生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水水质检测 EDTA滴定法测定水总硬度
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
5
2.试剂准备
（1）铬黑T指示剂； （2）pH=10.0的缓冲液：称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水中； 称取0.780g硫酸镁及1.178g 乙二胺四乙酸二钠溶于50mL水中，加 入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液和5滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶 液滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并两溶液，并用纯水稀释 至250mL。 （3）EDTA标准溶液：c(Na2EDTA)=0.0093 mol/L。
• 根据EDTA标准溶液浓度和用量可求得Ca2+、Mg2+总量，即总硬度。
2
总硬度计算公式：
ρ总(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
式中：ρ总(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L； V0——空白滴定所消耗EDTA标准溶液的体积，mL； V1——水样滴定中消耗EDTA标准溶液的体积，mL； c——EDTA标准溶液的浓度，mol/Ｌ； V——水样体积，mL； 100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
＞450
水硬度 （以德国度计）
＜4.2 4.2～8.4 8.4～16.8 16.8～25.2 ＞25.2
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4.案例分析
为了解杨凌居民生活饮用水硬度
状况，现分别采集了石头河水（1号水 样）、职院西校井水（2号水样）和邰 城广场井水（3号水样）等3个饮用水 水样。用EDTA滴定法分别测定其总硬 度，测定数据如表3所示。请计算该3 种饮用水的总硬度，并分别判定其硬 度等级。
EDTA滴定法测定水总硬度
1.原理
• 水样中Ca2+、Mg2+离子与铬黑T反应生成紫红色配合物，其不稳定常 数N水H大溶4C于液l的中Ca缓的2+冲、Ca溶M2+液g、2+中M与，gE2+DE全TDA部T配A与先合E与D物T水的A中不形C稳成a2定配+、常合M数物g。，2+配在而合使pH，铬=滴1黑0定.T0的游终N离点H出时3来，溶液从紫红色变为铬黑T 的纯蓝色。
水中总硬度
水中总硬度1. 硬度的概念和测量方法水的硬度是指水中溶解了多少钙和镁离子。
硬水含有较高的钙和镁离子浓度，而软水则含有较低的钙和镁离子浓度。
硬水对于人体健康无害，但会对家用设备和管道系统造成一定影响。
1.1 硬度的分类根据国际标准，将水的硬度分为以下几个等级：•软水：0-60 mg/L (以CaCO3计)•中等硬度：61-120 mg/L (以CaCO3计)•偏硬水：121-180 mg/L (以CaCO3计)•硬水：181-240 mg/L (以CaCO3计)•极硬水：>240 mg/L (以CaCO3计)1.2 测量方法测量水中总硬度可以使用不同的方法，其中常见的方法包括：•EDTA滴定法：该方法通过添加EDTA试剂与钙、镁离子形成络合物，然后用指示剂进行滴定来确定总硬度。
•酚酞指示法：该方法通过向样品中加入酚酞指示剂，在样品溶液中生成红色络合物，通过颜色的变化来测量硬度。
•离子选择电极法：该方法使用特定的离子选择电极，通过测量溶液中钙、镁离子的电位差来确定硬度。
2. 硬水与软水的影响2.1 对人体健康的影响硬水对人体健康无害，但过高的硬度会导致饮用水口感不佳，并且在长期饮用过程中可能对肾脏功能造成一定负担。
此外，硬水中含有较高的钙和镁离子，对于一些人群来说可能会增加心血管疾病发生的风险。
2.2 对家用设备和管道系统的影响硬水在使用家用设备和管道系统时会产生一些问题。
首先，硬水中的钙和镁离子会在热水器、洗衣机、洗碗机等设备内部形成垢垫，降低设备效率并缩短使用寿命。
其次，硬水还会导致管道内壁结垢，减小管道截面积并增加流体阻力。
3. 控制水中总硬度的方法3.1 水处理方法为了控制水中总硬度，可以采取以下几种水处理方法：•离子交换法：使用离子交换树脂来去除水中的钙、镁离子，从而降低水的硬度。
•反渗透法：通过反渗透膜来过滤掉水中的溶解物质，包括钙、镁离子，从而达到降低水硬度的目的。
•加热法：将水加热至沸腾，通过沸腾过程中钙和镁离子的析出来减少水中总硬度。
生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
水的总硬度的测定实验报告
水的总硬度的测定实验报告水的总硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的资源，而水的硬度是一个重要的水质指标，对于水的使用、处理和保护都具有重要意义。
本实验旨在通过测定水的总硬度，了解水质状况并探讨硬水对人类和环境的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 高纯度去离子水- 0.02 mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）溶液- 碳酸钙标准溶液- Eriochrome Black T指示剂- 硬度试剂盒- 烧杯、滴定管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定体积的水样，加入适量的Eriochrome Black T指示剂。
2) 用0.02 mol/L EDTA溶液滴定至溶液颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3) 用去离子水代替水样进行空白试验，重复步骤1和2。
