轻金属—钠教学设计
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
高中化学《钠》优秀教案
高中化学《钠》优秀教案一、教学目标1. 让学生了解钠的物理性质和化学性质，掌握钠的基本概念。
2. 通过钠的学习，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
3. 引导学生认识钠在生活和工业中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钠的物理性质、化学性质及其应用。
2. 教学难点：钠与水反应的实验现象和反应原理，钠的氧化还原反应。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究钠的性质。
2. 运用实验教学法，让学生通过实验观察钠的性质。
3. 利用多媒体教学法，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
四、教学准备1. 实验器材：钠、水、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 教学课件：钠的性质及其应用。
五、教学过程1. 导入新课：钠是化学元素周期表中的一种金属元素，它具有独特的性质。
今天我们就来学习钠的性质及其应用。
2. 学习钠的物理性质：引导学生观察钠的颜色、状态、密度、熔点等。
3. 钠与水反应：分组进行实验，观察钠与水反应的实验现象，引导学生分析反应原理。
4. 学习钠的化学性质：引导学生学习钠的氧化还原反应，举例说明钠在其他化合物中的作用。
5. 钠的应用：讲解钠在生活和工业中的重要作用，如照明、制碱等。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，总结钠的性质及其应用。
7. 布置作业：让学生完成钠的性质和应用的相关练习题。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，总结优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况和实验操作能力来评价学生对钠的性质的理解和掌握程度。
2. 评价方法：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答的正确性；检查作业的完成质量；评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
七、教学拓展1. 钠的发现史：介绍钠元素的发现过程，包括科学家们的研究方法和实验成果。
2. 钠的同素异形体：简要介绍钠的存在形态，如金属钠、过氧化钠、超氧化钠等。
八、教学注意事项1. 安全第一：在进行钠与水反应实验时，必须向学生强调实验室安全规则，确保实验操作的安全性。
化学教案-钠
化学教案－钠主题：钠的性质与应用年级：高中化学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质；2. 了解钠的应用领域和相关安全注意事项；3. 掌握钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质；2. 钠的应用领域和安全注意事项；3. 钠与其他物质反应方程式和化学原理。
教学准备：1. 钠元素样品2. 实验室安全设备和实验器材3. 钠的应用领域的相关素材教学步骤：1. 引入（5分钟）引入钠元素，让学生观察样品的特点和颜色，引发学生对钠的兴趣和好奇心。
2. 钠的物理性质（10分钟）- 介绍钠的物理性质，如银白色金属、质软、容易熔化等。
- 由学生观察钠的外观和触摸表面的软度，引导他们探讨钠的硬度和可塑性。
- 提问：钠为何具有较低的密度？引导学生思考钠的原子结构和电子排布。
3. 钠的化学性质（15分钟）- 介绍钠的化学性质，如与水和空气中的氧气反应产生氢气。
- 进行实验：将钠放入水中，观察其剧烈反应并记录观察结果。
- 引导学生总结钠与水反应的化学方程式和反应原理。
4. 钠的应用领域与安全注意事项（10分钟）- 介绍钠的常见应用领域，如冶金、有机合成和化学分析等。
- 引导学生讨论使用钠的优点和可能的安全风险。
- 强调对钠的正确存储和处理，以及注意防止与其他物质接触。
