2015届高三上学期化学试卷(除有机)
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。
山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷Word版含答案
山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或84．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 26．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为H+的移动方向为电池总反应方程式为当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为（填X或Y），X电极反应式为为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为．（3）检查该装置气密性的方法是．（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作，据此推断A中发生反应的化学方程式为（5）装置C的作用是，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为（填“会”或“不会”，改进的措施为（若认为不会，该空可以不填）选作部分[化学-化学与技术]11．（12分）21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法、（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为，氢氧化钠产生于（填“阳极”或“阴极”）（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．[化学-物质结构与性质]12．（12分）硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，因此研究硼及其化合物的结构与性质具有重要的意义，请回答下列有关问题：（1）在常温常压下，三氟化硼为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的构型为，B原子的杂化类型为（2）如图1为磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为（3）正硼算（H3BO3）时一种片层状结构白色晶体，层内的H2BO3分子间通过氢碱相连的，如图2所示①1molH3BO3晶体中有mol氢键②硼酸溶于水能生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+离子，则硼酸为元酸，[B（OH）4]﹣含有键[化学-有机化学基础]13．（12分）下面是食用香料A（）的制备方法，据此回答问题：已知：（R﹣、R′﹣代表烃基）（1）甲含有官能团的名称为（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为（3）反应Ⅰ的化学方程式为（4）试剂X可选用（填序号）a N aOH溶液b Na2CO3c NaHCO3d Na（5）反应Ⅰ﹣ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有种（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写出一个即可）山东省枣庄市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．食用碘盐和管道用天然气都是混合物B．用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用C．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体D．生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料考点：混合物和纯净物；核素；盐类水解的应用；合成材料．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B、明矾净水原理是铝离子水解生成胶体；C、分子式相同，结构不同的物质，互称为同分异构体，据此分析；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，据此解答．解答：解：A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，天然气主要成分是甲烷，含有其它烃类，属于混合物，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故B错误；C、C16O2和C18O2为同一种物质，不是同分异构体，故C错误；D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不属于天然高分子化合物，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是混合物与纯净物的概念，天然高分子化合物的概念、盐类水解的应用等，综合性较强，难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．C O、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应考点：电解原理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质．分析：A、根据放电顺序以及离子的得电子规律来回答；B、NO能和空气中的氧气反应；C、氨水对水的电离平衡起到抑制作用；D、浓硫酸和金属铜在加热下发生反应．解答：解：A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出Fe、Al，故A错误；B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，但是NO在空气不能稳定存在，故B错误；C、氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故C正确；D、常温下，铜和浓硫酸不反应，需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的性质以及水的电离平衡的移动等知识，属于教材知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．3．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B．同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；C．原子核外电子排布周期性变化为元素周期律的实质；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子额最外层电子数不一定是2或8．解答：解：A．同一主族元素的原子的性质具有相似性和递变性，但性质不一定完全相同，如Li和氧气反应只生成Li2O，但Na可与氧气反应生成Na2O2，故A错误；B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；C．元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素的性质，题目难度中等，注意非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构．4．（3分）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）选项现象或操作解释A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝氯气与淀粉发生显色反应B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明该物质一定是碱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．白色沉淀可能为AgCl；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氯气与淀粉不反应，解释不合理，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，则该溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，溶液显碱性，则该物质为碱或能水解显碱性的盐，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应及应用、蒸馏实验、离子检验、盐类水解及溶液酸碱性等，把握物质性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．5．（3分）据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：，下列对该香精的叙述不正确的是（）A．该香精在酸性条件的水解是可逆反应B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色C．该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应D．一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．解答：解：A．含有酯基，可在酸性条件下水解，为可逆反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．分子中苯环、碳碳双键，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要4molH 2，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．6．（3分）一定条件下，下列说法正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO﹣水解程度变大，故溶液的PH增大B．由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液一定是碱性溶液C．两种难溶性盐K sp较小的其溶解度也一定较小D．等体积．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c（Na+）=3c （CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、稀释促进水解，离子浓度减小；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；D、根据物料守恒进行判断．解答：解：A、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B、由水电离的c（H +）=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液说明水的电离受抑制，说明溶液是酸或碱溶液，所以不一定是碱性溶液，故B错误；C、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故C错误；D、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故D正确；故选D．点评：本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，注意物料平衡的应用，题目较简单．7．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C．若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．解答：解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；B．