氧化还原反应的配平方法
《氧化还原反应》配平方法
+2
+2
配系数
先配变价元素，再用观察法 配平其它元素原子的系数。
2×3 3 Zn+ 82 HNO3
0 +5
3Zn(NO3)2+2NO + 4 H2O 3×2
+2
+2
细检查
1. 质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
氧化还原反应方程式配平的原则
：
化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(得电子)总数
配平的方法： 1.观察法 2.化合价升降法 配平的步骤： （1）标价态 （3）求总数 （2）列变化 （4）配系数
标变价
标出反应前后发生改变的化合 价，不变不标。
Zn+ HNO3
0 +5
Zn(NO3)2+ NO + H2O
+2ຫໍສະໝຸດ +2列变化
列出元素的化合价的变化，即 某元素一个原子化合价升高或降低 的绝对值。
2 Zn+ HNO3
0 +5 +2 +2
Zn(NO3)2+ NO + H2O
3
求总数
求化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的总数相等
2×3
Zn+ HNO3
0 +5
Zn(NO3)2+ NO + H2O 3×2
练习：
4×1
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应配平的方法
质． 即 ３ Ｈ２ Ｏ２ ＋Ｃ ｒ （ Ｓ Ｏ ） 。 ＋１ ０ ＫＯＨ 一 ３ Ｋ２ Ｓ Ｏ ＋
２ Ｋ２ Ｃ ｒ Ｏ４ ＋８ Ｈ ２ Ｏ．
般 步骤 ：① 标化 合价 ： 标 出化 学反 应前 后 化 合
分析
观 察知 ， ＫＩ 是 还原 剂 ， ｌ 元 素价 态 由一 １ ～
０ ， 升 高 了 １价 ， ＫＩ Ｏ。 是氧化 剂 ， Ｉ 元 素价 态 由＋５ ～０ ， 降低 了 ５价 ， Ｉ 既 是 氧 化产 物 又 是 还 原 产 物 ， 先 配 平 方程 式左 边 ， 由“ 升降两相等” 知， Ｋｌ 前乘 以 ５ ， ＫＩ Ｏ。 前乘 以 １ ， 再 根据 反 应 前 后 原子 个 数 守 恒 配平 其 他 元
配平 ， 再 根 据原子 个数 守恒 配平 其他 物质 ．
氧 化惩 原
配 季 鲍
◇ 山 东
适 应范 围 ： ① 同种 元素 的“ 归一反 应” ．
∞ ， ｌ
例 ２ 配平 如 下反应 方程 式 ：
ＫＩ ＋ ＫＩ Ｏ。 ＋ Ｈ２ Ｓ Ｏ 一ｌ ＋ Ｋ。 Ｓ Ｏ４ ＋ Ｈ Ｏ．
２ ）电子法 ： 观 察反 应前后 元 素原子 的电子得 失情 况， 利 用得 失 电子 守恒 配平 ．适用 范 围 ： 绝 大多数 的氧 化还 原 反应 的配平 ， 是 氧 化 还 原 反 应 配 平 的 一 般
方法 ．
一
左边 ， 由“ 升 降两相 等” 知， 在 Ｈ。 Ｏ 前 乘 ３ ， ｃ ｒ （ Ｓ Ｏ ） 。
利用 原子 个数 守恒 配 平．适 用 范 围 ： 反 应 物 和 生 成物
较少 的 氧化还 原 反应．
《氧化还原反应方程式的配平方法》
《氧化还原反应方程式的配平方法》氧化还原反应是化学反应的一种类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，有两个重要的概念是氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。
为了使氧化还原反应完全进行，需要进行方程式的配平。
配平方程式的方法有以下几种：1.半反应法：这是氧化还原反应配平中最常用的方法。
首先，将整个反应分解为两个半反应，一个是氧化半反应（表达物质失去电子），另一个是还原半反应（表达物质获得电子）。
然后根据反应中电子的转移量平衡化两个反应。
在平衡电子数后，根据质量平衡（原子数）平衡反应物和生成物的种数和系数。
最后，将两个半反应结合到一起形成完整的氧化还原反应方程式。
2.变位法：变位法是用于简化半反应平衡过程的方法。
在变位法中，将原来的半反应中的电子转移方向颠倒，然后平衡电子数量。
然后，翻转半反应中的物质的系数来平衡反应物和生成物的数量。
3.氧化数法：这是一种使用氧化数来确定原子电荷变化的方法。
在反应中，物质的氧化数可能会发生变化。
氧化数的变化量等于电子的数量。
通过比较氧化数的变化量来平衡半反应。
4.原子分块法：这种方法是将方程式中的物质按照原子数进行分块，然后分别平衡原子数。
然后根据平衡后的原子数来确定物质的系数。
选择使用哪种方法进行配平方程式取决于具体的反应和化学式的复杂程度。
应根据实际情况灵活选择方法。
在实际操作中，经常需要组合使用以上方法来配平方程式。
例如，考虑铜和硝酸银之间的氧化还原反应：2AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag首先，我们可以将该反应分解为两个半反应：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag接下来，平衡电子数，我们得到：Cu->Cu2++2e-2Ag++2e-->2Ag然后，我们可以平衡原子数，根据质量平衡：Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag最后，我们将两个半反应结合起来形成完整的氧化还原反应方程式：3Cu+8AgNO3->3Cu(NO3)2+4Ag通过以上的配平方法，我们可以成功地配平氧化还原反应方程式。
氧化还原反应方程式的配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
⑴ C6H12O6+ KNO3
—
CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
⑵ KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
