2018-2019学年人教版必修2第1章第2节 元素周期律第3课时作业
第3课时元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1.元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。
下列有关说法正确的是() A．制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B．制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近C．制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧D．制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右侧2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R3.下列说法中，正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有12种非金属元素4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图1-2-4所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应图1-2-45.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化B．元素周期表中，元素的族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．每个周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，第ⅦA族元素的单质熔、沸点逐渐升高，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答：(1)元素Z______族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________(写化学式)。
(3)X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
能力提升8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数X＞YB．由水溶液的酸性HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性CsOH＞Ba(OH)210.X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是()A．X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜MB．X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W单质均易与冷水反应D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气11.如下表所示，a、b、c、d、e为元素周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是()A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐12.(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______(填序号)。
①A②B③C④D(2)有人认为形成化合物种类最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________(填元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____(填名称)，可以验证该结论的实验是_____。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性13.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下(1)④⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。
(2)⑦⑧的气态氢化物，更稳定的是________(填化学式)。
(3)①～⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________14.在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。
D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：__，五种元素原子半径从大到小的顺序是___(填元素符号)。
(2)E在元素周期表中的位置是________________。
(3)D、E所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________(填具体的化学式)。
(4)写出工业上制E单质的化学方程式：________。
15.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(请回答下列问题：(1)写出E元素的离子结构示意图：_______________。
(2)x的值应为________(填字母)。
A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4(3)分析表中数据，简述同周期元素(除稀有气体元素)电负性大小与原子半径的关系：__________。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：__________。
(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________。
1．B[解析] 农药中主要含有氯、磷、硫等元素，一般在位于周期表的右上方元素中选择，A项错误；一般在元素周期表中金属与非金属的交界附近寻找半导体材料，如硅和锗等，B项正确；过渡元素都是金属元素，常见的金属材料均位于中间区域，大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂的寻找也应在过渡元素这一区域，C、D项错误。
2．D[解析] 由题目信息可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期元素，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族元素气态氢化物，故C错误；因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物的化学式为H2R ，D正确。
3．B[解析] 主族元素中O无最高正价，F无正价，A项错误；第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)，C项错误；前三周期元素中共有13种非金属元素(H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar)，D项错误。
4．D[解析] 结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、三周期元素。
T为第三周期第ⅢA族的铝元素。
Al(OH)3为两性氢氧化物。
5．D[解析] 元素的性质随核电荷数的递增而呈周期性变化，A项错误；0族元素原子最外层电子数为8(He为2)，B项错误；每个周期元素自左向右金属性逐渐减弱，C项错误。
6．D[解析] d、e位于同一主族，d元素非金属性较强，故其氢化物更稳定，A项错误。
a、b、e三种元素位于同一周期，原子半径a>b>e，故B项错误；6种元素中，f为氯元素，其单质的化学性质比碳单质活泼，C项错误；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
7．(1)三ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O5[解析] 根据元素周期表结构可知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，得x＝5，即Z为磷元素，可以判断X是碳元素，Y是氮元素，W是硫元素。
(2)元素气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3。
(3)C和S最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。
(4)氮元素最高价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。
8．C[解析] Na、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K，根据同一主族元素的性质递变规律，应是K比Na易失去电子，Na的金属性比K的弱，所以Na的还原性比K的弱。
9．B[解析] 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数X＞Y，A项正确；元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，B项错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，C项正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D 项正确。
10．B[解析] X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物，应为铵盐，则X为N；X、Y 同主族，则Y为P；Z、W、M 是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M，可推知Z为Mg、W为Al、M为Si。
非金属性X(N)＞M(Si)，故两元素氢化物的稳定性X ＞M，故A错误；非金属性X(N)＞Y(P)＞M(Si)，故单质的氧化性X＞Y＞M，故B正确；Mg与冷水发生微弱反应，而Al与冷水不反应，故C错误；Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误。
11．D [解析] 据题意可知a 位于第一周期，只能为氦元素；b 位于第二周期第ⅥA 族，为氧元素；c 位于第三周期第ⅣA 族，为硅元素；d 位于第三周期第ⅦA 族，为氯元素；e 位于第四周期第ⅤA 族，为砷元素。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
2018-2019学年人教版必修2 第1章第2节 元素周期律(第3课时) 作业
第3课时元素周期表和元素周期律的应用40分钟课时作业1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()A．HX B．H2X C．XH3D．XH4答案C解析X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。
2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb答案B解析A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。
3．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。
据此，推断碲的相关性质错误的是() A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定答案D解析第ⅥA族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。
4．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO3答案D解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不能说明非金属性Cl>I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。
5．高温超导体中铊(81Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素。
2018-2019学年人教版必修2第1章第2节 元素周期律第3课时作业
第3课时元素周期表和元素周期律的应用基础巩固1.元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。
下列有关说法正确的是() A．制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B．制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近C．制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧D．制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右侧2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R3.下列说法中，正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA族、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有12种非金属元素4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图1-2-4所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应图1-2-45.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化B．元素周期表中，元素的族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．每个周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，第ⅦA族元素的单质熔、沸点逐渐升高，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期二c d三a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