5. 钠与其他物质的反应（15分钟）- 介绍钠与其他物质反应的基本方程式和化学原理，如钠与氯气反应生成氯化钠。
- 进行实验：将钠放入氯气中，观察并记录反应产物的变化。
- 引导学生分析实验结果和反应原理。
6. 总结与拓展（5分钟）- 向学生复习本节课所学内容，并总结钠的物理性质和化学性质，以及应用领域和安全注意事项。
- 给学生展示更多关于钠的应用领域的相关素材，激发他们对化学知识的进一步探索和应用。
教学扩展：1. 安排学生分组进行小组讨论，探索钠与其他物质反应的特点和应用领域。
2. 鼓励学生在实验室或家庭中进行有关钠的实验或活动，加深对钠的认识和理解。
钠教学设计五条线
钠教学设计五条线一、引言在教学设计中，为了确保教学的有效性和高效性，教师需要制定一套合理的教学计划和教学策略。
而钠教学设计五条线则是一个有助于教师设计高质量教学的指导原则。
二、导入阶段在教学设计中，导入阶段是教师与学生进行有效沟通和信息交流的重要时机。
教师需要通过准备丰富多样的导入活动，引发学生的兴趣并激发他们的学习欲望。
在引入钠的教学中，可以采用一些启发性问题或生动的事例来引发学生对钠的好奇心，例如：“你知道钠在日常生活中的应用吗？”或者“你有听说过钠在火炉中的应用吗？”这样的问题可以让学生主动思考和探索，为学习钠打下基础。
三、知识讲解阶段在教学设计中，知识讲解阶段是教师向学生传授知识的重要环节。
在介绍钠的相关知识时，教师需要以简单明了的语言解释钠的特性、性质、用途以及与其他元素的反应等。
同时，教师还可通过多媒体展示、实物展示或实验演示等方式，使学生更直观地了解钠。
在讲解过程中，教师还可设计一些问题或小练习，并引导学生积极思考和参与讨论，加深对钠的理解。
四、实践操作阶段在教学设计中，实践操作阶段是让学生亲自动手实践的重要环节。
在钠的教学中，可以设置一些实践活动，例如制作钠与水的反应实验、观察钠与氧气的反应等。
通过实践操作，学生可以亲身体验钠的性质和反应，培养他们的动手操作能力和实验观察技巧。
同时，及时引导学生总结经验和归纳结论，加深对钠的理解和记忆。
五、拓展应用阶段在教学设计中，拓展应用阶段是让学生将所学知识应用到实际生活中的重要环节。
在钠的教学中，可以引导学生思考钠的应用领域，并提出一些相关问题，例如：“你认为钠在医学上有哪些应用？”或者“钠在化工行业中有怎样的作用？”通过这样的问题引导，学生可以将所学的钠的知识与实际应用相结合，培养他们的实际应用能力和创新思维能力。
六、总结和评价阶段在教学设计中，总结和评价阶段是让学生梳理所学知识和反思学习过程的重要环节。
在钠的教学中，教师可以要求学生总结学习的要点和关键内容，并提出一些评价性问题，例如：“在学习钠的过程中，你有什么收获和体会？”或者“你觉得本节课的设定和学习方式有何优缺点？”通过总结和评价的环节，教师可以了解学生对钠学习的情况和问题，并进一步改进教学设计。
第一节-钠-教学设计
第一节-钠-教学设计一、教学目标1. 了解钠元素的基本性质、化学家族、价态和反应。
2. 掌握钠元素在电解质中的化学反应及其在现实生活中的应用。
3. 培养学生动手操作实验的能力和观察能力。
三、教学难点1. 钠元素在电解质中的化学反应。
2. 钠元素在现实生活中的应用。
四、教学方法1. 演讲式教学2. 微实验3. 讨论式教学五、教学过程设计1.引入（5分钟）展示钠元素样品，向学生提问：你们上次在实验课中是否见过这种元素？是否了解这种元素的性质和应用？通过提问增加学生的兴趣，为今天的学习引入一个话题，激发学生的探究欲。
2.基本概念（20分钟）介绍钠元素的基本性质及其在周期表中的位置，如孤立原子、颜色、熔点、沸点、密度等，并让学生比较它与其他金属的一些异同之处，引导学生探讨它们之间的原因。
接着介绍钠元素的化学家族，结构及基本性质，再介绍元素的化学反应，让学生了解钠元素的化学反应，如钠在氧气中的燃烧和与水的反应。
分析电解质的基本特征、离子的作用和反应的类型及特点。
3.微实验（25分钟）以微实验的形式进行学习，通过操作体验，让学生深入理解钠在电解质中的化学反应。
首先，演示钠在氯化钾溶液中生成氯气和氢气的化学反应；然后，以钠和水的反应为例，深入了解电解质的反应特点。
4.讨论（20分钟）针对前两步中钠元素基本性质、化学家族、价态和反应等知识点进行讨论。
引导学生自由讨论补充其它的钠元素相关的性质及应用领域。
让学生自己通过讨论，找出这些知识点在生活和工业产品制作中的实际应用，了解和掌握它的实际用途。
