2018高考重要化学方程式归纳总结

高考重要化学方程式归纳总结（部分）一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）2Fe+3Cl 2 点燃2FeCl 3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl 2 点燃CuCl 2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO （在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl==CaCl 2+2HClO （工业上应用） 3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H 2SO 4==Na 2SO 4+2HF ↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行） 4HF+SiO 2==SiF 4↑+2H 2O 4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 2Cu+S△Cu 2S （黑色）（S 的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+S△FeS （黑色）5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H 2SO 4（浓）△3SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4（浓）△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3（浓）△ H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O C+4HNO 3（浓）△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓）==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4、浓HNO 3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。

） 6. H 2S/HI 通入浓硫酸中 H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O 2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O7．工业上用接触法制硫酸 4FeS 2+11O 2 催化剂△ 2Fe 2O 3+8SO 2 （沸腾炉） 2SO 2+O 2 2SO 3 （接触室） SO 3+H 2O==H 2SO 4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）8．工业上生产NH 3/HNO 3/H 3PO 4 （1）N 2+ 3H 2催化剂高温高压 2NH 3（2）HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O （氧化炉） 2NO+O 2==2NO 2 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO （吸收塔） （3）制磷酸：Ca 3(PO 4)2+H 2SO 4（浓）△CaSO 4+H 3PO 49.侯氏制碱法制取纯碱 第一步：CO 2+NH 3+NaCl+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl （NH 3必须先通入到溶液中，然后再通入CO 2。

NaHCO 3的溶解度较小，呈固体析出。

） 第二步：2NaHCO 3 △Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O10.工业上生产晶体硅/玻璃 （1）晶体硅： SiO 2+2C 高温2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯） Si+2Cl 2 点燃SiCl 4（气体） SiCl 4+2H 2高温 Si+4HCl （2）玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑ 11. 电解熔融的Al 2O 3 2Al 2O 3电解 4Al+3O 2↑ 12．Na 2O 2与CO 2/H 2O 反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2H 2O+4NaOH+O 213．Mg 在空气/CO 2气体中燃烧 （1）在CO 2中燃烧：2Mg+CO 2点燃2MgO+C（2）在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C14．Al 与Fe 2O 3/CO 3O 4/V 2O 5发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 8Al+3Co 3O 49Co+4Al 2O 3 10Al+3V 2O 56V+5Al 2O 315.Fe 粉在O 2/水蒸汽中加热 3Fe 2+O 2△Fe 3O 4（剧烈反应，火星四射）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 216．将Al 粉/硅单质投入NaOH 溶液中共热（标电子转移） 22+3H 2↑+4H 2OSi +2NaOH +2H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑+H 2O 17．实验室制NH 3 （1）2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固）△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。

虽然是离子反应，但离子不能自由移动。

） （2）NH 3·H 2O + CaO == NH 3↑+Ca(OH)2 18.实验室制HCl/SO 2/C 2H 2/HBr （1）NaCl （固）+H 2SO 4（浓）=NaHSO 4+HCl ↑NaHSO 4+NaCl△HCl ↑+Na 2SO 4 2NaCl （固）+H 2SO 4（浓）△Na 2SO 4+2HCl ↑（总反应）（2）Na 2SO 3+H 2SO 4（中等浓度）==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （不能使用启普发生器原理制取）6e -4e -（3）CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr （固）+H 3PO 4（浓） △NaH 2PO 4+HBr ↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI 的制取类似）19．实验室制C 2H 4及主要副反应 CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H 2O CH 3CH 2OH+2H 2SO 4（浓）△2C+2SO 2↑+5H 2OC+2H 2SO 4△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O20．乙醇与活泼金属（Na/Mg 等）反应 2CH 3CH 2OH+2Na==2CH 3CH 2ONa+H 2↑（置换反应）2CH 3CH 2OH+Mg==Mg(CH 3CH 2O)2+H 2↑（置换反应） 21．硫粉与NaOH 溶液共热 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O22．金属钠长期暴露在空气中的变化过程 （1）Na+O 2==Na 2O （2）Na 2O+H 2O==2NaOH （3）2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O （4）Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 （5）2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2+H 2O （风化）（6）Na 2CO 3+xH 2O==Na 2CO 3·xH 2O23. 用硫粉除去洒落的Hg 珠 S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag 2S （两个反应均不须加热） 24．Mg 2N 3/Al 2S 3的水解 Mg 2N 3+6H 2O = 2Mg(OH)2↓+3NH 3↑ Al 2S 3+6H 2O = 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑25. NO+O 2/NO 2+O 2与水充分反应的总反应方程式 4NO+3O 2+2H 2O = 4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3 二．常见金属与常见非金属的重要反应归纳1。

