守恒法在元素化合物计算题中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用作者：刘崇云来源：《中学生数理化·学研版》2014年第01期在化学计算中可以应用：①质量守恒；②原子个数守恒；③得失电子数守恒；④离子电荷数守恒；⑤离子个数守恒等来简化解题步骤。
①质量守恒法：（理论依据—--质量守恒定律）例题：已知固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，其化学反应方程式为：2A=B+2C+3D。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是多少？解：据 2 A = B + 2 C + 3 D2mol 1mol 2mol 3mol生成6mol气体的质量为：6mol×15×2g/mol = 180g据质量守恒定律得2molA的质量为180gA摩尔质量=180g÷2mol=90g/mol答：固体A的摩尔质量为90g/mol。
②原子个数守恒法：（理论依据——化学反应前后元素的原子个数不变）例题：把2.56克铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应，当铜反应完毕后，其生成气体1.12L（标准状况），计算此反应中耗用硝酸的物质的量是多少？（假定生成的NO2气没有再进行其它化学反应）。
解：随着铜与硝酸反应的进行，硝酸逐渐变稀，因而产生的气体有NO2和NO ，据反应前后N原子数守恒得：2HNO3-------Cu---------Cu（NO3）22mol 1molXmol 2.56g÷64g/mol=0.04molX=2mol×0.04mol÷1mol=0.08molHNO3 -------------NOX （包括NO2和NO）1mol 1molYmol 1.12L÷22.4L/mol=0.05molY=1mol×0.05mol÷1mol=0.05mol消耗硝酸总量=X+Y=0.08mol+0.05mol=0.13mol答：反应中耗用硝酸的物质的量是0.13mol。
守恒法在化学计算中应用
守恒法在化学计算中应用1、质量守恒法：例1：已知某物质A 受热能完全分解，方程式为：2A △B ↑+ 2C ↑ + 3D ↑，现取一定量的A 物质，使之完全分解，测得分解后产物混合气体对氢气的相对密度为13.2，求A 物质的相对分子质量。
2.原子守恒法：例2：在空气中暴露过的KOH 固体,经分析知其成分为:水7.62%､K 2CO 3 2.38%､KOH 90%,若将1 g 此样品加到46.00 mL 1 mol/L 的盐酸中,过量的盐酸再用1.07 mol/L 的KOH 溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?3.电荷守恒法：例3：某科研小组采集到一地区的雨水，分析成分为：c(SO 42－)=0.012mol/L ，c(Cl －)=0.01mol/L ，c(Na ＋)=0.015mol/L ，c(NH 4＋)=0.02mol/L ，c(NO 3－)=0.009mol/L 。
其余为H ＋浓度，求雨水的PH.例5、ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂｡工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3342223232224.3.48 100 1.00 /,25.00 ,,?g Fe O mL mol L mL K Cr O Fe Fe Cr O Cr K Cr O ++-+777电子守恒法【例4】将完全溶解在硫酸中然后加入溶液恰好使全部转化为且全部转化为｡则的物质的量浓度是多少5.物料守恒：例6：（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH >7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH <7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －) C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋) D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O －)+c(C 6H 5OH )=2c(K +) 例7：(2011全国II 卷9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)例8（2010江苏卷）．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
守恒法在高中化学解题中的应用
守恒法在高中化学解题中的应用化学学科存在守恒定律，包括质量守恒、电子守恒、原子守恒、元素守恒和电荷守恒等，教师可以引导学生利用守恒法解题。
利用守恒法解题主要是构建守恒关系，通过等式的构建可以简化问题，通过运算可以得出答案。
学生运用守恒法解题能加强对守恒定律的理解，同时可以提升解题的实效性。
一、守恒法在高中化学解题中的应用优势守恒法在化学解题中的应用具有自身的优势，守恒法利用的是化学反应中某一物质的特定量不变的原理。
学生运用守恒法可以将复杂的化学问题简化，使解题更加快速、准确，同时有助于深入理解物质的变化规律，形成守恒观念，培养化学核心素养。
二、守恒法在高中化学解题中的应用（一）质量守恒法在化学解题中的应用质量守恒定律指的是物质在化学反应前后不会消失，物质总体质量保持不变，只是通过重新组合形成了新的物质。
当学生理解了质量守恒定律后，教师可以指导学生运用质量守恒法解决质量守恒类的化学题目。
例如，实验室要制备36.8 g的氧气，可以通过氯酸钾加热的方法制备氧气，制备过程需要完全分解多少克氯酸钾？可以生成多少克氯化钾？教师可以指导学生分析这道题目，学生可以写出题目中加热氯酸钾制备氧气的化学方程式，制备的氧气是由氯酸钾中的氧原子得来的，根据氯酸钾与氯酸钾中氧原子的质量比，以及氧气的质量，可以求出氯酸钾的质量，根据氧气和氯酸钾的质量可以求出氯化钾的质量。
这一解题思路很清晰，可以使学生的解题更加准确。
（二）电子守恒法在化学解题中的应用在电子守恒法解题中，教师可以引导学生分析化学反应过程，让学生通过电子数目列出关系式，从而简化解题步骤。
例如，现有一定浓度的硝酸，硝酸和硫化亚铁发生化学反应，生成的化学物质包括硫酸铁、硝酸铁、水，另外，生成的一氧化氮、四氧化二氮、二氧化氮物质的量的比是1∶1∶1，求反应物物质的量的比。