5.总结（10分钟）对整个教学内容进行回顾和总结，让学生展示自己的学习收获和对钠元素的理解。
帮助学生加深对钠元素基本知识的了解，加深对它在生活和工业中的应用，为下次学习建立知识储备。
六、教学过程中的注意事项1. 要保证实验场地的安全，注意操作方法和实验器材的使用。
2. 学生讨论时要注意积极交流，提高他们的思维能力。
3. 提倡学生放手操作、自主发现，提高他们实践经验的能力。
《钠》教学设计
《钠》教学设计教学目标1.了解钠的基本概念、性质和应用；2.学习钠的化学符号、原子量和电子结构；3.熟悉钠的制备方法和反应特点；4.掌握钠在生活中的应用和相关安全知识。
教学重难点1.钠的制备方法和反应特点；2.钠在生活中的应用和相关安全知识。
教学准备课件、教学实验器材、安全防护用品。
教学过程一、导入（5分钟）教师简单介绍化学元素阶段性归纳和目标任务，引出今天将学习的元素——钠。
二、知识讲解（30分钟）1.钠的基本概念、性质和应用①记录学生对钠的初步了解，简单介绍钠的基本概念；②介绍钠的性质和应用，解释钠重要性。
2.钠的化学符号、原子量和电子结构①介绍钠的化学符号、原子量和电子结构，让学生掌握基本的理论知识并牢记笔记；②通过展示元素周期表等辅助工具来帮助学习者理解。
3.钠的制备方法和反应特点①教师通过示意图或视频，演示钠的制备方法，让学生了解制备工艺；②钠在空气和水中的反应特点，包括外观变化、放热等。
三、实验环节（40分钟）1.安全注意事项①密闭手套操作；②穿戴防护服、护目镜等安全防护用品。
2.实验操作①制备钠；②观察钠的外观、撕裂铝皮等现象，分析反应特点；③允许学生亲自进行实验操作，从而提高实验技能。
四、总结（5分钟）教师总结钠的基本概念、性质和应用，着重强调钠在生活中的应用和相关安全知识。
五、作业（5分钟）让学生思考钠在生活中的应用，结合实际情况，写一篇300字的应用报告，分享到学习共同体。
教学评价教师对学生在实验中的操作技能、思考能力和合作意识进行综合评价，并及时反馈。
学生通过写作业和自评，巩固和提高知识点掌握情况。
初中钠教案
初中钠教案教学目标：1. 让学生了解钠的物理性质和化学性质。
2. 培养学生对金属钠的认知，提高学生的实验操作能力。
3. 引导学生运用科学的方法分析问题，提高学生的逻辑思维能力。
教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质。
2. 钠与水、氧气反应的实验操作和现象。
教学难点：1. 钠的化学性质。
2. 钠与水、氧气反应的实验安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：钠、水、氧气、硫酸铜溶液等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示钠的图片，引导学生关注钠的外观特征。
2. 提问：你们听说过钠吗？对钠有什么了解？二、探究钠的物理性质（15分钟）1. 让学生观察实验室提供的钠样品，并用小刀切割，观察钠的硬度和颜色。
2. 提问：钠的硬度和颜色给你们什么启示？3. 引导学生用手触摸切割后的钠，观察切面，感受钠的温度变化。
4. 提问：触摸钠时，你们感受到了什么？这说明了什么？三、探究钠的化学性质（20分钟）1. 钠与水反应：a. 让学生观察钠与水反应的实验现象，记录实验结果。
b. 提问：钠与水反应时，为什么钠会浮在水面上？为什么会有响声？c. 引导学生分析钠与水反应的化学方程式。
2. 钠与氧气反应：a. 让学生观察钠与氧气反应的实验现象，记录实验结果。
b. 提问：钠与氧气反应时，为什么钠会燃烧？燃烧后的产物是什么？c. 引导学生分析钠与氧气反应的化学方程式。
四、实验操作与安全注意事项（10分钟）1. 让学生分组进行钠与水、氧气反应的实验，指导学生正确操作实验仪器。
2. 强调实验安全注意事项：防止烫伤、防止火灾、避免吸入有害气体等。
五、总结与拓展（10分钟）1. 让学生回顾本节课学习的钠的物理性质和化学性质。
2. 提问：钠的物理性质和化学性质之间有什么联系？3. 引导学生思考：钠在实际生活中的应用有哪些？教学反思：通过本节课的教学，学生对钠的物理性质和化学性质有了更深入的了解，实验操作能力得到提高。
钠优秀教学设计
钠优秀教学设计钠（化学符号：Na）是一种常见的化学元素，属于碱金属。
在教学设计中，可以将钠作为一个优秀的主题进行深入研究和学习。
