课本-温度对反应速率的影响
反应速率与温度的关系
反应速率与温度的关系引言：反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量与时间的比值。
在化学反应中，温度是影响反应速率的重要因素之一。
本文将探讨反应速率与温度之间的关系，以及其背后的科学原理。
1. 温度对反应速率的影响1.1 温度升高引发反应速率增加的原因随着温度升高，反应物分子的平均动能增加，分子碰撞频率增加，碰撞过程中的能量也越大。
这导致更多的反应物分子能够克服反应的活化能，从而使反应发生的机会增加，进而加速反应速率。
1.2 温度对反应速率的影响符合阿伦尼乌斯方程根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度的关系可以用以下公式表示：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度（单位为开尔文）。
该方程表明，随着温度的升高，反应速率常数也会增加。
2. 实例证明反应速率与温度的关系2.1 水中的氧化反应考虑水中的氧化反应：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂在不同温度下，用相同浓度的氧化剂H₂O₂溶液进行反应，测量生成的氧气体积。
结果显示，在较高温度下，氧气的生成速率更快，反应速率更高。
2.2 燃烧反应以丙酮酒精灯的燃烧反应为例：C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O在不同温度下操作，发现随着温度的升高，反应的火焰变得更明亮，丙酮完全燃烧的速率也增加。
3. 反应速率与温度的控制与应用3.1 利用温度控制反应速率在实际化学生产中，温度常常被用来控制反应速率。
通过提高温度，可以加速反应过程，提高产率和工艺效率。
相反，降低温度可以降低反应速率，有助于控制副反应或减缓反应速度。
3.2 温度变化对食物烹饪的影响在烹饪过程中，根据食材的不同，合理地调节温度可以达到最佳的烹调效果。
高温可以促使食物快速熟化，增加味道和质地的变化。
低温则可以保持食材的营养价值和口感。
结论：温度是影响化学反应速率的重要因素，温度升高可以导致反应速率增加。
统整笔记-温度对反应速率的影响
2.温度对反应速率的影响实验
(1)在烧杯中放入硫代硫酸钠和盐酸反应， 会产生黄色的 硫 沉淀，因此可藉由遮 住烧杯下方“┼”的时间长短，来判断 反应速率的快慢。其化学反应式为：
Na2S2O3＋2HCl → 2NaCl＋H2O＋SO2＋S↓ (2)在不同温度下，遮住“┼”的时间并不
相同，硫代硫酸钠和盐酸的温度升高， 粒子互相碰撞的次数较多，反应速率就
4-2 温度对反应速率的影响
1.为什么加热有助于面团醱酵？
(A)温度愈高，酵素产生的量愈少 (B)温度愈高，面粉的浓度变大 (C)温度愈高，面团的接触面积变大 (D)温度愈高，粒子能量愈大，有效碰撞的
机会愈多
2.以硫代硫酸钠与盐酸反应，研究温度与反应 速率之关系，若以t代表反应时间，T代表温 度，则下列何者为正确图形？
反应 (C)反应速率与温度成正比 (D)反应速率通常可以用时间的倒数表示
(A) 20℃ (B) 30℃ (C) 40℃ (D) 50℃
5.在便利商店所卖的三角寿司，常以 5℃ 冷 藏的方式储存数天而不坏。按反应速率而言， 是什么因素使它如此？
(A)温度 (B)表面积 (C)浓度 (D)催化剂
6.下列叙述何者错误？
(A)反应物颗粒愈细，反应愈快 (B)温度愈高，有效碰撞频率愈大，故加快
(A)
(B)
(C)
(D)
3.汽油可以燃烧，但将其曝露于空气中，若不 经点燃，不容易发生燃烧，这是因为下列何 者？
(A)空气中氧气的含量太少 (B)汽油中未加催化剂的关系 (C)空气中氧气和汽油分子没有接触碰撞 (D)空气中氧气和汽油分子有碰撞，但能量
太低
4.在20℃、30℃、40℃、50℃四种温度下，分 别进行盐酸与大理石反应生成二氧化碳的实 验。假设大理石颗粒大小与盐酸浓度均相同， 则在哪一种温度下，二氧化碳的生成速率最 快？
