O NaH 2PO4+NaOH HPO 4--–2 +H2O H2PO4 +OHNaH 2PO4+H 2O H 3PO4+NaOH-H3PO4+OH–H 2PO4+H2OCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH -–CH 3COO +H 2O CH 3COOH+OHC6H5ONa+H 2O C6H 5OH+NaOH-–C6H 5O +H2O C6H5OH+OH2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2O HF+NH 3· H2OAl 2S3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H2S↑ ( 隔断空气，密封保留)Mg 3N 2+6H2 O==Mg(OH) 2↓ +NH 3↑ ( 隔断空气，密封保留 )Na3P+3H2O==3NaOH+PH 3↑ ( 隔断空气，密封保留)Zn 3P2+6H 2O==Zn(OH) 2↓ +PH3↑( Zn 3P2一种老鼠药， PH3剧毒神经毒剂 ) CaC2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C2H 2↑ ( 隔断空气，密封保留 )C2H5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较开朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑ +Cl 2↑(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH -或 2H++2e-==H 2↑-- 2e- ==Cl 2↑(+)2Cl2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑ +Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(- )Cu2++2e- ==Cu ↓(+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑Cu2++2Cl Cu↓+Cl 2↑-2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O 2↑+2H 2SO4(- )2Cu2+ + 4e- ==2Cu ↓22↑ +4H+或：4OH -2↑ +2H2O(+)2H O - 4e- ==O- 4e- ==O 4H 2O4H ++4OH -2Cu2++2H 2O2Cu↓ +O2↑ +4H+2H2O2H2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-(+)4OH- 4e- ==O 2↑ +2H2 O中性电解4H2 O4H ++4OH -2H2O H2↑ +O2↑酸性水解：(- ) 4H ++4e-==2H 2↑-+-(+)2H 2O-4e ==O 2↑ +4H4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H2O H2↑ +O2↑碱性水解：(- ) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH-或： 4H ++4e-==2H2↑ (+)4OH - - 4e- ==O 2↑ +2H2O2H2O H2↑ +O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液2+-镀件 ( - ) Cu+2e ==Cu ↓纯铜 (+) Cu– 2e- ==Cu 2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 ( - ) Zn2++2e ==Zn ↓-.纯锌 (+) Zn – 2e- ==Zn 2+镀银： AgNO 3电镀液镀件 ( - ) Ag ++e- ==Ag ↓-+纯银 (+) Ag – e ==Ag镀镍： NiSO 4电镀液镀件 ( - ) Ni2++2e ==Ni ↓-纯镍 (+) Ni –2e- ==Ni 2+3、熔融状态下的电解：2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑(- )2Na++2e- ==2Na(+)2Cl - - 4e- ==Cl 2↑-2Na+Cl 2↑2Na++2Cl (熔融)2Al 2 O3(熔融)4Al+2O 2↑(- )4Al 3+–+12e ==4Al(+)6O 2- - 12e- ==3O 2↑4Al 3+2-+6O4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H2↑+F 2↑+–(- )2H +2e ==H 2↑-(+)2F - 2e- ==F 2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反响X — Y( 电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y(1) 不行逆电池苏打电池： Zn — Cu(H 2SO4 )Zn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )Cu 极 (+) 2H +2e ==H 2↑离子方程式Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H2↑铁碳电池： Fe— C(H 2CO3)-Fe 极 (- ) Fe– 2e ==Fe2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )C极 (+)2H+2e ==H 2↑离子方程式Fe+2H +==H 2↑ +Fe2+ (析氢腐化 )铁碳电池： Fe— C(H 2O、 O2)-Fe 极 (- ) 2Fe–4e ==2Fe2+(氧化反响 )-C 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2Fe+O2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐化 )4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )铝镍电池： Al — Ni(NaCl溶液、 O2)Al 极 (- ) 4Al –12e ==4Al 3+(氧化反响 )--(复原反响 )Ni 极 (+)3O 2+6H2 O+12e ==12 OH化学方程式4Al +3O2+6H2 O==4Al(OH) 3 (大海灯标电池 )干电池： Zn— MnO 2 (NH 4Cl 糊状物 ) NH 4Cl+H 2O==NH 3· H 2O+HClZn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+(氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) 2MnO 2+2H ++2e ==Mn 2O3+H 2O化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑(2)可逆电池铅蓄电池： Pb—PbO2(浓硫酸 ) 放电Pb 极(- ) Pb+H 2SO4– 2e- ==PbSO4+2H +( 氧化反应 )PbO2极(+)PbO2+H 2SO4+2H-(复原反++2e ==PbSO4+2H2 O应 )化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸 ) 充电Pb 极(- ) PbSO4+2H +–2e- == Pb+H 2SO4(复原反应 )PbO2极-+(+)PbSO4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2SO4+2H(氧化反应 )化学方程式2PbSO4+2H 2O==Pb+PbO2+2H 2SO4锂电池： Li — LiMnO 2(固体介质 )-+(- ) Li – e ==Li(氧化反响 )-(+) MnO 2+Li ++e ==LiMnO 2+H 2O( 复原反响 )化学方程式Li+MnO ==LiMnO22.