4) 用硬度试剂盒中的碳酸钙标准溶液进行标定，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
实验结果与分析：根据实验数据计算出水样的总硬度，可以通过以下公式计算：总硬度（mg/L）= (V2 - V1) × C × 1000 / V其中，V1为空白试验所需EDTA溶液体积，V2为水样试验所需EDTA溶液体积，C为碳酸钙标准溶液的浓度，V为取样体积。
通过实验测得的数据，我们可以得出水样的总硬度。
根据总硬度的不同范围，可以对水质进行评价：- 总硬度低于60 mg/L，水质属于软水，适合饮用和生活用水。
- 总硬度在60-120 mg/L之间，水质属于中硬水，对人体无明显危害。
- 总硬度在120-180 mg/L之间，水质属于硬水，可能会对人体健康产生一定影响。
- 总硬度高于180 mg/L，水质属于超硬水，对人体健康和环境都有不利影响。
结论：通过本实验的测定，我们了解了水的总硬度对水质的影响。
根据实验结果，我们可以评价水样的硬度水平，进而选择适合的水处理方法或选择合适的饮用水。
然而，本实验只是对水样总硬度的初步测定，仅能提供一个大致的硬度范围。
总硬度-新《生活饮用水卫生标准》GB5749-项目解读
新《生活饮用水卫生标准》GB5749- 项目解读总硬度1 概述1．1 特征水的硬度系指水沉淀肥皂的程度。
使肥皂沉淀的原因主要是由于水中存在的钙、镁离子，此外钡、铁、锰，锶、锌等金属离子也有同样的作用。
硬水需要大量肥皂才会产生泡沫。
现在习惯上把总硬度定义为钙、镁浓度的总和，我国以每升水中碳酸钙的毫克数表示。
硬度是由一系列溶解性多价态的金属离子形成的。
硬度低于60mgCaCO3/L的水通常被认为是软水。
硬度还可以根据阴离子划分成为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
1．2 来源水中硬度的主要天然来源是沉积岩、地下渗流及土壤冲刷中的溶解性多价态金属离子。
两种主要离子是钙离子和镁离子，存在于许多水成岩中．最常见的是石灰石和白垩。
它们还广泛存在于工业产品中，也是食物的常见成分。
1．3 感官性状镁盐有较强的苦味，最小的苦味味阈值浓度为15Omg/L Mg2+．钙离子的味阈值范围是100～300mg／L，具体值取决于与其结合的阴离子。
总的说Ca2+、Mg2+使水的味道发苦。
水中硬度超过200mg／L时在管网中会引起一定程度的沉淀。
硬度低于100mg/L的软水，会增加管道的腐蚀，导致水中含有重金属，如钙、铜、铅和锌。
2 分析方法硬度检测多采用乙二胺四乙酸二钠容量法(GB5750～85)测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每L水中碳酸钙的mg数表示。
3环境水平和人体摄入途径3．1 水天然水源中含钙高达100mg/L，一般不超过200mg／L。
水源中镁含量很少有超过1。
0mg／L的，通常以钙硬度为主。
钙几乎可从所有岩石中溶出，在所有水中都可检出。
与花岗岩或硅质土接触的水含钙低于10mg／L，来自石灰石地区的水含钙30～l0Omg／L，与含石膏的油页岩接触的水每L可含钙数百mg。
镁也是地壳中相当丰富的元素，系天然水中常见的成分。
流经花岗岩或硅砂的水，含镁量小于5mg／L；流经白云石或富镁石灰石的水，每升含镁10～15mg，而接触含硫酸镁或氯化镁沉淀物的水，每L可含镁数百mg。
生活饮用水硬度标准
生活饮用水硬度标准一、概述水的硬度是指水中溶解的钙、镁等金属离子的含量。
硬度过高或过低都会对生活产生不良影响。
以下是生活饮用水硬度标准的含义、测试方法和限制原因。
二、生活饮用水硬度标准的含义生活饮用水硬度标准是指水中溶解的钙、镁等金属离子的含量，通常以每升水中含有多少毫克碳酸钙（CaCO3）或每升水中含有多少毫克氧化钙（CaO）来表示。
硬度标准通常分为两类：硬水（高硬度）和软水（低硬度）。
三、生活饮用水硬度标准的测试方法生活饮用水硬度的测试方法有多种，其中较为常用的是滴定法和比色法。
1.滴定法：通过滴定水中钙、镁等金属离子，计算出水的硬度。
2.比色法：将水样与含有钙、镁等金属离子的标准溶液进行比色，根据颜色深浅计算出水的硬度。
四、生活饮用水硬度标准的限制原因生活饮用水硬度的限制原因主要有以下几点：1.硬水中的钙、镁等金属离子会对管道、水龙头等器具产生腐蚀作用，缩短其使用寿命。
2.硬水中的钙、镁等金属离子会在热水器、洗衣机等设备中形成水垢，降低设备的效率。
3.硬水中的钙、镁等金属离子会对人体的健康产生不良影响，如加重肾脏负担、引起心血管疾病等。
4.软水中的金属离子含量过低，会导致水中缺乏必要的矿物质，长期饮用可能会对人体健康产生不良影响。
五、生活饮用水硬度标准的应用生活饮用水硬度标准的应用主要表现在以下几个方面：1.水质监测：通过对生活饮用水的监测，确保水质符合国家规定的硬度标准。
2.水处理设备选型：在选购净水器、热水器等水处理设备时，需要考虑水的硬度，选择适合的处理设备。
3.水源选择：在选择饮用水源时，需要考虑水源的硬度，选择符合国家规定的硬度标准的水源。
4.水质改善：通过使用水质改善剂或更换滤芯等方式，降低水的硬度，提高水质。
六、总结生活饮用水硬度标准是衡量水质的一项重要指标，对人体的健康和设备的运行都有重要影响。
在日常生活和工作中，需要注意饮用水的硬度，选择符合国家规定的硬度标准的水源，并定期进行水质监测，确保生活饮用水的安全和健康。
生活饮用水总硬度检验法
生活饮用水总硬度检验法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
5750.2-2006生活饮用水标准检验方法无机非金属指标
5750.2-2006生活饮用水标准检验方法无机非金属指标1. 总硬度试剂：EDTA标准溶液、EBT指示剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入2mL EBT指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，记录所需的EDTA标准溶液体积V1（mL）。
（2）取100mL去离子水，加入2mL EBT指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，记录所需的EDTA标准溶液体积V2（mL）。