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c（I2）大，故B错误；C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2K 2则：4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）反应的△H=△H1﹣△H2（用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=（用K1和K2表示）（2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min），10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）升高温度（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1大于P2（填“大于”、“等于”或“小于”）②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率大于50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=（4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中的变化，并说明理由减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，Ka2不变，故减小考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）根据盖斯定律结合化学平衡常数的含义来回答；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c （CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；（3）①增大压强，一氧化碳的转化率会增大，据此确定压强的关系；②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，根据CO的转化率，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而求出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．（4）由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a=；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与HSO3﹣反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，据此判断．解答：解：（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：①CH4（g）+4NO（g）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1②CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2根据盖斯定律，则反应4NO（g）⇌2NO2（g）+N2（g）可以是×①﹣②得到，即该反应的焓变为：△H1﹣△H2，平衡常数的关系是K=，故答案为：△H1﹣△H2；；（2）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L•min）=0.3mol/（L•min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故答案为：0.3mol/（L•min）；升高温度；（3）①温度不变，增大压强，一氧化碳的转化率会增大，所以P1大于P2，故答案为：大于；②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：a 2a 0变化（mol）：0.5a a 0.5a平衡（mol）：0.5a a 0.5a所以平衡时CO的浓度为=mol/L，H2的浓度为mol/L，CH3OH的浓度为mol/L．100℃时该反应的平衡常数K===．温度容积不变，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，等效为开始加入2a mol CO与4a mol H2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为：大于；；（4）根据溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因HSO3﹣部分电离和水解，则c（Na+）＞c （HSO3﹣）＞c（H+），溶液中存在HSO3﹣和水的电离，则c（H+）＞c（SO32﹣），c（SO32﹣）略小于c（H+），则c（SO32﹣）＞c（OH﹣），则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），由HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣、H2SO3⇌HSO3﹣+H+的平衡常数表达式，可以推知H2SO3的电离常数K a==mol•L﹣1=10﹣2mol•L﹣1；若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小，故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；减小，若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，Cl2与NaHSO3反应生成Na2SO4与HI，溶液酸性增强，c（H+）增大，由HSO3﹣⇌SO32﹣+H+可知=，温度不变，K a2不变，故减小．点评：本题综合考查反应速率、平衡计算与移动、平衡常数等，难度大，注意解题思想的运用．9．（16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀，如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为0.004mol （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag﹣e﹣=Ag+H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole﹣时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol（3）电解NO制备NH4+NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，根据NO的体积计算消耗硝酸的物质的量；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，电解质溶液中氢离子向正极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，阳极接电源正极；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，所以加入的A为氨气．解答：解：（1）Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；Ag、Ag2S分别和硝酸反应方程式为：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，两个方程式中消耗硝酸和生成NO的计量数之比相等，n（NO）==0.001mol，根据方程式知，n（HNO3）=4n（NO）=4×0.001mol=0.004mol，故答案为：化学；0.004mol；（2）该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole﹣时，生成1mol银离子，1mol银离子生成AgCl需要1molCl﹣，向正极方向移动1molH+，所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol，故答案为：Ag﹣e﹣=Ag+；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol；（3）根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，故答案为：Y；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；NH3．点评：本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，注意（1）中找出NO和硝酸的关系式即可解答，（2）中左侧中不仅氯离子参加反应而且氢原子通过离子交换膜进入右侧装置，（3）中电极反应式的书写是难点，这些都是2015届高考高频点，也是学习难点．10．已知绿矾（FeSO4•7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题（1）猜想生成气体可能的组成为de．a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2 e SO2、SO3和O2，猜想的依据是质量守恒定律和电子守恒．（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为①③④⑥⑤②．（3）检查该装置气密性的方法是在量筒中进入少量水，然后稍稍加热A中试管，若观察到量筒中有气泡产生，停止加热，导管中形成一小段液柱，且短时内液面不发生变化，则该装置气密性良好．。
菏泽市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
山东省菏泽市2015届高三上学期期末考试化学试卷（B）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。
考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的原子量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品【答案】C考点：考查化学与生活的关系2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡【答案】B【解析】考点：考查物质的分类判断3．下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A ．①②③⑧B ．④⑤⑥⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤【答案】C考点：考查化学变化的判断4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 。
B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为0.1 N A 。
C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N A 【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．过量的KHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3 【答案】A 【解析】试题分析：A 、向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO 、水和铁离子，正确；B 、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。
广东省中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考化学试卷及答案