⑴ Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO3)3+
化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定 至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。 (1)上述滴定过程的离子方程式为：①
②
3
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加
以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液
④稀 H2SO4 ⑤淀粉溶液
2．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确 称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸
⑷ MnO4- +
NO2-+
[
]=
MnO42- +
NO3- +
H2O
⑸ KI+ KIO3+
[
高中化学氧化还原反应的配平方法
氧化还原反应的配平方法配平，是化学考试中最重要的一环。
一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。
2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。
4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。
四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。
【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应（也称为氧化还原反应）是化学反应中最常见和重要的类型之一、在此类反应中，发生氧化作用的物质（被氧化剂氧化）与发生还原作用的物质（还原剂还原）之间发生电子转移。
氧化还原反应的方程式需要进行配平，以确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
下面将介绍一些常用的氧化还原反应配平技巧。
1.确定氧化态变化：首先需要确定反应中物质的氧化态变化。
氧化态是指原子所带电子数的一种表示方法，正离子通常带正电荷，负离子或非金属原子通常带负电荷。
找出氧化态的变化将有助于确定电子转移的数量。
2.添加水分子：在氧化和还原剂之间添加足够的水分子可以帮助平衡水的原子数量。
这通常通过在方程式中添加H2O的形式来完成。
3.添加氢离子：可以通过添加适当数量的H+离子来平衡氧化和还原剂中氢的数量。
这通常通过在方程式中添加H+的形式来完成。
4.添加电子：进一步平衡反应方程式的电荷可以通过在方程式中添加适当数量的电子来实现。
在电子的添加过程中，记住氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5.调整系数：在完成前面步骤后，检查方程式中各个元素的原子数量是否已经平衡。
这可以通过调整系数来实现。
注意，只有改变系数，而不改变反应物和生成物的种类。
6.检查最终方程式：最后一步是检查配平方程式是否正确。
确保质量和电荷在反应前后保持平衡。
需要指出的是，配平氧化还原反应方程并不是一个绝对的规则。
根据反应的特定条件和具体要求，可能会有多个不同的平衡方程式。
在实践中，需要根据实际情况来选择最简单和最适合的反应方程式。
需要注意的是，氧化还原反应方程也可以在碱性或酸性条件下进行配平。
在碱性条件下，可以通过添加适当数量的氢氧根离子（OH-）来中和氢离子的数量。
在酸性条件下，H+离子的量则是平衡方程的关键因素。
因此，在配平方程时，需要根据特定的反应条件来选择正确的配平技巧。
在实践中，配平氧化还原反应方程需要一定的经验和熟练度。
通过实践和反复训练，可以提高配平方程的准确性和效率。
浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧
浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点;而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力..事实上;只要我们掌握一些特殊技巧;结合少量的练习;就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解..下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧..一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移;因此元素的化合价必然有升有降;我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂..由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数;即还原剂元素化合价升高的总价数=氧化剂元素化合价降低的总价数..二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配..2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数..即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数 = 变化×系数注：假设以上变化均以正价表示;其中b-a×d-c 为最小公倍数..⑶将上面的系数;分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律离子方程式还要看是否符合电荷守恒例1、 C + HNO3浓→ NO2+ CO2+ H2O分析：⑴标变价⑵找变化始态终态变化的总价数 = 变化×系数⑶求总数 1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ;用观察法将其它系数配平后;经检查满足质量守恒定律..