下面是一个关于钠的教学设计，以帮助学生更好地理解和掌握有关钠的知识。
一、教学目标1. 了解钠的基本特性、性质和用途。
2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学方程式的构建。
3. 能够初步分析和解决涉及到钠和钠化合物的化学问题。
4. 培养学生的观察、实验和科学思维的能力。
二、教学准备1. 实验器材：钠金属，砂锅，热水，pH试纸，试剂瓶等。
2. 实验材料：钠的化合物（如氯化钠、碳酸钠等）。
3. 教学辅助资料：教科书、教学课件、实验手册等。
4. 实验前的安全准备：戴上防护眼镜和手套，确保安全操作。
三、教学步骤步骤1：导入（10分钟）通过观察和讨论一些日常生活中和钠相关的现象，如钠在空气中迅速变黑、和水反应会出现火花等，引起学生对钠的兴趣，并提出以下问题：- 钠是什么样的物质？- 钠有什么特点和用途？步骤2：理论讲解（20分钟）利用教科书、课件等资料，向学生介绍钠的基本特性、性质和用途。
主要内容包括：- 钠是一种常见的金属元素，具有银白色、柔软和延展性强等特点。
- 钠在自然界中以氯化钠的形式存在于海水和岩石中。
- 钠在制备铝、锂等金属中起重要作用。
- 钠是一种活泼的金属，与水反应会产生氢气和碱性溶液。
步骤3：实验演示（30分钟）进行一系列的实验演示，以加深学生对钠性质的理解和记忆。
例如：1. 钠与水反应：将一小块钠放入砂锅中，并用热水慢慢加热，观察钠与水的反应产生的现象和变化，使用pH试纸测试溶液的pH值，讨论产物是什么。
2. 钠的活动性：将一小块钠与其他一些金属放在同一个试剂瓶中，观察其变化，分析钠的活泼程度并与其他金属进行比较。
3. 钠与非金属的反应：将钠与一些非金属元素（如氧气、氯气等）进行反应，观察和记录反应现象。
步骤4：练习和讨论（20分钟）通过小组讨论或个人练习的方式，让学生完成一些与钠相关的问题和实际应用的练习。
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教学设计科目：化学教学内容：§4.1 二、轻金属—钠濮阳市油田第四高级中学教师：赵显琼二〇一二年四月六日一、课程科目：化学。
教材版本：中等职业教育课程改革国家规划新教材（高等教育出版社出版）。
任课年级：濮阳市油田中等职业专业学校一年级。
教学内容：§4.1 金属单质二、轻金属—钠教学时数：1学时二、学情分析和设计思路：（一）学情分析：职高学生中，有一部分学生化学基础知识较差，化学实验基本操作技能不规范、不熟练，学习兴趣也不稳定。
但他们很聪明，喜欢讨论、喜欢动手。
面对这样的学生，教师要充分发挥学生的主体作用，积极引导学生主动参与、乐于探究、勤于动手。
提高学生的实验操作、实验观察、归纳总结等自主学习能力。
（二）教学程序设计思路：1、分析教材的地位和作用→2、制定教学目标→3、分析教学重点与难点→4、确定教法与学法→5、准备实验试剂、实验用具、教学用具→6、教学程序设计→7、板书设计→8、教学反思。
三、教材分析：《轻金属—钠》是职高（高教版）第四章第一节必修的内容，安排在氧化还原反应、弱电解质的解离平衡、非金属及其非金属化合物之后。
钠是重要的金属单质，化学性质非常活泼，能与非金属、氧、水、酸等反应，既对前面学习的知识起到了巩固作用，还能加深学生对氧化还原反应本质和特征的认识、对弱电解质解离平衡知识的理解；同时，又为后面横向对比其他金属的性质打下基础。
这样的安排符合学生的学习规律。
本节教材一开始简单介绍了钠的物理性质及用途，引起学生的学习兴趣及求知欲望，然后指出钠原子最外电子层上只有一个电子，很容易失去，化学性质非常活泼。
再通过设计探究实验介绍钠的化学性质及用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知规律。
四、制定教学目标钠这一节的教学目标贯穿两条主线，其一为知识、能力主线，其二为情感、态度主线。
1、知识目标：（1）使学生认识到钠是一种很活泼的金属。
（2）掌握钠的化学性质，了解钠的物理性质、保存方法、存在状态和用途。
2、技能目标：（1）通过钠与氧气、水等实验的操作与探究，使学生体验科学探究的基本方法。
（2）通过实验探究，使学生学会基本的实验操作技能；（3）通过对实验现象、实验结论的准确描述，提高学生的语言组织能力。
（4）通过对金属钠物理性质、化学性质的归纳、总结，提高学生的自主学习能力。