中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考 化学学科试题 （2014.8） 命题与校对：计庆国 满分：100分 考试用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 Na —23 Al —27 第Ⅰ卷 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．22.4LO 2中所含氧气分子计量为1摩尔 D ．1mol 氧含6.02×1023个O 2 2．下列判断合理的是（ ） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A ．只有②⑥ B ．只有②⑤ C ．只有①②⑤⑥ D ．只有②③④⑤ 3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 B ．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D ．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 4．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K +、Cl -、HCO 3-、SO 42- B. Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-C. Ca 2+、Fe 3+、Na +、NO 3-D. Ba 2+、Cl -、Na +、CO 32- 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ 学校： 班级： 考号： 姓名： -------------------------------------- 装------------------------------------- 订--------------------------------------线------------------------------------------B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－═ 2AlO2－+ H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑8．下列化学方程式中，不能．．用OH- + H+=== H2O 表示的是A. 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2OC. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl === KCl + H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N AO中含有的中子数为5N AB．9 g 1882C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AD．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO313．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 3 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 2 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214. 下列方法不正确的是A．容量瓶使用前要先检查是否漏液B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多15. 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）16．下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子C．合金中至少含有两种金属元素D.NaHCO3、CaCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体17．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省马鞍山二中、安师大附中2015届高三上学期统一考试化学试题及答案
2015届安师大附中、马鞍山二中统一考试试卷化学试卷测试时间100分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。
Al 2H 6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是( )A ．60g Al2H 6中含铝原子约为1.2×1023个B ．1mol Al 2H 6中约含有4.8×1024个σ键 C ．Al 2H 6可以燃烧，产物为氧化铝和水 D ．Al 2H 6在固态时所形成的晶体是离子晶体2． 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g,12C 原子的质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是WaN AmolC ．W g 该原子中含有W a个原子 D ．该元素的摩尔质量是aN A g·mol －134．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（ ） A ．所得的分散系属于悬浊液B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5．以下实验不能获得成功的是（ ）A ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B ．除去溴苯中的少量Br 2时加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液C ．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D ．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl 4，分液，取出有机层再蒸馏6OCOOH OH7．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中：NH 4+、C 6H 5OH 、NO 3-、NH 3·H 2OB ．常温下葡萄糖溶液中：SCN —、Cl －、K ＋、NH 4＋C ．溴水中：Na +、CO 32－、NH 4＋、SO 42—D ．PH 大于7的溶液： Na +、Ba 2+、SO 32－、ClO —用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si白色沉淀一定是BaSO 49．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④>③>②>①B ．原子半径：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①10． X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试卷一.（选择题共40分，共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl﹣﹣2﹣+分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：的结构示意图为：，故④3．（2分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；4．（2分）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）6．（2分）（2013•佛山一模）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）7．（2分）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在8．（2分）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．根据单质酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生C23S23Na Na O NaOH时一些物质的燃烧热数据1﹣112．（2分）（2014•眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）13．（2分）（2012•宜春模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）14．（2分）KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关16．（2分）在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0，达到平衡18．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（）19．（2分）下列除杂的方法中，正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl﹣CH2Cl，气液分离②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏20．（2分）25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时=0.002mol===1mol/L二.（非选择题共60分）21．（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O12HCl+6SO2↑+AlCl3（2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3．（3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O⇌HCO3+OH，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓．Fe22．（10分）有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为C8H8．（2）上述所有反应是取代反应的有3个（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：sp2、sp3F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式．的芳香烃，分子中碳原子最大数目为=8结构简式为，为为的芳香烃，分子中碳原子最大数目为，结构简式为为结构简式为，，分子中苯环、醛基中碳原子均形成故答案为：（最少的结构简式为：，故答案为：；23．（10分）某可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的0.10 0.40（1）上述反应的平衡常数表达式，△H＞0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有CD．A．混合气体的密度保持不变B．v正（X）=v正（Z）C．容器内温度恒定D．W的质量分数不变（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c （X）﹣t曲线如图所示．①0～4min内W的平均速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．K=K=，故答案为：，＞，不变；24．（9分）（2009•韶关一模）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形（或四面体形）．（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．25．（7分）（1）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A；A．c（H+） B.C．c（H+）•c（OH﹣） D.（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余．26．（16分）（2012•开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．请回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑨（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）．收集装置应选择⑥．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→⑦→⑧→③→④．此时③中应盛放稀硫酸．2CaCl23Cu+N+3CuO3Cu+N。