在教师的启发下，学生明确这一化学反应属于氧化还原反应，反应中电子数的得失相等，硝酸和硫化亚铁参与得失电子反应，设硫化亚铁物质的量为a，硝酸物质的量为b，根据得失电子守恒，可以得出关系式a×（1+8）=（b÷4）×1+（b÷4）×2+（b÷4）×3，b=6a，硝酸发挥酸性作用，硝酸是硝酸铁物质的量的三倍，得出=a，从而可以求出硫化亚铁与硝酸物质的量的比。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用化学计算是化学学科的重要技能之一。
在化学试卷中占有相当大的比重，由于一些综合计算题往往与元素化合物的性质、化学实验等融为一题，具有数据多、关系复杂、知识丰富、综合性强的特点，若按常规方法求解，计算过程复杂，容易出错。
守恒法是中学化学计算题中一种典型的解题方法，它是利用化学反应前后（或物质混合前后）的某些量之间的恒定关系作为解题的依据。
这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
在这些恒定关系中，包括质量守恒、正负化合价总数守恒、离子守恒、电荷守恒、电子得失守恒、元素（或原子）守恒。
下面就一些典型例题来说明这一方法的应用。
一、质量守恒在溶液蒸发、冷却的过程中，有一部分溶质会结晶析出（指溶解度随温度升高而增大的物质），根据质量守恒可知：在这一变化过程中，溶质的总质量应保持相等，即原溶液中溶质的质量等于析出的溶质与残留在母液中的溶质的质量之和。
例1：将200g30℃饱和硫酸铜溶液加热蒸发掉30g水后，再冷却到0℃。
问有多少克晶体析出？（硫酸铜的溶解度：30℃时为25g，0℃时为14.8g）解析：我们可以将过程分成两个步骤：一是200g30的饱和硫酸铜溶液加热蒸发30g水后，降至30℃时，会析出一部分晶体（CuSO4·5H2O）；二是将30℃的溶液再冷却0℃，又会析出一部分晶体。
在整个过程中，原溶液中的硫酸铜有一部分结晶析出，有一部分仍在溶液中，即硫酸铜的质量保持守恒。
于是有：原溶液中硫酸铜的质量=析出的晶体中硫酸铜的质量+0℃时残留在母液中硫酸铜的质量设析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为xg，则200g×=xg×+（200g-30g-xg)×解得：x≈35.1 g二、正负化合价总数守恒（或化合价守恒）在化合物中，正价总数与负价总数的代数和等于零。
例2：美国“·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
高中化学守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用一、守恒法的基本题型和解题依据1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
其本质是：化学反应前后，各元素的原子的种类，数目没有改变。
所以，在一切化学反应中都存在着质量守恒、原子个数守恒。
2、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
由于物质间得失电子数相等，所以，在有化合价升降的元素间存在化合价升降总数相等的守恒关系。
因而有电量守恒（又称电子得失守恒）及化合价守恒。
3、由于物质是电中性的，因而在化合物和电解质溶液中，阴阳离子所带电荷数相等，存在电荷守恒二、例题应用指导（一）质量守恒：在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100ml O2的质量。
则反应后混合气体的密度为：d=（0.1 L /22.4 L·mol－1 ×32g·mol－1）/0.095 L =1.5 g/L例2、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C 时NaOH的溶解度为____克。
[分析解答]：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5∴=0.5mol×40g/mol=20g(二)原子守恒：在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例3.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【分析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。
守恒法在计算题中的应用
守恒法在计算题中的应用守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
（1）电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
（2）电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
（3）原子守恒：系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
（4）质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
一、原子守恒【例1】在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。
取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )A. 1gB. 3.725gC. 0.797gD. 2.836g【例2】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体（无N2O4），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol【例3】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为。
二、质量守恒【例4】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9【针对训练】1. 某NaOH固体样品，经分析测知其含水6.3%、含Na2CO35.3%、NaHCO38.4%。
守恒法在化学计算上的应用
守恒法在化学计算上的应用一、质量守恒原理：参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量1、某BaCl2溶液32.33g, 恰好跟20g稀硫酸完全反应，过滤沉淀后，得到50g溶液。