配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3浓= 4 NO2↑+ CO2↑+ 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧..1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3浓→ CuNO32+ NO2+ H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性;因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦;但如采用从右向左配平法的方法;这个问题显得很简单..不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前;其它步骤相同..始态终态变化的总价数 = 变化×系数Cu + 4 HNO3浓= CuNO32+2 NO2↑ + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质如硝酸、浓硫酸的反应部分参加氧化还原反应的类型..2、整体总价法零价法适用范围：在氧化还原反应中;一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中..技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑..例3、FeS2 + O2— Fe2O3+ SO2分析：在FeS2中Fe的化合价由+2变到+3;S的化合价由-1变到+4;即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变;我们可以用整体总价法;把FeS2当成一个“整体”来考虑..故 4FeS2 +11 O2=2 Fe2O3+8 SO23、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应..技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值..例4、Cl 2 + KOH — KCl + KClO + H 2O分析：在氧化还原反应中;电子转移只发生在氯元素之间;属于歧化反应..0 -1 +5 Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2OCl 2 的系数为6/2=3 KCl 的系数为5 KClO 3的系数为1 故 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 +3 H 2O 4、判断未知物顾名思义;在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物..技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较;通过观察增加或减少了哪种元素： ①若增加的元素是除H 、O 以外的非金属;未知物一般是相应的酸； ②若增加的元素是金属;未知物一般是相应的碱； ③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡;则未知物是水.. 例5、KMnO 4 + KNO 2 + — MnSO 4 + K 2SO 4 + KNO 3 + H 2O分析：经比较发现;生成物中增加了S 元素;则未知物是H 2SO 4 ;其它步骤同上即:2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3 H 2SO 4 = 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2O 5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成;如有机物的燃烧 都可用此法..技巧：把游离态的那种元素放在最后来配.. 例6、FeS2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2分析：反应物中有单质O 2 ;我们可以把O 元素放在最后来配..首 先假定Fe 2O 3的系数为1;则FeS 2 的系数为2;那么SO 2的系数为4;因此O 2的系数为11/2;然后把每种物质前的系数都扩大2倍; 即可配平.. 4FeS 2 +11 O 2 =2 Fe 2O 3 +8 SO 2 6、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数;然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平.. 7、加合法技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.. 例7、Na 2O 2 + H 2O — NaOH + O 2分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加： Na 2O 2 + 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2 ①2H 2O 2 = 2H 2O + O 2 ②把①× 2+ ② ;最后我们得到：2Na 2O 2 +2 H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 总结：从以上示例我们发现;对于同一氧化还原反应;有时可采用不同的方法来配平;也有时用几种方法综合应用..总之;只要我们能掌握以上技巧;配平氧化还原反应方程式会易如反掌.. 