银锌电池： Zn — Ag 2O(NaOH)Zn 极 (- ) Zn+2OH –– 2e- ==ZnO+H 2O(氧化反响 )-Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e ==2Ag+2 OH( 复原反响 )化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H 2— O2(NaOH)-( 氧化反响 )Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH– 4e ==4H 2O-Pt 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2H 2+O2==2H 2OCH 4— O2(NaOH)-Pt 极 ( - ) CH 4+10 OH– 8e == CO32+7H 2O(氧化反响 )-Pt 极(+) 2O 2+4H2 O+8e ==8 OH(复原反响 )化学方程式CH 4+2O2+2NaOH==Na 2CO3+3H 2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ；△ H= － 393.5kJ/molC(s)+O 2(g)==CO 2(g) ；△ H= －110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△ H=－ 283.0kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(g)；△ H= － 241.8kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(l) ；△ H= － 285.8kJ/mol。
2018高考必备_化学方程式
.专业.专注.无机化学部分3．（碱中）歧化(Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO 3 中钝化)非金属单质（F2 ，Cl2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）Cl2+H 2O===HCl+HClO Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O1．氧化性：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（加酸克制歧化，加碱或光照促使歧化）F2 + H 2 === 2HF Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O2F2 +2H 2O===4HF+O 2 2Cl2+2Ca(OH) 2===CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O2．复原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO4+6NO 2↑+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe）的复原性3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu4Na+O 2===2Na 2O（X2 表示F2，Cl2，Br2）非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．复原性:2Na+S===Na 2S（爆炸）Cl2 +2FeCl 2 ===2FeCl 32Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 ↑+8H 2O （实Mg+H 2SO4===MgSO 4+H 2↑ Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 P X3 +X2===PX 5验室常用）Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004 北京高C+CO 2===2CO 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O考）(生成水煤气)(制得粗硅)2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl2Al+3H 2SO4===Al 2(SO4)3+3H 2↑Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO3+2H 2↑8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl2Al+6H 2SO4(浓、热)===Al 2(SO4)3+3SO 2↑+6H 2O. word 可编写..专业.专注.4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 1 ．廉价态的复原性：P2O5+H 2O（冷）===2HPO 3 璃)P2O5+3H 2O（热）===2H 3PO42SO2+O 2+2H 2O===2H 2SO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨消除NO) （这是SO2 在大气中迟缓发生的环境化学反响）4．与碱性物质的作用:2．酸性: SO2+Cl 2+2H 2O===H 2SO4+2HCl SO2+(NH 4)2SO3+H 2O===2NH 4HSO3金属氧化物4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O（HF 保留在塑料瓶的原2NO+O 2===2NO 2 (这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水汲取SO2,再用1．廉价态的复原性:因，此反响宽泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含2CO+O 2===2CO 2 H2SO4 办理: 2NH 4HSO3+H 2SO4=== (NH 4)2SO4 + FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O量）2H2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO2 循环作原料2。
2018高考必备-化学方程式
无机化学部分非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1．氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2．还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3．与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO22,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高三学生备战高考而言，熟练掌握一些关键的化学方程式是取得好成绩的必备条件。
