初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸碱知识点整理
初中化学酸碱知识点整理酸碱是化学中基础而重要的概念。
初中化学课程中的酸碱知识点是学生们学习化学的基础，对于理解和掌握更高纬度的化学概念和实验都非常重要。
本文将为您整理初中化学酸碱知识点，帮助您更好地理解和掌握这一内容。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指在溶液中能产生氢离子（H+）的化合物。
常见酸的例子包括盐酸、硫酸等。
2. 酸的性质：酸可以与金属反应产生氢气；酸可以与碱反应生成盐和水；酸有刺激性气味和酸性味道。
3. 碱的定义：碱是指在溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见碱的例子包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
4. 碱的性质：碱可以与酸反应生成盐和水；碱有苦碱味。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
1. 酚酞：酚酞呈现酸性溶液下的无色，碱性溶液下的红色。
2. 甲基橙：甲基橙呈现酸性溶液下的红色，碱性溶液下的黄色。
3. 溴蓝：溴蓝呈现酸性溶液下的黄色，碱性溶液下的蓝色。
通过使用酸碱指示剂，我们可以简单地判断一种溶液的酸碱性质。
三、常见酸和碱1. 酸的常见例子：a. 盐酸（HCl）：常用于实验室中的化学试剂。
b. 硫酸（H2SO4）：常用于工业中的制造和处理过程。
c. 醋酸（CH3COOH）：常见于家庭中的食醋。
2. 碱的常见例子：a. 氢氧化钠（NaOH）：又称苛性钠，是最常见的碱性试剂之一。
b. 氢氧化钾（KOH）：常见于实验室中的化学试剂。
c. 氨水（NH3）：常见于家庭中的清洁剂。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合之后生成盐和水的反应。
1. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是一个放热的过程，会释放热能。
b. 中和反应的生成物是盐和水。
c. 中和反应中，酸和碱的质量守恒。
2. 中和反应的示例：a. HCl + NaOH -> NaCl + H2Ob. H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2Oc. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O通过酸碱中和反应可以得到氯化钠、硫酸钾和硝酸钾等化合物。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。
下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。
b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。
c. 酸能够与碱发生中和反应。
d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。
二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。
2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。
3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。
三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。
b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
c. 碱能够与酸发生中和反应。
d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。
四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。
2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。
3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。
五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。
1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
碱有苦碱味，可以与酸中和。
3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。
4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。
7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。
9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。
酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。
10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。
常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。
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初中化学酸碱盐知识点总结初中化学酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
初中九年级(初三)化学酸和碱-知识点与考点
《酸和碱》“知识点”与“考点”本单元用趣味实验和身边常见的物质为载体考查溶液的酸碱性及遇指示剂的变色情况，其中酸、碱的性质和用途是初中化学中的重要知识，是中考试题所占分值较大的一部分内容。
同时，通过对土壤、雨水、工业废水等的pH的测定，从而判断这些地方的污染情况是中考的热点试题。
继续紧密关注与日常生活、工农业生产实际及学科间知识渗透，注重用实验手段分析理解及获取酸、碱的知识，是今后命题的方向，请同学们多加关注并积累相关资料以备应考。
知识点1 考查酸与碱的概念及识别方法考查点在于：（1）酸、碱概念辨析。
含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性（里面含有H+），但NaHSO4属于盐。
含有OH的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。
（2）酸和碱的识别方法：①尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）；②酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）；③试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。
例1下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性思路点拨溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。
从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。
答案为C。
知识点2 考查浓酸强碱的物理特性及其用途考查点在于：（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。
浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。
浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。
（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。
常以物质的名称――俗称――化学式――性质――用途等这条线来考查。
例2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小思路点拨浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有:盐酸(HＣl）、硫酸(H２SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸(H２CO３)、醋酸(ＣH3COＯH）等,一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有:氢氧化钠(NａＯH)、氢氧化钙[Cａ（ＯH)２］、氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3．Ｈ2O）等。
3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ＮaCｌ］、硫酸铜(CuSO4）、碳酸钙（CaＣO3 )等。
4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO４):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性）,能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭,使用时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3．⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。