附练习： 1、P +Cl 2 — PCl 32、Cu + HNO 3稀- CuNO 32 + NO ↑ + H 2O3、Cu 2S + HNO 3 — CuNO 32 +NO ↑ +H 2SO 4 + H 2O4、KI + KIO 3 + H 2SO 4 — I 2↓+ K 2SO 4+ H 2O5、H 2O 2+Cr 2SO 43 + — K 2SO 4+ H 2O+ K 2CrO 46、AgNO 3 — Ag + NO 2 +O 2↑7、FeSO 4 + H 2O + O 2 — Fe 2SO 43 + FeOH 3 8、NO 2 + O 2 + H2O — HNO 3 参考答案1、2;3;22、3;8;3;2;43、3;22;6;10;3;84、5;1;3;3;3;35、5;1;10KOH;3;2;86、2;2;2;17、12;6;3;4;48、4;1;2;4氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤;是中学化学教学要求培养的一项基本技能.. 氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数失去电子总数和氧化剂化合价降低总数得到电子总数相等;反应前后各种原子个数相等..下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平..配平关键是观察反应前后原子个数变化;找出关键是观察反应前后原子个数相等.. 例1：Fe 3O 4+CO —Fe+CO 2分析：找出关键元素氧;观察到每一分子Fe 3O 4反应生成铁;至少需4个氧原子;故此4个氧原子必与CO 反应至少生成4个CO 2分子.. 解：Fe 3O 4+4CO=3Fe+4CO 2有的氧化-还原方程看似复杂;也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平..例2：P 4+P 2I 4+H 2O —PH 4I+H 3PO 4分析：经观察;由出现次数少的元素原子数先配平..再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素..解：第一步;按氧出现次数少先配平使守恒 P 4+P 2I 4+4H 2O —PH 4I+H 3PO 4第二步：使氢守恒;但仍维持氧守恒 P 4+P 2I 4+4H 2O —PH 4I+H 3PO 4第三步：使碘守恒;但仍保持以前调平的O 、HP 4+ P 2I 4+4H 2O → PH4I+H 3PO 4 第四步：使磷元素守恒P 4+ P 2I 4+4H 2O = PH 4I+H 3PO 4 去分母得13P 4+10P 2I 4+128H 2O= 40PH 4I+32H 3PO 4 2、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法..配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子;并求出它们的最小公倍数 例3：Al+Fe 3O 4 —Al 2O 3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧..它们反应前后最小公倍数为“3、 4”;由此把Fe 3O 4系数乘以3;Al 2O 3系数乘以4;最后配平其它原子个数..16545321316545解：8Al+3Fe 3O 4=4Al 2O 3+9Fe 3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子;并使其单奇数变双偶数;最后配平其它原子的个数.. 例4：FeS 2+O 2 —Fe 2O 3+SO 2分析：由反应找出出现次数最多的原子;是具有单数氧原子的FeS 2变双即乘2;然后配平其它原子个数.. 解：4FeS 2+11O 2= 2Fe 2O 3+8SO 2 4、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法;其基本配平步骤课本上已有介绍..这里介绍该配平时的一些技巧..对某些较复杂的氧化还原反应;如一种物质中有多个元素的化合价发生变化;可以把这种物质当作一个整体来考虑.. 例5：FeS+H 2SO 4浓 — Fe 2SO 43+S+SO 2+H 2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H 2SO 4—1/2Fe 2SO 43+S+SO 2+H 2O该反应中FeS 中的Fe;S 化合价均发生变化;可将式中FeS 作为一个“整体”;其中硫和铁两元素均失去电子;用一个式子表示失电子总数为3e.. 2FeS+3H 2SO 4—Fe 2SO 43+2S+3SO 2+H 2O然后调整未参加氧化还原各项系数;把H 2SO 4调平为6H 2SO 4;把H 2O 调平为6H 2O..解： 2FeS+6H 2SO 4=Fe 2SO 43+2S ↓+3SO 2↑+6H 2O 二零价法对于Fe 3C;Fe 3P 等化合物来说;某些元素化合价难以确定;此时可将Fe 3C;Fe 3P 中各元素视为零价..零价法思想还是把Fe 3C;Fe 3P 等物质视为一整价.. 例7：Fe 3C+HNO 3 —FeNO 33+CO 2+NO 2+H 2O再将下边线桥上乘13;使得失电子数相等再配平.. 解：Fe 3C+22HNO 3浓= 3FeNO 33+CO 2↑+13NO 2+11H 2O 练习：Fe 3P+HNO 3 — FeNO 33+NO+H 3PO 4+H 20 得3Fe 3P+41HNO 3 = 9 FeNO 33+14NO ↑+3H 3PO 4+16H 20三歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应..配平时将该物质分子式写两遍;一份作氧化剂;一份作还原剂..