高中化学：新材料与新能源练习系列试卷新人教版
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第四章化学反应与电能》章节测试卷及答案一、选择题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极B．供电时的总反应为2H2+O22H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0N AB．0.2mol苯含有双键的数目为0.6N AC．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N AD．标准状况下22.4LSO3的质量为80g4．NO是汽车尾气中的主要污染物之一、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．Pt 电极作负极，NiO 电极作正极B ．Pt 电极上发生的是氧化反应C ．NiO 电极上发生的是还原反应D ．NiO 电极的电极反应式为22NO+O 2e =NO ---5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。
下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰 车用燃料电池A ．化学能→机械能B ．化学能→电能电解精炼铜 水电站发电C ．电能→化学能D ．机械能→电能A ．AB ．BC ．CD ．D6．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。
电池总反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是A ．Mg 电极发生还原反应，电极反应为Mg -2e -=Mg 2+B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．正极发生的反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．当电路中转移0.04mole -时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol 离子7．下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是A ．图Ⅰ电池中，2MnO 是电池反应的催化剂B ．图Ⅰ电池放电时，Pb 为负极C ．图Ⅰ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变D ．图Ⅰ电池负极的电极反应式为：2Zn 2e Zn -+-= 8．设 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，pH=9 的 CH 3COONa 溶液中，水电离出的 OH -的数目为 10-5N AB ．1molC n H 2n 含有的共用电子对数为(3n+1)N AC ．向含 1molCl -的 NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH +4数目为 N AD ．电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu ，则电路中通过的电子总数为 N A9．将铁片和锌片放在盛有NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。
(完整版)高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)
高三化学新材料与新能源热点检测试题(含答案)镜头四：新材料与新能源可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52 一、选择题： 1.生活离不开化学，下列有关说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池 C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒 D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应” 2.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle) 3.2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 4.生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。
下列有关说法不正确的是 A.生物质能是可再生性能源 B.沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物 C.乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 D.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同 5.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
新教材适用2024_2025学年高中化学综合质量标准检测新人教版选择性必修2
综合质量标准检测(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．2024年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。
一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。
下列说法正确的是( C )A．简洁氢化物的分子极性：Y>ZB．电负性和第一电离能均有Z>WC．同周期元素形成的简洁氢化物中X稳定性最强D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种解析：X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y的原子序数是Z的两倍，Y 为S。
因为O原子的电负性大于S原子，所以极性H2O>H2S，A错误；电负性：O>N，但是N 原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；其次周期元素中，F的非金属性最大，所以在其次周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S，基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有Na、Al、Cl 3种，D错误。
故选C。
2．下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是( A )A．食盐B．冰醋酸C．蔗糖D．干冰解析：食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为A。
3．“结构确定性质”是化学学科的核心观念。
下列有关性质的比较正确的是( A ) A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇B．熔点：MgO＜CaOC．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅D．第一电离能：Cl＜P＜S解析：戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确；MgO和CaO都是离子晶体，都含有O2－，由于Ca2＋的半径大于Mg2＋，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B错误；原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小依次是金刚石>碳化硅>硅，故C错误；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D错误。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是( )。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
新教材适用2023_2024学年高中化学第5章合成高分子第2节高分子材料提能作业新人教版选择性必修3
第五章第二节一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2023·重庆高二检测)2022北京冬奥会上各种新科技材料的使用是一大亮点，如含有石墨烯的智能服饰、芳纶战衣、“冰墩墩”制作材料和光导纤维等等。
下列叙述错误的是( A )A．火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰不相同D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料解析：碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，是无机材料，不是有机高分子材料，A错误；芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，简称芳纶，属于有机高分子材料，B 正确；人造雪是通过一定的设备或物理、化学手段，将水变为雪花的过程，性能优于天然雪，其化学成分是水，干冰的化学成分是二氧化碳，C正确；“冰墩墩”的外套材料聚碳酸酯(聚合物)是高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确。