以下为大家整理了一系列高考必记的化学方程式，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂2、铝及其化合物铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋2H₂O3、铁及其化合物铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋4H₂O氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯及其化合物氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O氯气与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O2、硫及其化合物硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O浓硫酸与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O3、氮及其化合物氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、有机化学相关的化学方程式1、烃类甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br乙烯与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂＝催化剂= CH₃—CH₃乙烯与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O ＝催化剂= CH₃CH₂OH乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂＝催化剂= CH₂—CH₂n苯燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂＝点燃= 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴反应：＋ Br₂＝催化剂= ＋ HBr2、烃的衍生物乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂＝催化剂= 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ＝浓硫酸= CH₃COOC₂H₅＋ H₂O四、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋3O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验室制取氢气锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑五、电化学相关的化学方程式1、原电池铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）负极：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑2、电解池电解饱和食盐水阳极：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑阴极：2H₂O ＋ 2e⁻＝ H₂↑ ＋ 2OH⁻同学们，化学方程式的记忆需要理解其反应原理和内在规律，不能死记硬背。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。
1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。
以下是常见的物质转化反应方程式。
（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。
（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。
2017—2018年度高二化学文科(方程式归纳)
2017—2018年度高二化学文科（方程式归纳）【氯、溴、碘】Cl2 +H2 ===2HCl Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+H2O===HCl+HClO （氯水）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2 + 2Ca（OH）2===CaCl2 + Ca（ClO）2+2H2O （工业制漂白粉）2NaCl +2 H2O ===2NaOH + H2 ↑+Cl2↑（从海水中提取氯气）【氮】N2+O2===2NO N2+3H2=======2NH3 （工业上合成氨）4NH3+5O2===4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO NH3+HCl===NH4Cl （产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH4Cl=== NH3↑+HCl ↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑Ca(OH)2 + 2NH4Cl===CaCl2 +2NH3↑+2H2O （实验室制氨气）3Cu +8HNO3（稀）===3 Cu (NO3)2 + 2NO↑+4H2OCu + 4HNO3（浓）=== Cu (NO3)2 + 2NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O HNO3（浓)+Fe(Al) 室温下钝化4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O （不稳定性）2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OS+Fe===FeS S+2Cu===Cu2SS+O2===SO2SO2+H2O===H2SO32H2SO3 + O2===2H2SO42SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4【硅】SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaO===== CaSiO3SiO2+2C====Si+2CO【钠】4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2 （淡黄色）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti （用于钠可以冶炼金属钛等）Na2O+H2O===2NaOH CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（做酥松剂的原理）2Mg+CO2===2MgO+CMg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgOMg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgCl2 ==== Mg+Cl2↑（从海水中提取镁）MgCl2 + 2 NaOH===Mg（OH）2↓+ 2NaClCaCO3===CaO+CO2↑CaO（生石灰）+ H2O ==Ca（OH）2【铝】2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（铝可与酸和碱反应）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe （铝热反应，铝热剂：Al+Fe2O3）Al2O3+2NaOH + 3H2O ===2 Na[Al(OH)4]Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O （Al2O3的两性）2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O （Al(OH)3的两性）2Al(OH)3===Al2O3+3H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=== Na[Al(OH)4]制Al（OH）3↓：AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl （不用NaOH制取）3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H22O2 +3Fe===Fe3O43Cl2 +2Fe====2FeCl3Fe+CuCl2===FeCl2+CuH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2FeCl3 + Fe ==3FeCl22FeCl3 + Cu ==2FeCl2 + CuCl22FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3有机化合物1、烃的燃烧：C x H y + (x+y/4)O2 X CO2 + y/2H2O 例：乙烷苯2、乙醇的燃烧3、甲醇的燃烧4、乙烯和溴加成反应5、甲烷和氯气的取代反应（第一步）6、乙酸乙酯的合成7、苯的硝化反应。