第5节 温度对反应速率的影响
（5） 温度升高，速率反而下降。这种类
型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。
二、阿累尼乌斯公式
Ea ) （1）指数式： k A exp( RT
描述了速率随温度而变化的指数关系。A称
为指前因子，Ea称为阿累尼乌斯活化能，阿
累尼乌斯认为A和Ea都是与温度无关的常数。
Ea （2）对数式：ln k B RT
§9.5 温度对反应速率影响
一、温度对反应速率影响的类型 通常有五种类型： r T (1) r T (2) r T (3) r T (4) r T (5)
（1）反应速率随温度的升高而逐渐加快， 它们之间呈指数关系，这类反应最为常见。
r T (1)
r T (2)
r T (3)
r T (4)
r T (5)
（2）开始时温度影响不大，到达一定极限 时，反应以爆炸的形式极快的进行。 （3）在温度不太高时，速率随温度的升高 而加快，到达一定的温度，速率反而下降。 如多相催化反应和酶催化反应。
r T (1)
r T (2)
r T (3)
r T (4)
r T (5)
（4）速率在随温度升到某一高度时下降，
再升高温度，速率又迅速增加，可能发生了
k 值随T 的变化率决定于Ea 值的大小。
三、活化能的概念及其实验测定 1、活化能的概念
2、活化能的测定
四、阿累尼乌斯公式的一些应用
1、解释一些实验现象 2、由已知的某温度下的速率常数求算另一
温度下的速率常数 3、确定较适宜的反应温度
作业：P356：习题19，21，23
描述了速率系数与 1/T 之间的线性关系。
可以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk
化学反应的速率与温度的关系
化学反应的速率与温度的关系化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一，而且温度与反应速率之间存在着一定的关系。
本文将探讨温度对化学反应速率的影响，并讨论其中的原因。
1. 温度对化学反应速率的影响温度的升高会加快化学反应速率，降低温度则会减慢化学反应速率。
这是因为温度的改变影响了反应物分子间的相对动能。
2. 碰撞理论碰撞理论是解释温度影响化学反应速率的一个重要理论基础。
它认为在化学反应中，反应物的粒子要发生反应，需要碰撞并具有足够的能量。
温度的升高使得分子的平均动能增加，提高了碰撞的频率和反应分子的能量。
3. 温度与反应速率的关系根据碰撞理论，速率常数k与温度的关系可用Arrhenius方程描述：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为表征反应物分子碰撞的指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
由Arrhenius方程可知，温度的升高会使得指数因子A增大，表征反应物分子之间碰撞的频率增加，从而加快反应速率。
此外，温度升高对于e^(-Ea/RT) 的影响也是重要的。
由于指数函数的特性，微小的温度变化将会对反应速率产生显著的影响。
4. 温度与活化能活化能是指反应物分子达到反应所需的最小能量。
温度的升高使得反应物分子具有更高的平均能量，并且更多的分子能够克服活化能的障碍，从而增加反应速率。
5. 温度对反应机理的影响温度对反应速率的影响不仅仅是通过改变反应物分子的碰撞频率和能量来实现的，它还可以改变反应的机理。
在低温下，某些反应机理可能被阻碍或变慢，而在高温下，这些机理可能被加速。
因此，温度对于化学反应的速率和选择性也有一定的影响。
综上所述，温度与化学反应速率之间存在着明确的关系。
温度升高会加快反应速率，而温度降低则会减慢反应速率。
这是由于温度的改变会改变反应物分子之间的碰撞频率、能量以及反应机理。
深入研究和理解温度对于化学反应速率的影响，对于工业生产和实验研究具有重要意义。
反应速率与温度温度对反应速率的影响