接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平;配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了..例8： Cl 2+KOH 热— KClO 3+KCl+H 2O 分析：将Cl 2写两遍;再标出电子转移关系 3Cl 2+6KOH — KClO 3+5KCl+3H 2O第二个Cl 2前面添系数5;则KCl 前需添系数10；给KClO 3前添系数2;将右边钾原子数相加;得12;添在KOH 前面;最后将Cl 2合并;发现可以用2进行约分;得最简整数比.. 解： 3Cl 2+6KOH =KClO 3+5KCl+3H 2O 四逆向配平法当配平反应物氧化剂或还原剂中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时;如从反应物开始配平则有一定的难度;若从生成物开始配平;则问题迎刃而解..例9： P+CuSO 4+H 2O — Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多;在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数..本题生成物一侧变价元素较多;故选右侧;采取从右向左配平方法逆向配平法..应注意;下列配平时电子转移都是逆向的..P+CuSO 4+H 2O — Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4所以;Cu 3P 的系数为5;H 3PO4的系数为6;其余观察配平.. 解：11P+15CuSO 4+24H 2O =5Cu 3P+6H 3PO 4+15 H 2SO 4 5、原子个数守恒法待定系数法任何化学方程式配平后;方程式两边各种原子个数相等;由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a 、b 、c..然后根据方程式两边系数关系;列方程组;从而求出a 、b 、c 最简数比.. 例10：KMnO 4+FeS+H 2SO 4—K 2SO 4+MnSO 4+Fe 2SO 43+S+H 2O分析：此方程式甚为复杂;不妨用原子个数守恒法..设方程式为： aKMnO 4+bFeS+cH 2SO 4→d K 2SO 4+eMnSO 4+fFe 2SO 43+gS+hH 2O 根据各原子守恒;可列出方程组： a=2d 钾守恒 a=e 锰守恒 b=2f 铁守恒 b+c=d+e+3f+g 硫守恒4a+4c=4d+4e+12f+h 氧守恒 c=h 氢守恒解方程组时;可设最小系数此题中为d 为1;则便于计算：得a=6;b=10;d=3; e=6;f=5;g=10;h=24.. 解：6KMnO 4+10FeS+24H 2SO 4→3K 2SO 4+6MnSO 4+5Fe 2SO 43+10S+24H 2O 例11：Fe 3C+HNO 3 —CO 2+FeNO 33+NO+H 2O分析：运用待定系数法时;也可以不设出所有系数;如将反应物或生成物之一加上系数;然后找出各项与该系数的关系以简化计算..给Fe3C 前加系数a;并找出各项与a 的关系;得aFe 3C+HNO 3 → aCO 2+3aFeNO 33+1-9aNO+1/2H 2O 依据氧原子数前后相等列出3=2a+3×3×3a+ 1-9a+1/2 a=1/22 代入方程式1/22 Fe 3C+HNO 3→1/22CO 2+3/22FeNO 33+13/22NO+1/2H 2O 化为更简整数即得答案：Fe 3C+22HNO 3=CO 2+3FeNO 33+13NO ↑+11H 2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法..其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出;再把还原剂失电子的“半反应”式写出;再根据电子得失总数相等配平.. 例11、KMnO 4+SO 2+H 2O → K 2SO 4+MnSO 4+H 2SO 4 分析：先列出两个半反应式 MnO 4- +8H + +5e - →Mn 2+ + 4H 2O SO 2 + 2H 2O － 2e - → SO42- + 4H + 将 × 2; × 5;两式相加而得方程式.. 2KMnO 4+5SO 2+2H 2O =K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 下面给出一些常用的半反应.. 1氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸：NO 3- +4H + + 3e - =NO + 2H 2O 浓硝酸：NO 3- +2H + + e - = NO 2 + H 2O 稀冷硝酸：2NO 3- +10H + + 8e - = N 2O + H 2O 酸性KMnO 4 溶液：MnO 4- + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O 酸性MnO 2：MnO 2 +4H + + 2e - = Mn 2+ + 2H 2O酸性K 2Cr 2O 7溶液：Cr 2O 72- +14H + + 6e - = 2Cr 3++ 7H 2O 中性或弱碱性KMnO 4 溶液：MnO 4-+ 2H 2O + 3e - = MnO 2ˉ+ 4OH -2还原剂失电子的半反应式： SO 2 + 2H 2O －2e - = SO 42- + 4H + SO 32- + 2OH - －2e - = SO 42- + H 2O H 2C 2O 4 －2e - = 2CO 2 +2H + 7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用;配平较快;有时可观察心算配平..