高一化学非金属综合练习题

1．下列物质的用途错误的是A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②3．下列气体不能用排水集气法收集的是A NOB NH3C O2D CO4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头5．如图所示的实验中，投入铝片后A ①中产生气泡，②中不产生气泡片B ①和②中都不产生气泡稀溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ①②6．下列物质存放方法错误的是A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H29.氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气密度比空气大，较易液化, 能溶解于水10.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈11．下列关于氯水的叙述，正确的是A、氯水中只含Cl2和H2O分子B、氯水可使蓝色石蕊试纸变红不褪色C、氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强12．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO413．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是：Ａ．SO2Ｂ．Na2CO3Ｃ．KMnO4Ｄ．NaClO14．下列物质中不能使品红溶液褪色的是：A．次氯酸钠 B．二氧化硫 C．盐酸 D．氯气15．实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好：A．直接排放到空气中 B．用自来水吸收 C．用盐酸吸收 D．用氢氧化钠溶液吸收16.将Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C 、使它转化为较易溶于水的物质D 、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒17.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的A 、1/221B 、1/3C 、1/4D 、2/318.自来水一般是用少量的氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制 ①Na 2SO 4 ②NaCl ③AgNO 3 ④K 2CO 3A 、①②B 、 ②③C 、 ①④D 、③④19.下列关于物质的保存不正确的是A 、AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B 、氯水保存在无色广口瓶中C 、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D 、漂白粉必须隔绝空气密封保存20.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A 、漂白粉被氧化了B 、有色布条被空气中的氧气氧化了C 、漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOD 、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大21.下列变化不能．．通过一步反应实现的是：①Cu →CuSO 4 ②SO 2→H 2SO 3 ③SiO 2→H 2SiO 3 ④SiO 2→Si ⑤ Na 2CO 3→Na 2SiO 3 ⑥S →SO 3A 、①③⑥B 、③⑥C 、①④⑤D 、②③⑤⑥22向50 mL18 mol ／L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为A 、小于0.45 molB 、等于0.45 molC 、 在0.45和0.90mol 之间D 、 大于0.90mol23.某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是A 、H 2O (g)、NO 和N 2B 、NO 2、CO 2和H 2O (g)C 、O 2、HCl 和COD 、NH 3、NO 和CO 224．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水25．把过量CO 2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是A ．CaCl 2B ．Ca(OH)2C ．Na 2SiO 3D ．NaHCO 326．一定条件下，将一试管NO 2倒立于水槽中，充分反应后剩余气体约为原体积的A ．1/5B ．1/4C ．1/3D ．1/227. 在标准状况下，用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，瓶内的氨水的物质的量浓度（假定使氨水不扩散）约为A ．0.029mol ·L -1B ．0.045mol ·L -1C ．0.4mol ·L -1D ．1mol ·L -12829. 对装有下列固体的试管充分加热，试管底部的固体可全部消失的是A ．NH 4ClB ．Na 2CO 3C ．NaHCO 3D ．NH 4HCO 330．木屑与HNO 3共热产生的气体等分为①和②两份第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水；第②份直接导入石灰水。

则石灰水的变化可能是A ．①不变浑浊，②变乳白色B ．①变乳白色。

②不变浑浊C ．①变乳白色，②变乳白色D ．①不变浑浊，②变浅黄色31．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

32.有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。

请你帮助实验老师设计两种方法鉴33.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A 、AgNO 3溶液B 、NaOH 溶液C 、水34.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由A 、钢瓶推到坡下的小河里B 、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C 、把钢瓶扔到农田中⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 A 、转移到坡下 B 、转移到坡上⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是 。

A 、NaOHB 、NaClC 、Ca (OH)2D 、Na 2CO 335.常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准状况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如右图所示⑴分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D ⑵写出A →B ，D →A 的化学方程式A →B B →D36.下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：⑴实验一的过程中两烧杯中可以观察到的实验现象是：I ： ，II 。

加热过程中试管中发生反应的化学方程式是： 。

⑵实验二用来验证Na 2O 2与CO 2的反应，观察到的实验现象是：包有Na 2O 2的棉花燃烧。

①由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论： 结论1： ； 结论2： 。

②写出Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式 。

37.现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：实验一 实验二（1）写出下列物质的化学式：C 、F（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：①的化学方程式。

③的离子方程式⑤的离子方程式。

38.学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请你写出下列反应的化学方程式。

（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因。

（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。

（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。

（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）。

（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）。

39.硫酸是基础化学工业的重要的产品。

它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等。

某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。

该实验表明浓硫酸具有。

（填序号）A．强酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）。

溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

(3) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。

若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。