第一节 共价键模型教案(两课时)
《共价键模型 第2课时》示范课教学设计【高中化学】
第1节共价键模型第2课时一、教学目标1.理解键能、键长和键角等键参数的含义。
2.通过对结构十分相似而稳定性却大不相同的典型分子的分析，掌握利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质的思路与方法。
二、教学重难点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质三、教学准备教师准备：多媒体课件、某些共价键的键能表、某些共价键的键长表四、教学过程活动一、认识键长【讲解】我们将两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)叫作该化学键的键长。
键长是共价键的三个键参数之一。
注意：分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
这里给出了氢气分子中H—H键键长示意图，表格中展现了某些共价键的键长，键长的数值可以通过晶体X射线衍射实验获得。
【提问】请同学从表格中找出键长的规越小，键长越短。
问题2：碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的键长变化趋势如何？共价键C-C C=C C≡C键长/nm0.1540.1340.096【总结】对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、三键，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。
问题3：为何CH4分子的空间结构为正四面体，而CH3Cl分子的空间结构是四面体？【展示】【总结】键长是影响分子空间结构的因素之一。
师生共同总结键长的相关知识：活动二、认识键角【过渡】除了键长还有什么因素会影响分子的空间结构呢？为什么同为三原子分子，二氧化碳分子的空间结构为直线型，而水分子的空间结构为v型？从哪个角度可以对此作出解释？【展示】【讲解】在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。
可通过晶体X射线衍射实验测定。
二氧化碳分子中两个碳氧键的夹角为180°，所以二氧化碳分子呈直线形；水分子中两个氢氧键的夹角为104.5°，所以水分子不呈直线形而呈角形；氨分子中每两个氮氢键的夹角均为107.3°，所以氨分子呈三角锥形。
《共价键模型》教学设计
《共价键模型》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标理解共价键的本质和特征，能区分共价键的类型。
掌握共价键的形成过程，能用电子式、结构式表示常见的共价分子。
了解键能、键长、键角等概念，能运用这些参数分析简单分子的结构和性质。
2、过程与方法目标通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象力和逻辑推理能力。
通过对共价键参数的学习，培养学生运用数据进行分析和归纳的能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生对化学学科的兴趣和责任感。
二、教学重难点1、教学重点共价键的本质和特征。
共价键的形成过程和表示方法。
2、教学难点用价键理论解释共价键的形成和特征。
键能、键长、键角对分子结构和性质的影响。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的共价化合物，如 H₂O、CO₂、CH₄等，提问学生这些物质的构成微粒之间是通过怎样的作用力结合在一起的，从而引出共价键的概念。
2、新课讲授（1）共价键的本质结合原子结构的知识，讲解共价键的本质是原子之间通过共用电子对而形成的相互作用。
以氢分子的形成过程为例，用动画演示两个氢原子的电子云如何重叠，形成共用电子对，从而使两个氢原子结合成稳定的氢分子。
强调共用电子对在两原子核之间出现的概率增加，使体系的能量降低，从而形成稳定的化学键。
（2）共价键的特征①饱和性讲解共价键的饱和性，即每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
以氮原子为例，氮原子最外层有 5 个电子，通常形成 3 个共价键达到稳定结构。
通过具体例子让学生理解共价键的饱和性。
②方向性讲解共价键的方向性，即原子之间形成共价键时，电子云重叠的程度最大，体系的能量最低。
以水分子的形成过程为例，说明氧原子的电子云在空间的分布具有方向性，两个氢原子与氧原子结合时，其夹角为 1045°，从而体现了共价键的方向性。
2024-2025年高中化学第2章第1节共价键模型教案鲁科版选修3
本节课的核心素养目标包括：提高学生的科学探究能力，培养学生的逻辑思维能力，提升学生的信息处理能力，培养学生的团队协作能力。通过本节课的学习，学生将能够运用观察、实验、分析等方法探究共价键的形成和类型；能够运用逻辑思维解释和预测化学反应的结果；能够运用信息处理能力，从各种信息源获取有用的化学知识；并能够在团队合作中，有效沟通、共享资源，共同解决问题。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过讲解帮助学生理解共价键知识点。
-实践活动法：通过实践活动让学生掌握共价键知识。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解共价键知识点，掌握相关技能。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
-视频：播放有关共价键形成过程的动画视频，帮助学生直观地理解共价键的形成；
-在线工具：利用在线化学仿真实验工具，让学生亲自操作，体验共价键的形成过程；
-网络资源：引导学生查阅相关网络资源，了解共价键知识在实际中的应用。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：提供PPT、视频等预习资料，明确预习目标和要求。
重点难点及解决办法
重点：共价键的基本概念、形成原理和类型。
难点：共价键形成过程中的电子排布和能量变化，以及共价键类型之间的区别。
解决办法：
1.对于共价键的基本概念，可以通过生动的例子和实际案例来帮助学生理解。例如，可以用氯化氢分子和水分子的形成过程来解释共价键的概念。
2.对于共价键的形成原理和类型，可以通过动画演示和模型展示来帮助学生直观地理解。例如，可以利用计算机动画来展示电子排布和能量变化的过程，让学生更直观地理解共价键的形成。
共价键模型第课时键参数教案
共价键模型第课时键参数教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-第一节共价键模型第2课时键参数【教学目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质【教学重点】键参数的概念【教学难点】键参数的概念，【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
【教师具备】多煤体、图像【教学过程】【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。
分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。
这是为甚麽呢？【板书】二、键参数——键能、键长与键角【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【板书】1.键能(1)概念：在，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为 E A-B ，单位是 kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2．键长：(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。
化学：2. 1《共价键模型》教案(鲁科版选修3)
第一节共价键模型一、教案目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教案重点：理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念三、教案难点：σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理四、教案方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教案过程第一课时【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
过电子得失达到稳定结构NaCl 的形成过程：【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？<三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。
根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。
通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。
【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键图像分析：①H 2分子里的“s —s σ键”氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —p σ键的形成③C1一C1的p —p σ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子的连线旋转。
2.1共价键模型(共2课时)
② 结构式：
是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的
化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、
2、3对共用电子。
[试一试] 用结构式表示HF、CO2、N2、NH3、
CH3CH2OH
问题探究二
氮气的化学性质很不活泼，通常很难 与其他物质发生化学反应。请你分析氮分 子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键 的.