先列出“O ”的设想式.. H 2SO 4浓= SO 2 + 2H 2O +O HNO 3稀= 2 NO+H 2O +3O 2HNO 3浓= 2 NO 2+H 2O + O2KMnO 4+ 3H 2SO 4 = K 2SO 4+2MnSO 4+ 3H 2O+5O K 2Cr 2O 7+ 14H 2SO 4 = K 2SO 4+Cr 2SO 43+ 3 O此法以酸作介质;并有水生成..此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得.. 例12： KMnO 4+ H 2S + H 2SO 4 →K 2SO 4+2MnSO 4+ S + H 2O分析：H 2SO4为酸性介质;在反应中化合价不变..KMnO 4为氧化剂化合价降低“5”; H 2S 化合价升高“2”..它们的最小公倍数为“10”..由此可知;KMnO 4中氧全部转化为水;共8个氧原子;生成8个水分子;需16个氢原子;所以H 2SO 4系数为“3”.. 解：2KMnO 4+ 5H 2S + 3H 2SO 4 = K 2SO 4+2MnSO 4+ 5S + 8H 2O化学配平有万能解法吗1有一种可以说是万能的配平法;叫做“待定系数法”;即方程式中将某些物质的系数设为未知数;然后由未知数暂时配平方程式;最后根据某种原子在反应前后数量守恒列方程或方程组;解出这些未知数的关系;通过未知数之间的关系来配平方程式..待定系数法对于某些反应后元素去向比较唯一比如Na 元素只在一种生成物NaOH 中存在的方程式比较得心应手;但是如果元素的去向不唯一比如Na 元素在生成物NaOH 、Na 2CO 3中都存在;则用此法配平时就显得比较麻烦..例如配平方程式“Fe 3C + HNO 3浓 ― FeNO 33 + CO 2↑+ NO 2↑+ H 2O ”;可以设Fe 3C 的系数为a;HNO 3的系数为b;则暂配平方程式为：aFe 3C + bHNO 3浓 == 3aFeNO 33 + aCO 2↑+ b-9aNO 2↑+ b/2H 2O;由氧原子守恒可列方程：3b = 27a + 2a + 2b - 18a + b/2;整理得：b=22a;也即a:b=1:22;故将a=1;b=22带入化学方程式中可得：Fe 3C + 22HNO 3浓 == 3FeNO 33 + CO 2↑+ 13NO 2↑+ 11H 2O;至此配平.. 2某些氧化还原反应的价态变化复杂;某些元素的化合价难以确定;此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程;比如MgO;Mg呈+2价;O呈-2价;在单质Mg与O2化合时;Mg给出了2个电子使O 原子得到;Mg变为Mg2+;O变为O2-;在分子MgO中;电子总数与在Mg与O化合之前是相同的;它们作为一个整体;只是在内部交换了电子而已..所以可以把O得到的两个电子还给Mg;使得它们的化合价均为零价;这样就有利于我们配平氧化还原方程式了;注意;“零价法”只是一种等效方法;可不是真的把电子还回去了..例如还是配平以上方程式;由于Fe3C碳化三铁中;Fe和C的化合价都难以确定;所以可以把他们统统看作零价;这样;Fe变成FeNO33;失去了3个电子;C变成CO2失去了4个电子;则整个Fe3C失去了3×3+4=13个电子;即整体上升价态为13;而硝酸中的NO3-变为NO2下降价态为1;则由化合价升降法配平示意如下：待定系数法在配平一些很复杂的方程式时显示出其无比的优越性;但是这些复杂反应一般是指难以用得失电子守恒法配平的氧化还原反应很多复杂的反应大都是氧化还原反应;因为这些反应电子转移不仅限于在两个元素之间;并且一些生僻化合物不知道如何确定元素的化合价;并且这类反应还得有大多数元素去向都比较唯一的特点;如果反应物中的一种元素在3、4种甚至更多的生成物中都存在;则待定系数法就显得异常繁琐;而且经常不能配出;并且配出的方程式也未必真的正确..配平反应：PbN32 + CrMnO42― MnO2+ Cr2O3+ Pb3O4+ NO↑;由于PbN32、CrMnO42这两种化合物的各元素化合价均难以确定;得失电子守恒法难以配出;所以要用待定系数法;该反应中反应物各元素出了氧之外;去向都是唯一的;所以可以设PbN 32的系数为x;CrMnO 42的系数为y;用x 和y 的代数式暂时配平方程式后;由氧原子守恒列方程;最终可配平如下：15PbN 32 + 44CrMnO 42 == 88MnO 2↓ + 22Cr 2O 3 + 5Pb 3O 4 + 90NO ↑.. 零价法也是针对上述问题而设计的;所以该方程式使用零价法也很好;将PbN 32、CrMnO 42中各元素的化合价看作0;再用得失电子守恒法配平也比较方便..缺项配平中;基本上要么补H +;要么补H 2O.高价含氧酸根作氧化剂时;多余的氧没处去;就要有氢离子或水与之结合成H 2O 或OH -;反应在酸性条件下进行;这部分氧与氢离子结合变成水2H + +O 2- = H 2O;此时要补的项是H +化学方程式中补酸;最常用的是H 2SO 4;反应在碱性或中性条件下进行;这部分氧与水分子结合变成氢氧H 2O + O 2- = 2OH -;此时要补的项是H 2O.. 例如高锰酸钾氧化亚硫酸钠的反应; 在酸性条件下;KMnO 4氧化性很强;被还原成Mn 2+;反应化学方程式： 2KMnO 4 + 5Na 2SO 3 + 3H 2SO 4起酸化作用;提供H + == 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + K 2SO 4 + 3H 2O 离子方程式：2MnO 4- + 5SO 32- + 6H + == 2Mn 2+ + 5SO 42- + 3H 2O这个反应中;2个MnO 4-中的5个氧原子给了5个SO 32-;生成5个SO 42-;还剩3个O 原子;这三个O 原子和H 2SO 4提供的6个H +结合成3个H 2O ； 在碱性或中性条件下;KMnO 4氧化性不太强;被还原成MnO 2;反应化学方程式：2KMnO 4 + 3Na 2SO 3 + H 2O == 2MnO 2↓+ 3Na 2SO 4 + 2KOH离子方程式：2MnO 4- + 3SO 32- + H 2O == 2MnO 2↓+ 3SO 42- + 2OH -这个反应中;2个MnO 4-中的3个氧原子给了3个SO 32-;生成3个SO 42-;还有4个氧原子生成MnO 2;最后只剩一个氧原子;和一个水分子结合;生成2个OH -. 锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤 1.