2015届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）CaSO+CaO2．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可4．（3分）在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原氯气是5．可逆反应：2NO22在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；计算物质的量=0.1mol8．（3分）将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用9．（3分）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能10．（3分）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相O12．（3分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质水后溶质质量分数为：，的公式变形计算，可知，溶质的摩尔质量=g/mol=g/molg/mol14．（3分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能16．（3分）天然维生素P（结构如图）是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述，错误的是（）二、填空题：17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为FeS2；F的化学式为Fe2O3；（2）反应③的化学方程式：2SO2+O2 2 SO3；（3）反应②的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反应④的离子方程式：Fe2O3+6H═2Fe+3H2O；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．22 2 SO=3408KJ+）═+）═18．（10分）（2009•镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为k=．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：2CO2+4e﹣+2H2O=2 CO+4OH﹣．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；③根据使=0.075mol/k=k=③使19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；M→N：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）A→C的反应类型为加成反应，E→F的反应类型为酯化反应；（4）1mol A可以和3mol Br2反应；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有4种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式+3NaOH+NaCl+2H2O．=6的结构简式为，为，为，，，据此解答．度为，为，为，，，为+NaHCO→+HOH+NaHCO→+HOH与发生酯化反应生成）与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，为+3NaOH+NaCl+2H+3NaOH+NaCl+2H20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32﹣，反之则不含有CO32﹣．60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是adA、熔点较低（29℃熔化）b、能导电c、能制冷d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015届高三上学期月考化学测试卷考试时间：100分钟；命题人：周火盛可能用到的相对原子质量：Cu —64 C —12 H —1 O —16 Na —23 N —14 Fe —56第I 卷（选择题）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．Mg （OH ）2和Al （OH ）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化 2．关于胶体的认识以及应用不正确．．．的是 A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9m)．因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 3． 通过复习总结，下列归纳正确的是A ．酸酐一定是酸性氧化物B ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2分子比例模型：B ．NH 4I 的电子式： N H[H + -C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．NaH 5．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1mol 甲基（-14C 1H 3）所含的中子数和电子数分别为8N A 、9N A B ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有C －Cl 键的数目为1.5N AC ．8.7gMnO 2与40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2 N A 个电子6．20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A ．20 gB ．25 gC ．30 gD ．35 g7．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 8．下列叙述或表示正确的是A ．0.1 mol·L -1的醋酸的pH ＝a ，0.01 mol·L -1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1=bB ．常温下0.1 mol·L -1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH 溶液反应后的溶液中：c(CH 3COOH)+c(CH 3COOˉ)=0.1 mol·L -1C ．难溶电解质AB 2的饱和溶液中，c(A 2+)=xmol·L -1, c(B -)=y mol ·L -1，则Ksp 值为4xy 2D ．用200mL4 mol·L -1的NaOH 溶液将0.6mol CO 2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO 2+4OHˉ=CO 32ˉ+2HCO 3ˉ+H 2O 9．下列离子方程式正确的是A ．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2OB ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO 3-＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 23-＋2H 2OC ．182H O 中投入Na 2O 2固体：2182H O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑D ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O10．用如图所示装置处理含NO 3—的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO 3—+12H ++10e -=N 2+6H 2O ，则下列说法错误的是 A ．电源正极为A ，电解过程中有气体放出B ．电解时H +从质子交换膜左侧向右侧移动 C ．电解过程中，右侧电解液pH 保持不变D ．电解池一侧生成5.6g N 2，另一侧溶液质量减少l8g 11．下列判断合理的是( )①等物质的量的NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后生成CO 2的质量相等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤ D．只有②③④⑤12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0）D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生℃D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K216．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－第II卷（非选择题，共52分）17．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。
生产流程如下：（1）完成有关反应的化学方程式①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧炉：（2）联合制碱法的优点表述中，不正确．．．的是___________A．生产原料为：食盐、NH3、CO2B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2D．原料利用率高某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为；A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。
假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。
则纯碱样品中NaHCO3质量分数为。
18．A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。
X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。
C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。
E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E 投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）E晶体中含有的化学键是。
Y的电子式是。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是。
（3）写出E与X反应的化学方程式。
（4）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 .19．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH的范围为。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。