反应速率与温度温度对反应速率的影响反应速率与温度：温度对反应速率的影响反应速率是描述化学反应中物质转化的快慢程度的指标之一。
温度是影响反应速率的重要因素之一。
本文将探讨温度对反应速率的影响，并分析其中的原因。
一、引言在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消失或产物产生的量。
反应速率通常取决于多种因素，如物质浓度、化学键能、反应物间障碍等。
其中，温度是影响反应速率最显著的因素之一。
二、温度与反应速率的关系1. 温度升高会使反应速率增加温度升高会导致反应物分子的平均动能增大，从而增加碰撞发生的概率和能量。
根据反应速率理论，反应速率与反应物分子碰撞的频率和能量有关。
因此，温度升高会促进反应物分子的碰撞频率和能量，进而提高反应速率。
2. 温度升高会改变反应物分子的分布在反应物分子的分布中，存在着一部分分子具有高于平均能量的状态，称为“活跃分子”。
随着温度的升高，活跃分子的比例将增加。
这是因为，在高温下分子的平均动能增大，不同分子动能的分布也会发生变化。
因此，温度升高会增加活跃分子的数量，从而促进反应速率的提高。
3. 温度升高会改变反应物分子的反应途径反应物分子在反应过程中需要克服一定的能垒。
温度升高会增加反应物分子的平均能量，使得局部能垒降低，从而改变了反应物分子的反应途径。
在某些情况下，这种改变可能会导致反应速率的增加。
三、温度与反应速率的实验验证实验方法：取相同浓度的反应物溶液，分别在不同温度下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：经过实验观察和记录，发现在相同浓度下，反应温度越高，反应速率越快。
四、温度与反应速率的应用1. 工业生产中的反应速率控制根据温度与反应速率的关系，工业生产中可以通过调节反应温度来控制反应速率。
当需要加快反应速率时，可以提高反应温度；相反，当需要减慢反应速率时，可以降低反应温度。
2. 优化反应条件温度是影响反应速率的一个重要因素，因此在反应条件优化的过程中，合理选择和控制反应温度对于提高反应效率和产品纯度都具有重要意义。
化学反应速率与温度的变化规律
化学反应速率与温度的变化规律化学反应速率与温度之间存在着密切的关系，温度的变化可以对化学反应速率产生显著的影响。
本文将探讨化学反应速率与温度的关系，并分析温度变化对反应速率的影响规律。
一、温度对反应速率的影响对于多数化学反应而言，温度的升高会导致反应速率的增加。
这可以通过两个方面进行解释。
首先，温度的升高会提高分子的平均动能，使分子具有更大的撞击能量。
根据碰撞理论，只有当分子撞击具有足够的能量时，才能跨越能垒，进而发生反应。
其次，温度的升高也可以增加反应物分子的碰撞频率，因为分子的热运动会变得更加激烈，使得分子之间的相对速率增大。
二、反应速率与温度变化的规律根据实验观察得知，当反应物浓度固定时，反应速率随着温度的升高而迅速增加。
反应速率与温度之间存在着一种指数关系，即在一定范围内，温度每升高10摄氏度，反应速率大致翻倍。
这可以用下面的公式来表示：k2 = k1 * (T2/T1)^n其中k1和k2分别表示两个不同温度下的反应速率常数，T1和T2分别表示两个不同温度，n表示反应速率与温度之间的倍数关系。
三、活化能与反应速率的关系在反应过程中，分子需要克服能垒才能发生反应，而这个能垒就是活化能。
活化能是指单位物质在反应中发生转变的最小能量。
在理论上，只有当反应物分子的能量大于等于活化能时，反应才能发生。
通过草图可以看出，活化能决定了反应速率的高低。
温度的升高可以提供更多的分子具备大于等于活化能的能量，从而增加反应速率。
换句话说，温度的升高降低了反应物分子对活化能的需求，使得更多的反应物分子能够成功地克服能垒，进而发生反应。
四、变温反应速率常数与Arrhenius方程根据Arrhenius方程，温度对反应速率常数的影响可以用以下公式表示：k = A * exp(-Ea/RT)其中k表示反应速率常数，A表示碰撞频率因子，Ea表示活化能，R表示气体常数，T表示温度。
