中考化学一轮复习7《质量守恒定律与化学方程式》学案(无答案)
2024年中考化学一轮复习导学案：质量守恒定律
中考化学一轮复习导学案（18）复习内容：质量守恒定律复习目标：1、真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。
2、能根据质量的变化判断反应物和生成物，能写出根据信息写出化学方程式。
复习重点：质量守恒定律的探究及应用。
复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用复习过程：一、考点扫描1.无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。
这一规律叫做_____________________。
2.化学反应前后，质量增加的是________，质量减少的是_______，质量不变的可能是_________。
3.化学反应前后，一定改变的是________________，一定不变的是_______________________,可能改变的是________________________。
二、典型例题例1：某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示，下列说法中不正确的是（）A、x值为5B、R物质只含有碳、氢元素C、R中碳、氢质量比为4：1D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3例2：现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：⑴A物质相对分子质量是___________。
⑵属于化合物的是___________(填序号)。
⑶标出D物质中氧元素的化合价__________。
⑷在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有_______种元素。
⑸C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是____________________________。
例3：六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=7例4：菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
九年级中考化学专题复习(质量守恒定律)导学案
《质量守恒定律及应用》专题复习导学案【考点归纳】——质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、注意：（1）质量守恒定律只适用于化学变化。
（2）“守恒”是指质量守恒，并不是指体积守恒。
（3）“质量守恒”是指反应前、后“参加反应”的物质质量的总和相等，是按照化学方程式中反应物之间的质量比来确定的，如果有超出质量比的部分不能计算在内。
2、质量守恒的实质：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
3、反应前后的“六个不变，”“两个肯定变”“两个可能变”六个不变：反应前后物质的总质量不变；元素种类、质量不变原子的种类、数目、质量不变两个肯定变：物质的种类一定改变,分子的种类一定改变两个可能改变：分子数目可能改变,元素的化合价可能改变一、质量守恒定律的解释及验证1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.木炭燃烧后质量减小了B.铁丝生锈后质量增加了C.湿衣服晒干后变轻了D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后溶液总质量减小了2、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )3．下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用4、在化学反应中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数目、质量均不变A、①②B、①③C、③④D、②④5、如图为某化学反应的微观示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后有元素化合价的变化C.C、参加反应的化合物和单质的分子个数比为2∶1 D.D、该化学反应遵循质量守恒定律二、推断物质的组成和化学式6、植物进行光合作用可简单表示为H2O + CO2 淀粉 + O2由此判断：淀粉中一定含有 _____元素，可能含有元素。
2020届中考化学一轮复习---《质量守恒定律和化学反应类型》复习学案设计(无答案)
《质量守恒定律和化学反应类型》复习学案知识梳理：（一）考点一：质量守恒定律：1、内容______________的各物质的_____________，等于反应后生成的各物质的_________________。
2、微观解释：化学反应的过程是参加反应的各的原子重新组合生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后的原子_______没有改变，________没有增减，_______没有变化。
①宏观。
a.质的方面：过氧化氢在_________________反应生成________和__________。
b.量的方面：每_________质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_________质量的水和_______________质量的氧气。
②微观。
每________________________在催化剂作用下反应生成________________和 ___________________。
3.书写原则(1)要以_________________为基础。
(2)要遵守_________________定律。
（二）考点二化学方程式 1.定义：用________________________来表示___________________的式子。
2.意义 (1)质的方面：表示_____________、______________和_______________。
宏观：反应物、生成物各物质的_________________； (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒_______________。
如反应 2H 2O 2 2H2O+O 2↑表示的意义为： ==== MnO 2（三）考点三：化学反应类型：根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应类型反应特点举例化合反应A+B→AB即“多变一”①2CO+O22CO2②CO2+H2O === H2CO3分解反应AB →A+B+……即“一变多”①2H2O22H2O+O2↑②CaCO3CaO+CO2↑置换反应A+BC→AC+B即“一换一”①C+2CuO 2Cu+CO2↑②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu复分解反应AB+CD→AD+CB即“二换二”①NaOH+HCl====NaCl+H2O②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O4.书写步骤:（1）写出反应物、生成物的化学式（2）配平化学方程式（3）标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为等线（4）一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明5.利用化学方程式的简单计算(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
九年级化学上册 5.1《质量守恒定律》学案(无答案)人教新课标版
课题1 质量守恒定律（学案）学习目标1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
一、自主学习1．。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？。
2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”不变宏观不变不变六个不变不变微观不变不变化学反应过程不变两个一定改变不变可能改变两个可能改变可能改变二、自主体验1．下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息：①；②；③。
２．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
三、自我检测1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和1 L 氧气反应能生成2 L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
2.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ）A.12克B.11克C.44克D.22克3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O 2=2CO 2+4H 2O ，则有关R 的组成叙述正确的是（ ）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B. 化学反应前后，元素的种类是一样的C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的D. 化学反应前后，物质的分子的个数是一样的5.在A+B==C+D 的反应中，5 gA 物质跟4 gB 物质恰好完全反应，生成3 gC 物质和 克D 物质，这是根据 定律进行上述计算的。