2018-2019学年高一化学人教版必修2课时作业1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律 Wo
姓名，年级：时间：课时作业4 原子核外电子的排布元素周期律一、选择题1．下图微粒的结构示意图，正确的是（)Mg2＋ClA． B.Ar KC． D.【解析】B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。
【答案】A2．根据下图微粒结构示意图的共同特征,可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是（)A. B.C. D。
【答案】C3．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2.下列叙述不正确的是( ）A．n只能取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18C．n＝3时,该电子层上的电子数可能是6D．n只能取2时,有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低【解析】A．n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2,对应的元素是氢或氦。
B.n＝3时,该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。
C。
n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。
D.n只能取2时，有关原子的核外有K 和L 2个电子层，K层有2个电子,这2个电子离原子核最近、能量最低。
【答案】B4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ）A．C>D>B〉A B．D〉B〉A>C中正确的是( )甲乙丙丁戊A。
原子半径：丙<丁〈戊B．金属性：甲〉丙C．氢氧化物碱性：丙>丁〉戊D．最外层电子数：甲>乙【解析】丙、丁、戊同周期，原子半径：丙〉丁>戊；甲、丙同主族，金属性：甲〈丙;氢氧化物碱性：丙〉丁>戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲<乙。
【答案】 C9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
最新人教版高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第3课时含答案
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1．元素周期表的分区2．分界线附近元素的性质既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。
3．元素金属性和非金属性的递变元素性质递变⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 同周期从左到右⎩⎪⎨⎪⎧ 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能 力 金属性 ，非金属性 同主族从上到下⎩⎪⎨⎪⎧ 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能力 金属性 ，非金属性二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1．主族元素最高正化合价(O 、F 除外)＝__________＝________。
2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________ 形成简单的阳离子。
3．非金属元素的化合价(1)最高正价(O 、F 除外)等于原子所能失去或偏移的________________。
(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。
(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。
三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。
2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。
3．指导新元素的发现及预测它们的________________。
4．指导其他与化学相关的科学技术。
如在周期表中____________________________，可以找到半导体材料。
在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B ．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C ．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D ．随着核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点 降低2．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A ．在化合物中显＋2价B ．单质能与水反应置换出H 2C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水知识点二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系3．已知下列反应：Cu ＋X 2=====△CuX 2,2Cu ＋Y=====△Cu 2Y,2KX ＋Z 2=====△2KZ ＋X 2。
最新人教版必修2高中化学第一章第二节第2课时元素周期律强化训练及答案
第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～2 1 1―→2二3～10 2 1―→8三11～18 3 1―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二3～9 逐渐____三11～17 逐渐____ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2 ＋1―→0二3～10 最高正价：__________最低负价：__________三11～18 最高正价：__________ 最低负价：__________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]Na Mg Al与冷水反应现象____反应与冷水缓慢反应，沸水______反应与冷水很难反应，热水____反应化学方程式与酸反应现象____反应____反应离子方程式2Al＋6H＋===______________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH____Mg(OH)2____碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性____变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律课后作业新人教版必修2(2021年整理)
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1.2.2 元素周期律错误!一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋〉Al3＋>S2－〉Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl〉H2S〉PH3>SiH4③离子的还原性:S2－>Cl－>Br－〉I－④氧化性：Cl2>S〉Se>Te⑤酸性：H2SO4〉H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N〉P〉Si⑦金属性：Be〈Mg〈Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥2。
下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时,A能从水中置换出H2,而B不能4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（)①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S 反应生成S ⑤C l原子最外层有7个电子,S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①② B．②⑤⑧C．②⑤⑦ D．①②④5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
人教版高中化学必修2第1章第1节 元素周期表第3名师精编课时作业1
第3课时 核素对点训练知识点一 原子的构成1.222 86Rn 具有放射性，会对人体产生伤害。
该原子的中子数和质子数之差是( )A ．136B ．50C ．86D ．2222．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n ＋核外共有x 个电子，则A 的质量数为( )A ．2(x －n )B ．2(x ＋n )C ．2xD ．n ＋2x3．元素符号四周遍布着数字(A Z O m y x )，这些数字表示不同的意义，反映原子和元素的相关信息。
过氧化钠由Na ＋和O 2－2构成，有关16 8O －12－2中各数字表示的意义是：16________________________________________________________________________、 8________________________________________________________________________、 2－________________________________________________________________________、 2________________________________________________________________________、 －1________________________________________________________________________。
4．(1)A 元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A 、B 两种核素形成1∶1型化合物的摩尔质量是________g/mol 。
高中化学必修2 课时作业(全套)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[基础快练]第1课时元素周期表1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B 正确。
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族答案 D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。
3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。
4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族答案 D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素性质课后作业新人教版必修2(2021年整理)
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1.1.2 元素性质错误!一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－（X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( ）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ）A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2〈Cl2<Br2<I25．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是( ）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦ B．①②③C．③⑤⑥ D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH）2的碱性比Mg(OH）2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋〉Ba2＋>Na＋D．碱性:KOH>Ba（OH）2>NaOH8．下列说法正确的是（)A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水,难溶于CCl4 9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( ）A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③ B．②⑤C．②④⑥ D．①③⑤答案1．B 卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。