该方程说明了温度对反应速率常数的指数关系。
温度对反应速率的影响
温度对反应速率的影响温度是化学反应速率的重要影响因素之一。
通过调节温度可以对反应速率进行控制。
本文将探讨温度对反应速率的影响，并分析其中的原因。
一、温度提高导致反应速率加快当温度升高时，大部分反应速率会显著加快。
这是因为温度的升高能够提供更多的能量，使得分子在碰撞时具有更高的活动性和更大的能量。
这些高能分子碰撞会更加频繁和有效率，从而加快反应的进行。
二、活化能的降低温度升高能够降低活化能，进而加快反应速率。
活化能是指反应开始前，分子之间必须达到的最低能量状态。
当温度升高时，分子的平均动能增加，使得更多的分子能够达到活化能，从而增加反应发生的概率，加快反应速率。
三、温度对反应的速率常数的影响根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数与温度成指数关系。
即：k = A * exp(-Ea/RT)，其中k为反应速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为温度。
由此可见，温度的升高将导致反应速率常数的增加。
四、反应速率与温度的关系曲线一般来说，反应速率与温度呈正相关。
当温度升高，反应速率也随之增加，但是当温度超过一定阈值后，反应速率开始下降。
这是因为当温度过高时，反应物分子过分激动，乃至分解，导致反应速率下降。
五、应用与实践温度对反应速率的影响在化学工业中具有重要的应用。
例如，在某些化学反应过程中，需要快速获得产物，可以通过提高温度来加快反应速率。
另外，在有机合成中，通过调节温度，可以选择得到不同的产物，实现对反应过程的控制。
在实验室中，温度控制是常见的实验技术之一。
通过在不同温度下进行反应，可以获得反应速率与温度的关系曲线，进一步了解反应动力学规律。
总结：温度对反应速率有显著的影响。
温度升高可以加快反应速率，主要原因是由于能量的提供使得分子具有更高的活动性，从而增加碰撞的频率和能量。
此外，温度升高还能够降低活化能，增加反应发生的概率。
然而，温度过高也可能导致反应速率下降。
探究温度对反应速率的影响不仅有助于理解化学反应的动力学规律，也具有广泛的应用前景。
化学反应中的温度对反应速率的影响
化学反应中的温度对反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在化学反应中，改变温度可以显著影响反应的速率。
本文将探讨温度对反应速率的影响，并探讨其原因和实际应用。
1. 温度与反应速率的关系温度对反应速率有着显著的影响。
一般而言，随着温度的升高，反应速率将增加。
这可以通过以下实验观察来验证。
实验：在相同的反应物浓度条件下，将两个反应容器分别加热至不同温度，观察反应速率的差异。
观察结果：在高温条件下，反应速率较快，反应物迅速消耗，产物迅速生成。
而在低温条件下，反应速率较慢，反应物消耗和产物生成的过程较为缓慢。
2. 温度对反应速率的原因温度对反应速率的影响主要是由于分子动能的改变。
随着温度的升高，反应物分子的动能增加，分子之间的碰撞频率和碰撞能量也相应增加。
在反应过程中，反应物分子需要克服一定的能垒才能发生有效碰撞和反应。
温度的增加会提高反应物分子动能分布的平均值，使更多的分子能够具备足够的能量以克服能垒，从而增加有效碰撞的发生率，加快反应速率。
此外，温度升高还会导致反应物分子的平均速度增加，分子之间的碰撞频率也随之增加。
这也会增加反应速率，因为更多的碰撞将导致更多的反应。
3. Arrhenius方程Arrhenius方程是描述温度对反应速率的定量关系的数学表达式。
Arrhenius方程如下所示：k = A * exp(-Ea/RT)其中，k是反应速率常数，A是预指数因子，Ea是反应物质的活化能，R是气体常数，T是温度。
从Arrhenius方程可以看出，温度的增加会使反应速率常数k增大，进而加快反应速率。
这再次强调了温度对反应速率的重要作用。