3、情感态度与价值观：（1）通过实验探究使学生认识到实验探究是掌握化学知识的重要手段。
（2）通过实验探究激发学生的学习兴趣和求知欲望。
（3）通过讨论，增进学生交流与表达的意识。
（4）对学生进行安全教育，培养学生的自我防范意识和社会责任感。
4、分析教学重点、难点（1）教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
（2）教学难点：对实验现象的观察和分析和描述。
5、如何突显重点，突破难点？钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。
（1）首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。
使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。
最后，学生通过思考、讨论，自己归纳总结钠与水反应发生的实验现象和实验结论，并引导学生用谐音“浮、熔、游、响、红”来巧记小结钠和水反应的现象。
（2)其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气。
在这里，充分利用多媒体讲解：如何收集钠与水反应产生的气体，如何检验收集到的气体是氢气。
五、确定教法与学法1、教法：主要体现“科学探究”的教学理念，通过创设问题情景，让学生置身于科学家探究的历程中，使学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行学习。
教师只是学生主动学习知识的引导者和帮助者。
具体主要体现为：（1）创设生活化情景，提出问题。
（2）指导学生实验探究，学会科学地透过实验现象分析本质。
（3）引导学生积极思考、合作，交流、讨论，归纳、总结，得出结论。
2、学法：转变学生的学习方式是新课程的目标之一。
对学生而言，掌握科学的学习方法，就具备了对知识的学习能力、选择能力和创造能力。
作为教师，不能仅仅授人以鱼，更重要的是授人以渔。
因此，根据教材内容和学生特点，引导学生自主学习。
具体体现为：分组探究实验为主，演示实验、多媒体教学为辅，通过学生认真观察实验现象、分析实验现象，积极思考、讨论、归纳、总结，最后得出结论。
六、准备实验试剂、实验用具、教学用具：实验试剂及用具：保存在煤油中的钠、酚酞溶液、清水、烧杯、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。
教学用具：多媒体课件。
七、教学程序设计：1、导课。
2、学生分组实验前的安全、环保知识教育。
3、学生分组实验：观察单质钠，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在表格中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。
此实验的目的是：培养学生的动手能力和观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。
4、引导学生分析钠的原子结构示意图，得出钠的化学性质非常活泼。
5、演示实验，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在学案中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。
此实验的目的是：培养学生的观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。
6、学生分组实验：观察钠与水的反应，探究钠的性质（要求学生将观察到的实验现象填在表格中，然后引导学生分析实验现象，得出结论）。
此实验的目的是：培养学生的动手能力和观察能力，提高学生的分析能力和归纳总结能力。
7、引导学生推测钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
8、老师讲解如何检验钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
9、引导学生小结钠的物理性质和化学性质，并将钠的主要化学性质总结在学案中。
此环节的目的是：提高学生归纳、总结的能力。
10、学以致用，解决问题（回答课堂思考题，布置课下思考题和作业）。
