2020-2021成都中考化学综合题专练∶推断题
2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰
（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）
（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．
（作出猜想）
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 有白色沉淀生成
猜想 _________正确
向白色沉淀中加入足量的 _________ 沉淀不溶解
（交流讨论）
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________
（拓展延伸）
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）
【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4 稀盐酸 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】
【详解】
（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
2020-2021中考化学综合题专练∶计算题含详细答案(1)
一、中考初中化学计算题
1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；
（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644x2.2g
解之得：x═5.3g
烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g
样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g ×100%=78.8%
（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106 =13.6g
2．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
专练06 工艺流程型 -备战2020年中考化学推断题提分专练(解析版)
专练06 工艺流程型
1．有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：请回答下列问题．
（1）A、C、E三种气体的化学式分别是：A C E
（2）写出气体D燃烧的化学方程式：
（3）写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ．
【答案】（1）CO2、H2、O2；（2）2CO+O22CO2；（3）CH4+2O2CO2+2H2O．
【解析】氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧，将燃着的木条分别伸入五种气体中，能使燃着木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，则A为二氧化碳，E为氧气；能燃烧的气体是氢气、一氧化碳、甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上，有水珠生成的是氢气和甲烷，没有水珠生成的是一氧化碳，则D为一氧化碳；通入石灰水，能使石灰水变浑浊的原气体是甲烷，不变浑浊的是氢气，则B为甲烷，C为氢气．
（1）A、C、E三种气体的化学式分别是：CO2、H2、O2．
（2）气体D燃烧，即一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
2．下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物。其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）D→G反应的基本类型是 。
（2）写出反应H+I→J+A的化学方程式 。
【答案】（1）置换反应；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【解析】C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，所以G就是铜，C是氧气，D是氢气，则A为水；F与H的组成元素相同，E和F反应生成铜和H，所以F为一氧化碳，H为二氧化碳，E为氧化铜，J不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以J为碳酸钙，I和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以I为氢氧化钙，B和水反应生成氢氧化钙，所以B为氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，因此：
2020-2021中考化学复习《探究题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（查阅资料）
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl
（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为___________。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
(1) 取少量澄清石灰水于试管中，加入______溶液。 生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立。
(2) 将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 ___________。 猜想Ⅱ不成立。
(3) 将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸。 ___________。 猜想Ⅲ成立。
反应方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 氯化镁 没有产生白色沉淀 硝酸银 产生白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 浓硫酸 二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分
【解析】
【详解】
[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
2020-2021化学二模试题分类汇编——推断题综合含答案解析
一、中考初中化学推断题
1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。
【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。
【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；
（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠的质量为x
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106117x11.7g
2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练04 气体的组成实验探究题(教师版)
1 拉分练04 气体的组成实验探究题
1. 某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。
（提出问题）人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？
（资料）①白磷着火点约40℃；②通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。
（1）（实验操作）实验一：（如图1）
①检查好装置气密性后装入试剂，医用输液袋中收集VmL空气。
②打开弹簧夹________，缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中，读出量筒内收集到液体V1mL．由此测得空气中________的体积为________mL。
（2）关闭弹簧夹K1、K2 ， 再用________方法（填具体操作），使燃烧匙内的白磷迅速燃烧，反应的化学方程式为________。充分反应后，冷却至室温，打开K2 ， 量筒内剩余液体为V2mL。由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为________。
实验二：（如图2）
（3）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示氧气体积分数变化的________。（填“X”、“Y”或“Z”）。Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是________。
（4）（数据处理）实验二中，200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为________%。
（5）（评价与反思）由实验二分析，人体呼出气体与空气相比，组成上的差异是________。
【答案】（1）K1、K2；CO2；V-V1
（2）加入热水（热水温度大于40℃）；4P + 5O22P2O5； ×100%
（3）X；水蒸气冷凝 2 （4）76.66
（5）氧气含量比空气低，二氧化碳、水蒸气含量比空气高
【解析】（1）打开弹簧夹K1、K2；缓慢将袋中的空气全部排入锥形瓶中。读出量筒中液体体积为V
1 mL，氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收气体中的二氧化碳，减少的液体体积等于二氧化碳体积，二氧化碳的体积=V﹣V 1；
2020-2021化学二模试题分类汇编——推断题综合及答案
一、中考初中化学推断题
1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
（3）反应③的基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。
（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E
氢 F。
2．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A_____；D_____。
2020-2021年中考化学复习化学实验专项测试题
中考化学复习化学实验专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质在氧气中燃烧的现象正确的是( )
A．木炭：红光 B．硫：淡蓝色火焰 C．铁丝：火星四射 D．氢气：白光
2．下列仪器中，能直接加热的仪器是（ ）
A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯
3．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．图中的实验操作正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．下表中所采取的措施能有效解决相应实验问题的是（ ）
选项
实验问题
采取的措施
A
使用显微镜时，用低倍镜观察到细胞物像较模糊
转动物镜转换器，换用高倍镜观察
B
托盘天平不能准确测量一枚大头针的质量
先测铁块质量为m1，再测一枚大头针和铁块的总质量为m2，则一枚大头针质量为m2﹣m1
C
将CO2通入NaOH溶液，不能确定是否发生反应
先往NaOH溶液中滴加酚酞，观察通入足量CO2后溶液的颜色变化
D
验证植物呼吸消耗02时，将萌发的种子装入广口瓶中密封，无法观察瓶内02含量降低
将该装置放置24小时后，打开瓶塞，立即将点燃的蜡烛放入瓶内，观察火焰的变化
5．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
2020-2021【化学】备战中考化学综合题解答题压轴题提高专题练习及详细答案
一、中考初中化学综合题
1．硫酸在工业上有着重要的用途。
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2煅烧SO222O+HO催化剂H2SO4
（原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）
II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________
【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O Fe2O3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t
【解析】
【详解】
I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；
2020-2021中考化学综合题专练∶化学溶解度含答案
2020-2021中考化学综合题专练∶化学溶解度含答案
一、初中化学溶解度
1．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C
．t
2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t
2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，
故选项错误；
B
、等质量的A
，B
溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，
故选项错误；
C
、t
2℃时，三种物质的溶解度A>B>C
，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的
大小关系是A>B>C ，故选项正确；
D
、t
2℃时，A
的溶解度为50
克，将50gA
放入50g
水中，只能溶解25
克，得到A
的饱和
溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。故选C。
2．如图是A
、B
、C
三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）
A
．t
1℃时，A
、C
两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t
2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t
2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t
1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关
系是B
＝C
＞A
D．将t
1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t
1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液
中溶质的质量也不能确定，选项错误；
B、t
2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中
溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，选项正确；
C、t
1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解