4. 温度对反应速率的实际应用温度对反应速率的影响在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在化学工业中，许多反应需要控制在一定的速率范围内进行。
通过调节温度，可以实现反应速率的调控，以满足工业需求。
另外，温度对药物代谢速率的影响也是医药领域关注的焦点。
医药研究人员需要了解温度对药物代谢的影响，以设计出更合理的药物剂量和给药方式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盛装危险物质之容器，如袋、筒、 瓶、箱、罐、桶、反应器、储槽、 管路等应予以标示。
課P105
温度与反应速率的关系
• 为了能长时间保持食 物的新鲜，常将食物 加以冷藏或冷冻。
图4-14利用冰块 或冰箱降低温度， 可延长食物保存 期限
12. 马表1个
11. 麦克笔1支 12. 白纸1张
实验装置示意图
課P101
步骤：
用麦克笔在白 ❖取4支试管，各 另取4支试管，
纸的中心处， 加入0.5M硫代硫 各加入0.5M盐
画一个“＋”。 酸钠溶液5mL， 酸10mL，并作
并作标示。
标示。
各组试管中的物质，浓度与体积 都相等，为实验的控制变因。
課P
第4章
反应速率与平衡
4-1 接触面积、浓度对反应速 率的影响
4-2 温度对反应速率的影响 4-3 催化剂对反应速率的影响 4-4 可逆反应与平衡
那默与洛娜在游戏场玩打地鼠的游戏，那默拿了支表面积较大的槌子，一次能打 中好几只的地鼠；而洛娜手中的小槌子，一次只能打到一只，所以那默的得分比 洛娜了许多。
实验必须在 通风处进行， 并由同一位 同学观察完 全遮住“＋” 记号的时间。
課P101
温度为操纵变因，完成反 应所需时间，为应变变因。
課P101
问题与讨论： 1. 将硫代硫酸钠溶液与盐酸混合后，可以观察
到什么现象？
解答 可观察到黄色的沉淀物逐渐生成。
課P101
问题与讨论： 2. 操作实验时，记录沉淀物恰好遮住“＋”所
一般而言，温度每 增加 10℃ 则反应 速率会增为两倍。
▲图4-11 温度与时 间倒数的关系图
課P102
若有一化学反应aA＋bB→cC，
则反应速率＝
A或B的消耗 量反应时间
或反应速率＝
C的生成量 反应时间
生成物的量相同时，反应速率与时间的倒 数为正比的关系，所以反应速率可以时间 的倒数来取代。
課P104
課P104
报载：“下班回家后发现瓦斯气味浓，开灯瞬 间发生爆炸。”请问发生瓦斯爆炸的原因是 什么？ (A)瓦斯的浓度太大 (B)灯的开关处产生火花 (C)光与瓦斯反应 (D)灯管放出少量的紫外线
同样的瓦斯浓度，开灯前不会发生爆炸， 开灯瞬间发生爆炸，所以和温度有关，火 花高温引燃瓦斯。
課P105
需的时间，代表什么意义？
解答 当沉淀物恰好遮住白纸上的“＋”记号时， 代表硫代硫酸钠与盐酸反应生成等量的黄色 沉淀物。
課P101
问题与讨论： 3. 依据实验结果，温度与沉淀物恰好遮住“＋”
的时间，两者之间有什么关系？
解答 在生成等量黄色沉淀物的情况下，温度愈高 时，遮住“＋”记号所需时间愈短，则表示 反应速率愈快。
快
度 低 粒子运动速率变慢 减少
慢
பைடு நூலகம்
課P102
4-2 温度对反应速率的影响
• 硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫的沉淀。 • 硫的生成量随反应时间逐渐增加，达到一定
量时可遮住白纸上的“＋”。
▲硫代硫酸钠与盐酸的反应
課P103
温度与反应速率的关系
▲图4-9 在不同温度时，硫代硫酸钠与盐酸反应情形
課P102
温度与反应速率的关系
• 不同温度下，硫 生成的速率并不 相同。
▲
課P
2.错误，易燃物应放在阴暗处，避免温度 升高而发生反应。
課P
3.错误，食物在冰箱的低温中也是会进行 反应而腐坏，只是反应速率较慢。
課P116
4-2 温度对反应速率的影响
1. 硫代硫酸钠与盐酸作用会产生黄色的硫沉 淀，因而遮住烧杯下方的“＋”。
2. 当反应温度愈高，产生一定量硫以遮住 “＋”所需的时间愈短，反应速率愈快。