须知方法：从左向右配..2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数..即 1标出变化元素化合价的始态和终态； 2求升价元素或降价元素变化数顾前不顾后3求升价与降价变化的最小最小公倍数;分别作为氧化剂或还原 剂的系数（4）配平变价元素;采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分 5用观察法配平其它元素；6检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律离子方程式还要 看是否符合电荷守恒 3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降;从左向右配较困难;此时可以采用从右向左配平;称为逆向配平法..。
氧化还原反应化学方程式配平
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应 （三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查： 守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法： 从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）
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1. 氧化还原反应的几种配平方法
（1）零化合价法——型参加的反应
例1：
分析：配平时先设A和B的化合价为“零价”
得
配平时最终结果：1，28，2，3，28，8
例2：
分析：
得
配平时最终结果：14，1，20，28，2，3
（2）整体配平法——型离子参加的反应
例3：
分析：配平时将中3个看作一个整体参与反应
失
得
配平时最终结果：5，1，48，15，1，24
（3）凑数法：
例4：
分析：配平时，先将的系数定为1，则就为，也为1，再根据O原子守恒，
为。
最后方程式的两边，则最后结果为：4，2，4，1
（4）表观化合价法——有机物参加的氧化还原反应
例5：
分析：在有机物中，一般来说，H为价，O为价
失
得
最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6
（5）特殊反应的特殊方法：
例6：
分析：： 无变价
I： 得
I： 失
在配平和前面系数时，由于K、、O数目相互影响的原因，不方便配平。
可以设—— ——，则有
最后的配平结果：3，1，5，6，3
2. 氧化还原反应的传递关系
氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（）
例7：（上海高考）根据下列反应：
，
，
判断有关物质还原性由强到弱的顺序（ ）
A.
B.
C.
D.
分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中；第二个反应
；第三个反应，，综上，还原性顺序
3. 氧化还原反应的变化规律
（1）邻位转化规律：
当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。（还原剂同前）
如：
（2）跳位转化规律：
当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。
如和浓反应：
（3）互不换位规律：
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
如可被浓干燥而不反应。和不反应。
（4）两边转向规律：
处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂时它作氧化剂。
如：
例8：（全国）浓度为0.05mol/L恰好与浓度为0.02mol/L溶
液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. B. C. D. 0
分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等原则。设还原产物中Cr为价，则：
例9：（全国）38.4gCu和适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（S.P.T），
反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A. B.
C. D.
分析：HNO3在此反应中的作用有两个：（1）成盐而生成；（2）氧化剂作用。对于生
成的22.4mL气体（S.P.T）不知是NO还是NO2，但这并没有关系，因为根据N原子守恒有：
（气体）
选C。
【模拟试题】
配平下列氧化还原反应方程式：
1.
2.
3.
4.
5. 从下面的变化过程，推断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
A.
B.
C.
D.
6. 反应（未配平）是多组化学计量数的方程式，当氧气有被
NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 。
【试题答案】
1、2、3、4略 5. A 6. 4，9，24，14，28