求所得溶液的溶质质量分数？2、向某AgNO3溶液中加入KI溶液，直至恰好完全反应为止，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的溶质质量分数。
3、取一定量的CuAg合金溶于足量稀硝酸中，使CuAg变成Cu2+Ag+,再加入足量盐酸，得到白色AgCl沉淀的质量和原合金质量相等。
求合金中Ag的质量分数。
4、已知32g A和40g B恰好完全反应，生成w g C和9 gD，相同条件下，15g B和8g A反应生成了0.125mol C，求C的摩尔质量。
*5、在一个体积为10L的密闭容器中，放入12g C 和24g O2，加热恰好完全反应后，恢复原状况，求所得气体的密度？*6、将NO2、NH3、O2的混合气体44.8L（标况），通过足量的稀硫酸后，稀硫酸的质量增加了76g，剩余2.24L气体（标况），将带火星的木条插入其中，木条能复燃。
求原混合气体对H2的相对密度。
已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4二、元素守恒（粒子个数守恒）原理：参加反应的反应物中某元素的原子个数等于生成物中该元素原子个数7、有10gKOH固体样品，其中含有KOH88%、K2CO34%、K2CO3·6H2O6%、K2SO32%，将样品放入100mL2mol/L的稀盐酸中，固体完全溶解，多余的盐酸用0.5mol/L的KOH溶液10mL 恰好中和。
将最后所得溶液蒸干，可得固体（不含结晶水）多少克？8、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物10g，溶于适量的水中，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.8mol/L。
如将等质量的原混合物充分加热至质量不再变化时，所得固体的质量为多少克？9、向等物质的量浓度等体积的五份稀硫酸溶液中分别加入适量的Na2O、Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3，恰好完全反应，则所得溶液的溶质质量分数大小关系？10、取10gMgAl合金，溶入100mL2mol/L稀H2SO4溶液中，再向其中加入3mol/LNaOH溶液，至恰好沉淀完全为止，求加入NaOH溶液的体积?11、取10.9 g Na2O、Na2O2混合物固体样品，溶于水，加入100mL1.5mol/L的稀硫酸，恰好中和，求Na2O、Na2O2的物质的量比。
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用浙江省遂昌中学叶增喜（323300）浙江省遂昌职业中专周云蓉（323300）金属及其化合物知识是高考的重点，高考题除了在选择题中对相关知识进行考察外，还利用这些知识结合其它元素及其化合物知识为载体，对基本概念，基本理论，基本技能对考生进行考察，常见的题型有：选择题、简答题、实验题及混合物的计算。
而守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
合理应用守恒法，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
一、案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A、3∶2∶1B、1∶2∶3C、1∶3∶2D、2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：（电荷守恒法）1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D二、锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量、物质的量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
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Ａ.3.43ｇ Ｂ.4.00ｇ Ｃ.4.50ｇ Ｄ.1.07ｇ
例3 某金属的硝酸盐受热分解时，生成 NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解
过程中金属元素的化合价是（ B ）
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
例4 1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随 着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准 状况）气体，把收集气体的容器倒置于有 水的水槽中，要使容器中充满水，需通入 多少体积的氧气（标准状况）？
• 例证法 • 极限值法 • 平均值法 • 十字交叉法 • 讨论分析法
质量为 C（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D. 无法计算
例2 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析 测知其中含水7.12％，Ｋ2CO3 2.88％，KOH 90％。若将此样品先加入到1mol/L的盐酸 46.00mL里，过量的盐酸再用1.07mol/L KOH溶 液27.65mL正好中和，盐酸中和后的溶液可得
种类 NH4+
Fe3+ SO42— Al3+
Cl—
浓度 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L ≥1.6mol/L
练习1 将一定质量的镁铝合金投入到250mL 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，
加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 （ C ）
V(O2)=336mL
例5 3.2g铜与过量硝酸（8mol/L、30mL） 充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反 应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所 含NO3-液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液