计算公式：总硬度（mg/L）=（V1-V2）×0.01×1000×50/1002. 氯离子试剂：硝酸银标准溶液、钾铁氰化钠指示剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入2mL钾铁氰化钠指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至溶液由黄色变为白色，记录所需的硝酸银标准溶液体积V1（mL）。
（2）取100mL去离子水，加入2mL钾铁氰化钠指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至溶液由黄色变为白色，记录所需的硝酸银标准溶液体积V2（mL）。
计算公式：氯离子（mg/L）=（V1-V2）×0.01×35.5×1000/1003. 硝酸盐试剂：硫酸亚铁标准溶液、硫酸铜溶液、磷钼酸铵试剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入1mL硫酸亚铁标准溶液和1mL硫酸铜溶液，振荡混合，静置5min。
（2）加入2mL磷钼酸铵试剂，振荡混合，静置10min。
（3）用分光光度计测定在700nm处的吸光度值A。
（4）取100mL去离子水，按上述方法操作，测定吸光度值A0。
计算公式：硝酸盐（mg/L）=（A-A0）×14.01×1000/0.014. 亚硝酸盐试剂：磷酸盐缓冲液、硫酸亚铁标准溶液、硫酸铜溶液、磷钼酸铵试剂仪器：分光光度计操作步骤：（1）取100mL水样，加入5mL磷酸盐缓冲液，振荡混合。
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生活饮用水总硬度检验法
一、测定方法
乙二胺四乙酸二钠滴定法
二、方法依据
《生活饮用水标准检验法》GB5750-85
三、测定范围
3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的
总硬度。
3.2本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或
终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所
以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理
当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂
5.1缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1称取1
6.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL
纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。
如果备
有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。
但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。
因此滴定pH值以10为宜。
5.2硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.3盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.4氰化钾溶液（10g/L）：称取10.0g氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
注意，此溶液剧毒！
5.5Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取3.72g乙二胺四乙酸二钠（Na2C
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；
c(Zn)——锌标准溶液的浓度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；
V2——所取锌标准溶液的体积,mL；
5.6铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；
六、仪器
6.1锥形瓶，150mL
6.2滴定管，50mL
七、分析步骤
7.1吸取50.0mL水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
7.2加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液滴定至溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
7.3若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5mL 盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液或0.5mL氰化钾溶液再行滴定。
7.4水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
7.5水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。
可预先将水样蒸干并于550℃灰化，
用纯水溶解残渣后再行滴定。
八、计算
8.1总硬度以下式计算
ρ(CaCO3)=(V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；
c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；
V——水样体积，mL；
100.09——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)=1.000mol/L]相当的以mg 表示的总硬度（以CaCO3计）。
8.2硬度可依下表互相换算
硬度换算表。