2．(2023·威海高二检测)化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法错误的是( D ) A．用于免拆型手术缝合线的聚乳酸属于可降解的高分子酯B．制作速滑竞赛服所用的聚氨酯属于合成高分子化合物C．用来生产电闸、灯口等的酚醛树脂，合成它的单体是苯酚和甲醛D．制作返回舱降落伞的聚酰胺纤维可由己二酸与己二胺通过加聚反应制得解析：乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸属于可降解的高分子酯，故A正确；聚氨酯属于合成高分子化合物，故B正确；合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C正确；己二酸与己二胺通过缩聚反应制得聚酰胺纤维，故D错误。
3．婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质。
下列高分子中有可能被采用的是( B )4．某航天服的材料中含尼龙－1010，其结构简式为H NH —(CH 2)10—NH —CO —(CH 2)8—CO OH 。
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修3(含答案)
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·广东珠海期中）下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是( )A．和B．和C．和D．和【正确答案】A2．有机物构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料和食品等的重要来源。
有机物( )A．均易挥发、易燃烧B．参与的化学反应常伴有副反应C．仅含C、H两种元素D．均易溶于酒精、苯等有机溶剂【正确答案】B3．中药在治疗疾病中发挥着极为重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药材内提取有效成分，此过程中没有发生的操作是( )A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发【正确答案】A 煎熬过程中有效成分转移到水中，可认为是其溶解于水；煎熬后将药材与汤剂分离相当于过滤；煎熬中有一部分水汽化进入空气中相当于蒸发；故没有发生的操作是分液，A正确。
4．下列有关叙述中，正确的是( )A．可以采用多次盐析或渗析的方法分离提纯蛋白质B．日常生活中食用的豆腐是一种纤维素C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．为防止变胖，炒菜时不应放食用油脂【正确答案】A5．用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为( )A.稀盐酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．溴的CCl4溶液【正确答案】D6．下列实验能获得成功的是( )A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素已经发生了水解，向所得溶液中加入银氨溶液B．为检验与NaOH溶液共煮过的卤乙烷是碘乙烷，向所得溶液中加入AgNO3溶液C．为了证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热D．用灼烧的方法检验是棉线还是麻【正确答案】C7．盆烯的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去）。
下列关于盆烯的说法中错误的是( )A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应【正确答案】C 盆烯、苯的分子式均为C6H6，但结构不同，二者属于同分异构体，A正确；分子中含有4个饱和碳原子，所以盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上，B正确；盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，两者不是同系物，C错误；盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，D正确。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
2024_2025学年高中化学第3单元化学与材料的发展单元测试新人教版选修2
第3单元化学与材料的发展一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列做法不利于食品平安的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学运用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：选A。
A项，聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，降解时释放出有毒气体，危害人体健康。
2.下列物质中不含高分子化合物的是( )A．猪肉B．棉花C．茶叶D．油脂解析：选D。
油脂是高级脂肪酸甘油酯，不含高分子化合物。
3.青铜器反映了古代超群的铸造工艺，是人类才智的结晶。
下列说法正确的是( )A．青铜是一种铜锡化合物B．青铜器最早出现在我国西周时期C．青铜比纯铜的硬度低D．湖北出土的曾侯乙编钟是青铜制品解析：选D。
青铜器是用铜锡合金制作的，不是铜锡化合物，A项错；最早的青铜器出现于西亚两河流域，在我国，夏朝就出现了青铜器，只是数量较少，解除B；青铜器艺术的杰出代表就是湖北出土的曾侯乙编钟。
4.下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A．炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程B．炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程C．炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D．炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂解析：选B。
炼钢是降低生铁中碳的百分含量，将碳转化为CO2排出。
5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是( ) A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起爱护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：选B。
锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。
锡和铜在肯定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有爱护作用，在潮湿环境中腐蚀加快。
电化学腐蚀也是化学反应的过程。
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：选A。
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新材料与新能源可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：52一、选择题：1.生活离不开化学，下列有关说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B.二氧化硅可用于光导纤维和太阳能电池C.明矾和漂白粉都可用于自来水的消毒D.发展“低碳经济”有利于缓解“温室效应”2.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生(Recycle)3.2020年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料4.生物质能是绿色植物通过叶绿体将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。
下列有关说法不正确的是A.生物质能是可再生性能源B.沼气是由生物质能转换而来化石能源，其主要成分是碳氢化合物C.乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生D.用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同5.2020年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键6.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2020年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C.氢核聚变后会产生新元素D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原7.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原8.储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr2O72- + cH+＝ dCO2↑ + eCr3+ + fH2O。