2018年高中化学有哪些常用方程式-化学方程式汇总-优秀word范文 (3页)
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下面就是jy135网为大家整理的高中化学有哪些常用方程式?化学方程式汇总的经验，希望能够帮到大家。
觉得有用的朋友可以分享给更多人哦!高中常用化学方程式之分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑高中常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl高中化学相关文章：1. 高中化学的核心思想2. 高中化学的反应速率和化学平衡有哪些知识点?3. 高中化学有哪些知识点?化学高考必考点4. 高中化学有哪些常用方程式?化学方程式汇总。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高考化学方程式大全(非常完全版)
高考化学方程式大全（非常完全版）一、无机反应方程式1. ↑+=+22222H NaOH O H Na↑+=+22222H KOH O H K 2. ↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3. 232222222O CO Na CO O Na +=+4. 氢氧化钠和碳酸钠在溶液中反应的离子方程式OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O5. 氯气溶于水（新制的氯水中含Cl 2,HClO,H 2O,H +,Cl -,ClO -,OH -）HClO HCl O H Cl +=+226. O H NaCl NaClO NaOH Cl 222++=+7. 次氯酸见光分解（强氧化剂，杀菌消毒，漂白剂）222O HCl HClO +光照8. HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓=++）（ 9. ↑++∆+22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 10.222422O HF O H F +=+HClO HCl O H Cl +=+22 HBrO HBr O H Br +=+2211.↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlO H NaAlO NaOH O Al 223222+=+O H NaAlO NaOH OH Al 2232+=+）（12.双氧水分解：22222022O H MnO O H +13.32222SO O SO ∆−−→←+催化剂14.O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑++△（浓） 15.O H SO CO △SO H C 22242222+↑+↑+（浓）16.O H SO SO H S 2242232+↑+△（浓） 17.↑++CO Si C SiO 222高温18.322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+19.NO O N 222放电+ 20.2222NO O NO =+21.NO HNO O H NO +=+3222322.O H NO O NH 2236454+−−→−+∆催化剂23.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：Cl NH HCl NH 43=+ 24.O H SO Na NH NaOH SO NH 2423424222++↑+△）（ 25.O H NaNO NH NaOH NO NH 23334++↑+△ 26.O H O NO HNO 2223244++↑光或热27.O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+=+）（（浓） 28.O H NO NO Cu HNO Cu 223342383+↑+=+）（（稀） 29.O H NO CO HNO C 222324)(4+↑+↑=+浓 30.FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)331.盐类水解： 32.CH 3COO -＋H 2OCH 3COOH ＋OH --23CO ＋H 2O HCO 3-＋ OH－HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH － NH 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H + Fe 3+＋3H 2O Fe (OH )3＋3H +33.铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232++高温Mn O Al O Al 323Mn 4322++高温34.C MgO CO Mg ++222点燃35.424323342326SO NH OH Al O H NH SO Al ）（）（）（+↓=⋅+ 36.NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO 2+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 337.高温下铁与水反应：2432443H O Fe O H Fe ++高温（气）38.NaCl OH Fe NaOH FeCl 3333+↓=+）（39.3222424）（）（OH Fe O H O OH Fe =++ 40.3222Cl 2FeCl Cl Fe =+ 41.233Cl 2FeCl Fe Fe =+42.氯化铁溶液中加入铜粉：2232Cl 2CuCl FeCl Cu Fe +=+ 43.金属的冶炼：232323CO Fe CO O Fe ++高温CO C O ++Cu Cu 高温↑↑+−−→−23234O Al O Al 通电熔融44.铜锌原电池：正极：2H ++2e -=H 2↑负极：Zn-2e -=Zn 2+45.钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH -负极：Fe －2e -==Fe 2+46.Fe(OH)3胶体的制备：Cl OH Fe FeCl H 3O H 3323++（胶体））（加热 47.电解CuCl 2溶液： 阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极Cu 2+ +2e - = Cu总反应 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑48.铜的电解精炼：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu49.电镀铜：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu50.电解饱和食盐水：阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极2H ++2e -=H 2↑总反应2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH51.黄铁矿的燃烧：4FeS 2+11O 2高温 2Fe 2O 3+8SO 2 52.氨水吸收少量的SO 2：2NH 3+H 20+SO 2=(NH 4)2SO 3 53.CO H C O H ++22高温↑二、有机化学反应方程式1. O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。