B.CO2 C.Cl2
D.C2H2
问题探究四 为什么HCl是1个Cl原子与1 个H原子形成双原子分子， 而H2O则是1个O原子与2个 H原子形成分子 ？
问题探究五
H2O中的共价键是σ键 ，还 是π键 ？两个键在空间伸展 方向怎样？
3、共价键的特征
（1）饱和性：
总数 每个原子所能形成共价键的_______ 原子数目 或以单键连接的________是一定的，
【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释 氮气化学性质稳定的原因。 N原子的价电子排布式：
2S 2P
2 3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
↑ ↑ ↑
2P
N2的结构式：
原子轨道的重叠方式？
z y
z y
π
z
x
N π
y
σ
N
2、σ 键 与π 键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
知识回顾
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对
问题探究一
两个成键原子为什么能通 过共用电子对相结合呢？
鲁科版2018年高二化学选修三2.1《共价键模型》第一课时教案
第一节共价键模型第一课时共价键【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【板书】第一节共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：（1)氢原子间距离与能量的关系：(2)为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【板书】2.共价键的形成条件：①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。
（2）NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。
【提出问题】为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？【师】给出饱和性概念。
2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2-1 共价键模型 教案
第二章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型【教学目标】1.通过氢分子的形成过程认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.通过以HCl、H2O、N2为例描述共价键的形成过程，了解共价键的主要类型——o键和π键，并能利用电负性判断共价键的极性。
3.通过对结构十分相似而稳定性却大不相同的典型分子的分析，掌握利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质的思路与方法。
【教学重难点】重点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。
难点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。
【核心素养】证据推理和模型认知：通过氢分子中共价键的形成过程分析，能举例说明共价键本质、形成条件、表示方法。
宏观辨宏观辨识与微观探析：通过共价键模型的深度剂析(轨道重叠方问、泡利不相容原理)，知道共价键的方向性、饱和性含义，并能解释简单分子中各元素原子的个数比。
通过分析氮气分子中原子轨道重叠方式，能说出σ健、π健含义，并能判新常见分子的共价键类型、氮气分子异常稳定的原因。
知道键能、键长、键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。
认识微观粒子间的相互作用与物质性质的关系。
变化观念与平衡思想：了解共价键的主要类型，会判断共价键的极性。
能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。
科学态度与创新意识：通过“共价键模型不能解释氧分子的顺磁性”的事实分析，意识到共价键模型的局限性【教学过程】【知识回顾】根据学案回顾化学键、离子键、共价键、离子化合物以及共价化合物的概念。
【联想质疑】通过化学必修课程的学习你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子之间通过共用电子形成了共价键。
你是否产生过这样的疑问∶氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子?氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2∶1，这又是为什么?为什么原子之间可以通过共用电子形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢?【引入】原子间通过共用电子形成的化学键为共价键，根据原子结构的量子力学理论，思考氢原子是如何形成氢分子中的共价键的？请同学们阅读教材P37页内容，了解共价键的形成过程和实质。
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第一节共价键模型一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念三、教学难点：σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：NaCl的形成过程：以HCl为例：结构式：H—C1电子式：：HCl的形成过程：【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。
根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。
通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。
【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl分子的s—pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。
【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：一、共价键1．共价键的形成及其本质 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
[讨论 交流] 列表比较σ键和π键【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 （绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键键型 项目 σ键π键成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称镜像对称牢固程度 键强度大，不易断裂x 键强度较小，容易断裂成键判断 规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键2．共价键的类型【科学探究】3．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?【学生回答】【思考】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?【学生讨论】【归纳】由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。
而不是3个、4个。
这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。
3．共价键的特征：（讲解）(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
【板书设计】一、共价键1．共价键的形成及其本质2．共价键的类型3．共价键的特征：(1)饱和性：(2)方向性第二课时三、教学过程【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。
下面我们主要研究共价键的参数。
【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。
键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。
2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
知识应用：【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。
1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?【学生活动】思考，然后教师点评1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。
显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。
2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。
所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。
3．简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。
【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?讨论与启示：学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。
【过渡】【提出问题】：怎样知道多原子分子的形状?讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。
【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。
【归纳总结】：键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。
例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
【归纳整理】二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2．键长：(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。
(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。
3．键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。
(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。
【学生活动】引导学生利用表格2－3的数据学习等电子原理，理解它的含义。
阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—3，【总结】三、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
【例题精析】例1. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)lmol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198 P—O：360 O＝O：498，则反应P4(白磷)+302＝P4O6的反应热△H为( )白磷P4O6A．一1638 kJ/mol B．+1638 kJ/molC．一126k kJ/mol D．+126 kJ/mol(解析) 由反应方程式知，该反应的能量变化包括1mol P4和3 mol02断键吸收的能量和1mol P4O6成键放出的能量。