氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题(4) Cu+ HNO 3 (浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) —H 2S+SO^=—S$ +—H 20 (6) —KC1O 3+—HCl ——KC1+Cl 2+H 2O(7) CuS+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _A1(NO 3)3^A12O 3 + NO 2 + 。

2? (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O(10)_K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO_H 2。

(11)__C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _CO 2 _K 2SO 4 _Cr 2(SO 4)4(12) FeC 3+ Na 2S----S+FeS+ NaCl1 NH 3+Cl 2——N2+ NH 4Cl2 NH 3+ Cl 2——N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3- -Cu(NO 3)2+ NO+H 2O+ S4 AS 2S 3+HNO 3 + H 2O+ ——H2SO 4+ H 3ASO 4 +NO 5 F&C+ HNO 3 + H 2O+ CO 2+Fe(NO)3+NO 26 (NH 4)2PtCl 6—— Pt+ NH 4Cl+ HCl+N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaSO 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4--K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O9 P+ CuSQ+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe(SQ)3+Cr 2(SQ)3+ H 2O、配平下列方程式催化剂(1) NH 3 O 2加温加压NO H 2O(2) __C __HNO 3(浓) NO 2CO 2H 2O(3) __Cu __HNO 3(稀) __Cu(NO 3)2 __NO __H 2OH 2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 ——BaSO 4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O14 Fe&+ HNO3 ——Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO 3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3——Zn(NO 3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSQ+ KNO3+ H2SO4——K 2SO4+ F U(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平(^素守怛和电荷守怛)般为酸、碱、H2。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+H2O2、MnO； + Cl-+ [ ]=== Mn2++ C" + H2O3、P + KOH+ [ ]=== KH2PO4 + PH34、MnO4- + NO2-+ [ ]=== MnO42-+ NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O第四节〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题()1、在反应2H2S+SO^=3S$ +2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A. 1: 2B. 2: 1C. 17: 32D. 16: 17( )2、在6KOH (浓)+3Cl』=5KCl+KClO3+3H2。

反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1: 4B. 4: 1C. 1: 5D. 5: 11. 配平以下氧化还原反应方程式:(1) □ Cr + □ Na2O2+ □ OH —□ CrO4 + □ Na + □ H2O(2) □ CrI a+ □ Cl2+ □ KOH—□ K2Cr2O?+ □ KIO4+ □ KCl+口H2O(3) □ P4+ □ HNO a+ □ H2O—□ H3PO4+ □ NO f__ 9+ _ _ __ _ _ _ _ +(4) □ Mn + □ &。

8 + □ H2O—□ SO4 + □ MnO4 + □ H(5) □ Zn+ □ H + □ NOa —□ Zn + □ NO+ □ H2O(6) □ HCIO4+ □ P+ □ H2O —□ HC1+ □ H3PO42. 下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是( )(A) 2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f +2S +6H2O(B) 4FeS + I8H2SO4 = 2Fe2 (SQ)3 + 9SO2? +7S +I8H2O(C) 6FeS + I6H2SO4 = 3Fe2 (SQ)3 +6SO2 f +7S +I6H2O(D) 8FeS + I8H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f + IIS+I8H2O3、反应NO+O 2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )。

3(A) 4:9:24:14:28 ( B) 1:1:1:1:2(C) 8:9:12:10:20 (D)任意比均可4. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H 2。

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH 4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO 2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。

(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③5. 根据反应CuSO4+FeS2+H2O ——CwS+FeSO 十H2SQ判断1 moICuS04能氧化硫的物质的量是()A. 3/14mo1B. 1/7 molC.5/7 molD. 4/7mo16. 在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSQ,当加人50 mL 0.5 mol/L KN03 溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ , KNO3也反应完全，并有N x O y,氮氧化物气体逸出。

FeSQ+KN03+H2SQ——K2SO4 + Fe2(SQ)3+ N x O y十H2O(1) 推算出x=, y=。

(2) 配平该化学方程式。

(3) 反应中氧化剂为。

(4) 用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B1、(06) (1)请将5 种物质：N2O、FeSQ、Fe(NO3＞、HNO3和Fe(SQ)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

(1) +++ +H(2) 反应物中发生氧化反应的物质被还原的元素是o(3) 反应中1 mol氧化剂 ____ 填“得到”或“失去”)mol电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。

目前城市白来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：Na2FeO4 (化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，3+在反应中被还原为Fe，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SQ)3。

⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：□Fe2O3+[Z]NaNO3 +□ NaOH —□ Na2FeQ + ^ NaNOz+口H2O⑵当反应物中含有1.4 mol Na+,且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。

3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H 2SO4 一MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 —4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H++3e — NO+2H 2。

KMnO4、Na2CO3、CU2O、F Q(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：(2) 反应中硝酸体现了、性质。

(3) ___________________________________________________________ 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 _________________________ m ol (4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量一5、(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：2+ + 3+ 3+ 2+ + H2O2+4Fe +2H —2Fe +2H2O H2O2+2Fe —2Fe +O2 f +2H在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。

(2) I2与Fe2+—样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2 2HIO , ,总反应为。

(3) 在H2SQ和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I"O af +2H + ,这个方程式正确吗？。

若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答) 。

若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：6、(1)配平下列离子方程式：—「x+ CI2+ H2O --- —Cl-+ —IO3 +在反应中，若消耗I'x与CI2物质的量之比为1 ： 8,则乂=。

(2) 向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8 (过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2++S2。

；+H2O 一MnO4+SO2+H +该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 ______________ m ol(3) 若该反应所用的硫酸锭改为氯化猛，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高猛酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

(4) 将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+ MnSO4+ H2SQ— _Na2SO4+Bh(SO4)3+_NaMnO 4+H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2 1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、115111512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 : 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2 f + 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B2、D1、(1)、2 3 4 2 6 2(2)、2 27 62 1 6 54 31(3)、3 20 8 12 20(4)、2 5 8 10 2 16(5)、3 8 2 3 2 4(6)、5 8 12 5 82、A3、A(解析：当氧气有1/3被NO还原时。