【最新】新新学案系列高中化学42 化学电源 学案pdf 新人教版选修4
高中化学 第4章 电化学基础 4.2 化学电源学案(无答案)新人教版选修4(2021年整理)
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放电充电第二节化学电源【学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类.1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1)碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极(Zn）：正极(MnO2）：总反应:（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O,电解质是KOH,其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( ）：正极( ）：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。
反应方程式如下式:Pb （s)+ PbO2（s） +2H2SO4(aq）2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极（）：正极（ )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极:阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
高中化学 42化学电源课件 新人教版选修4[1]
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碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和 储存时间均有提高，可适用于大电流和连续放电，是民用 电池的升级换代产品之一。
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②锌银电池
锌银电池的负极是 Zn ，正极是 Ag2O
是 KOH ，其电极反应如下： 负极： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 正极： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 总反应： Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A．在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小 B．在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C．Zn 是负极，Ag2O 是正极 D．Zn 极发生还原反应，Ag2O 极发生氧化反应
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解析：(1)根据电极反应可知 Zn 失电子被氧化而溶解， Ag2O 得电子被还原，故 Zn 是负极，Ag2O 是正极，所以 C 正确。
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4.燃料电池
燃 氢氧燃料电池 料 H2|H＋|O2 电 氢氧燃料电池 池 H2|OH－|O2
2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋O2===2H2O 2H2＋O2===2H2O
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4．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银 锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 总反应为 Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag
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人教版高中化学选修四学案：4.2化学电源
第二节化学电源班级: 姓名: 组别:【学习目标】1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极（Zn）：正极（MnO2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）放电Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
燃料电池与前几种电池的差别：①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；②反应产物不断排出③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。
[补充] 判断电池优劣的标准：（１）比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（２）比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（3）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。
最新高中-化学4-2化学电源补充练习教学设计新人教版选修4
最新高中-化学4-2化学电源补充练习教学设计新人教版选修4课题：选修四第二章第二节化学电源补充练习授课班级课时第二课时教学目的知识与技能①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；过程与方法学生自主学习情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。
重点影响化学反应速率的因素。
难点解题技巧课型讲授：习题：复习：讨论：其他：【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 决定化学反应速率的根本因素是（）A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂的加入2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③3. 反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小4. 可逆反应mA+nB ≒xC （A 、B 、C 均为气体），已知)(A v ＝amol ·L －1·s －1，)(B v ＝bmol ·L －1·s －1，)(C v ＝cmol ·L －1·s －1，则x 的值为（ ） A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a5. 下列判断正确的是（ ）A. 0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与0.2mol/L 氢氧化钠溶液反应的速率相同B. 0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 铝和铁分别与0.1mol/L 硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L 盐酸反应的速率不同6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A. 活化分子能量明显增加B. 降低活化分子的能量C. 增加活化分子百分数D. 降低反应所需的能量7. ，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. Na 2CO 3（s ）B. 水C. K 2SO 4（aq ）D. （NH 4）2SO 4（s ）8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象________；（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。
2019-2020年高中分校高中化学 4.2化学电源导学案 新人教版选修4
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。 1 / 2 2019-2020年高中分校高中化学 4.2化学电源导学案 新人教版选修4 7. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是 A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋ B.负极反应：I2＋2e－＝2I－ C.总反应是：2Li＋I2＝2LiI D.金属锂作正极 8. 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3 11.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H— 12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是 A. 在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－ D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2 ↑＋5 H2O 13.设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 A．正极反应为H2－2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 C．电池正极发生氧化反应 D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