温度与反应速率的关系
• 温度升高，使粒子的能量增加，运动速率变 快，相同时间内碰撞的次数增加，反应速率 就愈快。
升温除了使粒子运动速率变快，碰撞次数增加， 更重要的是由于粒子的能量增加，有效碰撞次数 增加，所以可有效提高反应速率。
图4-12 温度高时， 粒子具有较高的能 量且碰撞频率较高
▲
課P104
• 反应温度愈高， “＋”完全被遮 住的时间愈短， 表示硫生成的反 应速率愈快。
▲图4-10 温度与反 应时间的关系图
課P102
温度与反应速率的关系
• 反应温度愈高， “＋”完全被遮 住时间的倒数愈 大。
温度与时间倒数关系并 非成线性，因此温度与 反应速率并非正比关系。
• 以时间倒数代表 反应速率。
温度与反应速率的关系
• 生活中有许多利用 温度控制反应速率 的例子，如动物的 体温始终保持在某 一固定范围，可避 免体内的反应太快 或太慢。
• 易燃物需远离火源 ，避免温度升高而 发生反应。
▲图4-13 加油站常贴有严禁烟 火的标语，夏天时，加油站 员工会洒水，降低温度以免 发生危险
課P105
温度与反应速率的关系
养素，发泡锭加入水中会产生气泡。今日那默比 较晚起床，时间不太够，你认为他应该用热水还 是冷水冲泡？
a)请学生自行回答问题
課P100
4-2 温度对反应速率的影响
• 蛋在高温及低温的 食用醋中，产生二 氧化碳气泡的速率 不一样。
图4-8 蛋壳的主要成 分为碳酸钙，在高温 的食用醋中，相同时 间内会产生较多的二 氧化碳气体
課P100
架 构表与多媒体
反应速率 与平衡
温度对反应 速率的影响
温度与反应速 率的关系
課P 92
課P100
先想一想： • 食物放在冷冻库、
冷藏库及室温下， 保鲜期会一样吗？ • 冰箱可以达到保鲜 食物的功效，是因 为哪一因素呢？ • 生活中是否有其他 类似的例子？
課P100
What can I 那do默有时会利用维生素发泡锭补充平日不足的营
課P104
实验组 别
温度
0.2M Na2S2O3 溶液的体积
0.2M HCl 溶液的体
积
沉淀遮住 “＋”字所
需时间
甲 20℃ 10mL
20mL
41
乙 30℃ 10mL
20mL
9
丙 40℃ 10mL
20mL
22
丁 50℃ 10mL
20mL
31
(A)乙丙 (B)丙丁 (C)乙丁 (D)乙丙丁
温度愈高，反应速率愈快，完全遮住“＋”字 记号的时间应愈短。
3. 温度上升，反应物粒子具有较高的能量， 而且运动速度也较快，使得粒子碰撞的 频率较高，故会加速反应的速率。
課P116
4-2 温度对反应速率的影响
4. 各种因素对反应速率的影响︰
影响因 素
理由
单位时间碰 撞次数
反应速率
颗大
表面积小
减少
慢
粒小
表面积大
增加
快
浓大 度小
粒子多 粒子少
增加
快
减少
慢
温 高 粒子运动速率变快 增加
▲
目的：探讨温度对反应快慢的影响。
課P100
实验装置示意图
課P100
器材：
1. 0.5M硫代硫酸钠水溶液20mL
2. 0.5M盐酸40mL 3. 50mL烧杯4个
4. 10mL量筒2个 5. 试管8支
6. 500mL烧杯1个 7. 酒精灯1个
8. 温度计1支
9. 铁架（含固 定夹）1座
10. 陶瓷纤维网1 个
課P101
步骤：
将步骤❖、的试管同 时放入500mL的烧杯中， 隔水加热，以温度计持 续测量水温。
課P101
步骤：
当水温达30℃时，取出硫代硫酸钠及盐酸试管各1支， 同时倒入放在“＋”上的50mL烧杯内，并立刻按马 表计时，观察生成物完全遮住“＋”的时间。
当水温加热达40、50、60℃时，重复步骤，并纪录 水温和反应时间。
试整理温度对反应的影响。
温度
升高
降低
粒子能量
增加
减少
粒子运动速率
变快
变慢
碰撞频率
增加
减少
反应速率
变快
变慢
不论是吸热反应或是放热反应，反应速率 都会随着温度升高而加快。
課P104
那默做硫代硫酸钠与盐酸的实验，将沉淀完全 遮住“＋”字的四个时间皆正确记录下来，却 不慎填错组别，如下表所示。若甲组的数据无 误，则其他哪些组的实验结果不合理？