人教版九年级化学第一轮复习导学案第五单元化学方程式(无答案)
人教版九年级化学第一轮复习导学案第五单元化学方程式（无答案）复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算课前预习：1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是()2.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是()①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①②③⑤3.科研人员研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH+3某+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，其中某的化学式为()A.O2B.COC.CO2D.H24.下列化学方程式书写正确的是()A.Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2OB.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4C.3Fe +2O2==Fe3O4D.2KNO3+CaCl2==2KCl+Ca(NO3)25.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是()A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气和氧气混合就可以发生反应C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变6.在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是()A.未测值为3gB.丙一定是催化剂C.该反应属于分解反应D.甲与乙反应的质量比为14∶37.下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是()A.该图表示的是一个化合反应B.该图表示反应物和生成物都有两种C.原子是化学变化中的最小粒子D.化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比可表示为2∶1∶2考点梳理一、质量守恒定律1.定义_______________的各物质的质量总和，等于_____________的各物质的质量总和。
中考一轮复习《质量守恒定律》复习学案
《化学方程式》复习学案一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【特别提醒】（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。
（2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。
（3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
2、微观解释化学反应的过程是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。
3、对质量守恒定律的解读（1）宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
【典例1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )【典例2】下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【典例3】判断下列说法是否正确：1、燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。
二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
（2）量的方面宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。
如反应2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑表示的意义为：①宏观：a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。
b.量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。
质量守恒定律和化学方程式复习案
化学反应 分解 的实质：分子 （
）
新分子
A．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2 C．2H2O===2H2 +O2
（1）必须遵守两个原则：一是要符合
，二
B．HgO===Hg+O2 D．C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
点燃
是要遵守
。
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永和中学八年级化学导学案
课型：复习
备课人：赵玉
永和中学八年级化学导学案
课型：复习
备课人：赵玉
审核人：赵文江
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使用时间：2013 年 3 月
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第五单元《质量守恒定律和化学方程式》复习导学案 【复习目标】 1、从本质上理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、 能运用质量守恒定律解释有关现象， 判断化学反应前后物质的质量、 元素的种类、 反应物（或生成物）的化学式。 3、正确配平和书写化学方程式。 【合作学习与探究】（5 分） 【自主学习】 一、 （8 分） 二、回归课本，解读考标 基础复习，点击考标 （请同学们阅读九年级上册教材 P95，完成以下的知识梳理） （俗话说得好：眼看十遍，不如手写一遍，下面请同学快速动笔吧！） 1、质量守恒定律： 1.下列变化不能用质量守恒定律解释的是： （ A．煤着火燃烧，灰烬的质量比煤的质量小 B．镁条燃烧后生成的固体质量比原来大 C．水沸腾后质量变小 D．铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变 2．化学反应前后肯定没有变化的是： （ ） ） 4．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）硫在氧气里燃烧： （2）加热高锰酸钾： （3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸： （ ， （ ， （ ）反应 ）反应 。 ）反应
《质量守恒定律》复习学案(我)
《质量守恒定律》专题复习学案【中考考纲要求】1、认识质量守恒定律：能说明常见化学反应中各物质的质量关系2、能用质量守恒定律解释一些常见的化学问题。
3、学会利用质量守恒定律进行定量探究【知识梳理】质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2．质量守恒原因：微观：原子的___________、_______________、_____________不变宏观：___________种类不变3．理解质量守恒定律要抓住“四个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”⑴四个一定不变：原子、原子、原子不变、元素种类不变。
⑵两个一定改变： ______的种类、 _________的种类一定改变。
⑶两个可能改变： ______________、元素的化合价可能改变。
4．质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
如肉眼看不见的气体也应考虑在内。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
5.验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
【巩固训练】一、求物质的质量[例题1]在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反反应后，甲的“待测”值应为()A．10B．8C．4D．0[对应练习]1、在2A+B=C+2D 的反应中8gA 和6gB 恰好完全反应生成2gC ，则同时得到D 的质量是（ ）A 、7gB 、14gC 、12gD 、4g: (1) 反应后D 物质的质量是 g 。
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质量守恒定律与化学方程式【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。
3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