3、酸的化学性质(即酸的通性）:具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应:通式：金属单质 + 酸－------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zｎ + Ｈ2SO４ = ＺｎSO４＋ H2↑锌和稀盐酸Zn + ２HＣl == ZnCｌ2＋ H2↑ﻫ铁和稀硫酸Ｆe + Ｈ2SＯ4＝ FeSＯ4 + H2↑铁和稀盐酸Fｅ + 2HCl == FｅＣl2+ H2↑镁和稀硫酸Mg ＋ H2SO４ = MgＳO4 + H2↑镁和稀盐酸Ｍg＋ 2HCl == MgCl２ + H2↑ﻫ铝和稀硫酸2Aｌ +3Ｈ2SO4= Aｌ2(SO4)3＋3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HＣl == 2AｌCl３＋3H2↑ﻫ（3)与某些金属氧化物反应:通式:酸 + 金属氧化物---－---- 盐 + 水ﻫ（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应:Fe2Ｏ3+ ６HCl=＝2FeCl3＋３H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3＋３H2ＳＯ４ == Fe2（SO4)3 + ３H２Ｏﻫ氧化铜和稀盐酸反应：CｕO + 2HCl ＝=CｕＣｌ2 + H２Ｏﻫ氧化铜和稀硫酸反应：CｕO + H2ＳO4 =＝CuSO４ + H2O（４)与碱反应通式:酸 + 碱 ---－－--- 盐 + 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NａＣl +Ｈ2O ﻫ盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cａ(OH)2 == CａＣｌ２+ 2H2O ﻫ氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Ａｌ(OH)3 == AｌＣl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：Ｈ2SO４ + ２NaOＨ == Na２ＳO4 + 2H2O（5）与某些盐反应：通式：酸 + 盐 --－－---－另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应:ＣaCO3+ 2ＨＣl == CaCｌ２＋ H2O + CO2↑ﻫ碳酸钠与稀盐酸反应: Na2ＣＯ3＋２HCｌ =＝ 2NaCl ＋ H2O + CＯ2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHＣO3+ HCl=＝NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H２SO4+ BaCl2 =＝ BaSＯ4↓+ 2ＨCl四、生活中常见的碱1、氢氧化钠(NａOＨ):俗名:火碱、烧碱、苛性钠⑴、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。
)⑵、物理性质：白色固体，易溶于水,且溶解时会放出热量。
放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂,但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO２、二氧化碳ＣO2等酸性气体。
⑶、变质:固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解,还能吸收二氧化碳而变质，有关化学方程式: ２ＮaOH + CＯ２ =＝ Na2CO３ + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察,若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水,石灰水变会浑浊。
有关化学方程工:Na２ＣO３ + ２HＣl =＝ 2ＮaCl + H２O ＋ＣＯ2↑;Ca(OH)2 + CＯ2 == CaCＯ３↓+ Ｈ2Ｏ。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法:将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解,再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发。
有关化学方程式：Ｃa(OH）２+ Nａ2ＣＯ3== CａCＯ３↓＋2NａＯＨ。
⑷、用途：①、重要的化工原料,应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业;②、生活中用于除油污;③、实验室作为某些气体干燥剂。
⑸、工业制烧碱的方法：Cａ(OH)2 ＋ Na2CO3＝= ＣaCO3↓＋２NaOＨ。
2、氢氧化钙[Ca（ＯＨ)2]：俗名:熟石灰、消石灰⑴、物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。
它的水溶液俗称石灰水。
⑵、用途:①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙;②农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液；③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。
⑶、来源：生石灰溶于水制取。
有关化学方程式：CａＯ + H2O == Ｃａ(OH)２（氧化钙俗名生石灰，溶于水会放出大量的热，热量可以使水沸腾。
)3、几种特殊的碱：碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。
氢氧化铜:蓝色沉淀；氢氧化铁：红褐色沉淀；氢氧化镁:白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。
4、碱的化学性质:(即碱的通性）：具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
ﻫ（１）可溶性碱与指示剂反应:使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝⑵、碱与非金属氧化物反应（CＯ、ＮO、H2Ｏ不与碱反应）通式：碱 + 非金属氧化物 --－----- 盐 + 水ﻫ苛性钠暴露在空气中变质：2NａOH + CO２ == Ｎａ2CＯ3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SＯ２== Na２SO３ + Ｈ2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NａＯH + SＯ3＝= Na2SO4 + Ｈ2O消石灰放在空气中变质:Ca（OH）2 + ＣＯ2 == CaCO3↓＋ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(ＯH)2＋ SO２== CａSＯ3↓＋ H2O(3)碱与酸发生中和反应通式:碱＋酸-－------ 盐 + 水(中和反应,方程式见上）盐酸和烧碱起反应：HCl + NａOH == NaCl +Ｈ２Ｏﻫ盐酸和氢氧化钙反应：2ＨCl ＋ Cａ(OH）2 == C ａCl2 + ２H2O ﻫ氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCｌ + Al(ＯH)3 =＝ＡｌCl3+ 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO４+ 2NaOＨ＝＝ Nａ２SO4＋ 2H2Ｏ(4）可溶性碱与可溶性盐反应：通式:碱＋盐 -－------ 另一种碱 + 另一种盐ﻫ氢氧化钙与碳酸钠:Ca(ＯH)2 + Nａ２CＯ3＝＝ C ａCO3↓+ 2NａＯH课题 2 酸和碱之间会发生什么样的反应一、中和反应1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即H+ + OH- == H2O3、中和反应的验证实验:①、步骤:烧杯中加入10ML的氢氧化钠,再滴入几滴无色酚酞,可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液,至溶液的顔色恰好变成无色,说明反应恰好完成；②、有关化学方程式: HCl + ＮaOH == NａCl +H2Ｏ③、问题与反思反思：⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的:判断反应的发生与停止。
⑵、如果在实验中,忘记了加入酚酞试液,用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液,溶液呈无色,溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
二、中和反应在实际中的应用1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物,改良碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理;3、用于医疗:用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁)和胃酸反应: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:３HCl + Al(OＨ)3＝= AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OＨ)２＝＝MgCl2 + 2Ｈ2Ｏ;蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。
三、溶液酸碱度的表示方法---－－PH1、PH的范围通常在0—14之间PH＝=７溶液呈中性;PＨ﹚ 7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱). PH 〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）2、测定ＰH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PＨ试纸上，显色后与标准比色卡对照。
注：①不能把ＰＨ试纸浸泡在待测液中,以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱;③、ＰH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。
3、酸碱度的意义:⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；⑵、农作物一般适宜在一定ＰＨ为7或接近7的土壤中生长；⑶、正常雨水显酸性，ＰH大约为5．6，是因为空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的ＰH小于５.６.⑷、测定人体内或排出的液体的ＰH值，可以了解人体的健康状况。