非金属单质（F 2 、Cl 2 、 O 2 、 S 、 N 2 、 P 、 C 、 Si ） （1）。

氧化性： F 2 ＋ H 2 ＝ 2HF 2F 2 ＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 2F 2 ＋2NaOH ＝2NaF ＋OF 2↑ ＋H 2OCl 2 ＋H 22HCl 3Cl 2 ＋2P2PCl 3 Cl 2 ＋PCl 3 △PCl 5 Cl 2 ＋2Na ＝2NaCl 3Cl 2＋2Fe 2FeCl 3 Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2＋Cu CuCl 2 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2 Cl 2 ＋Na 2S ＝2NaCl ＋S Cl 2 ＋H 2S ＝2HCl ＋S Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl Cl 2 ＋H 2O 2 ＝2HCl ＋O 2 2O 2 ＋3Fe Fe 3O 4 O 2＋K KO 2 S ＋H 2△H 2S 2S ＋C △CS 2 S ＋Fe △ FeS 3S ＋2Al △Al 2S 3 S ＋2Cu △Cu 2S S ＋Zn△ZnS N 2+ 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3 N 2＋3Mg Mg 3N 2 P 4＋6H 2△4PH 3 （2）还原性S ＋O 2SO 2 S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O S ＋2H 2SO 4(浓)△3SO 2↑＋2H 2O3S＋4HNO 3(稀)＝3SO 2＋4NO ↑＋2H 2O N 2＋O 22NO 4P ＋5O 2P 4O 10 (常写成P 2O 5)2P ＋3X 22PX 3 （X 表示F 2、Cl 2、Br 2） PX 3＋X 2△PX 5 C ＋H 2O CO ＋H 2(生成水煤气) 2C ＋SiO 2Si ＋2CO ↑(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4 SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O 2 SiO 2 Si ＋CSiC(金刚砂) Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑ （3）歧化反应 Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl 2＋2NaOH ＝NaCl＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 3Cl 2＋6KOH （热、浓）△5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 3S ＋6NaOH ＝2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 4P ＋3KOH （浓）＋3H 2O ＝PH 3↑＋3KH 2PO 2 11P＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4 3C ＋CaO CaC 2＋CO ↑3C ＋SiO 2SiC ＋2CO ↑2．金属单质（Na 、Mg 、Al 、Fe ）的还原性 )2Na ＋H 22NaH 4Na ＋O 2＝2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 22Na ＋S △Na 2S （爆炸） 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2 ↑ 2Na ＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2 4Na ＋TiCl 4（熔融）△ 4NaCl ＋Ti 2Na 2O ＋O 2△2Na 2O 2 Mg ＋Cl 2 MgCl 2Mg ＋Br 2＝MgBr 2 2Mg＋O 22MgOMg ＋S △MgS Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑ 2Mg ＋TiCl 4（熔融）Ti ＋2MgCl 2 2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C2Al ＋3Cl 22AlCl 3 4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3（钝化） 4Al＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 2Al ＋Cr 2O 3Al 2O 3＋2Cr 2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 2Al ＋2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化。