新人教版高中化学选修四第四章电化学基础第二节化学电源学案
第二节化学电源学习目标核心素养1.了解化学电源的分类。
2．熟悉几种常见化学电源的组成及工作原理，会熟练书写电极反应式。
3．了解化学电源的广泛应用、废旧电池对环境的危害及处理方法。
1.证据推理与模型认知：建立对原电池过程的系统分析思路的认识模型，提高对原电池本质的认识。
2．科学态度与社会责任：依据生活和工业生产上的过程，设计简单的原电池，有致力于新型电池开发的科学态度与社会责任。
一、化学电池1．定义将化学能变成电能的装置。
2．分类3．优点化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量即单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
(2)比功率即单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
(3)电池的可储存时间的长短。
二、一次电池1．锌锰干电池(1)碱性锌锰电池的构造(2)工作原理负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(3)特点：比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电。
2．银锌电池(1)纽扣式银锌电池的构造(2)工作原理负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
(3)特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
3．锂电池(1)电极材料：负极：Li；正极：MnO2、CuO、FeS2等。
(2)特点：比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长。
三、二次电池二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，又称充电电池或蓄电池。
1．铅蓄电池的构造负极：Pb，正极：PbO2，电解质溶液：H2SO4溶液。
2．工作原理(1)放电时负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)；总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
高中化学4.2化学电源练习新人教版选修4
百度文库 - 好好学习，天天向上 -1 第二节 化学电源 A组 1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重
大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A.原电池反映均是自发的氧化还原反映 B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C.氢氧燃料电池是将热能转变成电能的装置 D.铅蓄电池在放电进程中,负极质量减小,正极质量增加 解析:原电池反映中的能量转变是将化学能转化为电能,必需是自发的氧化还原反映,A项正确,C项错误;氢氧燃料电池中,H2发生氧化反映,在负极被氧化,B项错误;铅蓄电池放电进程中总反映为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),生成物PbSO4附着在两电极上使正、负极质量增加,D项错误。 答案:A 2.废电池必需进行集中处置的问题被提到议事日程。其首要原因是( ) A.为了利用电池外壳的金属材料 B.避免汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液侵蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必需进行集中处置。 答案:B 3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( )
A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料 B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳 C.电流从锌流到石墨棒上 D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动 解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故A正确,B、C、D错误。 答案:A 4.锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反映式为Li+MnO2LiMnO2,下列说法正确的是( ) 是正极,电极反映为Li-e-Li+ 是负极,电极反映为Li-e-Li+ 是负极,电极反映为MnO2+e-Mn 是负极,电极反映为Li-2e-Li2+ 解析:由总反映O2O2可知,锂元素在反映后化合价升高(0→+1),锰元素在反映后化合价降低(+4→+3)。Li被氧化,在电池中作负极,电极反映为Li-e-Li+,MnO2在正极上反映,电极反映为MnO2+e-Mn。 答案:B 5.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反映为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反映,正确的是( ) A.负极反映为Zn-2e-Zn2+ B.负极反映为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+ C.正极反映为2MnO2+2H++2e-2MnOOH D.正极反映为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH- 百度文库 - 好好学习，天天向上 -2 解析:在书写碱性电池的电极反映式时,电极反映式中不能出现H+。在碱性电池中,负极Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH-结合生成Zn(OH)2。 答案:D 6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,电池总反映式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示用意如下,下列说法中正确的是( )
高中化学化学电源(基础)知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)
高中化学化学电源（基础）知识讲解学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学化学电源（基础）知识讲解学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学电源【学习目标】1、了解常见电池的分类及优点；2、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
【要点梳理】知识点一、化学电池1、定义化学电池是将化学能转变成电能的装置。
【高清课堂：化学电源＃化学电池的分类】2、分类3、化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
4、判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/k或(W·h）/L.②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。
③电池的可储存时间的长短。
【高清课堂：化学电源＃常见的化学电池】知识点二、常见的化学电池放电放电2Ni(OH）2知识点三、各种化学电池的特点知识点四、化学电池电极反应式的书写1、根据装置书写电极反应式①先分析题目给定的图示装置，确定原电池正负极上的反应物质，并标出电子得失的数目。
②电极反应式的书写a．负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子;若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存,则该阴离子应写入负极反应式。
如铅蓄电池，负极：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4。
b．正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到电子，若反应物是O2,则有以下规律：电解质溶液是碱性或中性：O2+2H2O+4e－＝4OH－电解质溶液是酸性；O2+4H++4e－＝2H2O③正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式.2、给出总反应式，写电极反应式如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，选择一个简单的变化去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式,即得结果。