此环节的目的是：提高学生分析问题，解决问题的能力。
八、教学程序：§4.1 金属单质二、轻金属—钠导课：创设情境，提出问题，激发学生探究金属钠性质的欲望，并由此导入新课。
生活情境：（见下图）提出问题：上图中能发出黄色光的灯，透雾能力强，灯内充的什么物质？问题答案：汽车防雾灯内充有低压钠，用于道路、桥梁的路灯内充有高压钠。
由此导入新课：今天我们来探究金属钠的性质。
学生实验前的安全、环保知识教育：在做探究实验前，先对学生提出三点要求：严禁用手触摸钠！严禁随意丢弃钠！严禁实验时取的钠块比绿豆粒大！学生分组实验（学生每4人一组），探究钠的性质。
探究实验4-1：观察单质钠，探究钠的性质。
①观察保存在煤油中的钠；②用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色和光泽；在空气中放置一会，再观察断面的颜色变化。
将观察到的现象填在下面的表格中。
然后通过思考、分析、讨论、归纳、总结，得出结论，并将结论也填在下面的表格中。
实验完后，由学生举手叙述实验现象，并由其他学生补充。
在此期间，教师适时点拔，引导学生自学、互学、分析、讨论，积极发言。
最后，利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化。
根据钠在空气中易被氧化的特点，推测钠的化学性质非常活泼。
并据此提出问题：钠的化学性质非常活泼，与钠的原子结构有关，因为结构决定性质，性质决定用途和保存方法。
分析钠的原子结构示意图，得出钠的化学性质非常活泼。
通过分析，得出钠原子最外电子层只有一个电子，该电子在化学反应中很容易失去，变成钠离子，钠的化合价升高，说明钠具有还原性，化学性质非常活泼。
演示实验：探究钠的性质。
演示实验：用镊子取出一小块金属钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，将其放在石棉网上加热，观察实验现象。
将观察到的现象填在下面的空格中,然后分析实验现象，得出结论，并写出化学反应式。
实验现象：金属钠受热后首先熔成闪亮小球，然后会剧烈燃烧，火焰呈黄色,生成淡黄色固体。
实验结论：钠在加热的条件下会与空气中的氧气剧烈反应，生成淡黄色物质（Na2O2）。
化学反应式：常温条件下钠与氧的化学反应式：探究实验4-2：观察钠与水的反应，探究钠的性质。
在一只盛有约三分之一水的烧杯中，滴加几滴酚酞溶液，然后用镊子取出一小块（绿豆大小）的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
将钠投入烧杯中，观察现象。
将观察到的现象填在下面的表格中。
然后通过思考、分析、讨论、归纳、总结，得出结论，并将结论也填在下面的表格中。
实验完后，由学生举手叙述实验现象，并由其他学生补充。
在此期间，教师适时点拔，引导学生自学、互学、分析、讨论，积极发言。
推测钠与水反应生成什么物质？引导学生回答，并写出化学反应式。
钠与水反应生成的碱性物质是氢氧化钠，生成的气体是氢气。
化学反应式为：如何检验生成的气体是氢气呢？检验方法如下图小结：钠的物理性质及化学性质。
通过前面的探究实验和演示实验，引导学生归纳、总结钠的物理性质（以描述为主）；对于本节课的重要内容，钠的主要化学性质由学生以填空的方式自己总结在学案上。
钠具有强还原性，如能与氧气、水等物质反应，其化学反应式分别为：最后，利用多媒体和板书对学生的讨论结果进行归纳、小结，使分散的知识条理化。
学以致用，解决问题。
思考题①：钠为什么要保存在煤油中？思考题②：钠着火了，能用水扑灭吗？如果不能，说明为什么？思考题③：钠在自然界里以什么状态存在？为什么？思考题④：钠的主要用途有哪些？课下思考题：①设计钠在氯气中燃烧的实验装置？并预测将会产生什么现象？②为什么钠与水反应能促使水的解离？钠能与酸反应吗？课下作业：练习册：P46 1、2、6、7、810 板书设计：§4.1 金属单质 二、轻金属—钠（一）钠的物理性质：固体，银白色，具有金属光泽，硬度小，密度比水小、比煤油大，导热性、导电性好。
（二）钠的主要化学性质：具有强还原性，如能与氧、水等物质迅速反应。
钠与氧气反应：钠与水反应：教学反思：老师在课堂上要以学生为主体，积极引导学生从多角度、多方面思考问题、解决问题，放手让学生去思考、讨论、归纳、总结，最后得出结论，培养学生科学的探究能力，提高学生的自主学习能力。