守恒法在元素化合物计算题 中的应用
➢考纲要求：
能综合和应用常见元素及其化合物的相关 知识。在理解所学知识的本质区别与内在联系 的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析 、类推、计算，解释、论证一些具体的化学问 题。
➢ 高考试题分析及命题趋势：
2012年——6处 2013年——8处 2014年——4处
13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再
通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干， 得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，
c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为( D )
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
化学计算题的十大常用解法
• 守恒法 • 关系式法 • 差量法 • 逐项分析法 • 排除法
练习9 某地酸雨分析数据如下：
c(Na+)=2.3×10-5mol/L c(Cl-)=3.5×10-5mol/L
c(NH4+)=7×10-6mol/L
c(SO42-)=2.5×10-6mol/L
该地酸雨的pH值是（ D ）
A.3.0 B.4.0
C.4.3
D.5.0
练习10 将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物
的质量是（ C ）
A.5g B.10g C. 15g D.20g
练习6 Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n（ NO2）∶n（NO）为1∶1时，实际参加反应
的Cu2S与HNO3物质的量之比为（ A ）
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
文字叙述图表化 定性问题定量化 化学问题数学化 化学计算复杂化
例1 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中， 加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶 解，放出224mL（标况）的气体，所得溶液中加 入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的H2在高 温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的
A.250mL B.400mL C.500mL D.750mL
练习2 10g Fe—Mg合金溶解在一定量的某浓 度的稀溶液中，当金属完全反应后，收集到标 况下4.48LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO ）。反应后的溶液中加入足量的NaOH,可得沉 淀多少克？
得沉淀 20.2g
练习3 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向 100mL FeBr2的溶液中通入标准状况下的 Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶液中和 Br-的Cl-物质的量浓度相等，则原溶液的物
练习7 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于 足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向 所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g
沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（B）
A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.6mol NO
质的量浓度为多少？ C(FeBr2)=2mol·L-1
练习4 某镁铝合金溶于足量的盐酸中，在形 成的溶液中加入过量的NaOH溶液，取出沉淀 物，干燥，灼烧，剩余残渣和原合金的质量相
等，则该合金中铝的质量分数为（ B ）
A.27% B.40% C. 53% D. 60%
练习5 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质 量分数为64%。将5g该混合气体通过足量的灼 热的氧化铜粉末，充分反应后，再将剩余气体 全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀
练习8 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于 足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况 ）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生 成6.72 L NO（标况），向反应后的溶液中加入过
量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ B ）
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(
标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗
涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成
两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶 于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g 白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种
类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。