【学习重点】1.理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平【学习难点】1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平【学习过程】一、回顾、预习与交流(一)、质量守恒定律1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。
2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______ (“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
4．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质间量的计算。
(二)、化学方程式1．书写原则：(1)必须遵守______________。
(2)必须遵循______________。
2．书写步骤(1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。
(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。
3．化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示、、(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的。
二、合作、研讨与点拨A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是( )A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为87：36D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A．向氯化钙溶液中通入CO2： CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClB．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2====2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3====CaO+CO2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2===2H2O＋O2↑C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OD．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2活动三：配平方程式（1）N2+ H2—— NH3（2）C2H4+ O2—— CO2+ H2O（3）Al+ H2SO4—Al2（SO4）3+ H2（4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl（5）CO+ Fe2O3— Fe+ CO2 （6）CO+ Fe3O4— Fe+ CO2练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧：。
(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。
: 。
(3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。
该反应的化学方程式为: 。
(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。
(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。
该反应的化学方程式为: 。
练习4：写出反应的化学方程式。
⑴过氧化氢制取氧气；⑵实验室制取二氧化碳；⑶检验二氧化碳的反应；⑷氯酸钾制氧气。
（5）实验室用高锰酸钾制氧气。
（6）碳酸氢铵受热分解。
三、总结、反思与提升12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 g;6g碳和18g氧气反应后生成g二氧化碳四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是 ( ) A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B．在化学反应前后原子的种类没有改变 C．在化学反应前后原子的质量没有变化D．化学反应前后，原子的种类不改变，原子的数目没有增减，原子质量也没有变化2、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是 ( )①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥3、在化学反应中，反应.中各物质间的质量比为( )A．1∶1 B．3∶1∶2∶3 C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶94、在下列反应2AB+B2 == C中，C的化学式为 ( )A．AB2B．A2B C．A2B4D．A4B25、在反应2KClO3 2KCl +3O2 的各物质中，属于单质的有，属于氧化物的有，属于化合物的有。
（填写化学式）6、将17克双氧水溶液和3克MnO2的混合物放入试管内，至不再有气体产生时试管内剩余物质量为18.4克，则反应生成氧气克，剩余混合物中MnO2克。
7、在化学反应2Mg + O22MgO中，反应物与生成物的质量比：Mg∶O2∶MgO=8、给下列方程式配平（1）Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2↑（2）Fe+O2Fe3O4（3）WO3+H2∆ W+H2O （4）CH4+O2 H2O+CO2【课后作业】1、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D 的质量比为 ( )A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶22、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为 ( )A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算3、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是( )A．碳B．硫C．磷D．一样多4、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量 ( )A．6克B．大于6克C．小于6克D．无法判断5、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是 ( )A．一定是氢气B．一定是氧气C．一定是氢气与氧气的混合气体D．可能是纯氢气，或者是纯氧气6、下列物质间的反应，属于置换反应的是 ( )A．H2 + CuO Cu+H2O B．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OC．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4D．2H2O 2H2↑ + O2↑7、某学生在做CO还原氧化铁实验时，若将16克氧化铁完全还原成铁，实际上消耗CO的质量可能是( )A．2.8克B．8.4克C．20克D．16克8．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )A．4∶3∶1 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶l∶39．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15 g Z D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3下列说法不正确的是（）A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质B．该密闭容器中发生的肯定是分解反应C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D．若A与C的相对分子质量比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：211．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。
其中正确的是 ( )A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤12．加热16g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体的质量为14.4g,固体剩余物的成分是( )A．K2MnO4 MnO2 B．KMnO4Ｋ2MnO4 MnO2 C．KMnO4Ｋ2MnO4 D．K2MnO413、把氢气和氧气的混合气体10克，装在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体中含氧气可能为克或克。
14．配平下列化学方程式（1） Mg + N2— Mg3N2（2） Al + MnO2— Al2O3 + Mn（3） C2H2 + O2— CO2 + H2O （4）Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O。