上述反应的有关叙述中错误的是A.反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B.当a = 3时，c = 16C.系数b、c、e 有如下关系：c = 2b + 3eD.若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移9.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g) → 4H2(g) + 2CO(g) △H=+255.58 kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g) + 12O2(g) → 3H2(g) + 2CO(g) △H=+13.76kJ·mol-1则下列说法错误．．的是A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率10.工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si（粗硅）+3HCl（g）=SiHCl3（l）+H2（g）反应②：SiHCl3（l）+H2（g） = Si（纯硅）+3HCl（g）假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。
则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为A.4 ︰1B.8︰1C.2︰3D.3︰5二、非选择题：11.（12分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。
试回答下列问题：⑴向大气中排放NO x可能导致的环境问题有（答两点）。
已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式:。
⑵光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩。
是制备光导纤维的基本原料。
⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成。
由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。
在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为。
⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。
与“氢能源”比较，“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
(5)三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：。
12.（10分）有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，硅单质及其化合物应用范围很广，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式__________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是______________________________________。
（2）下列有头硅材料的说法正确的是___________________________________（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）单质硅遇到氢氧化钠溶液会完全溶解得到无色溶液并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式________________________________________。
（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，置于空气中一段时间。
用离子方程式表示看到的现象______________________________________。
13.(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5％。
请回答下列问题：（1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为。
（2）为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应为。
（3）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4＋4NO2 = 4NO＋CO2＋2H2O；CH4＋4NO = 2N2＋CO2＋2H2O1000K 若用标况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子数为 。
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ，3＜x ＜4，M = Mn 、Co 、Zn 或Ni)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温还原而得。
常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe 2O x 分解SO 2的化学方程式 (不必配平)。
（5）请列举推广使用乙醇汽油的优点（至少回答两点）： 。
14.（8分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe 2O 4的制备：已知Fe 3+、Mn 2+沉淀的pH 为右表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO 3)3和Mn(NO 3)2的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中b 的值为 。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是 。
Ⅱ．用MnFe 2O 4热化学循环制氢：MnFe 2O 4(s) MnFe 2O (4－x )(s) + 2x O 2(g) △H 1 MnFe 2O (4－x )(s)+ x H 2O MnFe 2O 4(s) + x H 2(g) △H 2请回答下列问题：（4） 若MnFe 2O (4－x )中x ＝0.8，则MnFe 2O (4－x )中Fe 2+占全部铁元素的百分率为 。
（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）。
A ．过程简单、无污染B ．物料可循环使用C ．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离（6）已知 2H 2（g ）+O 2（g ）＝ 2H 2O （g ） △H 3则：△H 3与△H 1、△H 2的关系为△H 3 = 。
镜头四：新材料与新能源参考答案开始沉淀 完全沉淀 Fe 3+ 2.7 4.2 Mn 2+ 8.3 10.4 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 混合 搅拌 Fe(NO 3)3 Mn(NO 3)2 连续 搅拌 共沉淀 KOH 溶液 控制pH 至≥b 过滤洗涤 干燥 研磨 煅烧得产品 步骤五一、选择题：1 2 3 4 5D C D D D6 7 8 9 10B B A D B二、非选择题：11.（1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（2分，只要答出任意两点，答出一点给一分），2NO2+2OH- = NO3-+NO2-+H2O（2分）（2）SiO2或二氧化硅（1分）（3）Si3N4（2分），3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO（2分，不写反应条件扣1分）（4）便于储运，比较安全等（1分，只要答出一点合理优点即可）（5）2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl = 2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O （2分）1357℃12.（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸（2）AB（SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定）（3）Si+2OH-+H2O== SiO32-+2H2↑(2分)（4）生成白色絮状沉淀。